Нитрат-ионы в присутствии нитрит-ионов

Обнаружение нитрат-ионов. Обнаружение нитрат-ионов в отсутствие нитрит-ионов и обнаружение нитрат- и нитрит-ионов при одновременном их присутствии см. гл. IX, 3. [c.226]

Реакция Молиша. К 1 мл водного раствора или суспензии исследуемого вещества добавляют 1—2 капли спиртового раствора а-нафтола, затем по стенке пробирки к смеси осторожно приливают 1 мл концентрированной серной кислоты так, чтобы кислота не смешивалась с водным слоем. Появление темно-фиолетового кольца на границе двух слоев указывает на присутствие углевода иЛи вещества, содержащего углевод. Реакции препятствуют азотистая кислота, нитрат- и нитрит-ионы. [c.176]

Обнаружение нитрат-иона N07 присутствии нитрит-иона N07. [c.266]

Способность нитрат-ионов восстанавливаться при облучении ультрафиолетовым светом до нитрит-ионов использована Шмидтом [368] для разработки метода качественного обнаружения нитратов. При облучении фильтровальной бумаги, смоченной исследуемым раствором, содержащим сульфаниловую кислоту, а-нафтиламин и уксусную кислоту, в присутствии нитратов бумага окрашивается в красный цвет. Реакция специфична только для нитратов. [c.124]

Открытие нитрат-ионов NO3- в присутствии нитрит-ионов NO2 и в отсутствие других окислителей. К 1 мл воды добавляют 5—6 капель анализируемого раствора и постепенно вводят небольшое количество порошка амидосульфоновой кислоты. После добавления каждой порции кислоты энергично встряхивают пробирку. Амидосульфоновую кислоту добавляют до тех пор, пока не прекратится выделение газа (N2). После того как нитрит будет полностью переведен в N2, открывают NO3- дифениламином (см. стр. 162). [c.163]

Как обнаружить нитрит-ионы в присутствии нитрат-ионов [c.228]

Такое же окрашивание дает и нитрит-ион. Для определения нитрат-иона в присутствии нитрит-иона последний разрушают, нагревая пробу раствора с серной кислотой. [c.88]

Третий тип капельных реакций на смоле связан с образованием окраски реагента, предварительно сорбированного смолой. При определении нитрит-иона [85] несколько зерен сильнокислотного обменника в Н+-форме обрабатывают 1 каплей 0,1%-ного раствора и-фенилендиамина в 10%-ной уксусной кислоте. Через 10 мин после этого добавляют 1 каплю анализируемого раствора. В присутствии нитрит-иона зерна окрашиваются в оранжевый цвет. Метод можно применять для определения нитрат-иона после предварительного восстановления небольшим количеством активированного порошка цинка. [c.114]

В азотнокислых растворах стабильность Ри(П1) ниже, чем в растворах НС1, вследствие его окисления нитрат-ионами. При концентрации НЫОз>5 М происходит довольно быстрое окисление Ри(П1) даже при комнатной температуре. Присутствие даже небольших количеств нитрит-ионов и окислов азота ускоряет этот процесс. В сернокислых растворах плутоний (HI) постепенно окисляется кислородом воздуха. [c.83]

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Как определяется нитрат-ион в присутствии нитрит-иона Написать уравнения химических реакций. [c.252]

Пример 1. Оцените погрешность, допускаемую при измерении активности нитрат-иона на уровне = 0,001 нитратным ионоселективным электродом в присутствии нитрит-ионов [c.807]

Реакцию с образованием того Ж1 соединения дает и нитрит-иои, поэтому нельзя открыть этой реакцией нитрат-ион в присутствии нитрит-иона. [c.470]

Открытие нитрат-ионов МОз в присутствии нитрит-ионов NO2 и в отсутствие других окислителей. [c.191]

Нерастворимы фторид, оксалат, ферроцианид и гидроокись трехвалентного плутония. Нитрат-ион лишь медленно окисляет трехвалентный плутоний до четырехвалентного и шестивалентного состояния. Окисление до четырехвалентного иона в присутствии нитрит-иона протекает быстро. Такие окислители, как бромат или озон, окисляют трехвалентный плутоний до че- [c.90]

Как определяется нитрат-ион в присутствии нитрит-иона Напишите уравнения реакций. Приведите несколько способов анализа смеси указанных анионов. [c.210]

При наличии нитрит-иона его необходимо предварительно удалить. Для этого в пробирку поместите 5—6 капель анализируемого раствора, добавьте несколько кристалликов хлорида аммония NH 4С1 и нагрейте до прекращения выделения газа (N 2). Возьмите 2—3 капли раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте и поместите их на фарфоровую пластинку или предметное стекло. Туда же внесите на кончике стеклянной палочки небольшое количество анализируемого раствора и перемешайте. В присутствии нитрат-иона НОд" появляется интенсивно-синее окрашивание. [c.266]

Нитрат-ионы с этим реактивом не дают окрашивания. Сильные окислители разрушают реактив, поэтому мешают выполнению реакции. В присутствии в анализируемом растворе ионов трехвалентного железа, мешающих реакции, необходимо перед обнаружением нитрит-ионов прибавить к раствору немного винной кислоты или фторида натрия для связывания в комплекс ионов железа. [c.153]

Цинк проявляет сильные восстановительные свойства, взаимодействует с водой в присутствии щелочи или аммиака, вьщеляя водород и переходя соответственно в гидроксокомплекс [2п(ОН)4] или аммиачный комплекс [гп(КНз)4]2 . В щелочной среде цинк восстанавливает нитрат-ион до аммиака, а в кислотной — до нитрит-иона. [c.198]

Процесс радиационно-химического нревращения нитрат-ионов в водном растворе представляет собой восстановление их в нитрит-ионы атомами водорода, образующимися при радиолизе воды. Присутствие в растворе молекулярного кислорода не влияет на ход процесса. [c.98]

Обнаружение NO3 в виде NH3. Нитрат-ион можно обнаружить в присутствии ряда других анионов реакций восстановления его до NH3 при действии алюминиевых стружек в щелочной среде. Открытию иона МОз этой реакцией мешают ионы, содержащие азот NO2, NH4 N-, N S-, [Fe( N)e] -, [Fe( N)e]4- и др., реагирующие в условиях реакции с выделением NH3. Мешающее влияние нитрит-иона устраняют действием карбамида С0(ЫНг)2 (твердой соли или насыщенного раствора) в уксуснокислой среде [c.252]

Сильнее всего защитные свойства нитрит-иона подавляются сульфат-ионами, слабее —нитрат-ионами. Поэтому для одной и той же концентрации агрессивного иона при наличии сульфата требуется более высокая концентрация нитрита натрия, чем при наличии нитрата. Для подавления коррозии в присутствии хлорида требуется меньшая концентрация нитрита натрия, чем в присутствии сульфата. По мере повышения концентрации агрессивных ионов разница во влиянии сульфата и хлорида уменьшается, а между хлоридом и нитратом остается. Если исключить высокие концентрации ионов, то по агрессивности они расположатся в следующий ряд сульфат>хлорид>нитрат. Аналогичные зависимости были получены и в других работах, хотя отношения ингибирующего компонента к агрессивному несколько отличались (табл. 5,3). [c.176]

Для получения высокомолекулярных полимеров особенно эффективным катализатором является карбонат стронция. Активный катализатор содержит от 0,1 до 0,4% воды и может быть дезактивирован нагреванием при 350° в течение 24—48 час. Обработка дистиллированной водой и последующее высушивание при любой температуре вплоть до 200° полностью восстанавливают первоначальную активность. Присутствие нитрат-ионов дезактивирует катализатор даже при отвечающем требованию содержании воды. Наиболее активные катализаторы получают путем осаждения двуокисью углерода из растворов гидроокиси стронция. Однако приготовленные таким путем в присутствии нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов катализаторы не активны. Нитрит-ион меньше влияет на активность, в то время как ацетаты и хлориды практически вообще никакого влияния не оказывают. Те же условия активности, т. е. содержание ощутимых количеств воды и отсутствие мешающих ионов, остаются в силе и для карбонатов кальция и бария. [c.302]

Считая, что в подобном механизме саморазряда одновременно участвует 80% присутствующего нитрата (К = = 0,8), рассчитать, какое количество циклов челночного саморазряда за час должны делать нитрат- (и нитрит-) ионы, чтобы иметь подобную величину саморазряда (пренебречь более глубоким восстановлением нитратов до газообразных продуктов). [c.40]

Далее учащиеся осваивают приемы открытия в смеси анионов, обладающих свойствами окислителя. Для этого к пробе раствора добавляют по нескольку капель 2 н. серной кислоты, растворов иодида калия и крахмала. Появление синей окраски указывает на возможность присутствия нитрат-и нитрит-ионов. [c.107]

Наличие окисных пленок на поверхности восстановителя. Окисные пленки, практически имеющиеся на всех металлах, с разной скоростью растворяются в слабокислых растворах солей. В конечном итоге они не влияют на нормальное течение реакций, за исключением окисных пленок на алюминии в пассивирующих растворах, например в присутствии нитрат- и нитрит-ионов. [c.64]

Нитрит-нитратные растворы. Нитрат-ионы восстанавливаются атомами водорода в нитрит-ионы. Присутствие в растворе молекулярного кислорода не влияет на ход процесса. В щелочных растворах выход реакции составляет примерно две молекулы на 100 эв поглощенной энергии в кислых растворах с увеличением дозы выход нитрита быстро падает до нуля (рис. 189) [31] С повышением температуры выход увеличивается. [c.302]

Дальнее производят испытание на нитрат-ион. К 3 каплям испытуемого pa TBO ia приливают 9 капель концентрированной H2SO4 и 3 капли рас7вора бруцина. Перемешивают стеклянной палочкой. В присутствии иона N0 появляется ярко-розовое окрашивание, переходящее в золотистое. Если присутствует нитрит-ион, то его разрушают одним из способов, описанных в 106, и обнаруживают нитрат-ион. Для этого к 5 каплям раствора добавляют 5 капель 30%-ного раствора щелочи и несколько кусочков металлического цинка или сплава Деварда. Оставляют стоять на холоду 20 мин. Открытый конец полумикропробирки накрывают фильтровальной бумажкой, смоченной реактивом Неслера. Выделяющийся аммиак дает красно-коричневое пятно. [c.266]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Нитрит-ионы можно определять в присутствии нитрат-ионов вольтамперометрически с применением Pt-электрода. Для концентраций NO3 в пределах 10 —10 М хорошо выраженная волна окисления NOj получается при pH О—8. При pH 3,5—8 потенциал полуволны не зависит от pH, причем на электродах протекает реакция N07 NO2 + е при pH 0—3 протекает реакция HNOj NO2 + Н+ + е [1204]. [c.113]

К 5 каплям раствора нитрата добавляют 5 капель НСО2СН3, кусочек металлического алюминия или цинка и 2 капли разбавленного раствора медного купороса. Полученную смесь нагревают. Медь осаждается на цинке, образуя гальваническую пару Zn/ u. Затем открывают NO соответствующей реакцией. Если в растворе вначале присутствует нитрит-ион N0 , то его предварительно разрушают действием NH4 I или мочевины (как описано выше). [c.295]

Реакция с сульфатом железа (И). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. 10, стр. 328) с NOg-ионами кислотность раствора при открытии NO -hohob должна соответствовать кислотности разбавленного раствора уксусной кислоты (pH равен 3—4). Остальные условия проведения реакции те же, что и при открытии NOg-HOHOB. Реакция применима для открытия нитрит-ионов в присутствии нитрат-ионов, если проводить ее в слабокислой среде. [c.329]

Установлено, что при взаимодействии одной молекулы азотной и двух молекул серной кислот образуется четыре иона. Присутствие в нитрующих растворах катиона нитрония доказано спектроскопическими методами. Вместо нитрующей смеси иногда применяют смесь нитрата калия и серной кислоты. Этот способ дает возможность контролировать количество нитрующего реагента и свести к минимуму количество воды в реакционной смеси, которая уменьшает концентрацию нитрующего реагента. [c.88]

Нитриты можно определить ацидиметрически, используя титрование в неводных растворителях [1144]. Достаточно хорошая воспроизводимость результатов была достигнута при титровании нитрита в смеси этиленгликоля и пропанола (или хлороформа). Титрантом являлся раствор 0,1 Л" хлорной кислоты в той же смеси. КТТ устанавливали визуально (с внутренним индикатором тимоловым голубым) или потенциометрически со стеклянным и каломельным электродами. С теми же электродами нитрит-ионы могут быть определены (и в присутствии нитратов) потенциометрическим титрованием гидроокисью тетрабутиламмония в бензол-метаноловой смеси (10 1)[633]. [c.58]