Уравнение энергии активации

В зависимости от величин Е и Е" одна из стадий будет лимитировать реакцию в целом, а наибольшая из величин Е и Е" войдет в уравнение энергии активации [c.112]

Катализатор Уравнение Энергия активации [c.43]

В этом уравнении энергия активации выражена в ккал/моль. Рассчитать значения параметров уравнения Аррениуса для обратной реакции. [c.332]

Свойства составляющих процесса - характеристики химического процесса схема превращения и тип реакций (вид кинетических уравнений), энергия активации, тепловой эффект для неизотермических процессов - параметры теплоотвода (коэффициенты теплопередачи, поверхность теплообмена, теплофизические свойства реактантов). [c.111]

Самодиффузия ванадия. Исследование [47] самодиффузии ванадия в интервале температур 880—1833° С с применением радиоактивного изотопа (в качестве образцов использованы монокристаллы, полученные методом зонной плавки,— чистота материала 99,99%, а также поликристаллический металл чистотой 99,9%) показало, что она характеризуется двумя различными значениями энергии активации до 1356° С и выше этой температуры. Температурная зависимость коэффициента самодиффузии ванадия (в см сек) для области 880—1356° С описывается уравнением, (энергия активации в кал г-атом) [c.156]

Температурная зависимость коэффициента массопередачи вполне удовлетворительно описывается уравнением энергии активации, и для разных веществ раз.лична, что лишний раз подтверждает правильность вышеизложенных соображений. [c.295]

Такая зависимость константы скорости не является неожиданной. Можно полагать, что часть воды на катализаторе адсорбирована физически, а часть хемосорбирована. Естественно предположить, что физически адсорбированная вода удаляется легче, чем хемосорбированная. Кажущаяся энергия активации десорбции хемосорбированной воды должна быть близкой энергии активации химических реакций. Полученные результаты подтверждают это как видно из приведенных уравнений, энергия активации десорбции воды возрастает с температурой и при 600—650° С равна 15 600 кал моль. [c.155]

Вычисленная по этому уравнению энергия активации Е для каучука колеблется в пределах от 3000 до 8000 кал моль, а для вулканизата в пределах от 15 000 до 19 000 кал/моль. [c.184]

Вычисленная из этого уравнения энергия активации порядка 4,5 ккал/моль, но ее следует рассматривать только как величину, качественно характеризующую процесс растворения сплава, так как она отражает сложное влияние температуры как на скорость растворения металла и пленки на его поверхности, так и на проницаемость этой пленки. Однако найденное значение энергии активации ближе к таковой для диффузионного, чем для кинетического процесса. [c.138]

Шихта Стадия реакции Кинетическое уравнение Энергия активации Ед, ккад/моль [c.167]

Таким образом, определяемая из этого уравнения энергия активации Е при повышении температуры от 400 до 600 °С изменяется от 70 000 кДж/моль до нуля при обычной концентрации газа 7—8% (объемн.) ЗОг- С ростом давления значение константы скорости увеличивается. Влияние давления можно представить уравнением [c.120]

Вычисленная по уравнению энергия активации хорошо согласуется с экспериментальными данными. [c.44]

Константа скорости процесса определенная на основе экспериментальных данных по уравнению (5.9) изменяется по кривым, которые апроксимируются в виде ломаных [25]. Определяемая из этого уравнения энергия активации при повышении температуры от 673 до 873 К изменяется от 90 ООО кДж/моль практически до нуля при обычной концентрации 7—8 % (об.) диоксида серы. [c.284]

Таким образом, этот механизм полностью отвечает экспериментальному кинетическому уравнению. Энергия активациии при этом достаточна для реализации первой стадии реакции - диссоциации молекулы иода на атомы. [c.151]

Кинетика сульфидирования порошкообразного металлического, никеля HjS в интервале температур 190—280° С при парциальном давлении HjS, равном 14 мм рт. ст., изучена в работе [313, с. 326]. При этом установлено, что конечным продуктом реакции сульфидирования является соединение состава Ni3S2- Реакция сульфидирования при взаимодействии электрохимически полированных образцов никеля с HjS при 400—550° С описывается параболическим уравнением, энергия активации составляет 48 ккал моль [265, с. 381]. [c.187]

Энергия активацип газопроницаемости IV, ккал моль, по уравнению Энергия активации диффузии Е, ккал моль, по уравнению =. . . . Предэкспоненциальный множитель сл2/сек. . . . Теплота растворения —АЯ, ккал моль. ........ [c.81]

Рассчитанная по этому уравнению энергия активации и релаксационных процессов оказалась весьма значительной величиной, около 39 ккал1моль, что значительно превышает энергию активации процесса вязкого течения (около 8 ккал моль). [c.105]