Иодид иодатом

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Стандартизацию раствора перманганата проводят по оксиду мышьяка(III) или оксалату натрия. Реакцию окисления оксида мышьяка,(III), которая может протекать очень медленно, ускоряют добавлением иодида, иодата или хлорида иода. [c.172]

Относительно легко окисляются перманганатом в щелочной среде формиаты, иодиды, иодаты, цианиды, роданиды и многие органические соединения. Интересно отметить, что в щелочной среде перманганат не окисляет оксалаты. Поэтому многие органические вещества окисляются перманганатом в щелочной среде до оксалатов, а не до карбонатов. [c.193]

ИИК Иодид — иодат — крахмал [c.142]

Если в реакционную смесь ввести К1 и КЮз, то по мере образования СНзСООН в ходе реакции гидратации будет протекать и другая реакция —окисление иодида иодатом [c.369]

Опыт 15. Окисление иодида иодатом [c.206]

Растворы иодата (а также иодид-иодата) очень устойчивы. [c.180]

За последние годы для определения карбоновых кислот стал все шире применяться известный иодид-иодатный метод в виде фотометрического варианта. Метод основан на том, что даже слабые органические кислоты выделяют из смеси иодид-иодата калия свободный иод [c.118]

Иодид-иодатный метод основан на окислении свежеосажденной гидроокиси марганца в щелочной среде кислородом, растворенным в воде. Для анализа берут две пробы воды одинакового объема и добавляют в одну из них последовательно раствор сульфата марганца и щелочной раствор иодид-иодата. [c.72]

Выполнение анализа. Для анализа берут две пробы воды по 500 мл. В первую пробу -мл пипеткой (опускают ее до середины колбы) вносят раствор соли марганца и другой пипеткой точно 3 мл щелочного раствора иодид-иодата. Во вторую пробу воды вводят сначала 5 мл соляной кислоты (пл. 1, 19) и точно 3 мл щелочного раствора иодид-иодата. Затем приливают 1 мл раствора соли марганца. Пробы перемешивают взбалтыванием и выдерживают в течение 15 мин в закрытых колбах с притертыми пробками. [c.73]

Методы отгонки. Пробу растворяют в специальной колбе в соляной кислоте, а выделяющийся при этом сероводород количественно поглощают аммиачным раствором хлористого кадмия или сернокислого цинка. Сульфид кадмия или цинка растворяют в соляной кислоте, а выделившийся сероводород тотчас же титруют раствором иодид-иодата в присутствии крахмала. При этом происходят следующие реакции [c.287]

При окислении иодида иодатом, которое выполняется путем добавления к иодату избытка иодида в кислом растворе [c.442]

Иодид-иодатный способ состоит в следующем. В две одинакового объема пробы испытуемой воды вводят последовательно в одну—раствор соли марганца, щелочной раствор иодид-иодата, затем кислоту в другую—те же реактивы, нов обратном порядке. [c.187]

В пипетку емкостью 1 мл набирают раствор соли марганца, конец пипетки опускают в склянку и выливают раствор. Затем в эту же склянку точно таким образом вливают другой пипеткой точно 3 мл щелочного раствора иодид-иодата. Склянку закрывают под водой и извлекают из ведра. В другую склянку тем же приемом, но другими пипетками вводят сначала 5 мл соляной кислоты уд. веса 1,19, затем точно 3 мл щелочного раствора иодид-иодата и, наконец, 1 мл раствора соли марганца. Склянки закрывают под водой, извлекают из воды и их содержимое хорошо перемешивают. Обеим склянкам дают постоять 15—20 мин. После того как осадок в первой склянке осядет, ее вновь помещают в ведро с водой, открывают под водой и вливают, как указано выше, 5 мл соляной кислоты уд. веса 1,19. Склянку закрывают под водой, затем вынимают и перемешивают до растворения осадка. Раствор в обеих склянках должен окраситься в желтый цвет от выделившегося иода. Если окрашивания не произошло или осадок полностью [c.189]

К смеси иодида, иодата калия и нейтральной соли бериллия прибавляется титрованный раствор тиосульфата, избыток которого по окончании реакции титруется раствором иода. [c.43]

Сколько граммов К1 и КЮз необходимо взять для приготовления 2 л 0,05 н. раствора иодид-иодата [c.82]

Сущность метода. Сильные минеральные кислоты реагируют с иодид-иодат-ной смесью с выделением эквивалентного количества иода по реакциям [c.540]

При отсутствии других кислот пикриновую кислоту можно просто титровать КОН с фенолфталеином в качестве индикатора. Кроме того, пикриновая кислота, как всякая сильная кислота, выделяет иод из раствора иодид-иодата и, следовательно, при отсутствии других кислот может быть определена посредством титрования выделившегося иода. [c.621]

Теллур (IV) отделяют от иодидов, иодатов и иода на катионите в 5п"-форме [8], при этом теллур восстанавливается до металла и сорбируется, а соединения иода элюируются. [c.209]

Иодат, иодид и перйодат разделяли [1] на силикагеле с использованием смесн метанола (25%-ный в воде), NH3 водного, воды и 10%-ной уксусной кислоты (18 2 2 1). Иодид, иодат, [c.376]

Окисление до I+. Окисление иодида иодатом калия до монохлорида часто используют для определения иодида. Применение иодата калия в титровании [12, 13] основано на восстановлении его до монохлорида по реакции [c.386]

Оборудование и реактивы. Конические колбы на 500 мл. Пипетка. Иодид-иодат (щелочной раствор в 100 мл дистиллированной воды 36 г NaOH, 20 г KI и 0,05 г KIO3). Соль марганца (П). [c.190]

К слабокислому раствору, нейтрализованному последовательным Добавлением аммиака до появления мути, и кислоты—до растворения осадка, прибавляют смесь равных объемов 25 о-ного раствора KJ н 7%-ного раствора КЮд. Через 5 мин.раствор обесцвечивают 20%-ным раствором N308203.Вводят небольшие количества смеси иодид-иодата, если при этом выделяется иод, его снова обесцвечивают добавлением 1 — 2 мл раствора Ка- ЗоО,. Нагревают на водяной бане втечение 30 мин. После полного осаждения осадок отфильтровывают, промывают, прокаливают, как в аммиачном методе [877а], [c.50]

В почвах содержится иода от 0,1 до 40 мг/кг при среднем содержании порядка 3 мг/кг (табл. 26). В почвах ряда островов (Ирландия, Япония, Новая Зеландия) содержание иода может достигать 80 мг/кг, что обусловлено высоким содержанием иода в морской воде. Почвы прибрежной зоны также обогащены иодом, тогда как почвы, сформированные на современных ледниковых отложениях, обычно им обеднены Легкие почвы гумидных районов также относительно обеднены иодом, а высокогумусные и оглеенные почвы — обогащены. При обычных условиях иод существует в виде иодидов, иодатов, иодорганических соединений. Накоплению иода в почвах способствует обогащение их коллоидными частицами и органическим веществом. Подвижность иода возрастает в кислых почвах, что способствует его потерям, особенно при легком механическом составе. [c.76]

Иодид-, иодат-, цианид-ионы, метиловый спирт, глицерин, фенол, салициловую кислоту [65], ацетальдегид, формальдегид, бензальдегид, миндальную коричную, винную, малеиновую кислоты, этиловый, изоамиловый, к-бутиловый и бензиловый спирты [65, 66] определяют окислением перманганатом (взятым в избытке) в среде NaOH при 25 С (в случае неорганических веществ) или при 45 С (в случае органических веществ). Через 10 мин избыток КМпО оттитровывают потенциометрически раствором формиата натрия после добавления Ba la. [c.15]

Иодид-, иодат- и сульфит-ионы в среде 0,5 М раствора КОН окисляются раствором К7[Си(Юв)2] или К9[Си(ТеОб)2] очень медленно, так что их определение при помош и этих титрантов невозможно [8]. Небольшие количества 820з -ионов удается определять [8] в среде NaH Og титрованием раствором Kg [Си(ТеОв)2] (но не раствором К7 [Си(Юб)2]). [c.25]

Принцип метода. Метод основан на поглощении аэрозоля серной кислоты фильтром АФА-.ХА и колориметрическом определении Н2504 по реакции с иодид-иодатом. Сернистый ангидрид поглощают хлоратом калия и определяют нефелометрически. [c.289]

Берг 9 титровал иодид иодатом в присутствии ацетона в результате происходило образование иодоацетона — вещества, аналогичного цианиду иода [c.470]

Большой вклад в фоновые помехи вносят молекулярные спектры поглощения на длине волны аналитической линии вследствие неполной атомизации пробы или образования в пламени новых соединений или радикалов. Роль этого вида помех особенно значительна, когда в пламя вводят низкокипящие термостойкие соединения, например галогениды щелочных металлов. При испарении растворов иодида, иодата и перйодата калия в графитовой кювете (200 мкг/г) наблюдается одинаковый спектр, характерный для иодида с интенсивными максимумами около 200 и 240 нм. Это объясняется тем, что иодат и лериодат при нагреве разлагаются с образованием иодида, который испаряется без диссоциации. Характерной особенностью молекулярных спектров галогенидов является сравнительная резкость пиков, особенно в области длин волн меньше 240 нм. Это следует учитывать при измерении и коррекции фона [237]. Важно, что отрицательное влияние фона возрастает по мере уменьшения концентрации определяемого элемента. [c.130]

Мешающее влияние хлорид-ионов и ионов Fe li устраняют, добавляя соль сурьмы. Мешают барий, свинец, стронций, образующие осадки, а также иодид-, иодат-, селенит- и селенат-ионы, однако они редко присутствуют в достаточных для этого количествах. Хромат-ноны в концентрациях, превышающих 20 мг/л, мешают образуя с реактивом окрашенное соединение. [c.186]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Пример 4. Для определения кислорода, растворенного в воде, взяты две пробы в склянки вместимостью 500 мл. В первую склянку (рабочий опыт) ввели 1,00 мл МпСЬ и 3,00 мл щелочного раствора иодид-иодата, во вторую (контрольный опыт) —1,00 мл Mn lz, 5,00 мл НС1 (пл. 1,19 г/см ) и 3,00 мл иодид-иодата. В рабочей пробе осадок растворили в НС1. На титрование 200 мл раствора контрольной пробы израсходовано 2,80 мл 0,01 н. Na2S203(/ j a S о = = 0,9880) а на титрование иода в рабочем опыте (а=200 мл) — 12,40 мл того же раствора ЫагЗгОз. Вычислите содержание кислорода, растворенного в воде, в мг/л и мл/л при н.у. [c.57]

Растворы с рН<3,5 и рН>11 вызывают равномерную коррозию. Образовавшиеся окисные пленки растворяются в кислотах щелочах и веществах, анионы которых образуют комплексные соединения. Некоторые коррозионные среды, однако, могут проникать локально через эти пленки. Частично разрушенные плеикк приводят к возникновению местной коррозии в слабокислых, нейтральных и щелочных растворах. Хлориды вызывают образовани( так называемых черных пятен , являющихся результатом мест ной коррозии с более высокими плотностями тока в порах (ано дах) окисной пленки (катода). Аииоиы, образующие нерастворимые соединения двухвалентного олова, например иодид, иодат, борат, фосфат, хромат, бикарбонат, сульфат, не вызывают коррозш этого типа [4]. [c.404]

Бумажная хроматография была применена для разделения иодида, иодата и перйодата [4]. Использовали бумагу ватман № 1 и растворитель амиловый спирт — пиридин — ЫН40Н (3 7 10). Хроматографию на стекловолокне применяли с различными растворителями, содержащими изопропанол и 1,5 М раствор ННз (7 3) для разделения иодида, иодата и перйодата [5]. По мнению автора работы [5], бумажную хроматографию в этом случае нельзя было применить из-за восстановления перйодата до иодата. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология