Темкина Кульковой Реакция

Предложенный Н. В. Кульковой и М. И. Темкиным механизм реакции является дальнейшим развитием взглядов, высказанных В. А. Ройтером и сотрудниками. Однако, в отличие от последних, они считают, что при взаимодействии паров воды с поверхностью катализаторов молекулы воды не просто адсорбируются, а разрушаются. При этом водород (Нг) удаляется в газовую фазу, а кислород адсорбируется катализатором [c.275]

При сжигании высоковлажных топлив, таких, как торф, бурые угли, древесина, набор реакций на поверхности коксовой частицы может соответствовать приведенному в 7-3. Не все эти реакции идут с одинаковой скоростью. Расчеты скорости реакции конверсии окиси углерода водяным паром (4" ) показали, что при температурах около 1200° С константа скорости реакции 4" примерно в 20 раз ниже константы скорости реакции догорания СО и на семь-восемь порядков меньще, чем реакции На + Од. (Константы скоростей реакций Н + Оа и СО + Оа были приняты по данным 6-3, а реакции СО 4- НаО по работе Н. В. Кульковой и М. И. Темкина.) [c.157]

Кинетика этой реакции изучалась в работе Н. В. Кульковой и М. И. Темкина [506] на окисно-железном катализаторе. [c.211]

В работе Н. В. Кульковой и М. И. Темкина [506] была вычислена оптимальная температура процесса конверсии окиси углерода водяным паром на окисно-железном катализаторе, на основании полученных кинетических зависимостей. Для этой реакции из уравнений (XI.8) или (XI. 12) следует [c.435]

Рассматривая свои данные, Н. В. Кулькова и М. И. Темкин [97] отмечают, что значения Со- К1 находятся в соответствии с характером активности катализаторов наибольшие величины Ро-[К1 характеризуют пластину и окись ванадия, являющиеся оптимальными катализаторами процессов окисления средние значения Qo-[к] относятся к окисям железа и кобальта, являющимся оптимальными катализаторами реакции окиси углерода с водяным паром наименьшие значения относятся к окисям меди и серебра, катализирующим наилучшим образом мягкое окисление органических соединений. Таким образом, это подтверждает, что каждой реакции соответствует свой оптимум величин энергий связей с поверхностью катализатора. [c.490]

Н. В. Кулькова и М. И. Темкин на основании полученных результатов по конверсии СО водяным паром на чистой окиси железа пришли к заключению, что механизм реакции конверсии сводится к попеременному восстановлению и окислению поверхности слоя катализатора по схеме [c.85]

Н. В. Кульковой и М. И. Темкиным предложен механизм реакции СО -Ь НгО, согласно которому при адсорбировании водяного пара молекула воды распадается на кислород, адсорбируемый катализатором, и водород, удаляющийся в газовую среду. Окись углерода окисляется до СОг вследствие соударения об адсорбированной кислород. [c.163]

Согласно Н. В. Кульковой и М. И. Темкину, константа скорости прямой реакции (IV, ) равна для железо-окисного кат,а-лизатора [c.276]

Еврогшным, Кульковой и Темкиным [219] был исследован изотопный обмен кислородом между СО2 и СО на углероде с помощью стабильного (не радиоактивного) изотопа О . Обмен изучался наряду с исследованием кинетики реакции С02- -С- 2С0 при низких температурах (700 — 780° С) в кинетическом режиме. Реакция изотопного обмена изучалась для сопоставления ее скорости со скоростью основной реакции и для получения дополнительных данных, позволяющих судить об удельном весе отдельных стадий, тормозящих протекание реакции С02 1-С->2С0 (исходя из некоторой кинетической схемы). [c.168]

Изучеиию этой реакции па железоокисных катализаторах посвящен ряд работ Ройтера и сотрудников [559], Кульковой и Темкина [563] и др. В последнем из перечислепных исследований обоснован следующий мехаргизм этой реакции [c.230]

Курыленко, Кулькова, Баранова и Темкин [259, 289] исследовали проточно-циркуляционным методом кинетику окисления этилена в окись этилена на серебряном катализаторе. На осиованип экспериментальных данных с помощью стадийной схемы выведены кинетические уравнения. При этом неоднородность поверхности катализатора и взаимное влияние адсорбированных частиц не учитывались. Для реакций [c.159]

Значительное число исследований, посвященных вьыснению механизма окисления олефинов в оксиды олефинов, к сожалению, до настоящего времени не привело к выработке единого мнения. Одним из широко известных механизмов этого процесса является механизм, предложенный М.И. Темкиным и Н.В. Кульковой. В соответствии с ним по мере увеличения адсорбции кислорода на серебре образуется поверхностный оксид - сначала Ag O, а затем Ag,0, и менее устойчивый ,0 , которые образуют одну поверхностную фазу переменного состава. При этом серебро в этой фазе оказывается одновременно как одновалентным (Ag,0), так и трехвалентным ( зС>з), т. е. (Ag O ) или (Ag Ag Ю ). Предполагается, что именно этот оксид серебра, адсорбированный на поверхности, участвует как в реакции 8.15, так и в реакции 8.16. [c.324]

Н. В. Кулькова и М. И. Темкин изучали кинетику реакции (1) при температурах выше 400° С на катализаторе из непромотиро-ванной окиси железа и на высокотемпературном железомагниевом катализаторе. При выводе кинетического уравнения эти авторы основывались на механизме процесса, состоящего в попеременном окислении — восстановлении поверхностного мономолекулярного слоя катализатора (толщиною в одну молекулу) согласно следующей схеме [c.136]

Большой интерес представляет работа Н. В. Кульковой и М. И. Темкина [99] по изучению механизма реакции конверсии окиси углерода водяным паром. Процесс изучался в условиях кинетической области. Авторы установили, что степень превращения окиси углерода в углекислоту мало изменяется при разбавлении азотом и углекислотой, причем последняя играет роль инертного разбавителя. Степень превращения СО в СОг уменьшается при добавлении к исходной смеси водорода. В отношении окиси углерода реакция оказалась первого порядка. Рентгенографическими исследованиями установлен переход железо-окисного катализатора ( РегОз) почти полностью в Рбз04. [c.163]

Реакция конверсии окиси углерода в теоретическом и экспериментальном отношении достаточно изучена на железо-окисных катализаторах советскими учеными (В.А. Ройтер с сотр., Н. В. Кулькова и М. И. Темкин, В. Ф. Саксин и И. П. Кириллов, Б. И. Попов и др.) Подробный литературный обзор по данному вопросу приведен в работе [121]. [c.104]

В работе Европина, Кульковой и Темкина [253] получены другие результаты, отличающиеся от предыдущих работ по исследованию механизма реакции С + Og. Их работа подтверждает стадийность процесса, предложенную Франк-Каменецким, но уравнение (XV-4) не описывает их данные. Они считают, что это является результатом неоднородности реакционной поверхности по отношению к адсорбции. Учет этой неоднородности привел авторов к уравнению для скорости реакции в виде [c.158]

Дальнейшее развитие схема Д. А. Франк-Каменецкого получила в работе В. А. Европина, Н. В. Кульковой и М. И. Темкина (103. Ими исследовался обмен изотопом О между СОг и СО в условиях равновесия реакции газификации. Контрольными опытами было показано, что обмен не происходит в отсутствии графита. Иначе говоря, он осушествляется лишь через реакцию газификации углерода. Оказалось, что скорость обмена изотопом кислорода на несколько порядков величин (в 49 и в 122 раза) больше скорости реакции. Отсюда следует, что реакция газификации протекает стадийно, причем один из ее этапов обладает большей константой скорости, чем другой. Обработка результатов показывает, что быстрым этапом является стадия образования комплекса (IV, а), а не его распад (IV,6), и что тормозящее действие СО обусловлено течением процесса (IV, а) в обратную сторону. [c.189]

Авторы работы [95], изучавшие кинетику реакции окисления этилена в окись этилена, заметили, что С2Н4О и СОг тормозят скорость этой реакции, и предположили, что продукты реакции сорбируются и блокируют активные центры. Курыленко, Кулькова, Рыбакова и Темкин [332] предполагают, что механизм окисления этилена на серебре может быть описан следующей схемой, Б которой частицы, адсорбированные на поверхности, заключены в скобки гипотетическим промежуточным продуктом окисления этилена до СОг выбран виниловый спирт (СНг=СНОН) [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология