Элементы семейства галогенов

Элементы семейства галогенов [c.288]

Каковы характерные свойства следующих семейств элементов галогенов. щелочных металлов, благородных газов, щелочноземельных элементов [c.324]

Одиако, если принять периодическую таблицу как руководство, аргон не может существовать одни. Он должен быть одним из представителей семейства инертных газов — элементов с нулевой валентностью. Столбец, занимаемый этими газами, должен располагаться между столбцами, занятыми галогенами (хлором, бромом и г. д.) и щелочными металлами (натрием, калием и т. д.) валентность и тех, и других равна единице. [c.107]

Характеристика элементов группы кислорода. Подобно тому, как фтор, хлор, бром и иод, будучи сходны по своим свойствам, составляют семейство галогенов, так и кислород и сера вместе с селеном и теллуром составляют группу сходных элементов. [c.155]

Напишите полное химическое уравнение промышленного получения каждого элемента семейства галогенов. [c.332]

Указать различие в строении атомов элементов семейства марганца по сравнению с элементами семейства галогенов. Написать общую формулу высшего кислородного соединения и соответствующей гидроокиси для этих элементов. [c.285]

Элементы, равно отстоящие от инертных газов либо в ту, либо в другую сторону, обладают определенным комплексом общих свойств И составляют естественные семейства элементов, например, элементы, непосредственно предшествующие инертным газам, составляют семейство галогенов, непосредственно следующие за ними — семейство щелочных металлов. [c.42]

Разделы 8—11 представляют сердце неорганической химии— это теория кислотно-основного равновесия, химия растворителей и координационная химия. Последующие пять разделов книги совершенно независимы друг от друга. Они содержат обзор новейших достижений химии отдельных групп элементов (благородных газов, галогенов, переходных элементов, семейств лантаноидов и актиноидов), химии металлорганических соединений, неорганических цепных и циклических соединений, кластеров и др. [c.13]

Фтор — элемент из семейства галогенов, в которое входят также хлор, бром, иод и искусственно полученный радиоактивный астат. Фтору свойственны все особенности собратьев по подгруппе, однако он подобен человеку без чувства меры все увеличено до крайности, до предела. Это объясняется прежде всего положением элемента № 9 в периодической системе и его электронной структурой. Его место в таблице Менделеева — полюс неметаллических свойств , правый верхний угол. Атомная модель фтора заряд ядра 9-Ь, два электрона расположены на внутренней оболочке, семь — на внешней. Каждый атом всегда стремится к устойчивому состоянию. Для этого ему нужно заполнить внешний электронный слой. Атом фтора в этом смысле — не исключение. Захвачен восьмой [c.144]

Элемент седьмой группы — фтор не образует окисла РгО , однако его принадлежность к группе галогенов по всей совокупности других свойств не может оспариваться. Также и в случае элементов семейства железа глубокое сопоставление свойств всех девяти элементов, учет не отдельных, а всей совокупности свойств и не только в их аналогиях, но закономерных различиях заставляет Менделеева отнести все 9 элементов к одной группе сходственных элементов-аналогов и разместить их в одной восьмой группе периодической системы. [c.54]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

VII А-группу составляют шесть элементов водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. F, С1, Вг и I образуют семейство галогенов (от греч. hals — соль и genes — рождающий). Это объясняется их способностью образовывать бинарные соединения тица Na l за счет проявления ими окислительных свойств. Атомы всех шести элементов склонны Присоединять по одному электрону (Э- -е = Э ), достраивая свою электронную оболочку до устойчивой оболочки атомов ближайшего благородного газа. Эти элементы, за исключением астата и отчасти иода, — типичные неметаллы. Показатели их главных свойств приведены в табл. 17. [c.209]

Аналогично кислородным соединениям ведут себя и галогениды элементов 6-й группы набор галогенидов хрома, приведенный в разд. 28.2, значительно беднее высшими формами, чем семейства галогенидов молибдена и вольфрама, среди которых присутствуют гексагалогениды МоРе, УРе, УС1в и УВГб, не имеющие аналогов у хрома. В то же время молибден и вольфрам, так же как и хром, образуют много низших галогенидов состава МХз и МХд, однако они резко различаются структурно атомы молибдена и вольфрама в них имеют более высокие координационные числа, чем индекс при галогене, и образуют связи металл - металл. Такие соединения, называемые кластерами, более подробно рассматриваются в следующем разделе. [c.368]

Знакомя учащихся с понятием об естественных группах сходных химических элементов, вначале употребляют термин естественное семейство , чтобы не путать его с группами периодической системы. Формируют это понятие индуктивным путем на трех семействах — благородных газах, щелочных металлах и галогенах. Подход к ним единый составление сводной таблицы по каждому семейству с соотнесением свойств с относительной атомной массой. Используют разные приемы, например таблицы, отражающие сравнительную характеристику галогенов, щелочных металлов и др. [c.269]

Описывая в Основах химии поваренную соль, Менделеев мысленно расчленяет ее и приходит к ее составным частям — к натрию и хлору. От хлора намечается естественный переход к другим галогенам — аналогам хлора, следовательно, ко всей их группе, а от нее — ко всем остальным группам неметаллов но так как многие тяжелые элементы с большими атомными весами, входящие в эти группы, являются, по сути дела, металлами (например, олово и свинец в группе углерода), то тем самым в конце концов здесь уже намечался переход и от неметаллов к металлам. С другой стороны, от натрия столь же естественно намечается переход к другим металлам, аналогам натрия, следовательно, ко всей их группе, а от них — ко всем другим группам и семействам металлов. [c.81]

Элементы семейства галогенов в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. Эти элементы, каждый в своем периоде, обладают наиболее высокой электроотрицательностью. Степени окисления всех галогенов, за исключением фтора, изменяются от — 1 до + 7. Фтор, будучи самым электроотрицательным среди всех элементов периодической системы, ограничен степенями окисления О и — 1. В семействе галогенов способность свободного элемента переходить в состояние окисления-1 (другими словами, окислительная способность элемента) уменьщается с возрастанием атомного номера. Галогены образуют друг с другом так называемые интергалогенные соединения. У высших интергалогенных соединений ХХ в качестве элемента X могут выступать С1, Вг или I, а в качестве X -почти всегда только Р индекс и может принимать значения 3, 5 или 7. [c.329]

Элементы некоторых групп настолько близки по свойствам, что их называют семействами. Например, в группе IA существует семейство щелочных металлов, в группе ПА—семейство щелочноземельных металлов, в группе VIIA—семейство галогенов. В других группах, как, например, IVA и VA, размер остова оказывает большое влияние на химические свойства элементов, и их сходство в пределах группы выражено гораздо менее явно. Особым случаем является [c.92]

Как свидетельствуют данные, приведенные в табл. 18.2, существует очень хорошее соответствие между ионным радиусом простых анионов и положением самих элементов в периодической системе. В каждой группе периодической системы наблюдается закономерное изменение ионного радиуса анионов. Например, в семействе галогенов ионный радиус анионов последовательно возрастает в направлении от Р к I , по мере того как происходит заполнение очередных электронных оболочек. Разумеется, увеличение числа электронов сопровождается увеличением заряда атомного ядра, однако, поскольку новые элек- [c.324]

В. Бироп (1916) отметил явление вторичной периодичности внутри групп периодической системы. Оно сводится к тому, что элементы одной группы делятся па две подгруппы, внутри которых имеются своеобразные закономерности изменения свойств. Так, нанример, в семейство галогенов по относительной прочности кислородных соедипеихш фтор более сходен с бромом, а хлор — с иодом. [c.59]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство иэ 14 радиоакт. элем. 7 периода периодич. сист. торий Th, протактиний Ра, ураи и, нептуний Ыр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий m, берклий Вк, калифорний f, эйнштейний E.s, фермий Fm, менделевий Md, нобелий No н лоуренсий Lr. Наиб, долгоживущие изотопы имеют Th и U. Эти элем, встречаются в прир. минералах, преим. в рассеянном состоянии. Кроме того, в природе встречаются изотопы Ра и следовые кол-ва изотопов Np н Ри, к-рые обра.зуются в ядерных р-циях изотопов U с нейтронами. Другие А. в природе не обнаружены они получ. облучением U и нек-рых трансурановых элем, в ядерных реакторах нейтронами или на ускорителях ядрами легких элементов. Ми. изотопы образуются при подземных ядерных взрывах и м. б. выделены иэ грунтов. Серебристо-белые металлы очень высокой плотности (до 20,5 г/см ). Наиб, легкоплавки Np н Ри ((пл ок. 640 °С). Для остальных А. до Es включительно пл > 850 С. Fm, Md, No и Lr не получ. в металлич. состоянин. А.— очень сильные электроположит. элементы легко реаг. с Нз, О2, N2, S, галогенами и др. Однако в компактном состоянин сравнительно устойчивы на воздухе. В мелкодисперсной форме пирофорны. [c.20]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Восьмой и девятый ряды периодической системы составляют VI период, также большой. В этом периоде в III группе стоит не один элемент, а целое семейство, состоящее из 15 очень сходне х между собой элементов (редкоземельные элементы). Элементы осмий (Оз), иридий (1г) и платина (РЬ) составляют третью триаду, входящую в VIII группу. Девятый ряд (второй ряд VI периода) включает более металлоидные элементы периода золото (Аи), ртуть (Нд), таллий (Т1), свинец (РЬ), висмут (В ), полоний (Ро) и, наконец, последний галоген—астатин (Аь). Знаки всех этих элементов в таблице помещены в соответствующих группах справа. Последний, десятый ряд включает 6 элементов, составляющих начало VII периода. Они обладают металлическими свойствами, почему их знаки помещены в соответствующих группах слева. VII период заканчивается ураном (11) и не является полным. [c.196]

Теперь вернемся к благородным газам и будем двигаться справа налево. Очевидно, при этом будут построены колонки элементов с внешними электронными конфигурациями пз пр , , пз пр. пз пр -Элемепты Р, С1, Вг, 1, At называют галогенами, что означает солеобразующие. Элементы с конфигурацией пз пр составляют семейство халькогенов О, 5, 8е и Те. Три другие колонки элементов пз пр (В, А1, Са, 1п, Т1), пз пр 51, Ое, п, РЬ) и пз пр (М, Р, Аз, 8Ь, В1) не имеют групповых названйй. [c.56]

В 1940 г. Корсон, Маккензи и Сегрэ получили элемент № 85 бомбардировкой изотопа висмута а-частицами (разогнанными на циклотроне) и назвали его астатин (неустойчивый). Астатин — аналог галогенов все галогены имеют названия, связанные с каким-либо их характерным свойством, например, хлор — желто-зеленый (греч.). Чтобы не нарушать общего для подгруппы галогенов принципа номенклатуры, элемент 85 и назвали по его характерному свойству — неустойчивости. Реакция его получения В1 °з + Не =А1 У + 2Н . Вскоре различные изотопы астатина были обнаружены и при более подробном изучении радиоактивных превращений в природных радиоактивных семействах как продукты побочных направлений распада отдельных членов этих семейств. Ныне известно много (— 20) изотопов астатина с интервалом масс [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология