Экстракция хелатов металлами

Хелатные комплексы. Хелаты, образуемые ионами металлов с органическими реагентами, способными координироваться одновременно не менее чем двумя донорными атомами (обычно атомами О, N и 8), составляют одну из самых обширных групп комплексных соединений, применяемых в экстракционно-фотометрических методах анализа. Наиболее распространенные органические реагенты, применяемые для экстракции хелатов металлов, описаны в монографиях [11, 12, 13, 20, 70, 72]. [c.331]

И. С т а р а. Экстракция хелатов металлов. Изд. Мир , 1964 г. [c.103]

РИС. 23-11, кривые экстракции хелатов металлов с зарядами ионов 1, 2 и 3. [c.482]

В табл. 3.14 приведены рекомендуемые растворители, хелатообразующие реагенты и пределы pH для экстракции хелатов металлов. В качестве пояснения к таблице даны некоторые дополнительные указания по экстрагированию отдельных элементов. [c.171]

Даже в отсутствие посторонних конкурирующих комплексантов максимальное извлечение экстрагируемого металла наблюдается в определенной ограниченной области pH раствора. Типичная зависимость lg от pH раствора при экстракции хелатов металлов показана на рис. 4.4, из которого видно, что увеличивается по мере повышения pH до некоторого определенного интервала, где он достигает максимального значения, а затем начинает падать вследствие уменьшения выхода электронейтраль-ного хелата и образования анионных комплексов. Область pH, где значение lg максимально и не зависит от pH (АОм/АрН = = 0), характеризуется максимальным выходом внутрикомплексного соединения МК . При этих условиях значение может достигать , если в водном растворе распределяемый катион [c.122]

СИНЕРГИЗМ ПРИ ЭКСТРАКЦИИ ХЕЛАТОВ МЕТАЛЛОВ [c.64]

Экстракция хелатов металлов была использована для субстехиометрического разделения микроколичеств металлов в сочетании с активационным анализом и изотопным разбавлением. При этом методе радиохимического разделения отношение реагентов к обшему содержанию определяемого металла в растворе может быть меньше стехиометрического. Благодаря этому при фиксированном количестве реагента всегда экстрагируется строго постоянное количество исследуемого металла, которое не зависит от избытка металла в водной фазе. Субстехиометрическое разделение следует применять и к стандартному раствору радиоактивного изотопа, и к его смеси с анализируемым образцом. При активационном анализе неактивный стандарт и образцы облучают и растворяют обычным образом в присутствии носителя. Затем проводят субстехиометрическое разделение. Воспроизводимость экспериментов сильно зависит от последней операции. Из теории субстехиометрического разделения следует, что воспроизводимые результаты можно получить лишь в том случае, когда pH экстрагируемого раствора [c.387]

До разделения методом БХ очень часто проводят разделение и обогащение проб путем экстракции хелатов металлов при использовании распределительной хроматографии комплексные соединения металлов затем разлагают до ионов. [c.148]

Экстракция хелатов металлов 46 [c.6]

ЭКСТРАКЦИЯ ХЕЛАТОВ МЕТАЛЛОВ [c.46]

Рис. 17. Зависимость логарифма коэффициента распределения и степени извлечения от pH водной фазы при экстракции хелатов металлов.

Микроколичества тяжелых металлов, содержащихся в природных, сточных и других водах, одновременно экстрагируют при соответствующем значении pH в виде хелатов в небольшой объем органического растворителя. При эт ом щелочные и в большинстве случаев щелочноземельные элементы остаются в водной фазе. Некоторые примеры экстракции хелатов металлов при анализе вод приведены в табл. 16. Концентрация микроэлементов, содержащихся в воде на уровне мкг/л или нг/л, увеличивается в органической фазе на 1-2 порядка. Затем микроэлементы определяют атомно-абсорбционным или другим методом непосредственно в экстракте, или после их перевода в водную фазу. Концентрацию микроэлементов после экстракции можно увеличить путем реэкстракции небольшим количеством водного раствора. Следует иметь в виду что извлечение микроэлементов из природных вод экстракцией часто бывает низким, так как часть микроэлементов присутствует в химических формах, которые не образуют хелатов (см. гл. 12). Экстракцию часто проводят в делительной воронке, используя 10-1000 мл пробы. Для атомно-эмиссионного определения Ag, А1, Ьа, Мп, Мо, N1, РЬ, [c.52]

Таблица 16. Экстракция хелатов металлов из проб воды

Экстракция хелатирующими агентами находит применение почти исключительно в аналитической химии. Она подробно рассматривается в монографии Стари [9], где обсуждаются работы, опубликованные до 1964 г., а также приводится огромное количество информации по оптимальным условиям экстракции хелатов металлов. Обзор Фрейзера [2] по применению жидкостной экстракции в аналитической химии охватывает соответствующий материал до начала 1961 г. Поэтому в данном разделе остановимся кратко на основных характеристиках хелатных экстракционных систем, главным образом для иллюстрации общего подхода к проблемам химии экстракции неорганических соединений. Материал, опубликованный после обзора Фрайзера, здесь не рассматривается. [c.30]

Рис. 4.1. Типичная зависимость lgDм от pH для экстракции хелатов металлов.

Коэффициенты распределения при экстракции хелатов металлов, как правило, настолько высокие, что однократной экстракции с последующей промывкой экстракта обычно достаточно для разделения. При концентрировании следов и в меньшей степени при использовании систем с небольшими коэффициентами распределения можно использовать уравнение (Ь5.6-19) для расчета необходимого числа последовательных экстракционных операций п, чтобы снизить концентрацию экстрагируемого элемента в водной фазе до желаемого уравня [2223] [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология