Взаимодействие с тетрахлоридом титана

Термо- и огнестойкие полимеры получают реакцией фенолов или Ф(2 либо с галогенидами металлов (трихлорид молибдена, тетрахлорид титана, оксихлорид циркония, гексахлорид вольфрама), либо с алкоксидами металлов (триметоксид алюминия, тетраметок-сид титана), либо с металлоорганическими соединениями (ацети-лацетонаты). Так, окрашенная в красный цвет, модифицированная титаном смола может быть получена конденсацией с параформальдегидом продукта, образующегося при взаимодействии феиола [c.113]

Некоторые металлы, в том числе титан, цирконий, гафний, лантан и лантаноиды, удобнее всего получать взаимодействием их окислов или галогенидов с более электроположительным металлом. Для этих целей часто используют натрий, калий, кальций и алюминий. Так, титан можно получить восстановлением тетрахлорида титана кальцием [c.329]

Выводы о механизме действия катализатора Циглера-Натта основаны на том, что сам тетрахлорид титана не инициирует полимеризации алкенов и что координация алкена с катализатором происходит по атому титана. В комплексе, полученном при взаимодействии тетрахлорида титана с триэтилалюминием, лиганды вокруг атома титана, являющегося центральным, располагаются по вершинам октаэдра, оставляя одну из них свободной одна этильная группа переходит от алюминия к титану и таким образом в комплексе образуется связь переходного металла с углеродом. Свободная вершина октаэдра служит местом координации алкена, например пропилена [c.58]

Тетрафторид титана легко получается при комнатной температуре в результате взаимодействия фтористого водорода с тетрахлоридом титана [177, 181]. При этой реакции получается промежуточный продукт желтого цвета, содержащий как фтор, так и хлор. Подобный же продукт образуется при сплавлении тетрахлорида титана с фторидом серебра. Безводный тетрафторид образуется также при реакции между титаном и фтором или фтористым водородом. Первая из этих реакций может быть инициирована легким пагреванием металла, в то время как вторая происходит только при температуре красного каления. [c.43]

В большей части патентов, посвященных синтезу и использованию циглеровских катализаторов , — а их опубликовано много сотен — применяются соединения титана. В небольшом числе чисто неорганических систем титан присутствует в виде ди- или трихлорида или как металл эти системы не будут рассмотрены в книге. В остальных случаях часто используется тетрахлорид титана или, реже, трихлорид, однако, как и в первом катализаторе Циглера, хлорид взаимодействует с металлоорганическим соединением и образующийся при этом катализа-тор, хотя бы частично, является титанорганическим соединением. Это косвенно подтверждается тем, что многие вещества, содержащие связи титан — углерод, в условиях, аналогичных циглеровскому процессу, катализируют полимеризацию олефинов. [c.191]

С металлическим титаном пары ВС1з взаимодействуют при температуре 450 °С и выше, образуя тетрахлорид титана, а при 900 °С обнаруживается также борид титана. Если реакция идет в замкнутом пространстве, появляются продукты взаимодействия Т1С14 и титана, а именно низшие хлориды титана (Т1С1з, ИСЬ). [c.129]

После того, как получение гидрида будет закончено, кран 5 закрывают и, открыв кран 4, нагревают на масляной бане 8 колбу 5 с тетрахлоридом титана до слабого кипения. Пары тетрахлорида титана проходят над гидридом натрия и реагируют с ним. Реакция протекает при температуре 300—350° при этом образу-, ются свободный титан, хлорид натрия и хлористый водород. Титан и хлорид натрия остаются в лодочке. Температуру постепенно повышают и полученный продукт прокаливают при 500—600° в течение нескольких минут. Подачу тетрахлорида в это время замедляют для того, чтобы предотвратить взаимодействие титана с избытком тетрахлорида титана и тем самым не допустить потерю титана. Избыток тетрахлорида конденсируется в колбе 9, соединенной с атмосферой через хлоркальциевую трубку 10. По окончании реакции, закрыв кран 4 и открыв краны 5 и 6, прогревают некоторое время реактор 1 в токе водорода при 100—120°, чтобы вытеснить из негопары тетрахлорида титана. Затем, продолжая пропускать водород через прибор, дают ему остыть и только после полного охлаждения лодочку вынимают. Полученный темнобурый порошок титана смывают спиртом на фильтр, промывают на фильтре сначала спиртом для удаления возможной примеси непрореагировавшего натрия, а потом водой для удаления хлорида натрия. [c.50]

Следует здесь упомянуть работу Фаулса и сотр., которые в процессе систематического исследования поведения галогенидов переходных металлов в реакциях с аминами изучили также взаимодействие с аминами тетрахлорида и тетрабромида титана, а также тригалогенидов титана. Они показали, что в общем реакции с аминами очень сходны с реакциями с аммиаком. Однако реакции сольволиза проявляются слабее, чем в реакциях с аммиаком, а третичные и гетероциклические амины образуют только продукты присоединения [28]. Было установлено, что при взаимодействии тетрахлорнда титана с первичными или вторичными аминами происходит сольволиз связей титан—хлор молекула амина координирует с атомом титана с последующим элиминированием хлористого водорода, катализируемым основаниями. Первичные амины замещают два атома хлора, а вторичные — только один. Были выделены соединения общей формулы Ti l2(NHR)2 (где К — метил, этил или пропил) и Т1С1з-ЫК2 (где Р — метил или этил) и показано, что сольволиз не зависит от длины алкильной группы амина [29]. Взаимодействуя с тетрабромидом титана, вторичные амины замещают два атома брома в противоположность реакции с тетрахлоридом титана [30]. [c.147]

Характер взаимодействия компонентов каталитического комплекса можно рассмотреть на примере простейшей системы три-зтилалюминий — тетрахлорид титана, применяемой для полимеризации этилена. При смешении этих компонентов в углеводородной среде при температуре порядка —80 °С образуется растворимый, окрашенный в красный цвет комплекс, в котором титан четырехвалентен. При повышении температуры до—30°С и выше происходит [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология