Темкина Кульковой

Рис. х.2. Элемент реакционной трубки интегрального реактора системы Темкина — Кульковой [c.407]

Темкин и Кулькова [11] предложили конструкцию трубчатого проточного реактора, предназначенного для исследования кинетики на таблетированных или гранулированных катализаторах (рис. Х.2). Разделение таблеток катализатора металлическими цилиндрами или шариками, близко прилегающими к стенке трубки, обеспечивает хорошую изотермичность потока газа без осевого перемешивания. [c.407]

При сжигании высоковлажных топлив, таких, как торф, бурые угли, древесина, набор реакций на поверхности коксовой частицы может соответствовать приведенному в 7-3. Не все эти реакции идут с одинаковой скоростью. Расчеты скорости реакции конверсии окиси углерода водяным паром (4" ) показали, что при температурах около 1200° С константа скорости реакции 4" примерно в 20 раз ниже константы скорости реакции догорания СО и на семь-восемь порядков меньще, чем реакции На + Од. (Константы скоростей реакций Н + Оа и СО + Оа были приняты по данным 6-3, а реакции СО 4- НаО по работе Н. В. Кульковой и М. И. Темкина.) [c.157]

Такие зависимости были получены в соответствии с данными М. И. Темкина и Н. В. Кульковой [10] по кинетике процесса окисления этилена, в интервале изменения концентраций последнего от 3,11 до 2,8%, когда можно по предварительным расчетам ожидать примерно постоянной температуры по оси трубки (й1 йх = 0) и наиболее интенсивного выделения тепла на единицу объема. [c.237]

Кулькова и Темкин (1949 г.) считают, что при взаимодействии паров воды с поверхностью катализаторов молекулы воды не про- [c.197]

При 180—220° 1-й процесс быстрее 2-го процесса, а при 200 — 300° — наоборот. Темкин и Кулькова [75] обнаружили, что пористое серебро покрывается монослоем кислорода очень быстро, затем начинается медленный процесс проникновения кислорода внутрь (процесс глубокой адсорбции). Куммер [118] показал изменение работы выхода электрона серебра при адсорбции кислорода. По достижении значения потенциала, равного 0,2, увеличение давления кислорода приводит к уменьшению работы выхода, что подтверждают данные Брюера [119]. [c.36]

Приведенные результаты согласуются с выводами работы Европина, Кульковой и Темкина [3], посвященной изучению кинетики взаимодействия СО2 с безвольным бакелитовым углем при различных температурах и давлениях СО2. [c.67]

Еврогшным, Кульковой и Темкиным [219] был исследован изотопный обмен кислородом между СО2 и СО на углероде с помощью стабильного (не радиоактивного) изотопа О . Обмен изучался наряду с исследованием кинетики реакции С02- -С- 2С0 при низких температурах (700 — 780° С) в кинетическом режиме. Реакция изотопного обмена изучалась для сопоставления ее скорости со скоростью основной реакции и для получения дополнительных данных, позволяющих судить об удельном весе отдельных стадий, тормозящих протекание реакции С02 1-С->2С0 (исходя из некоторой кинетической схемы). [c.168]

Изучеиию этой реакции па железоокисных катализаторах посвящен ряд работ Ройтера и сотрудников [559], Кульковой и Темкина [563] и др. В последнем из перечислепных исследований обоснован следующий мехаргизм этой реакции [c.230]

Калиш и Бурштейн [74] установили, что при адсорбции кислорода на платине в приповерхностном слое растворяется до 100 ионо-слоев кислорода. Темкин и Кулькова [75] заметили аналогичное явление при адсорбции кислорода на серебре. Так же как и на платине, в приповерхностном слое растворялось до пяти монослоев кислорода. По данным японских исследователей [76], даже при длительном восстановлении серебра в водороде прп 275° атомы кислорода не удаляются из металла. В случае достаточно толстого слоя окисла (порядка десятков атомных слоев) химические и электронные характеристики поверхности катализатора определяются свойствами окисной пленки, и металл не будет оказывать значительного влияния на каталитические свойства. В случае же тонкого слоя (порядка нескольких атомных слоев) свойства поверхности катализатора определяются металлической подложкой. [c.21]

По данным Трепнела [95], процесс хемосорбции кислорода на различных металлах и при различных температурах протекает так быстро, что кинетику процесса не удается измерить это указывает на очень малую величину энергии активации хемосорбции. После быстрой хемосорбции начинается медленное поглощение кислорода металлом. Такое поглощение для никеля, меди и некоторых других металлов сопровождается образованием окислов этих металлов. Для благородных металлов (платина, серебро) медленный процесс поглощения приводит к растворению кислорода в приповерхностных слоях. Калиш [74] показала, что при адсорбции кислород внедряется в приповерхностные слои платины в количестве, равном десяткам монослоев. В последнее время Темкин и Кулькова [75] исследовали сорбцию кислорода на пористом серебре при 250 и пришли к выводу, что через 185 час. в металле растворяется до пяти монослоев кислорода. Таким образом, кислород легко внедряется в нриповерхностные слои благородных металлов (платина, серебро), резко изменяя электронные свойства поверхности. [c.33]

Курыленко, Кулькова, Баранова и Темкин [259, 289] исследовали проточно-циркуляционным методом кинетику окисления этилена в окись этилена на серебряном катализаторе. На осиованип экспериментальных данных с помощью стадийной схемы выведены кинетические уравнения. При этом неоднородность поверхности катализатора и взаимное влияние адсорбированных частиц не учитывались. Для реакций [c.159]