Темкина Кульковой катализатора

Темкин и Кулькова [11] предложили конструкцию трубчатого проточного реактора, предназначенного для исследования кинетики на таблетированных или гранулированных катализаторах (рис. Х.2). Разделение таблеток катализатора металлическими цилиндрами или шариками, близко прилегающими к стенке трубки, обеспечивает хорошую изотермичность потока газа без осевого перемешивания. [c.407]

Кулькова и Темкин (1949 г.) считают, что при взаимодействии паров воды с поверхностью катализаторов молекулы воды не про- [c.197]

Кинетика этой реакции изучалась в работе Н. В. Кульковой и М. И. Темкина [506] на окисно-железном катализаторе. [c.211]

В работе Н. В. Кульковой и М. И. Темкина [506] была вычислена оптимальная температура процесса конверсии окиси углерода водяным паром на окисно-железном катализаторе, на основании полученных кинетических зависимостей. Для этой реакции из уравнений (XI.8) или (XI. 12) следует [c.435]

Рассматривая свои данные, Н. В. Кулькова и М. И. Темкин [97] отмечают, что значения Со- К1 находятся в соответствии с характером активности катализаторов наибольшие величины Ро-[К1 характеризуют пластину и окись ванадия, являющиеся оптимальными катализаторами процессов окисления средние значения Qo-[к] относятся к окисям железа и кобальта, являющимся оптимальными катализаторами реакции окиси углерода с водяным паром наименьшие значения относятся к окисям меди и серебра, катализирующим наилучшим образом мягкое окисление органических соединений. Таким образом, это подтверждает, что каждой реакции соответствует свой оптимум величин энергий связей с поверхностью катализатора. [c.490]

Окисление поверхностного слоя катализатора парами воды протекает с большой скоростью. Взаимодействие молекул окиси углерода с поверхностным слоем в соответствии с представлением М. И. Темкина и Н. В. Кульковой протекает медленнее, и скорость этого процесса определяет скорость суммарного процесса. [c.62]

Н. В. Кулькова и М. И. Темкин на основании полученных результатов по конверсии СО водяным паром на чистой окиси железа пришли к заключению, что механизм реакции конверсии сводится к попеременному восстановлению и окислению поверхности слоя катализатора по схеме [c.85]

Существует несколько трактовок механизма окисления этилена на серебряных катализаторах. Ниже приведен механизм, предложенный М. И. Темкиным и Н. В. Кульковой. [c.196]

Н. В. Кульковой и М. И. Темкиным предложен механизм реакции СО -Ь НгО, согласно которому при адсорбировании водяного пара молекула воды распадается на кислород, адсорбируемый катализатором, и водород, удаляющийся в газовую среду. Окись углерода окисляется до СОг вследствие соударения об адсорбированной кислород. [c.163]

Предложенный Н. В. Кульковой и М. И. Темкиным механизм реакции является дальнейшим развитием взглядов, высказанных В. А. Ройтером и сотрудниками. Однако, в отличие от последних, они считают, что при взаимодействии паров воды с поверхностью катализаторов молекулы воды не просто адсорбируются, а разрушаются. При этом водород (Нг) удаляется в газовую фазу, а кислород адсорбируется катализатором [c.275]

Изучеиию этой реакции па железоокисных катализаторах посвящен ряд работ Ройтера и сотрудников [559], Кульковой и Темкина [563] и др. В последнем из перечислепных исследований обоснован следующий мехаргизм этой реакции [c.230]

Калиш и Бурштейн [74] установили, что при адсорбции кислорода на платине в приповерхностном слое растворяется до 100 ионо-слоев кислорода. Темкин и Кулькова [75] заметили аналогичное явление при адсорбции кислорода на серебре. Так же как и на платине, в приповерхностном слое растворялось до пяти монослоев кислорода. По данным японских исследователей [76], даже при длительном восстановлении серебра в водороде прп 275° атомы кислорода не удаляются из металла. В случае достаточно толстого слоя окисла (порядка десятков атомных слоев) химические и электронные характеристики поверхности катализатора определяются свойствами окисной пленки, и металл не будет оказывать значительного влияния на каталитические свойства. В случае же тонкого слоя (порядка нескольких атомных слоев) свойства поверхности катализатора определяются металлической подложкой. [c.21]

Курыленко, Кулькова, Баранова и Темкин [259, 289] исследовали проточно-циркуляционным методом кинетику окисления этилена в окись этилена на серебряном катализаторе. На осиованип экспериментальных данных с помощью стадийной схемы выведены кинетические уравнения. При этом неоднородность поверхности катализатора и взаимное влияние адсорбированных частиц не учитывались. Для реакций [c.159]

Н. В. Кулькова и М. И. Темкин изучали кинетику реакции (1) при температурах выше 400° С на катализаторе из непромотиро-ванной окиси железа и на высокотемпературном железомагниевом катализаторе. При выводе кинетического уравнения эти авторы основывались на механизме процесса, состоящего в попеременном окислении — восстановлении поверхностного мономолекулярного слоя катализатора (толщиною в одну молекулу) согласно следующей схеме [c.136]

Большой интерес представляет работа Н. В. Кульковой и М. И. Темкина [99] по изучению механизма реакции конверсии окиси углерода водяным паром. Процесс изучался в условиях кинетической области. Авторы установили, что степень превращения окиси углерода в углекислоту мало изменяется при разбавлении азотом и углекислотой, причем последняя играет роль инертного разбавителя. Степень превращения СО в СОг уменьшается при добавлении к исходной смеси водорода. В отношении окиси углерода реакция оказалась первого порядка. Рентгенографическими исследованиями установлен переход железо-окисного катализатора ( РегОз) почти полностью в Рбз04. [c.163]

Реакция конверсии окиси углерода в теоретическом и экспериментальном отношении достаточно изучена на железо-окисных катализаторах советскими учеными (В.А. Ройтер с сотр., Н. В. Кулькова и М. И. Темкин, В. Ф. Саксин и И. П. Кириллов, Б. И. Попов и др.) Подробный литературный обзор по данному вопросу приведен в работе [121]. [c.104]

Н. В. Кульковой и М. И. Темкина [230]. В 1фоведевиых ими ойытах был обеспечен кинетический режим, что подтве рждает-ся, например, отсутствием влияния размеров зерна катализатора на константу скорости процесса. [c.275]