Электролиз растворов двухвалентной мед

При полном электролитическом разложении 33,3 г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72 л (при н. у.) хлора. Определите, соль какого металла взята. Имеет ли значение для решения задачи, в каких условиях (раствор или расплав соли) проводился электролиз [c.38]

При электролизе водных растворов двухвалентной меди суммарный процесс при электролизе может быть представлен в виде [701 [c.299]

Электролизом растворов солей двухвалентного марганца на аноде отлагается диоксид марганца. При действии восстановителей он проявляет окислительные свойства. Поэтому применяется, например, для получения хлора по способу Вельдона [c.341]

В щелоках, получаемых при производстве едкого натра электролизом раствора Na l, определяют, помимо едкого натра и карбоната натрия, хлорид, гипохлорит и хлорат натрия. Содержание хлорида определяют общеизвестными аргентометриче-ским или меркурометрическим методами. Определение гипохлорита натрия производят обычно иодометрически в уксуснокислой среде. Хлорат натрия определяют, прибавляя к пробе в избытке титрованный раствор соли двухвалентного железа, которое окисляется в присутствии Na lOs избыток соли закисного железа оттитровывают раствором перманганата калия. [c.81]

При электролизе растворов соли двухвалентной ртути практическое значение потенциала катода на графитовом электроде значительно ниже, чем при прямом электролизе соляной кислоты. При достаточной концентрации хлорида ртути значения катодного потенциала на различных катодных материалах практически не отличаются друг от друга. При понижении концентрации соли в электролите может наступить обеднение прикатодного слоя электролита ионами Hg2+. [c.301]

Электролиз растворов двухвалентных солей марганца [c.177]

Получают электролизом растворов двухвалентных солей марганца. [c.141]

При электролизе растворов двухвалентной ртути на катоде происходит восстановление ионов ртути до металла, а на аноде выделяется хлор. Процесс электролиза лимитируется скоростью подвода ионов двухвалентной ртути к катоду и при определенной плотности тока наступает совместный разряд ионов водорода [c.262]

Процесс косвенного электролиза солянокислых растворов двухвалентной ртути изучался в лабораторных условиях и на опытной установке с электролизером на нагрузку 1,2 лА [1]. [c.301]

Электролиз растворов фторида серебра во фторсульфоновой кислоте приводит к одновременному протеканию процессов восстановления и окисления ионов Ag+. В результате на катоде осаждается металлическое серебро, а на аноде — черный осадок двухвалентного серебра, содержащий 40,4 % Ag [1272]. Легко получаются из неводных растворов также сплавы серебра с различными металлами [414]. [c.143]

Способность Зт и Ей переходить в двухвалентное состояние используют для их отделения. Одним из возможных методов их концентрирования является электролиз растворов, подкисленных серной кислотой. При этом двухвалентные 5т и Ей. образуют осадки сульфатов. В качестве катода обычно используют ртуть,, а анодом могут служить платиновая пластинка, угольный стержень и т. п. [c.177]

Весьма эффективным представляется использование постоянного тока для таких процессов химического растворения, на которые существенно влияют продукты электролиза. Примером таких процессов может быть электрохимическое растворение окисленных минералов марганцевых руд [59]. При величине потенциала на графитовых электродах, находящихся в суспензии, порядка 0,8 В скорость растворения возрастает в 2,5—3 раза и увеличивается степень извлечения марганца. При добавлении в раствор двухвалентных ионов железа эти показатели возрастают на порядок, что обусловлено каталитическим действием железа. [c.131]

При титровании концентрация одного или обоих веществ изменяется, что вызывает изменение силы тока. Предположим, что титруют ионы двухвалентного железа перманганатом и что к электродам приложено напряжение, равное 0,05 в. Этого напряжения недостаточно для электролиза раствора. В самом деле, для электролитического разложения воды необходимо напряжение не менее 1,7 в, а для окисления на аноде ионов двухвалентного железа и выделения на катоде водорода величина напряжения должна быть не менее 0,75 в. Поэтому до прибавления рабочего раствора окислителя гальванометр не показывает тока. После приливания некоторого небольшого количества раствора перманганата калия часть ионов двухвалентного железа окислится перманганатом до трехвалентного. Теперь даже при очень небольшом напряжении через раствор будет идти ток, за счет окисления на аноде ионов двухвалентного железа и восстановления на катоде ионов трехвалентного железа. Сила тока будет сначала очень небольшой, так как концентрация трехвалентного железа невелика и к катоду из главной массы раствора диффундирует очень мало ионов трехвалентного железа взамен восстановившихся током до двухвалентного состояния. Таким образом, сила тока ограничена концентрацией ионов трехвалентного железа в растворе, которая пока еще значительно меньше концентрации ионов двухвалентного железа. [c.263]

Таким образом, в процессе электролиза водного раствора хлорной меди на аноде наряду с хлором выделяется также кислород, а на катоде (кроме меди) выделяется водород. До сих пор предполагалось, что электролиз раствора СиСЬ проводится с нерастворимым анодом, например, изготовленным из платины. Если в качестве анода применить медную пластину (растворимый анод), то в процессе электролиза происходит также растворение (окисление) анода переход меди в раствор в виде двухвалентных ионов. [c.12]

В последние годы электролизу соляной кислоты уделяется значительное внимание в ряде стран. Разрабатываются прямой метод электролиза водных растворов НС1 с получением хлора, водорода и косвенные методы электролиза хлоридов, например меди или никеля. Прн электролизе растворов солей двухвалентной. меди на катоде она восстанавливается до одновалентной. [c.268]

На рис. 116 приведена 2 схема установки для получения 32 г хлора в сутки методом электролиза растворов хлорида меди. Электролиз предусматривалось проводить в серии, состоящей из 310 электролизеров на нагрузку 4 ка, регенерацию отработанного электролита—в каскаде аппаратов для окисления одновалентной меди в двухвалентную кислородом воздуха в присутствии соляной кислоты. [c.290]

Как указывалось, при электролизе растворов солей двухвалентной ртути значение потенциала на графитовом катоде гораздо ниже, нежели при прямом электролизе соляной кислоты. [c.293]

Свойства. Ртуть является единственным металло.м, который находится в Ж идком состоянии при обыкновенной температуре (радмий элемент галлий плавится пр И 29,8 ). Осажде нная из растворов в тонко раздробленном состоянии и будучи не совсем чистой, она образует темвосерый порошок. Ртуть е окисляется при обыкновенных температурах воздухом или кислородом, но медленно окисляется при температуре ее кипения. Она растворяет многие металлы, образуя амальгамы, им еющие важное промышленное значение. Амальгамы часто получаются при электролизе растворов с ртутным катодом. Ртуть не растворяется в соляной и разбавле нной серной кислотах, но растворяется в горячей концентрированной серной ки слоте с выделением двуокиси серы, причем образуется сульфат одновалентной ИЛИ двухвалентной ртути в зависимости от того, что находится в избытке — кислота или металл [c.122]

Получается электролизом растворов солей двухвалентного марганца. [c.110]

Смесь ионов двухвалентного железа с перекисью водорода известна под названием реактива Фентона и широко применяется как источник свободных гидроксильных радикалов [58]. Восстановление проводили на ртутном, платиновом и вращающемся графитовом катодах. Наилучшие результаты были достигнуты на платиновом или графитовом катодах при электролизе раствора акрилонитрила в присутствии соли трехвалентного железа и перекиси водорода [59], когда концентрация ионов трехвалентного железа в 200 раз превышала концентрацию перекисного соединения. Вращающийся катод позволяет избежать образования пленки полимера на его поверхности. Плотность тока на катоде на должна превышать З-Ю" а/см . [c.520]

Задача регенерации заключается в том, чтобы окислить на аноде ионы двухвалентного железа в ионы трехвалентного железа. При этом на катоде можно одновременно осуществить электрохимическую реакцию осаждения металлической меди. Полученный в результате электролиза раствор снова используется в процессе травления меди. [c.176]

При электролизе раствора хромовой кислотой вначале на катоде происходит восстановление иона шестивалентного хрома до трех- и двухвалентного, а затем выделение металлического хрома и молекулярного водорода. [c.86]

Другой способ состоит в измерении потенциала электрода, реагирующего на изменение концентрации определяемых ионов. В конечной точке обычно наблюдается резкое изменение потенциала этого индикаторного электрода, указывающее на необходимость прекращения электролиза. Примером такого потенциометрического способа установления конца электролиза может служить кулонометрическое определение ионов двухвалентного железа посредством его окисления в трехвалентное. Во время окисления измеряют потенциал погруженного в раствор платинового электрода этот потенциал зависит от соотношения концентраций ионов двух- и трехвалентного железа в растворе [c.230]

Следовательно, а аноде основной будет реакция образования ионов Ре + и сопутствующей — реакция образования ионов Ре +. При этих условиях- анодный выход по току, рассчитанный по. реакции образова ния двухвалентного железа, будет н нже теоретического ( т ре->ре < П раствор будет обедня гься ионами железа при электролизе (в том случае, если не будет самопроизвольного растворения железа в кислом растворе). [c.126]

Разряд ионов свинца из растворов двухвалентных его солей совершается с высокой скоростью значительные плотности тока достигаются при незначительных величинах поляризации (см. рис. 16, а). Столь малая поляризация при электролизе, наблюдаемая на аноде и атоде, облегчает электролитическое отделение свинца как от электроположительных, так и от электроотрицательных примесей (см. табл. 4). Электродный потенциал олова очень близок к потенциалу свинца, поэтому олово практически целиком переходит в раствор и попадает в катодный свинец. [c.262]

Растворимый анод при электролизе подвергается окислению (растворению). В качестве примера можно привести электролиз раствора хлорида двухвалентной меди u lj при медных электродах. Если анод сделан из того же металла, катион которого находится в растворе , то при электролизе он будет растворяться, отдавая электроны источнику тока. На катоде при этом выделяется металл. Протекающие процессы можно изобразить так на аноде Си —2г-= u2 + [c.129]

Аноды из диоксида марганца получают нанесением на титановую основу МпОг электролизом из кислых растворов солей двухвалентного марганца (а. с. СССР 195121, 233918) либо термическим разложением Мп(Ы0з)г-6Н20 (а. с. СССР 289823). При термическом разложении осадки получаются более плотными и менее пористыми. Температура разложения соли влияет на состав осадка и его свойства. С повышением температуры растет диссоциация МпОг, содержание кислорода снижается. Осадки, полученные при более высокой температуре— около 380 °С, имеют самое высокое перенапряжение кислорода и самый низкий выход кислорода при электролизе растворов хлоридов [72]. [c.43]

Необходимый для электролиза раствор сульфата марганца может быть получен из окисных руд, содержащих МпОг, восстановлением ее в кислых растворах порошкообразным ферромарганцем (75—80% Мп и 8—15%. Ре) . При перемешивании измельченных руды и ферромарганца (частицы меньше 0,25 мм) с циркулирующим электролитом (H2SO4 + MnS04) и с добавляемой к нему серной кислотой МпОг восстанавливается двухвалентным железом с образованием MnSOi и Рег(504)з по реакции, приведенной выше. Растворяющийся ферромарганец вновь восстанавливает Ре до Ре + по реакциям [c.768]

Получение олова электролизом раствора хлорида двухвалентного олова. Опыт 10. Для выполнения работы собирают простейший электролизер (рис. 38), состоящий из пробирки 1 с пробкой, в которую вставлены угольный (анод) и медный (катод) электроды. В качестве анода можно взять графитовый стержень из карандаша. Графитовый электрод вставляется в стеклянную трубку 4 и укрепляется в ней при помощи кусочка резиновой трубки. Во избежание соприкосновения графита с медным электродом нижний конец стеклянной трубки 4 должен быть ниже графитового электрода. Раствор Sn l2 (0,5 п.) наливают в электролизер до /2— /4 его объема. Затем пробирку 1 укрепляют в штативе, закрывают пробкой с угольным и медным электродами и присоединяют их к источнику постоянного тока. В качестве источника тока можно использовать селеновый [c.157]

Смотря по условиям (растворитель, температура и т. д.), хром 2) на аноде растворяется с валентностью от двух до шести. В разбавленной соляной кислоте, например, хром растворяется при умеренном нагревании приблизительно как двухвалентный Если же подвергнуть электролизу растворы сернокислых солей щелочных металлов с хромом в качестве анода при 100°, то образуется главным образом хромовая кислота. В первом случае процесс протекает самопроизвольно, и при этом можно выиграть работу хром играет роль неблагородного металла и напоминает цинк. Во втором случае для растворения необходимо затратить работу, и хром ведет себя электромоторно, как благородный металл. Мы можем, следовательно, таким образом неблагородные металлы превращать в благородные, изменяя скорости гидратации обоих разновалентных ионов. Если скорость гидратации двухвалентных ионов велика, то металл будет растворяться практически в виде двухвалентных ионов если же она мала, по сравнению со скоростью гидратации шестивалентных ионов, то концентрация двухвалентных ионов будет возрастать, скачок потенциала увеличиваться, а вместе с тем у металла возникнет возможность посылать в раствор все больше и больше шестивалентных ионов. При этом должны оставаться равными все встречающиеся у хромового электрода скачки потенциала, а, следовательно, также скачки Сг/Сг и Сг/Сг + (оставляя в стороне скачок Сг/Сг+ +). Если бы обе скорости тидратации были слишком малы, то должен был бы начаться третий процесс, а именно — выделение кислорода. [c.292]

При восстановлении хрома до двухвалентного состояния электролизом обычно применяют свинцовый катод. Получаемые растворы двухвалентного хрома не содержат ионов посторонних металлов. В этом состоит однолз преимуществ электролитического метода по сравнению с химическими методами. [c.13]

Из восстановленного раствора сульфата трехвалентного хрома электролизом Асманов 69] выделял rS04 бНгО добавлением этилового спирта (в атмосфере Hz или СОг) и из полученной соли затем приготовлял стандартный раствор двухвалентного хрома. [c.18]

П. И. Заботин и М. Т. Козловский [761 изучали условия образования ионов двухвалентного хрома при электролизе растворов хромово-аммонийных квасцов. Они установили, что на увеличение выхода ионов Сг по току благоприятное влияние оказывают повышение температуры, понижение катодной и повышение объемной плотности тока, повышение концентрации хрома в электролите, понижение кислотности, применение в качестве катода губчатого металла с наибольшим перенапряжением для разряда водорода. Максимальный выход двухвалентного хрома по току (87%) получен при следующих условиях-общая концентрация хрома — 60 г л, концентрация серной кислоты — 25 г л, плотность тока на катоде 300a/jn , температура 50°, катод — губчатый свинец. [c.19]

Определение 60—150 мг Sn в смеси со 150л<гСи в объеме 100лл возможно с погрешностью 0,5% или несколько меньше с тенденцией к отрицательным ошибкам. Когда количество олова превосходит количество меди, то погрешность определения олова составляет 0,2%. Необходимо выжидать 2—3 мин. для установления постоянного потенциала вблизи точки эквивалентности. В присутствии 150 мг Си погрешность определения небольших количеств олова сильно увеличивается так, при определении 15 мг Sn имеет место погрешность +4%. При таких количествах соли меди наблюдается вреленное образование осадка металлической меди в процессе титрования олова, перерасход раствора соли двухвалентного хрома вероятно связан с медленным окислением образовавшейся металлической меди четырехвалентным оловом. Все попытки повысить точность определения малых количеств олова в присутствии больших количеств меди оказались безуспешными. Определение олова в сплавах на основе меди титрованием раствором двухвалентного хрома возможно только при содержании более 30% Sn. Небольшие количества олова в медных сплавах можно определять после предварительного удаления меди (а также сурьмы и висмута, если они присутствуют) электролизом при контролируемом потенциале в солянокислой среде. После этого оставшееся в растворе олово титруют раствором соли двухвалентного хрома с ртутным индикаторным электродом [91] [c.44]

В лаборатории и технике чистый марганец получают алюмино-термическим методом из закись-окиси марганца МП3О4, а очень чистый — электролизом растворов солей двухвалентного марганца- [c.458]