Уран металлический растворимость в металлах

Растворы гидроокисей щелочных металлов слабо действуют на металлический уран, но при прибавлении к раствору щелочи перекиси водорода уран растворяется с образованием растворимых пер-уранатов. Растворение металлического урана в ряде кислот и других растворителях подробно описано Ларсеном [691]. [c.11]

Хил [581] также подтвердил выводы Кольтгофа и Харриса, что в среднекислых растворах UOa дает три волны восстановления на ртутном капельном электроде, U (IV) — одну волну, а кислые растворы и (III) — одну волну окисления, которая по величине и соответствует третьей волне на полярограмме Ю1 . Кроме того, в слабокислых растворах ]01 Хил [581] заметил за волной еще одну большую волну, имеющую в хлоридных растворах Ei/ —1,85 б, а в сульфатных —2,2 в. Эта волна обусловлена, по его мнению, восстановлением U (III) до металла. Из этих данных следует, что уран в твердом виде осаждается на поверхности электрода. Хотя до последнего времени считалось, что растворимость урана в ртути ничтожно мала, однако в последние годы найдено, что металлический уран с очень чистой поверхностью, полученный в отсутствие кислорода, путем разложения гидрида урана, амальгамируется, образуя массу серебряного цвета, похожую на другие амальгамы, и что амальгама с содержанием урана < 1 % жидкая и устойчива на воздухе [549]. Однако следует отметить, что ни нам, ни другим исследователям не удалось наблюдать эту волну. [c.168]

Системы церия с тугоплавкими металлами IVA—VIA групп характеризуются наличием областей несмешиваемости в жидком состоянии, отсутствием промежуточных фаз и ограниченной растворимостью в твердом состоянии. Ограниченной растворимостью в жидком и твердом состояниях и отсутствием металлических соединений характеризуется система церий — уран. Церий неограниченно растворим в жидком плутонии и образует широкие области твердых растворов на основе е и [c.557]

Системы металлический уран — металл изучены весьма по дробно. Исследована растворимость различных металлов в 7-фазе урана. При этом обнаружены интерметаллические соединения (табл. 9-14) [17]. [c.512]

Зонная плавка —это особый случай экстракции жидким метал- лом, в котором твердая металлическая фаза находится в равновесии со своей собственной жидкой фазой. В простейшем случае техника зонной плавки заключается в медленном передвижении расплавленной зоны вдоль металлического прутка. Если какие-либо примеси в металле растворимы в расплавленной фазе, то очистка от этих примесей теоретически возможна [27]. Эту технику с успехом применяют для производства сверхчистых алюминия, германия и кремния. Особенно вал ен этот метод для отделения таких продуктов деления, как многие благородные металлы, которые растворимы в уране. [c.477]

Диаграмма состояния системы уран—кислород еще не построена из-за противоречивости данных, относящихся к отдельным областям. Растворимость кислорода в уране мала и при температуре плавления урана составляет около 0,05 ат. % кислорода, а в за- твердевшем металле еще ниже. Двуокись урана плавится при температуре около 2750° С таким образом, при индукционной плавке металлического урана UOj остается в твердом состоянии. Однако имеются некоторые основания полагать, что UO2 при температуре примерно 1500°С медленно реагирует с ураном, образуя соединение U0. Считается, что благодаря различиям в свойствах ио и UOj эта реакция оказывает благоприятное [c.327]

Металлический уран растворяется в некоторых расплавленных металлах с образованием истинных растворов при повышении температуры его растворимость, как правило, возрастает. В интервале 25—350° содержание урана в ртути изменяется соответственно от 0,01 до 1,06%. Уран довольно хорошо растворим в висмуте и некоторых других металлах (алюминии, никеле), но большинство металлов совсем не растворяет его. Не смешиваются с расплавленным ураном расплавы магния и кальция. В связи с этим при восстановлении окислов и галогенидов урана металлическими магнием и [c.19]

Растворы гидроокисей щелочных металлов слабо действуют на металлический уран [5, 9, 29]. Растворы едкого натра, содержащие перекись водорода (или смеси перекиси натрия с водой), растворяют уран. Образуются растворимые перуранаты натрия 23]. О подобной реакции с двуокисью урана см. гл. 11. [c.145]

Химия урана очень сложна. Металл реагирует со всеми металлоидами и образует многочисленные сплавы. Почти все неорганические кислоты реагируют с металлическим ураном с образованием солей трех-, четырех-или плестивалентного урана в зависимости от окислительных свойств кислоты. С другой стороны, щелочи слабо воздействуют на металлический уран. Это свойство используется для снятия алюминиевых оболочек с урановых твэлов растворами щелочи (см. раздел 9.2). Металлический алюминий быстро и по.лностью реагирует даже со сравнительно разбавленными растворами щелочи с образованием растворимого алюмината натрия и газообразного водорода, в то время как уран не взаимодействует с этими растворами. [c.109]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

Растворимость урана в ртути заслуживает особого внимания [4]. До 1941 г. все исследователи сходились на том, что растворимость урана в жидкой ртути при 25° ничтожно мала для этой величины предлагались значения порядка 0,00001%. Однако новые работы показали, что прежние результаты надо отнести за счет использования загрязненного или покрытого окислами урана. Установлено, что чистый тонкодисперсный металлический уран, приготовленный разложением гидрида урана и свободный от окисла, быстро амальгамируется ртутью, образуя серебристую пастообразную массу, похожую, на амальгамы других металлов. Амальгамы, содержащие до 1 % урана, являются жидкими и довольно устойчивыми на воздухе. Амальгамы с 1—15% урана представляют серые пирофорные твердые вещества. Ниже описаны многочисленные выделенные интерметаллические уранортутные соединения. Растворимость урана в ртути определена путем разделения твердой и жидкой фаз амальгам центрифугированием при различных температурах и измерением содержания урана в жидкой фазе. Результаты не являются особенно точными, 1Ю дают для интервала растворимости значения от 0,001—0,01% при 25° до 1,06% при 350°. Химические свойства этих амальгам очень мало известны еще менее изучены их физические свойства. Об устойчивости этих амальгам свидетельствует выделение тепла при смачивании тонкодисперсного ураяа ртутью. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология