Окисление — восстановление в водных растворах

В водных растворах перманганаты легко восстанавливаются, причем высшая степень окисления марганца 7 снижается в зависимости от водородного показателя раствора до 4-2, 4-4 и -Ьб. В кислой среде (рН<7) восстановление перманганат-иона идет до образования ионов Мп + [c.293]

Электродиализ — диализ, обусловленный миграцией ионов через мембрану под действием приложенной разности потенциалов (электромиграцией). На рис. IV. 17 показана схема электродиализатора, представляющего собой сосуд, разделенный мембраной М, по обе стороны которой находятся электроды под напряжением постоянного электрического поля. Рассмотрим принципы электродиализа на примере переноса хлорной кислоты через различные мембраны. Если пропустить через водный раствор хлорной кислоты количество электричества, равное числу Фарадея (96 485 Кл/моль), то по закону Фарадея на электродах должно выделиться ио 1 экв элементов водорода и кислорода. При электродиализе на катоде (восстановление) исчезают ионы Н+, а на аноде (окисление) они накапливаются [c.241]

Фенилуксусная кислота может быть получена из толуола через хлористый бензил, который реагирует с цианистым натрием в водном "пирте, образуя бензилцианид (выход 80—90%) последующий гидролиз полученного нитрила разбавленной серной кислотой приводит к образованию фенилуксусной кислоты (выход 80%)- Эту кислоту получают также восстановлением миндальной кислоты при действии иодистого калия, красного фосфора и фосфорной кислоты (выход 90%). Недавно Рейтсема (1962) предложил новый путь синтеза фенилуксусной кислоты, заключающийся в окислении этилбензола водным раствором бихромата натрия при нагревании в автоклаве в течение 1 ч при 275 °С [c.353]

Процесс заключается в окислении охлажденного водного раствора амина со взвешенной в нем восстановленной медью кислородом, который заметно адсорбируется. Этиламин частично превращается при этом в ацетальдегид, метиламин—в формальдегид, а гликоколь— в глиоксиловую кислоту [c.206]

Одной из интересных особенностей химии молибдена и вольфрама является существование соединений с непрерывно меняющейся степенью окисления элемента. Так, при осторожном восстановлении водных растворов молибденовой или вольфрамовой кислоты с помощью 502, Н25, Н1, Ы2Н4 и т. п. образуются так называемые молибденовые или вольфрамовые сини, имеющие в растворе интенсивную голубую окраску. Продукты восстановления представляют собой смесь различных веществ, в которых степень окисления Мо и непрерывно изменяется от +4 до +6. Эти продукты могут быть выделены как индивидуальные вещества в виде безводных промежуточных оксидов, таких, как Мо Оцв, МодОаз, или в виде гидратных форм, например МоОа.вз-НгО и т. п. [c.342]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

При окислении борнеолов водными растворами окислителей по окончании реакции получают гетерогенную систему, состоящую из камфары, побочных продуктов реакции и водного раствора восстановленного окислителя. Чтобы превратить камфару в товарный продукт, ее необходимо в первую очередь перегнать. Перегонку осуществляют обычно с водяным паром. [c.107]

В соответствии с номером группы основная степень окисления этих элементов +5, однако при нормальных условиях для ванадия стабильной является +4. В то время как у ванадия легко достигаются низшие степени окисления ( + 4, +3, -Ь2 конфигурации d (Р и Ф), ниобий обычным путем можно восстановить только до степени окисления +3 (опыт 2). Восстановление тантала в водном растворе вообще невозможно. Известны соединения с формальной степенью окисления -1 ([М(СО)б]-, где M=V, Nb, Та) и +1 ([У01руз]+, n- sHsM( 0)4, где M=Nb, Та) (табл. В.39). Низшие и дробные степени окисления этих элементов встречаются в соединениях, содержащих группы М (разд. 36.11.1). Химические свойства соединений ванадия (И) весьма напоминают свойства соединений цинка, а ванадия(1П)—титана(1П), железа(Ш) и алюминия. Донорные основные свойства оксидов ванадия ослабляются с увеличением формальной степени окисления. [c.612]

СгаОз (гель), окисленный или восстановленный водный раствор, 30° С, окисленные катализаторы в 6—8 раз активнее восстановленных [78] [c.596]

СггОз (20%) — АЬОз, окисленный или восстановленный водный раствор, 30° С [78, 79 СгаОз—КаО [80] [c.596]

Рассмотрим окислительно-восстановительную устойчивость переходных элементов различных степеней окисления в водном растворе, используя значения стандартных потенциалов полуреакций восстановления в форме диаграммы Латимера (см. разд. 9.3). Например, для соединений марганца в степенях окисления от (Н-УП) до (0) в кислотной среде диаграмма Латимера имеет вид [c.395]

Результаты этих исследований представляют определенный интерес, так как ими намечается путь возможного повышения эффективности радиационно-химических реакций окисления в водных растворах (и восстановления при наличии двух типов акцепторов для Н и ОН) [54, 55] в результате вовлечения в процесс возбужденных молекул воды или кислорода. Подтверждение применимости этого типа сенсибилизации к практически важным процессам окисления (соответственно — восстановления) должно явиться основной задачей дальнейших исследований в этом направлении. [c.100]

Плутоний в соединениях может быть, подобно урану, трех-, четырех-, пяти- и шестивалентным, но, в отличие от урана, максимум устойчивости соединений сдвинут к низшим степеням окисления. В водных растворах наиболее устойчивы соединения четырехвалентного плутония восстановлением их можно получить соединения трехвалентного плутония. При помощи окислителей легко могут быть получены соединения шестивалентного плутония. Растворы соединений пятивалентного плутония малоустойчивы. [c.279]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

При восстановлении безводных перренатов, протекающем при сравнительно высокой температуре, обычно получается лишь металл с примесью окислов преимущественно четырехвалентного рения (Не ), и не удается получить возможных промежуточных продуктов соединений с другой валентностью рения (Re , Ке" , Не и Ке ). Аналогичные, но более сложные процессы, связанные с гидролитическим распадом, протекают и при восстановлении водных растворов перренатов поэтому выделение в чистом виде даже наиболее устойчивых соединений Ке затруднительно, а получение соединений низших степеней окисления рения практически очень трудно. Многочисленные попытки исследователей выделить в чистом виде соединения Ке и особенно Ке до сих пор не давали положительных результатов. [c.40]

Любой проводимый в водном растворе процесс электрохимического восстановления (или окисления) сопровождается побочной реакцией выделения либо водорода, либо кислорода. [c.429]

Некоторые степени окисления -элементов, проявляемые ими во вполне устойчивых кристаллических веществах, неизвестны или нехарактерны для ионов в водных растворах. Это обусловлено процессами диспропорционирования (например, для соединений Мп+ ) и, ири малых восстановлением Н2О до М2 (в частности, для Сг+ ). При контакте с воздухом возможно и окисление растворенных соедииеиий кислородом. [c.492]

При кондуктометрическом титровании по изменению электрической проводимости контролируют взаимодействие титранта и определяемого в растворе вещества находят эквивалентные точки реакций нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, вытеснения слабых кислот или оснований из их солей в водных и неводных растворах. В процессе одного кондуктометрического титрования можно определить содержание нескольких компонентов в смесях. [c.58]

Все эти четыре сахара известны. При восстановлении Д-треозы получается -эритрит, вращающий в водном растворе вправо. Формулу его можно установить на том основании, что при окислении он превращается в -винную кислоту в связи с этим становится очевидной и конфигурация )-треозы (V) [c.428]

Процессы, протекающие на катоде называются катодным восстановлением, а на аноде — анодным окислением. Например, при электролизе водного раствора сульфата никеля катодное восстановление проходит по реакции [c.150]

В водных растворах ионов Сг + ионы Сг могут образовываться на границе электрод-раствор в том случае, если потенциал электрода будет достаточно электроотрицательным (около —0,41 в) для того, чтобы начался процесс Сг +- -Сг2+. Это может быть достигнуто катодной поляризацией электрода, применением электродов из более электроотрицательных металлов или их амальгам (высокие т)н,). В последнем случае восстановление Сг +->-Сг2+ будет происходить за счет анодно го окисления электроотрицательного металла. Например [c.516]

Ш, Укажите тип реакции ретинола с бромом по 1) двойной связи в присутствии перекисей, 2) двойной связи в водном растворе, 3) СНзОН-группе, а. б. в. Восстановление г. Окисление [c.97]

На стадии 2 каждую полуреакцию завершают и уравнивают по отдельности. Сначала уравнивают число атомов, подвергающихся окислению или восстановлению, затем то же самое проделывают с остальными элементами и, наконец, с зарядами. Если реакция проводится в кислом водном растворе, к реагентам или продуктам доба- [c.200]

Превращение SOr в SOr возможно только нри взаимодействии с частицами, содержащими кислород. В водном растворе такими частицами будут ионы OHi" и молекулы НаО. В кислом растворе концентрация ионов ОН ничтожна, значит, в процессе окисления участвуют молекулы Н2О. Превращение МпОГ в Мп + возможно лишь при взаимодействии с частицами, способными отнять у иона МпОГ атомы кислорода. В кислом растворе такими частицами являются ионы водорода. Таким образом, приходим к следующим уравнениям окисления и восстановления [c.56]

При рассмотрении электролиза водных растворов нельзя упускать из виду, что, кроме ионов электролита, во всяком водном растворе имеются еще ионы, являющиеся продуктами диссоциации воды — Н" " и ОН . В электрическом поле ионы водорода перемещаются к катоду, а ионы ОН — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. Аналогично у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гидроксид-ионов. Кроме того, молекулы воды также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению. [c.282]

Из восстановителей, употребляемых в щелочном растворе, необходимо отметить гидросульфит Na2S204, который, правда, не имеет значения для практики производственного восстановления нитросоединений, но находит большое применение в лаборатории для восстановления особенно азокрасителей, при выяснении их строения и природы их составляющих. Работа ведется в нейтральном или слабощелочном водном или спиртовом растворе Восстановительное действие гидросульфита основано на легком протекании его окисления в водных растворах по двум направлениям — преимущественно [c.152]

Для защиты от коррозионного раэрушения стального оборудования горячей минерализованной водой с повышенным содержанием углекислого газа целесообразно использовать в качестве ингибиторов неорганические соединения. Хроматы, водные растворы аммиака, силикат натрия, фосфаты применяют в некоторых отраслях промышленности для защиты от коррозионного разрушения стального оборудования. В закрытых циркуляционных системах успешно применяют хроматы, а также -комбинированные ингибиторы, составной частью которых являются хроматы и -бихроматы. В -присутствии хроматов окисление происходит непосредственно на поверхности металла с -образованием защитной пленки из окиси железа, содержащей некоторое количество окиси хрома — продукта восстановления хромата. В том случае, если защитная пленка из окиси железа уже имелась на поверхности, роль хромата заключается в залечивании слабых участк-о.в такой пленки, а также в упрочнении и утолщении ее за счет смеси окислов железа и хрома. [c.220]

Окисление и восстановление. Молекула диоксиндола легко подвергается окислению. В водных растворах окисление воздухом приводит.к образованию димерного соединения — изатида (II) [3,437]. [c.180]

Диокси-1,2-нафтохинон. Диметиловый эфир (т, пл. 170— 172 °С) получен из 5,6-диметокси-2-нафтола нитрозированием и восстановлением с последующим окислением амина водным раствором Fe ls . [c.457]

Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чем ОНз. Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН3. Таким более сильнь.м окислительным действием, например, обладает азотная кислота. В отличие от многих других кислот она окисляет чаще всего не за счет иона ОНз, а за счет аниона N0, . Характер продуктов восстановления НЫОз зависит от ее концентрации и активности простого вещества. [c.241]

Получаемую при жидкофазном окислении пиромеллитовую кислоту очищают от примесей перекристаллизацией из водных растворов [108]. Очистку от нитросоединеиий производят адсорбцией [114]. Последней может предшествовать восстановление нитросоединений до аминов, легко сорбирующихся на активированном угле. Ангидридизация осуществляется при нагревании в высококипящем растворителе либо в токе горячих паров или газов при 190—195 °С. Самым распространенным способом очистки пиромеллитового диангидрида от примесей оказывается обработка диоксаном [115, 116]. Он хорошо растворяет все примеси и образует с пиромеллитовым диангидридом нерастворимый комплекс, отделяющийся от раствора примесей и разлагающийся при нагревании в вакууме с получением чистого продукта. В товарном пиромеллитовом диангидриде содержится 99,0—99,5% основного вещества. [c.91]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Обсуждая электролиз расплавленного Na l или растворов Na l, мы считали электроды инертными. Это означает, что сами электроды в процессе электролиза не вступают в реакцию, а просто служат поверхностями, на которых происходят окисление и восстановление. Однако в электролитическом процессе получения алюминия по методу Холла анод вступает в реакцию (19.40). Следовательно, электродные реакции включают не только окисление и восстановление растворителя и растворенных веществ, но и самих электродов. При электролизе водных растворов на металлических электродах электрод окисляется, если его окислительный потенциал выше потенциала воды. Например, медь окисляется легче, чем вода [c.225]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

Мы НС рассматриваем процессы, происходящие с катионом калия (К К), поскольку ого окислительные способности слишком малы. Равновссис сильно сдвинуто влево. Концентрация восстановленной формы практически ноль. Металлический калий не существует в водных растворах. Роль восстановления - окисления калия в изменении заряда электрода на несколько порядков меньше роли процессов окисления и восстановления иода. [c.164]

Окислительная функция диоксида серы и сернистой кислоты выражена сравнительно слабо. Практически это означает, что они проявляют ее только по отношению к сильным восстановителям. Так, при взаимодействии растворов сероводорода и сернистой кислоты образуется сера как продукт восстановления ЗОг и окисления Н25. Цинковая пыль в водных растворах, содержащих избыток диоксида серы, восстанавливает ее, образуя при этом дитионит цинка 2п8204 [c.168]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология