Железо окись, взвешивание

Прокаленная окись железа обычно содержит кремнекислоту из реактивов и стеклянной или фарфоровой посуды. Если предварительные отделения не были проведены тщательно, например было прибавлено недостаточное количество винной кислоты для удержания алюминия в растворе, то могут присутствовать и другие окислы. Кремнекислота легко может быть удалена обработкой прокаленного остатка фтористоводородной кислотой с последующим выпариванием и осторожным прокаливанием окиси железа перед взвешиванием. Потери железа вследствие улетучивания не наблюдается . [c.440]

Характеристика весовой формы. Прокаливание гидроокиси железа при 900—1000° приводит к ее обезвоживанию и превращению и окись железа. При этой температуре достаточно прокалить осадок 40— 50 мин. После прокаливания осадок взвешивают. Затем повторным 15-минутным прокаливанием и взвешиванием убеждаются в постоянстве веса. [c.155]

Прокаленный осадок окиси железа мало гигроскопичен. Гигроскопичность осадка сильно возрастает, если определяют не только железо, а сумму полуторных окислов . Особенно сильной гигроскопичностью отличается окись алюминия. Вес осадка полуторных окислов , содержащего много Al Oj, заметно увеличивается даже во время взвешивания. Поэтому тигель с осадком необходимо закрывать крышкой и охлаждать над хорошим осушающим веществом. [c.155]

Золу и окись железа определяют следующим образом. Навеску 5—10 г продукта помещают в платиновую чашку и медленно выпаривают, а затем прокаливают на голом огне или в муфельной электропечи при темно-красном калении до выгорания всего угля. Золу после взвешивания растворяют в горячей воде, а нерастворимый осадок окиси железа отфильтровывают, промывают горячей водой, прокаливают и взвешивают. [c.366]

Часто осадок перед взвешиванием прокаливают, чтобы разложить его и перевести в вещество другого состава, которое почему-либо удобнее взвешивать. Например, количество железа в растворах определяют, осаждая Ре(ОН)з раствором аммиака. При прокаливании полученная гидроокись железа теряет воду и превращается в окись РеаОз, которую и взвешивают. Вследствие этого в весовом анализе различают две формы вещества осаждаемую и весовую. Так, Ре(ОН)з — осаждаемая форма, а РегОз — весовая. [c.173]

При таком методе получения закись железа может содержать следы металлического железа, образующегося от действия остатков водорода или окиси углерода. Это наблюдается в тех случаях, когда получают небольшие количества закиси железа при относительно большом объеме прибора и при недостаточном вакууме. Восстановительное действие следов газа обычно несколько компенсируется частичным окислением металлического железа во время приготовления исходной смеси. Продукт может содержать и закись-окись железа. Это может произойти вследствие окисления железа во время взвешивания без соответствующих предосторожностей или при небрежном хранении железа. При медленном охлаждении полученной закиси железа из нее могут образоваться (вследствие разложения) одновременно закись-окись и металлическое железо. При недостаточно сильном нагревании (ниже 572° С) окись железа восстанавливается только до закись-окиси. [c.308]

Полученный продукт может содержать закись-окись железа. Это может произойти вследствие окисления железа во время взвешивания без соответствующих предосторожностей или при небрежном хранении железа. При медленном охлаждении полученной закиси железа из нее может образоваться, вследствие разложения, одновременно закись-окись и металлическое железо. При недостаточно сильном нагреве (ниже 572°) окись железа восстанавливается только до закись-окиси. [c.132]

Полученный продукт мо/кет содержать закись-окись /келеза. Это может произойти вследствие окисления железа во предш взвешивания без соответствующих предосторожностей илп при небрежном хранепии железа. Прп медленном охла кдснип полу-чсипой закисп железа из нее могут образоваться (вследствие [c.125]

Взвешивание в виде окиси железа РсгОз. Осаждают гидроокись железа (III) аммиаком в присутствии солей аммония, нагревая раствор для флокуляции выделивщегося осадка. Осадок отфильтровывают, промывают раствором соли аммония, чтобы избежать пептизации, и прокаливают его при температуре не ниже 900° С [только при этой температуре окись железа (III) перестает быть гигроскопичной] и не выще 1200° С, так как при более высокой температуре начинается превращение окиси железа (III) в Рез04. [c.770]

Азот определяют методом газовой хроматографии, сжигая пробу в трубке размером 20 х 0,63 см, заполненной окисью меди трубку помещают перед аналитической колонкой [31]. Порошкообразная окись меди, смешанная с инертной набивкой, не вполне пригодна из-за высокого сопротивления потоку газа и тенденции порошка оседать и уплотняться. Гораздо лучшие результаты получают в том случае, когда трубку набивают тонкой медной проволокой. Проволоку затем травят водным раствором нитрата железа и сжигают в потоке воздуха до СиО. При рабочей температуре 700° продуктами сжигания являются вода, углекислый газ и двуокись азота. Пары воды удаляют перхлоратом магния, а углекислый газ и двуокись азота разделяют на двухметровой колонке, заполненной силикагелем. Площадь под пиком СОг пропорциональна содержанию углерода в пробе, а площадь под пиком N02 пропорциональна содержанию азота. Таким образом, отношение углерода к азоту можно рассчитать без взвешивания пробы. Модифицировав этот метод, можно определять содержание азота в отдельных компонентах смеси. Для выделения компонентов смесь пропускают через соответствующую колонку для ГЖХ. Элюаты из этой колонки пропускают через трубки для сжигания и сушки, превращая их в СОг и N02. Эти газы затем разделяют на колонке с силикагелем, чтобы определить, какое количество каждого из них образовано отдельным компонентом смеси. В сложных смесях пик углекислого газа, выделившегося из одного соединения, может перекрывать пик двуокиси азота, образованного от другого соединения. Чтобы избежать этого, в качестве газа-носителя используют углекислый газ, так что ТК-ячейка детектирует только пики, соответствующие азоту. Если проводить анализ таким образом, то необходимо точно знать вес пробы. Количество углерода при этом определить нельзя. [c.570]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология