Метанол реакция с азотной кислотой

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

К процессам, избирательность которых не зависит или слабо зависит от температуры в широких пределах ее изменения, относятся некоторые экзотермические реакции, протекающие во внешнедиффузионной области, например, реакции окисления аммиака в азотную кислоту, метанола в формальдегид и др. В процессах этого рода на поверхности зерен катализатора автоматически устанавливается температура адиабатического разогрева (см. раздел 111.3) адиабатический режим становится при этом не только рациональным, но и единственно возможным. [c.264]

Широкое и эффективное применение высоких и сверхвысоких давлений (синтезы аммиака, метанола, мочевины и других веществ, конверсия окиси углерода, процессы гидрогенизации, разделение коксового газа, получение концентрированной азотной кислоты, электролиз воды и т. д.) обусловлено не только тем, что многие промышленно важные реакции протекают с уменьшением объема. Режим повышенного давления ускоряет процессы, позволяет уменьшить размеры аппаратуры, улучшить теплопередачу и т. д. — словом, интенсифицировать процесс. [c.134]

Существенный аспект топливно-энергетической проблемы — это повыщение эффективности использования топливных ресурсов, в частности возможно более полное использование всех видов энергии. Известно, что химическая промышленность и смежные с ней отрасли являются крупнейшими потребителями тепловой и электрической энергии. В последние годы особенно большое внимание уделялось снижению всех видов энергозатрат в химико-технологических процессах — прежде всего уменьшению теплопотерь и наиболее полному использованию реакционной теплоты. Одним из путей повышения энергетической эффективности химико-технологических процессов служит химическая энерготехнология, т. е. организация крупномасштабных химико-технологических процессов с максимальным использованием энергии (прежде всего теплоты) химических реакций. В энерготехнологических схемах энергетические установки — котлы-утилизаторы, газовые и паровые турбины составляют единую систему с химико-технологическими установками химические и энергетические стадии процесса взаимосвязаны и взаимообусловлены. Химические реакторы одновременно выполняют функции энергетических устройств, например вырабатывают пар заданных параметров. Энерготехнологические системы реализуются прежде всего на базе агрегатов большой мощности — крупнотоннажных установок синтеза аммиака, синтеза метанола, производства серной кислоты, азотной кислоты, получения карбамида, аммиачной селитры и т. д. [c.37]

Каталитические реакции в газовой фазе играют важную роль во многих промышленных процессах, например при получении метанола, аммиака, серной и азотной кислот, а также различных нефтепродуктов. [c.409]

Устойчивое энергоснабжение страны требует строжайшей экономии топливно-энергетических ресурсов. Для этого необходимо создавать и широко внедрять более экономичное энергогенерирующее и энергопотребляющее оборудование, оборудование для менее энергоемких технологических процессов, использовать вторичные энергоресурсы, слабонагретые воды, теплоту вентиляционных выбросов, энергию Солнца и термальных вод и осуществлять другие мероприятия по экономии топливно-энергетических ресурсов в различных сферах народного хозяйства. В черной и цветной металлургии необходимо совершенствовать технологию плавки н нагрева металла, увеличивать загрузку печей и уменьшать их простои, устанавливать рекуператоры за нагревательными и термическими печами, применять более совершенные горелочные устройства и теплоизоляцию печей, электроды с обожженными анодами в производстве алюминия (снижает расход электроэнергии на 5—7 %), повышать температуру подогрева дутья и обогащать его кислородом (снижает удельный расход топлива на 10—15%). В машиностроении и металлообработке — повышать технический уровень механической обработки, сварки, загрузки оборудования, применять комбинированные нагревательные и термические пе и. В химической промышленности — внедрять энерготехнологические схемы крупных установок по производству из природного газа аммиака, метанола, слабой азотной кислоты, этилена, предусматривающие использование теплоты химических реакций для получения пара (дает экономию, например, в производстве аммиака 15%, метанола — около 50% расхода условного топлива). В сельском хозяйстве нужно лучше использовать технику, укреплять ремонтную базу, совершенствовать техническое обслуживание машинно-тракторного парка, средства доставки и хранения топлива. В коммунально-бытовом хозяйстве городов необходимо внедрять высокоэкономичные печи и котлы для децентрализованного теплоснабжения и пищеприготовления, повышать удельный вес централизованного теплоснабжения, улучшать теплоизоляцию жилых и общественных зданий. [c.170]

Практическое использование гетерогенного катализа для синтеза промежуточных продуктов ароматического ряда идет пока несколько позади применения контактных реакций для получения неорганических продуктов (аммиак, азотная кислота, серный ангидрид) и некоторых синтезов алифатических соединений (метанол, хлоропроизводные метана, этилена, уксусная кислота из ацетилена). Тем не менее имеется ряд производств, где гетерогенный катализ уже применяется или с успехом может быть применен. [c.487]

Нитраты целлюлозы после получения необходимо стабилизировать, т. е. удалить остаточные кислоты и гидролизовать группы посторонних сложных эфиров (сульфата, фосфата, ацетата), образовавшихся в результате побочных реакций. Запатентованы способы обработки водными растворами нитрата магния, азотной кислоты, органических кислот, а также аминами [95]. В лабораторных условиях стабилизацию осуществляют кипящей водой или метанолом [74, 172]. Энергия активации термической деструкции стабилизированного нитрата целлюлозы составляет 157,4 кДж/моль [150]. [c.383]

Катализ, избирательно ускоряющий химические реакции, играет большую роль в химии, химической промышленности и биохимии. Катализ является тонким методом синтеза, позволяющим изменять одни части молекул, не затрагивая других, поэтому он широко применяется в лабораториях. Около 80% тяжелой химической промышленности основано на катализе. В неорганической технологии сюда относятся производство серной кислоты, аммиака, азотной кислоты в органической технологии — каталитический крекинг, производство синтетического каучука, многих видов пластмасс и искусственных смол, метанола и ряда других растворителей, этилового спирта (как из этилена, так и из древесины), синтетического бензина, различных специальных видов моторного топлива л многие другие процессы химической и нефтехимической промышленности. В живом организме почти все реакции являются, ферментативными, т. е. каталитическими. [c.5]

Дымящая азотная кислота й = 1,52) действует на ПВХ как окислитель - Окисление ПВХ дымящей азотной кислотой приводит к образованию растворимых в метаноле бесцветных полимеров с пониженной вязкостью (по данным ИК-спектроскопии), содержащих большое количество карбонильных групп . С повышением температуры и увеличением времени реакции вязкость продуктов окисления и содержание хлора в них значительно снижаются. [c.353]

Наша методика обработки сводилась к следующему. Кирпич ИНЗ-600 с размером частиц 0,2—0,5 мм предварительно неоднократно отмучивают водой от пыли и мелких частиц, затем заливают смесью концентрированной соляной и азотной кислот (1 2) и кипятят в течение 4—5 ч. Далее кислоту сливают, кирпич промывают дистиллированной водой, переносят на воронку Бюхнера, где продолжают промывать горячей дистиллированной водой до нейтральной реакции промывных вод (на лакмус). После этого кирпич высушивают на противне при нагревании (на электрической плитке). Сухой кирпич заливают метанольным раствором КОН (вес щелочи составляет 1% от веса носителя) и оставляют стоять на ночь. Далее метанол удаляют в вакууме при постоянном перемешивании и нагревании на водяной бане. Обработанный таким образом кирпич прокаливают в муфеле в течение 5 ч при 800—900° С, просеивают через сито и отбирают фракцию размером 0,2— [c.352]

Егер сообщает также о применении цеолитовых катализаторов для реакций окисления аммиака в азотную кислоту, метанола — в формальдегид, нафталина — во фталевый ангидрид, антрацена — в антрахинон и для окисления ряда других органических веществ [12—14]. [c.272]

Давно известно, что химические реакции протекают особенно легко на поверхностях раздела фаз. Однако в большинстве случаев практическое значение имеют только те реакции, в которых реагенты являются газами или жидкостями, а катализаторы — твердыми веществами. Такие гетерогенные каталитические реакции лежат в основе некоторых промышленных процессов, как, например, синтеза аммиака, серной и азотной кислот, метанола, затем различных процессов окислепия, гидрирования и дегидрирования, а также и каталитического крекинга нефтяных фракций. Естественно, что процессы, протекающие на поверхности катализатора, являются постоянным объектом исследования. Многие аспекты поверхностных реакций пока еще не выяснены. В настоящем изложении мы ограничимся рассмотрением точно установленных фактов. [c.224]

В изучении этих химических процессов или, иными словами, в развитии химической технологии отдельных веществ и продуктов, например, синтетического аммиака, каучуков, пластических масс, черных, цветных и редких металлов, стекла, цемента и т. п., достигнуты огромные успехи. Эти успехи обусловили технический прогресс соответствующих отраслей промышленности. Однако научная классификация химических процессов продолжает оставаться одной из важных задач химической технологии как науки. По аналогии с классификацией физических и физикохимических процессов химической технологии делаются попытки классифицировать промышленные химические реакции по основным химическим процессам . Так, предлагалась следующая классификация химических процессов обменное разложение и солеобразование (минеральные удобрения и соли), окисление (серная кислота, азотная кислота, органические кислородные соединения и др.), гидрирование (аммиак, метанол и другие спирты, аминосоединения ароматического ряда, получаемые гидрированием нитросоединений, и т. п.), аминирование (мочевина, аминосоединения жирного и ароматического рядов), хлорирование (химические средства защиты растений), нитрование (взрывчатые вещества), сульфирование (синтетические моющие вещества), электрохимические процессы (электролиз водных растворов, электролиз в расплавленных средах, электрохимическое окисление и восстановление), процессы высокотемпературного и каталитического крекинга и пиролиза жидкостей и газов (нефтепереработка, получение олефинов из природных газов и др.), процессы полимеризации и поликонденсации (получение пластических масс, синтетических каучуков, химических волокон), процессы высокотемпературной переработки твердых тел (коксование углей, производство карбида кальция, стекла, цемента, сернистого натрия), алкилирование и арилирование и т. д. [c.138]

Приемник, где пятна окрашивались в следующие цвета (порядок перечисления соответствует возрастанию Си + темно-коричневый, РЬ + коричневый, желтый, ВР+ коричнево-черный и Нд2+ коричнево-черный. Разделение ионов тяжелых металлов (таллия, меди, свинца, мышьяка, кадмия, сурьмы, висмута и ртути), производимое при судебных экспертизах, исследовалось Кюнци и сотр. [12, 13]. На том же адсорбенте, что и в работе [2], с применением различных комплексообразующих реагентов и органических растворителей, обнаружено, что наилучшим растворителем является смесь 100 мл бензольно-ацетонового раствора (3 1), насыщенного винной кислотой и 6 мл 10 %-ной азотной кислоты. Однако в этом растворителе пятно ртути может налагаться на пятно висмута и пятно свинца налагается на пятно меди, а кадмий дает три пятна. С помощью смеси метанол—ацетонитрил—азотная кислота (пропорции не указаны) можно селективно отделить таллий (i 0,72) от остальных ионов, которые перемещались с фронтом или вблизи фронта растворителя. Отмечается [2, 12, 13], что не следует обращать внимание на абсолютные значения Rj, так как они зависят от состава разделяемой смеси. Для оценки результатов важны только относительная последовательность пятен ионов и их цвет после опрыскивания различными обнаруживающими реагентами. С растворителем Кюнци пятна разделяемых ионов располагаются в следующей последовательности Hg>Bi> Sb> d>As>Pb> u>Tl. Некоторые цветные реакции для различных ионов этой группы указаны в табл. 33.1. Сотрудники Кюнци применили разработанный метод для решения практических задач по количественному определению содержания некоторых металлов, например мышьяка в муке, таллия в крови, ртути в моче и мышьяка и кадмия в чае. Для количественной оценки размеры полученных пятен сопоставляли с размерами пятен при работе со стандартными растворами. Стандартное отклонение при определении содержания мышьяка и кадмия в чае составляло 10%, а при определении ртути в моче —0,5 мг-7о причем для проведения анализа требовалось всего 3 ч, в то время как анализ электролитическим методом занимал 12 ч, а стандартное отклонение для последнего метода составляло 0,4—0,5мг-%. [c.481]

Еще в 1839 г. Грове получил ток от кислородно-водородного элемента. Однако он не представлял себе возможности практиче,-. ского использования подобного источника тока. Попытку создания топливного элемента, пригодного для практики, впервые осущест-5 вил Павел Николаевич Яблочков. Им были разработаны в 1895 г." элементы с газовыми электродами. Теоретические вопросы, связан- ные с созданием топливных элементов, изучали многие крупные зарубежные ученые — Оствальд, Нернст, Грубе и другие и СССР — Фрумкин и ряд ученых его школы. Особенно большое внимание разработке топливных элементов стали уделять после второй мировой войны. Над этой проблемой работает ряд коллек-] тивов исследователей. Однако применение топливных элементов, пока еще очень ограничено. В настоящее время называют топливными элементами все элементы, в которых активные материалы не заключены в самом элементе, а подаются в него непрерывно. Системы из топливных элементов и относящихся к ним вспомогательных устройств, например для регулировки давления газов, называют электрохимическими генераторами энергии. В качестве окислителя на положительном электроде в топливных элементах чаще всего используют кислород. Существуют элементы с жидкими окислителями — азотной кислотой и др., но они не получили пока распространения. Работа кислородного электрода была рассмотрена ранее. На отрицательном электроде в качестве активных веществ (топлива) используют газообразные (водород), жидкие (метанол, гидразин и др.) и твердые вещества. Некоторые виды топлива (метан, уголь) электрохимически инертны, их ионизация протекает так медленно, что практически процесс не осуществим без принятия специальных мер. Для ускорения реакции используют два способа электроды изготавливают из веществ, каталитически ускоряющих процесс, и работа ит при повышенных температурах. [c.352]

Марквардт и Л юс [31] впервые провели эту реакцию в 40%-ном водном диоксане. Избыток ацетата ртути при действии едкого натра превращается в оксид ртути, который в свою очередь восстанавливается в металлическую ртуть действием кипящего пероксида водорода. Раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором роданида. Роданид отщепляет ртуть из продукта присоединения с образованием роданида ртути и регене-зацией исходного ненасыщенного соединения. Чтобы избежать заниженных результатов, Марквардт и Люс [32, 33] проводили зеакцию в метаноле. Избыток ацетата ртути определяли, прибавляя ацетон и в избытке известное количество раствора щелочи. Последний нейтрализует уксусную кислоту, выделяющуюся в результате присоединения ацетата, а такл е принимает участие в образовании растворимого комплекса ртути и ацетона [c.334]

Нитроциклобутан [44]. Раствор 16,1 г (0,19 моля) оксима циклобутанона и 40 г (0,47 моля) бикарбоната натрия в 230 мл воды прибавляют в течение 30 мин при перемешивании к раствору 85 г (0,47 моля) М-бромсукцинимида в 200 мл воды. Температуру реакционной смеси поддерживают при О—10° с помощью бани со льдом и солью и после прибавления раствора оксима перемешивание продолжают еще 30 мин. Для того чтобы выделить продукт реакции, смесь экстрагируют пять раз петролейным эфиром (т. кип. 20—40°) порциями по 50 мл. Объединенные экстракты выпаривают на паровой бане и полученную маслянистую жидкость, окрашенную в голубой цвет, окисляют путем взбалтывания при комнатной температуре со смесью 150 мл концентрированной азотной кислоты (уд. вес 1,42) и 70 мл 30%-ной перекиси водорода до тех пор, пока полностью не исчезнет голубая окраска. Реакционную смесь разбавляют водой и бромнитроциклобутан экстрагируют петролейным эфиром (т. кип. 20—40°). После промывания разбавленным раствором едкого натра и водой растворитель отгоняют. Неочищенное бромнитросоединение (около 23 г) прибавляют по каплям при перемешивании к кипящей смеси 38 г (1,0 моль) борогидрида натрия в 300 мл метанола и 100 мл воды (для этого требуется около 30 мин). Чтобы удалить метанол, смесь подвергают перегонке с водяным паром оставшийся водный раствор подкисляют, для чего прибавляют 75 г хлористоводородной соли гидроксиламина. Нитросоедииение выделяют с помощью непрерывного экстрагирования петролейным эфиром [c.152]

Диацетилбензол. В трехгорлую колбу вносят 120 г оксида магния, 3 л воды, 400 мл азотной кислоты (1 = 1,40) и при нагревании на водяной бане перемешивают до полного растворения оксида магния (среда должна быть нейтральной). Затем загружают 475 г перманганата калия и продолжают перемешивание 10-15 мин до его растворения. После этого по каплям прибавляют 225 г (1,5 М) 4-этил-ацетофенона и перемешивают в течение 4 ч. Продукты реакции, не охлаждая, отфильтровывают от образовавшейся Мп02- Осадок на фильтре промывают горячим этанолом (дважды по 750 мл), а затем бензолом (дважды по 750 мл). Соединенные спиртовые и бензольные вытяжки очищают кипячением с 75 г активированного угля. Продукт, полученный после отгонки растворителей, перекристаллизовывают из 70% водного метанола. Выход 123 г (50%). Тпл 113-114 С. [c.122]

При 220 °С константа скорости реакции гидролиза диметилглутарата составила 27 10 мин" , диметиладипината — 35 X X 10 мин и диметилсебацината — 11-10" мин" . Полный гидролиз эфиров, содержащихся в органическом слое, достигается после отгонки метанола и последующего догидролиза при 100— 102 °С в 3—5%-ной азотной кислоте в течение 1—2 ч при интенсивном перемешивании. [c.187]

Именно так протекают многие реакции гидролиза, причем V 6. Тщательный анализ кинетических данных Льюиса и сотр. [42, 62] по гидролизу сахарозы, катализируемому ионами водорода, позволил Скэтчарду, [69] сделать вывод, что порядок реакции по воде равен 6 1. Капапна [43] определил скорость разложения три-хлорацетат-иона в интервале концентраций от 0,25 до 5,00 М в водном растворе при 80 °С. Порядок реакции по воде, вычисленный по уравнению (6.27), оказался равным 6. Значение V по воде для гидролиза трет-бутилхлорида в смеси ацетона с водой равно 5,7 [76], а для гидролиза в смесях метанола и воды — 5,58 0,18 [58]. Реакция между иодистым этилом и диметиланилином бимолекулярна при низких концентрациях в инертном растворителе. Однако та же реакция становится псевдомономолекулярной, если диметиланилин взять в качестве растворителя [38]. При нитровании мезитилена в четыреххлористом углероде при 25 "С порядок реакции по азотной кислоте, вычисленный по уравнению (6.27), равен 5. Таким образом, в активированном комплексе должно быть 5 молекул азотной кислоты и 1 молекула углеводорода, так что полный порядок реакции равен 6. [c.131]

В этой отрасли промышленности катализ стал самым могучим средством ускорения химических реакций или избирательного их протекания. Производство серной кислоты контактным окислением сернистого газа, получение азотоводородной смеси каталитической конверсией метана и окиси углерода и синтез аммиака основаны на использовании сложных по составу и действию катализаторов высокой активности. Без катализаторов селективного действия невозможно было бы осуществить производство азотной кислоты контактным окислением аммиака, синтез метилового спирта, получение формальдегида контактным окислением метанола и углеводородных газов и другие важные в химической индустрии процессы. [c.57]

На основании калориметрических исследований реакции 0-нитрования метанола, этиленгликоля, метриола, глицерина, мезоэритрита, пентаэритрита и других спиртов было показано, что 0-нитрование одной азотной кислотой прекращается, если в ней воды становится более 40%. Таким образом, даже разбавленная азотная кислота, не содержащая катион нитрония, обладает этерифицирующим действием. [c.587]

Колонки этого типа применяются исклкзчительно широко. Они прочны, доступны по цене, в значительной мере инертны и поставляются в продажу в широкой номенклатуре по диаметру и длине. Перед использованием трубки промывают уксусной кислотой, метанолом и дистиллированной водой, далее их заполняют 50%-ной азотной кислотой и оставляют на 10 мин. После этого трубки промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции, снова промывают метанолом и ацетоном и высушивают в токе сухого азота. [c.251]

Хлористый водород количественно реагирует с органическими соединениями, содержащими первичную аминогруппу, образуя соответствующую соль. На ход этой реакции влияют природа растворителя, концентрация хлористого водорода и время. При использовании в качестве растворителя метанола в смеси с 11 н. соляной кислотой результаты анализа занижаются на 3—15%. В этих условиях соединения, в которых имеются сильноэлектрофильные группы, например антраниловая кислота, сульфаниловая кислота, л1-нитроанилин, не реагируют количественно с НС1, вероятно, следствие того, что их гидрохлориды разлагаются при высушивании. Однако, применяя газообразный хлористый водород, можно получить количественные результаты. Пробу амина (2 — 8 мг) растворяют в 50 мл безводного эфира и пропускают раствор через газообразный НС1 в течение 5 мин (100 пузырьков/мин). Далее раствор упаривают почти досуха на водяной бане и затем переносят на 10 мин в сушильную камеру с температурой 50°С (при температуре выше 70°С может идти разложение некоторых солей аминов), после чего добавляют 50 мл 50%-ного водного раствора диоксана, подкисляют азотной кислотой и титруют потенциометрически 0,01 М нитратом серебра. Диоксан добавляют с тем, чтобы увеличить скачок потенциала в точке эквивалентности. Содержание аминогрупп вычисляют по формуле [c.124]

Арсенид галлия рекомендуется растворять при нагревании в смесн 8 М хлороводородной кислоты, брома и четыреххлористого углерода. При этом мышьяк улетучивается, а галлий экстрагируют из хлороводородной кислоты диизопропиловым эфиром [5.1871, 5.1872]. Четыреххлористый углерод разбавляет бром н тем самым способствует спокойному протеканию реакции. Раствором брома в метаноле последовательно снимают два тонких слоя одинаковой толщины с подложек кремния и арсенида галлия [5.1873]. Сперрилит PtAsa можно окислить смесью азотной кислоты, брома и бромида калия [5.1874]. [c.265]

Найдены температуры плавления этиловых эфиров а-галоген- (и а-ацет-окси-)меркур-Р-метоксигидрокорнчных кислот [20]. Согласно Райту [72], добавление небольшого количества азотной кислоты значительно ускоряет взаимодействие солей ртути с непредельными кислотами так, присоединение уксуснокислой ртути в метаноле к метиловому эфиру транс-коричной кислоты при добавлении небольшого количества азотной кислоты (0,05 г на 0,01 моля уксуснокислой ртути) происходит в течение 75 мин., в отсутствие же азотной кислоты реакция заканчивается через 36 час. [c.158]

Точные условия, которые благоприятствуют одному или другому пути реакции, не очень ясны. Выше ужо говорилось, что при действии 99%-ной азотной кислоты 124 превращается в циклический нолипитрамип 126, но под влиянием 106%-ной азотной кислоты 124 превращается в 132 кроме того, при нитролизе 125 99%-ной азотной кислотой можно обнару кить 132. Если же 125 обработать 106%-ной азотной кислотой, то образующийся с малым выходом ИЗ будет содержать примесь, которая отделяется при обработке кипящим метанолом или этанолом. Таким способом можно выделить диметиловый или диэтиловый эфир 2,4,6-тринитро-1,7-диoк и-2,4,6-тpи-aзaгeптaнa 134. Ути эфиры указывают на присутствие азотнокислых эфиров соединения 134, так как реакция [c.499]

Образующиеся н реакции азотную и хлорную кислоты можно оттитровать. Безусловно, этот метод неприменим в случае аизамеп1енных ацетиленов, которые пе содержат подвижного водорода. Титрование проводят в метаноле 0,1—0,02 и. рас-творо.м трис(оксиметил)аминометана в присутствии смешанного индикатора, состоящего из т имолового синего и а-азурина. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология