Энергия реального газа

Внутренняя энергия реального газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, меньше энергии идеального газа, занимающего тот же объем, на величину a/V. Величина —a/V является энергией взаимного притяжения молекул газа, она меньше нуля. Внутреннее давление реального газа (/—р) в данном случае равно alV. [c.130]

Безразмерная величина В названа показателем избытка объемной энергии реального газа. [c.17]

Для реального газа задача экономичного распределения сжатия между ступенями сложнее, чем для идеального. Она решается элементарно лишь при условии, что величина показателя избытка объемной энергии реального газа В (стр. 17) не изменяется с температурой, В этом случае избыточная работа в цикле реального газа АВ не зависит ни от характера процесса сжатия, ни от охлаждения газа между ступенями и при заданных начальном и конечном давлениях является постоянной величиной, прибавляемой к работе в цикле идеального газа. Тогда отклонение сжимаемости реального газа не мол<ет влиять на распределение сжатия, и минимум расхода работы как и у идеального газа достигается при равенстве отношений давлений по ступеням. Это условие относится прежде всего к водороду и гелию, которые имеют самые низкие критические температуры. Другие газы и пары условию независимости В от температуры удовлетворяют лишь в области высоких давлений. У одно- и двухатомных газов расхождение кривых В для различных температур, наблюдаемое главным образом при низких и средних давлениях, сравнительно невелико. В области таких давлений величина В к тому же мало влияет на расход работы. Поэтому распределение сжатия по ступеням компрессора производят, предусматривая равные отношения давлений. [c.67]

Внутренняя энергия реальных газов зависит от объема. В этом легко убедиться на примере газа Ван-дер-Ваальса. Для [c.86]

Это уравнение, которое в общем случае имеет вид / (р, V, Т) = О, связывает переменные, определяющие состояние системы, и называется уравнением состояния. В термодинамике уравнение состояния рассматривается как основная опытная характеристика системы. Внутренняя энергия реального газа при [c.13]

Различие между идеальным и реальным газом, согласно Семенченко, сострит в том, что потенциальная энергия реального газа увеличивается с ростом концентрации за счет сил взаимодействия между молекулами. [c.14]

Свойства внутренней энергии. Из определения внутренней энергии вытекает, что каждому состоянию газа соответствует определенное значение внутренней энергии. Это означает, что внутренняя энергия реального газа представляет собой однозначную функцию его состояния, т.е. однозначную функцию любых двух независимых параметров, определяющих это состояние, поэтому сама может служить параметром состояния. [c.26]

Для нахождения свободной энергии взаимодействия звеньев можно воспользоваться аналогией между газом и подвижными звеньями цепи. Однако в данном случае следует использовать законы реального газа. Свободная энергия реального газа из N молекул (в слу чае полимера — звеньев) может быть представлена в виде так называемого вириального ряда, представляющего собой разложение функции Р= Р(М, с. Т...) в ряд по степеням концентрации молекул газа с [c.739]

В случае адсорбции реального газа связь между q t и qy сложнее, поскольку внутренняя энергия реального газа зависит от концентрации. [c.144]

Выражение для свободной энергии реальных газов можно получить аналогичным образом, используя соответствующее уравнение состояния. Однако все математические выкладки значительно упрощаются, если использовать новую формальную функцию, впервые предложенную Льюисом и названную им летучестью (/). Эта функция позволяет сохранить простую форму записи выражения (У.7) даже для реальных газов при условии, если выбрано соответствующее состояние с летучестью, равной единице (/ = 1 атм). Таким образом, [c.139]

Внутренняя потенциальная энергия реального газа после дросселирования больше, чем до дросселирования, следовательно, ( /о— /0>О- Таким образом, характер изменения температуры (охлаждение или нагревание) газа будет зависеть от того, какое из трех перечисленных ниже равенств применимо для газа [c.59]

Внутренняя энергия реальных газов зависит не только от температуры, но и от объема и давления. [c.22]

Внутренняя энергия реальных газов, когда к ним неприменимы законы идеальных газов, зависит от их температуры и объема. [c.311]

Внутренняя энергия реального газа складывается из потенциальной энергии и и кинетической энергии молекул vT [c.186]

Олределение энтальпин и внутренней энергии реального газа [c.7]

Определение энтальпии, когда уравнение состояння представлено в виде р = /(о, Т). В этом случае удобно сначала определить внутреннюю энергию реального газа, рассматривая ее как [c.8]

Причина изменения температуры реальных газов при дросселировании заключается в том, что з(нтальпия этих газов, в отличие от идеальных, зависит не только от температуры, а также от давления. Внутренняя энергия реального газа равна сумме кинетической энергии молекул t,T и внутренней потенциальной энергии и [c.527]

Лекция 17. Внутренняя энергия реального газа. Эффект Джоуля- [c.164]

Разделив обе части уравнения (1.4) на п, получим рУ=НТ, где V — объем одного моля газа. Уравнение (1.4) в общем случае имеет вид /(р, V, 7)—0. Оно связывает переменные, определяющие состояние системы, и называется уравнением состояния. В термодинамике оно рассматривается как основная опытная характеристика системы. Внутренняя энергия реального газа при постоянной температуре зависит от объема, т. е. (ди дУ)тфО. Это обусловлено тем, что при изменении объема газа изменяются расстояния между молекулами и, следовательно, меняется потенциальная энергия. В идеальном газе внутренняя энергия не зависит от объема, так как отсутствует взаимодействие между частицами, и в этом случае (д111дУ)т=( . В справедливости этого можно убедиться, рассмотрев опыт, проведенный Джоулем. [c.16]

Аналогичное, но более углубленное и более широкое (по числу графиков) исследование было проведено Хоугеном и Ватсоном Усредненную диаграмму для отклонения газов от идеальности Хоуген и Ватсон построили только для семи (а не 20, как Додж) газов На, Ng, Og, NHg, СН4, sHg, 5H12. Это хотя и несколько повысило точность, но не в очень большой мере, так как свойства перечисленных газов существенно различны. По этой диаграмме (в области небольших т и л), используя термодинамические соотношения, Хоуген и Ватсон построили диаграмму усредненного отступления внутренней энергии реального газа U от внутренней энергии идеального газа i/ и аналогичные диаграммы для энтальпии, энтропии и теплоемкости. В качестве примера рис. 28 воспроизводит одну из диаграмм Хоугена и Ватсона. Здесь на оси ординаТ отложены усредненные отступления энтропии 5 реального газа от энтропии идеального газа при тех же 7" и р, а на оси абсцисс даны в логарифмическом масштабе приведенные давления значения приведенной температуры указаны около каждой кривой. Понятно, что рискованно применять такие диаграммы для веществ, имеющих свойства, сильно отличающие их от упомянутых выше газов, выбранных в качестве стандарта для усреднения. Тем не менее и несмотря на невысокую точность этих диаграмм, они очень полезны для ориентировочных расчетов. [c.274]

Реальные газьь Эффект Джоуля Томсона. Вынужденное расширение реальных газов сопровождается изменением температуры. Внутренняя энергия реальных газов при этом изменяется, но теплосодержание остается постоянным. Внутренняя энергия реального газа зависит от его объема. [c.93]