Металлическое железо, окисление

При ржавлении металлическое железо окисляется, переходя в состояние окисления + 2, и отслаивается от металла в виде хлопьев, состоящих из РеО или других оксидов железа. Коррозия алюминия протекает еще энергичнее [c.190]

Соединения Ре+ получают действием окислителей на металлическое железо или окислением соединений двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Ре+ похожи на соединения Al+ что обусловлено близостью ионных радиусов у Ре+ а = 64 пм, у А1+ г = 51 пм. [c.566]

При окислении углерода и примесей часть металлического железа окисляется до оксида FeO (угар металла). Для уменьшения потерь металла его регенерируют, то есть восстанавливают до железа. В соответствии с этим в процессе выплавки стали выделяют два последовательно протекаюш их периода — окислительный и восстановительный, что может быть представлено схемой [c.76]

Фрумкин С сотрудниками [165] изучал действие кислорода "на железо, в результате которого происходит пассивация последнего. В этом случае ионы железа также мигрируют поверх первого мономолекулярного слоя окиси, увеличивая тем самым способность металла испускать электроны. В зависимости от температуры процесс окисления заканчивается после образования на поверхности металлического железа от двух до четырех слоев окиси, которые предохраняют металл от дальнейшего окисления точно также, как два слоя окиси цезия, находящиеся на поверхности цезия, защищают его от окисления при —180° С. При 100° С максимум разности потенциалов по отношению к вольфраму (минимум работы выхода) наблюдается в том случае, когда покрытие адсорбированным кислородом составляет 22-10 молекул на 1 см" истинной поверхности железа (см. рис. 23). При 270° С этот максимум соответствует адсорбции 72-10 молекул кислорода. После перехода через максимум первоначальная разность потенциалов по отношению к вольфраму достигается при указанных температурах в присутствии соответственно 60 10 и 100-10 молекул адсорби- [c.106]

Оксид железа (II) FeO получают восстановлением оксида железа (III) или окислением металлического железа. Процесс восстановления проводят при 700—800°С в установке, представленной на рисунке 1. [c.256]

Химические свойства металлического железа в значительной мере определяются его положением в ряду напряжений. Отрицательная величина стандартного электродного потенциала (Fe2+ + 2e = Fe° Ео = = —0,44 В) указывает на термодинамическую неустойчивость металлического железа в условиях земной коры находясь в ряду напряжений левее водорода, железо должно вытеснить водород из воды, окисляясь при этом до одной из характерных для него низких, но положительных степеней окисления. [c.118]

Так как давление кислорода над вюститом, находящимся и равновесии с металлическим железом, значительно ниже Ро над вюститом, примыкающим к газовой фазе (рис. 6.6), а [1 ре]°сРо > то концентрация вакансий в слое продукта окисления не. . . . [c.316]

Аналогичным путем рассчитываются изобарные потенциалы образования ионов одного элемента в разных степенях окисления, например ионов Ре +, Ре + и др. В равновесии с металлическим железом находятся ионы Ре2+, поэтому изобарный потенциал образования этих ионов рассчитывается непосредственно по уравнению (Х.ЮО) [c.218]

Увеличение степени окисления элемента называется окислением данного элемента. Уменьшение степени окисления элемента называется восстановлением данного элемента. Так, при ржавлении металлического железа с образованием РегОз происходит окисление железа, поскольку оно изменяет свое состояние окисления от О до - -3. При обратном процессе-получении металлического железа по реакции РегОз с углеродом— происходит восстановление железа, поскольку состояние окисления изменяется от +3 до 0. Окисление — потеря электронов, восстановление— приобретение электронов. [c.168]

При анализе очаговых остатков вес золы может оказаться больше веса взятой навески. Это имеет место при малом содержании горючих в очаговых остатках, когда в результате окисления закисного и отчасти металлического железа увеличение веса больше, чем уменьшение его в результате выгорания органической массы навески и других реакций. Во всех случаях определения содержания золы при 800° С дл,я подсчета результатов берут последний вес, независимо от того, имело ли место при последнем прокаливании увеличение или уменьшение (в пределах 0,1%) веса золы. [c.89]

Присутствие воды ускоряет окислительные реакции, о чем свидетельствует ежедневно наблюдаемое явление окисления металлического железа (ржавчина). Вода действует как катализатор, окислительный потенциал зависит от парциального давления газообразного кислорода и кислотности раствора. При pH 7 вода в контакте с воздухом имеет ЕЬ порядка 810 мВ (см. вставку 3.5) — окислительный потенциал, намного больший того, который необходим для окисления закисного железа. [c.86]

Эта величина соответствует практическому пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов, и ей отвечает равновесный потенциал -0,62 Ь. При потенциале отрицательнее -0,62 В окисление металлического железа протекать не будет, при более положительном -железо переходит в двухвалентное. [c.53]

Механизмы коррозии. Авторы считают, что основными агрессивными веществами являются сами кислые газы. Действительно, с повышением концентрации кислых газов в растворе коррозия аппаратуры усиливается. Свободная или агрессивная СО а вызывает интенсивную коррозию, особенно при повышенных температурах и в присутствии воды. Механизм коррозии в этом случае заключается в реакции металлического железа с угольной кислотой с образованием растворимого бикарбоната железа [7]. Дальнейший подогрев раствора может вызвать выделение СОз и осаждение железа в виде относительно нерастворимого карбоната. Железо можно также удалить из раствора гидролизом его до основных карбонатов или гидроокисей с последующим окислением до менее растворимых соединений трехвалентного железа или осаждением в виде сульфидов действием НзЗ. С последней реакцией может быть связано потемнение раствора, часто происходящее при очистке газа, содержащего СОа и НзЗ. При повторном насыщении углекислотой и последующем нагревании раствора в нем растворяется дополнительное количество железа, и цикл коррозии таким образом повторяется. Такой механизм процесса может вызвать довольно быструю коррозию углеродистой стали, особенно в узлах, где имеются высокая температура и высо- [c.48]

При растворении в разбавленных кислотах без доступа воздуха металлическое железо окисляется до Ее(П). Соли Ге(П) имеют обычно бледно-зеленый цвет. При подщелачивании из раствора осаждается белый гидроксид Ге(0Н)2, который темнеет на глазах из-за окисления кислородом воздуха [c.359]

Реакции окисления — восстановления. Металлический кадмий восстанавливает все металлы, потенциалы которых в ряду напряжений положительнее водорода Ag, Аи, Hg, Си, Р1, а также В1, Со, РЬ, 8п. Алюминий, магний и цинк выделяют-металлический кадмий из растворов его солей в отличие от меди, он не восстанавливается металлическим железом. Это можно использовать в целях разделения (в раствор вносят железную стружку при этом выделяются красновато-коричневые хлопья восстановленной меди, а ионы d + остаются в растворе) [42, стр. 417]. [c.38]

Наиболее приемлемым методом получения сернистого железа, меченного S , является непосредственное взаимодействие элементарной серы, меченной S , с металлическим железом. Способ экономичен и прост в выполнении. Ввиду ценности радиоактивного материала (S ) необходимо отработать способ синтеза, который позволял бы проводить реакцию между железом и серой без потерь при стехиометрическом соотношении элементов. Проведение реакции в. запаянной стеклянной трубке обеспечивает простейшее реш ние этой задачи, однако оно связано с возможностью аварии и потери продукта. Поэтому мы остановились на более безопасном варианте проведения реакции в открытой трубке в атмосфере азота (для предупреждения возможного окисления сульфида железа). При отработке метода применялось металлическое восстановленное железо в порошке, черенковая сера, растертая в порошок, и сера, меченная S . [c.44]

Получают желтые пигменты способами осаждения окислением кислородом воздуха соли двухвалентного железа в растворе, окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями, окислением дисперсии гидроксида или карбоната двухвалентного железа в воде [c.294]

При получении желтого железооксидного пигмента окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в качестве последних чаще всего используют нитробензол Основной целью процесса является получение ароматического амина (анилина), а оксид железа образуется как побочный продукт Синтез ведут в присутствии небольшого количества хлороводородной кислоты при кипении смеси Металлическое железо в таких условиях образует хлорид РеСЬ, который не принимает непосредственного участия в процессе, а лишь ускоряет окисление железа Последнее обычно окисляется в смешанный оксид железа (И) и оксид железа (1П) черного цвета [c.297]

Получают нх осаждением или термическим способом При осаждении коричневых пигментов процесс ведут так же, как при получении желтых пигментов при окислении ароматическими нитросоединениями или как при получении желтого марса Цвет пигмента при этом регулируется количеством электролита, гидролизующегося в присутствии металлического железа, температурными условиями осаждения, а также количеством окислителя или скоростью подачи воздуха [c.301]

Наряду с обычным получением меди путем процессов, проводимых при высоких температурах (пирометаллургия), большое значение имеют методы ее извлечения, основанные иа обработке руд теми или иными жидкостями (гидрометаллургия). Для извлечения меди из особенно пригодных для гидрометаллургической переработки окисленных руд часто пользуются разбавленным раствором серной кислоты. Медь сульфидных руд может быть переведена в раствор по схеме СигЗ-Ь 2Рег(504)з = 4Ре504 + 2Си804 Ч-5. Из образующегося разбавленного раствора медной соли металл выделяют затем либо электролизом, либо действием металлического железа. Окисление сернистых медных руд может быть сильно ускорено с помощью серобактерий (УП1 2). [c.252]

Все электроды, потенциалы которых менее положительны, чем потен[ц1ал кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с воздухом и водой. В этих случаях наблюдается самопроизвольное восстановление кислорода и превращение его в воду или в пероксид водорода с одновремепным окислением соответствующих металлов или других веществ. Так, наиример, металлическое железо ( ч +м с =—0,44 В) реагирует с кислородом воздуха [c.185]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

Натуральные графиты содержат примесь минералов, не полностью удаленных из них при обогащении руд. Этими минералами являются силикаты и кальцш. Из силикатов наиболее постоянной примесью является слюда. Из примесей, вносимых при обогащении графитовых руд, следует упомянуть масло, металлическое и окисленное железо, попадающее в графит во время размола в мельницах. Эти примеси не оказывают заметного влияния на такие свойства графитовых материалов, как электропроводность и способность пластифицировать электродную массу, если их количество не превышает 10 мас.%. Однако они могут оказать отрицательное воздействие при производстве антифрикционных изделий. [c.8]

Изомерный сдвиг Ре в комплексном анионе (СвНб8)2ре52Мо52] относительно металлического железа равен 0,33 мм с . Что можно сказать о степени окисления Ре и Мо [c.132]

Гетерогенный катализ очень широко используется в промышленности. Приведем некоторые примеры контактный способ производства серной кислоты основан на окислении ЗОз кислородом при участии твердых катализаторов наиболее э( х[)ективными оказались катализаторы Г. К. Борескова (УзОа в смеси с КгЗО , нанесенные на различные носителисиликагель и др.) синтез NHз с участием дисперсного металлического железа, промотированного оксидами калия и железа 1Ре+(К20+А120з)1. Промоторы (активаторы) — это вещества, добавление которых к катализатору способствует увеличению его активности, устойчивости (стабильности), избирательности и других положительных качеств. [c.181]

Закись железа может быть также получе(га окислением металлического железа, восстановлением окмси железа РегОз окисью углерода или ВОЯОРОДОМ. [c.353]

Электронное строение атома железа Fe° s 2s4p 2,s ,p id s ) и относительно малые размеры как нейтральных атомов Fe° (1,26А) в металлическом железе, так и ионов Fe , Fe + (0,74 и 0,64 А соответственно, см. табл. 1.15) в сложных соединениях обусловливают многообразие валентных состояний железа. Как будет показано ниже, при обсуждении строения и свойств наиболее важных соединений железа, для него характерно и преобладающе ионное, и преобладающе ковалентное состояние. При этом очевидно [2, с. 140—165], что ионная составляющая особенно велика в соединениях железа (И) и (III), например РеО, РеаОз, Ре (ОН) 2, Ре(ОН)з, а ковалентная — в соединениях с высокими степенями окисления, например в ферратах (VI) типа Кг[Ре04], где железо играет роль центрального атома в оксоанионе. Впрочем, здесь много исключений, некоторые из них будут рассмотрены ниже, например, низкая (нулевая) степень окисления характерна для пентакарбонила Ре (СО) s, построенного в основном за счет ковалентных авязей. [c.116]

Окись железа восстанавливают водородом или сажей, частично до губчатого металла. При получении железной губки температуру в печи в случае восстановления водородом поддерживают около 600° С в случае восстановления сажей около 800° С. Содержание металлического железа в такой массе доводят приблизительно до 50%. Степень восстановления массы регулируется температурой и продолжительностью ее нахождения в цепи. Смесь окислов и металла охлаждается в восстановительной атмосфере, после чего удовлетворительно сохраняется на воздухе без значительного окисления. Полученную губку на вальцах наносят на железную сетку-токоподвод. При работе в аккумуляторах прессованный железный электрод становится еще более прочным. На начальных циклах работы емкость прессованных электродов из высоковосстановленной железной губки получается заниженной. Они требуют активации, которая достигается проведением глубокого разряда (до потенциала выделения кислорода). По-виднмому, смысл активации заключается в получении при зарядах, после глубокого разряда, более мелкодисперсной железной губки [16]. [c.538]

При окислении происходит увеличение степени окисления атомов. Вещества, которые в процессе химической реакции отдают электроны, называются восстановителями. В приведенных выше примерах металлическое железо и иодид калия (или I) явлйются восстановителями. Таким образом, в ходе реакций восстановители окисляются. [c.69]

Подобный подход продуктивен тогда, когда при образовании с.пожного соединения из бинарных не происходит изменения степени окисления элементов. При этом условии таким образом можно рассмотреть и взаимодействие бинарных соединений с простыми веществами, приводящее к образованию ковалентных комплексов, например карбонилов. Так, металлическое железо при определенных условиях присоединяет СО Fe + 5С0 = [Fe( 0)5], причем в карбониле степень окисления железа остается равной нулю. Во всех остальных случаях взаимодействие бинарного соединения с простым веществом происходит с изменением степени окисления и полученные таким образом продукты не могут рассматриваться как комбинации бинарных соединений. Например, с этих позиций нельзя рассматривать SO2 I2, СаООЬ, H2S2O3 и т.п., поскольку при взаимодействии меняется степень окисления [c.282]

В 1982 г на Чехословацком кирпичном заводе Зброевна Вы-шков были проведены исследования по ликвидации очистных шламов, загрязненных тяжелыми металлами, при помощи добавления его к глинам. Для предотвращения окисления Сг (И1) до Сг (VI) в смесь добавляли порошок металлического железа, известковое молоко, железный купорос [243, 244]. [c.216]

До сих пор считалось, что в продуктах окисчения железа преобладает РезО Тщательный анализ Ш1аыа показал, что он содержит РеО и Рез04 б ра чичных количественных соотношениях, зависящих от скорости окисления металлического железа и гидрата закиси железа органическими соединениями [c.131]

Если скорость окисления гидратов окисло больше скорости окисления металлического железа, то б шламе преобладает Ре Оз Крупные железные опилки реагируют очень медленно, в этом случае РсзОз может стать основным продуктом окисления Наоборот, если железо применяется в внде порошка и быстро посстаиавливает органическое соединение, то увеличивается содержание РеО (приблизительно до 75%). Возмсжиость изменения состава, а следовательно, и окраски образующихся окислов железа была рассмотрена также в связи с применением их в качестве пигментов [90]. Прокаливая отфильтрованный шлам, можно получить пригодные для этой цели окислы, окраска которых варьирует от желтой до черной в зависимости от состава электролита, применяемого при восстановлеиии [91]. [c.131]

При электролизе отработанных травильных растворов, содержащих РеЗОд и свободную Н2804, регенерируется 80-90% серной кислоты и получается порошкообразное металлическое железо (25-50 кг из 1 м раствора). При электролизе щелочных сточных вод, содержащих цианиды, на аноде происходит окисление цианид-ионов с образованием цианат-ионов и дальнейшим их электрохимическим окислением до конечных продуктов [c.68]

Главная трудность, которая возникает у абитуриентов нрп ответе на этот вопрос, состоит в нахождении степени окисления железа в продукте реакции. Здесь следует руководствоваться следующим правилом. Сильные окислители, такие как концентрированная серная кислота (при нагреванип) НЛП разбавленная азотная кислота, реагирующие с металлами без выделения-водорода, а также свободный хлор окисляют железо до степени окисления + 3 (при написании уравнений реакций металлического железа с такими кислотами следует, конечно, помнить, что концентрированные серная и азотная кислоты на холоду нассивируют железо). [c.216]

В последнее время предложены электроды из окислов железа с добавками других окислов, например Т102, ZтO , 8вО [19] и варианты составных электродов с активным слоем из магнетита, нанесенным на основу из титана, его сплавов или других пленкообразующих металлов [20]. Слой окислов железа можно наносить на металлическую основу в расплавленном состоянии [21] или в виде порошка магнетита со связующим материалом с последующей термообработкой [22]. Такие электроды можно получать прессованием порошка и затем спеканием его, т. е. методами порошковой металлургии [23]. Активный слой из окислов железа на титановой основе электрода можно получить так ке в процессе окисления нанесенного слоя металлического железа в условиях, способствуюпщ образованию магнетита. [c.224]

Химический сдвиг Ре в комплексном анионе [(С4Н5)2ре82Мо82 " отно- гтельно металлического железа равен 0,33 мм с". Можно ли установить степень окисления Ре и Мо в анионе [c.386]

Черные железооксидные пигменты могут быть природными (магнетит) или синтетическими По химическому составу они представляют собой Рез04, причем природный пигмент содержит также примеси Т1, N1 и Mg Природный пигмент получают измельчением природного минерала Синтетический пигмент получают осаждением двумя способами — окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в растворе электролита или взаимодействием солей железа Ре + с щелочами или содой с последующим окислением осадка Ре (ОН) 2 кислородом воздуха в присутствии NaN02 или гпСЬ при 85--90°С Применяют черные железооксидные пигменты в грунтовках и красках по металлу, водоэмульсионных и известковых красках и т д [c.293]

Процесс протекает в кислой среде Кислотность раствора является следствием частичного гидролиза солей трехвалентиого железа и зависит от скорости подачи воздуха Поскольку свойства получаемого пигмента зависят от pH среды, в процессе синтеза строго следят за величиной pH (регулируют скоростью подачи воздуха), которая меняется от 5,2 до 2,9—3,0 Продолжительность синтеза и свойства продукта зависят также от площади поверхности металлического железа Если она недостаточна, то окисление двухвалентного железа в трехвалентное протекает менее интенсивно, при этом образуется повышенное количество основных солей железа, которые выпадают в осадок и ухудшают свойства пигмента В зависимости от величины поверхности железа продолжительность процесса может составлять от 2 до 15 сут При использовании обрезков жести продолжительность процесса обычно составляет 2—3 сут Металлическое железо в процессе синтеза растворяется, нейтрализуя избыточное количество кислоты и обеспечивая постоянство концентрации железного купороса в растворе Кроме того, пигмент может образоваться за счет растворения самого железа [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология