Барий содержание тиосульфатов

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Согласно методу определения с хроматом бария сульфат осаждают в очень слабо солянокислом растворе избыточным количеством солянокислого раствора хромата бария. После прибавления к раствору аммиака сульфат бария и избыток хромата бария отфильтровывают, а перешедший в раствор хромат, количество которого эквивалентно содержанию сульфата, определяют титрованием тиосульфатом (после прибавления иодида калия и подкисления фильтрата). Применению метода мешают значительные количества кальция, нитратов и хлорида аммония. [c.804]

Для получения высокомолекулярных полимеров особенно эффективным катализатором является карбонат стронция. Активный катализатор содержит от 0,1 до 0,4% воды и может быть дезактивирован нагреванием при 350° в течение 24—48 час. Обработка дистиллированной водой и последующее высушивание при любой температуре вплоть до 200° полностью восстанавливают первоначальную активность. Присутствие нитрат-ионов дезактивирует катализатор даже при отвечающем требованию содержании воды. Наиболее активные катализаторы получают путем осаждения двуокисью углерода из растворов гидроокиси стронция. Однако приготовленные таким путем в присутствии нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов катализаторы не активны. Нитрит-ион меньше влияет на активность, в то время как ацетаты и хлориды практически вообще никакого влияния не оказывают. Те же условия активности, т. е. содержание ощутимых количеств воды и отсутствие мешающих ионов, остаются в силе и для карбонатов кальция и бария. [c.302]

Полученные соли очень неустойчивы поэтому установить содержание воды в молекуле гипосульфита бария и свинца не представляется возможным. При стоянии соли быстро превращаются в сульфиты и тиосульфаты [c.575]

Таким образом, реакция между ионами Н5 и иодом приводит к понижению концентрации иода в растворе, пропорциональному содержанию иона бария. Изменение концентрации иода в растворе может быть определено титрованием раствором тиосульфата натрия. [c.180]

В фильтрате после выделения сульфата бария определяют любым способом медь, выделенную тиосульфатом натрия. Получают содержание меди Б %. Далее расчетным путем находят содержание меди борнита и халькозина следующим образом медь халькозина составляет 2,67 Б—6,59 Л медь борнита составляет 6,60 А— 1,67 Б. [c.56]

Содержание двуокиси серы определяют путем оттитровывапия избытка иода тиосульфатом натрия или по количеству образовавшейся серной кислоты, осаждая ион SO хлористым барием и определяя его пефелометрическим или весовым способом. [c.65]

В хроматном методе ионы ВО " осаждают хроматом бария. После подщелачивания отделяют осадок — смесь Ва304 и ВаСг04. В фильтрате титруют ионы СгО в количестве, эквивалентном содержанию 80 , раствором двухвалентного железа. В качестве индикатора используют дифениламинсульфокислоту [316] или ферроин [317]. Возможно иодометрическое окончание метода. В этом случае к фильтрату добавляют иодистый калий и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия [318-322]. [c.31]