Кристаллизация дикальцийфосфата

Как указывалось выше, кристаллизация дикальцийфосфата происходит, по-видимому, в результате разложения монокальцийфосфата из-за инконгруэнтности состава равновесных его растворов по отношению к составу твердых фаз (луч растворения монокальцийфосфата ONN проходит вне поля кристаллизации этой соли) [c.236]

В указанных точках степень разложения монокальцийфосфата 70-72 составляет соответственно 32,6 и 36,1%- Образование свободной фосфорной кислоты в момент спонтанной кристаллизации дикальцийфосфата и вызывает интенсивное разложение оставшегося карбоната, не прореагировавшего к этому моменту. [c.236]

Кристаллизация дикальцийфосфата начинается после прибавления 50% извести от стехиометрического количества (см. выше), когда pH раствора становится равным 3—3,2. При последующем введении извести величина pH постепенно возрастает примерно до 4,8, а затем даже при добавке незначительного количества извести величина pH резко увеличивается, что вызывает образование трикальцийфосфата. [c.239]

Состав стехиометрической смеси из фторапатита и фосфорной кислоты в этом случае определяется положением точки S, находящейся в пределах поля кристаллизации дикальцийфосфата (область ВРО). Следовательно, вся твердая фаза будет содержать кристаллы дикальцийфосфата, а монокальцийфосфат будет на.хо-диться в растворе (состав насыщенного раствора определяется положением точки Ми расположенной на ветви ВТ кривой растворимости). [c.282]

Как указано выше, кристаллизация дикальцийфосфата происходит вследствие инконгруэнтного разложения монокальцийфосфата (луч растворения которого ONN проходит вне поля его кристаллизации). В точках с и с степень разложения монокальцийфосфата составляет соответственно 32,6 и 36,1 %. Образующаяся при кристаллизации дикальцийфосфата свободная фосфорная кислота вызывает интенсивное разложение оставшегося, еще непрореагировавшего карбоната. [c.187]

В ходе процесса после прибавления 50% извести от стехиометрической нормы при рН=3—3,2 начинается кристаллизация дикальцийфосфата. Дальнейшее прибавление извести вызывает увеличение pH до 4,8, после чего даже незначительная добавка извести вызывает образование гидроксилапатита. [c.233]

Состав стехиометрической смеси из фторапатита и фосфорной кислоты в этом случае определяется положением точки ь находящейся в пределах поля кристаллизации дикальцийфосфата (область ВРО). Следовательно, вся твердая фаза будет содержать кристаллы дикальцийфосфата, а монокальцийфосфат будет находиться в растворе (состав насыщенного раствора определяется положением точки Мь расположенной на ветви ВТ кривой растворимости). В этом случае взаимодействие фторапатита с фосфорной кислотой может быть выражено уравнением [c.254]

Кристаллизация дикальцийфосфата происходит в результате гидролитического разложения монокальцийфосфата, образующегося в стадии нейтрализации первого иона водорода фосфорной кислоты [c.270]

Известь реагирует с фосфорной кислотой с большой скоростью, что может привести к образованию трикальцийфосфата, который, покрывая частицы извести твердой пленкой, затрудняет их дальнейшее растворение. Во избежание этого прибавление известкового молока к кислоте производят постепенно, при интенсивном перемешивании. После прибавления 50% извести от стехиометрического количества, когда pH раствора становится равным 3,0—3,2, начинается кристаллизация дикальцийфосфата. Если продолжать при- [c.151]

При понижении температуры поля кристаллизации моно-и дикальцийфосфатов суживаются. Поле кристаллизации монокальцийфосфата удлиняется, а поле кристаллизации дикальцийфосфата соответственно укорачивается, так как кривая BQ , разграничивающая поля кристаллизации моно- и дикальцийфосфатов," смещается с понижением температуры в области более низких концентраций PgO и MgO. [c.140]

Кристаллизация дикальцийфосфата происходит в результате гидролитического разложения монокальцийфосфата, образующе- [c.189]

Кристаллизация дикальцийфосфата определяется, с одной стороны, скоростью химического взаимодействия, а с другой — фазовым составом системы. Как и в любом другом случае, кристаллизация в гетерогенной системе связана с рядом дополнительных обстоятельств. Зародышеобразование при осаждении дикальцийфосфата может идти сразу но нескольким механизмам. Это может быть и гомогенное зародышеобразование в растворе, и возникновение центров кристаллизации на основе частиц твердой фазы, и вторичное образование зародышей. При этом надо иметь в виду неоднородность системы по концентрации кристаллизуемого вещества. У поверхности частиц известняка или извести она должна отличаться от концентрации в объеме. Присутствие уже образовавшихся кристаллов преципитата в свою очередь может стать причиной появления вторичных зародышей. От соотношения скоростей зародышеобразования но различным механизмам во [c.192]

Основными параметрами, с помощью которых можно регулировать процесс кристаллизации дикальцийфосфата, являются скорость смешения реагентов, степень дисперсности известняка, отношение Ж Т и примеси. [c.193]

Хлорид кальция не участвует в реакциях осаждения, но способствует высаливанию дикальцийфосфата. Процесс может осложняться мгновенной кристаллизацией дикальцийфосфата, сопровождающейся интенсивным разложением известняка с обильным выделением СО2 (бурное ценообразование). В этих условиях образуются очень мелкие кристаллы дикальцийфосфата (А. А. Соколовский). [c.672]

Можно полагать, что интенсивное образование дикальцийфосфата начинается в момент полной нейтрализации первого иона водорода фосфорной кислоты (точки с и с ), т. е. при растворении половинного количества окиси кальция, затрачиваемой на осаждение преципитата. В указанных точках степень разложения монокальцийфосфата з-е5 со-ста-вляет соответственно 32,6 и 36,1%. Образование свободной фосфорной кислоты в момент спонтанной кристаллизации дикальцийфосфата и вызывает интенсивное разложение избытка карбоната, не прореагировавшего к этому моменту. [c.672]

Таким образом, в присутствии 6,13% Р в виде свободной Пз31Ро в водных растворах фосфорной кислоты, содержащих выше 30,3% Р2О5, монокальцийфосфат и кремнефторид кальция становятся устойчивыми смещения нолей кристаллизации фосфатов кальция пе происходит. Во всех трех системах наблюдается одинаковый ход нарастания растворимости кальциевых солей на ветви кристаллизации дикальцийфосфата и падения растворимости на ветви кристаллизации монокальцийфосфата с ростом концентрации Р2О5. [c.48]

На рис. 12 показана скорость разложения апатита в насыщенных растворах фосфорной кислоты. Из рисунка следует, что реакция идет с Ъчень малой скоростью в растворах фосфорной кислоты, содержащей менее 30% Р2О5. Здесь происходит кристаллизация дикальцийфосфата, который осаждается на зернах фосфата в виде тонких непроницаемых пленок и тормозит диффузию ионов Са + в объем раствора. С увеличением концентрации фосфорной кислоты до 46%—48% Р2О5 образуются рыхлые проницаемые пленки Са (НР04Ь-Нг0, при этом скорость реакции возрастает. [c.47]

Разложение фосфорита значительно ускоряется при сушке пульпы или смеси пульпы с ретуром. Это объясняется тем, что при обезвоживании пульп или их смеси с ретуром точка, характеризующая состав фазового комплекса, переходит из поля кристаллизаций дикальцийфосфата (или его смеси с монокальцийфосфатом) в поле кристаллизации только монокальцийфосфата. При этом происходит полное или частичное растворение пленок дикальцийфосфата и увеличивается активность жидкой фазы. Точки, соответствующие составу фазового комплекса в пульпах, полученных при различных температурах, приближаются друг к другу. Поэтому коэффициенты разложения фосфата в пр одук- [c.88]

Процесс фильтрования в большой степени зависит от соблю дения оптимальных условий кристаллизации дикальцийфосфата чем больше образуется дикальцийфосфата в виде крупных кристаллов, тем легче протекает фильтрование. [c.678]

Изменение pH раствора и концентрации в нем Р2О5 в зависимости от количества введенной извести показано на рис. 87. Кристаллизация дикальцийфосфата начинается после прибавления 50% извести от стехиометрического количества (см. ниже), когда pH раствора становится равным 3—3,2. При последующем введении извести величина pH постепенно возрастает до 4,8, а затем даже при добавке незначительного количества извести величина pH резко увеличивается, что вызывает образование трикальцийфосфата. При pH 4,8 первый [c.203]

Как видно из рис. 26, степень кристаллизации дикальцийфосфата из растворов, содержащих 5% Р2О5, с повышением температуры от 25 до 75° С увеличивается. Например, за 4 час степень кристаллизации дикальцийфосфата при 25° С достигает 50,8%, при 50° увеличивается до 97%, а при 75° кристаллизация заканчивается в течение 2 час. Это объясняется тем, что при повышении температуры понижается вязкость раствора и увеличивается степень пересыщения дикальцийфосфатом. И то и другое увеличивает скорость кристаллизации дикальцийфосфата из метастабильных растворов. [c.34]

Рис. 26, Изменение во времени степени кристаллизации дикальцийфосфата из пересыщенных растворов, содержащих 5,1% Р2О5 при разных температурах, ° С

При температурах 20—40° и концентрации Р2О5 в растворе более 20% растворимость СаО в растворах фосфорной кислоты, насыщенных хлористым калием, меньше, чем в растворах чистой фосфорной кислоты при одной и той же концентрации PsOg. При температурах выше 40° в поле кристаллизации монокальцийфосфата (в смеси с КС1) растворимость СаО в присутствии КС1 также уменьшается в поле кристаллизации дикальцийфосфата введение КС1 увеличивает растворимость СаО. Следует иметь в виду, однако, что растворение КС1 приводит к разбавлению раствора и снижению концентрации РаОв нем. Если же принять такой гипотетический раствор, который может быть получен путем элиминации из реального раствора хлористого калия, то растворимость СаО в фосфорной кислоте практически во всем изученном интервале температур и концентраций исходной фосфорной кислоты при введении КС1 возрастает (линия 2, рис, 1). Иными словами, в одном и том же количестве фосфорной кисл оты [c.120]

Изучение системы СаО—РгОа—H2SiFa—Н2О при 60° показало что растворимость дикальцийфосфата резко снижается под влиянием образующегося aFg (см. изотерму КТ на рис. 266). В связи с этим преципитирование экстракционной необесфторенной фосфорной кислоты протекает, вероятно, в условиях более высоких пересыщений с усилением явлений вспенивания и спонтанной кристаллизации дикальцийфосфата. [c.675]

Для осаждения удобрительного преципитата в 1-й ступени из раствора после выделения фтора и редких земель, общее количество СаО, вводимой в виде суспензии известняка (Ж Т = 2 1), должно составлять около 70% от теоретического (pH жидкой фазы около 3,8). Непрерывное преципитирование ведется в трех преципитаторах при температуре 40—45° в течение 4—5 час. Оба реагента вводят в 1-й преципитатор. Степень осаждения Р2О5 составляла около 40% при выделении редких земель, полуторных окислов и фтора (рис. 270). На кривой степени нейтрализации характерны резкие переломы в точках а (момент насыщения жидкой фазы) и Ь (начало кристаллизации дикальцийфосфата). Окончание 1-й ступени процесса при степени нейтрализации Н3РО4 около 80% позволяет предотвратить бурное вспенивание пульпы, вызываемое интенсивной кристаллизацией дикальцийфосфата. Удобрительный преципитат содержал (в пересчете на сухое вещество) РгОбусв — [c.681]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология