Трихлорид азота

Рассол для диафрагменного электролиза должен иметь прозрачность 98%, содержание ионов аммония — не более 10 мг/л, что исключает накопление трихлорида азота в системе выше опасного предела. [c.63]

Следует отметить, что иногда пытаются представить структурные формулы молекул таким образом, чтобы показать пространственное расположение атомов приведенная здесь структура трихлорида азота записана так, чтобы показать пирамидальную конфигурацию данной молекулы, в которой атомы хлора в первом приближении находятся в трех углах тетраэдра вокруг атома азота. Пространственные конфигурации молекул рассмотрены в следующем разделе. [c.133]

Высокая энергия тройной связи в молекуле N2 обусловливает то положение, что многие соединения азота богаче энергией, нежели продукты их реакций, содержащие N2. Так, трихлорид азота (разд. 6.11) может взрываться с образованием элементных хлора и азота. Одинарная связь —С1 не стабилизована частично ионным характером (разд. 6.12), поскольку азот и хлор имеют одинаковую электроотрицательность и при распаде трихлорида азота выделяется столько же теплоты (469 кДж-моль-1), сколько и при распаде гидразина. С другой стороны, молекулы трифторида азота не богаты энергией стабилиза- [c.226]

Содержание трихлорида азота в испаренном хлоре не более 0,005 масс.%. [c.60]

Содержание треххлористого азота (трихлорида азота) (метод основан на разложении трихлорида азота соляной кислотой с последующим определением иона аммоиия) [c.518]

Мерные колбы на 100 мл, градуированные пипетки цилиндр на 100 мл стакан химический на 250 мл установка для разложения трихлорида азота и поглощения хлора (рис [c.518]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Определение трихлорида азота [c.231]

Для раздельного определения каждого из этих компонентов сначала проводят титрование пробы, как описано в разд. 7.15.1.1. Первая часть этого титрования покажет содержание свободного активного хлора, вторая часть титрования дает сумму дихлорамин + половина содержания трихлорида азота. [c.232]

Затем проводят второе титрование, в котором изменяют порядок прибавления реактивов. В колбу для титрования сначала вводят 5 мл фосфатного буферного раствора, потом приливают 1 мл 0,5%-ного раствора К1, затем анализируемую пробу и, наконец, 5 мл раствора индикатора. Проводят только одно титрование солью Мора, это титрование показывает сумму свободный активный хлор - - половина содержания трихлорида азота. [c.232]

Расчет. Содержание свободного активного хлора (х), трихлорида азота (у) и дихлорамина (г) в мг/л находят по формулам [c.232]

Трихлорид азота — чрезвычайно опасное взрывчатое масло, а NF3 — очень устойчивый газ, который вступает в реакцию лишь при температурах выше 250 °С. Объясните это различие. [c.339]

В качестве примера можно рассмотреть трихлорид азота С1 [c.175]

Азот и хлор имеют равные электроотрицательпости, а значит, разность электроотрицательностей в данном случае равна нулю и не влияет на теплоту образования. В молекуле содержится только один атом азота. Отсюда следует, что Qf — — 235 кДж-моль . Отрицательное значение Qj указывает на то, что данное вещество неустойчиво и что при его разложении должно выделяться тепло. И действительно, трихлорид азота, представляющий собой маслянистую жидкость, легко разлагается с очень мощным взрывом [c.175]

Такая неустойчивость трихлорида азота полностью обусловлена высокой прочностью тройной связи в молекуле азота. [c.175]

Чтобы проиллюстрировать сказанное, рассмотрим реакцию превращения жидкого трихлорида азота при 25 °С и давлении 1 атм в газообразные азот п хлор при тех же температуре и давлении [c.308]

Другой путь перехода из того же начального состояния данной системы в ее конечное состояние может быть таким. Поместим небольшой двигатель внутреннего сгорания в описанный выше стальной сосуд, причем горючим в топливном баке такого двигателя будет служить трихлорид азота (240,8 г при 25 °С) вал, пропущенный через стенку сосуда, позволит двигателю производить работу над окружающей средой. Сосуд объемом 97,900 л (не включая отдельных частей двигателя) откачивают. Затем мотор приводят в действие, и он продолжает работать до тех пор, пока не будет израсходовано все горючее после этого данную систему выдерживают до установления теплового равновесия с окружающей средой (при 25 °С). [c.308]

Трихлорид азота, N I3, представляет собой неустойчивое маслянистое вещество желтого цвета, которое при 95°С взрывает с образованием N2, СЦ и выделением 230 кДж моль тепла. Составьте полное уравнение происходящей реакции, включив в него тепловой эффект АН. Вычислите количество тепла, выделяющееся при разложении 10,0 г N I3 при 95°С. [c.111]

Соединение СЬЫ, которое вследствие обращения в полярности связи правильнее было бы называть нитридом хлора, а не трихлоридом азота, представляет собой светло-желтое масло. С1зЫ медленно гидролизуется уже при комнатной температуре [c.538]

Трихлорид азота (треххлористый азот), трийодид азота (трехйодистый азот). [c.75]

Трихлорид азота представляет собой легколетучую (/ ип =71 °С) жидкость с резким запахом. Небольшой нагрев или удар сопровождается взрывом с выделением большого количества теплоты. При этом N03 распадается на элементы. Тригалогениды NBrз и N 3 еще менее стабильны. [c.266]

Азот образует галогениды формулы ЫХз, а другие члены группы ЭХз или ЭХб. Трихлорид азота — ковалентное соединение. Оно представляет собой сильно взрывчатую маслоподобную жидкость, которая может быть получена в результате очень опасной реакции между аммиаком и хлором. Хлорид ЫС1з легко разлагается водой, образуя аммиак и хлорноватистую кислоту [c.469]

Хлор является сильным окислителем. При его взаимодействии с солями аммония или аммиаком образуется тяжелая маслянистая жидкость — трихлорид азота ЫС1з. Трихлорид азота является сильным взрывчатым веществом, способным взрываться при механических воздействиях. Смесь хлора с водородом при содержании последнего от 5,8 до 88,5 7о (об.) взрывоопасна. [c.44]

Точно так же не вызывает -сомнения трихлорид азота КС1з — маслянистое вещество, представляющее собой соединение двух неметаллов. Молекулы трихлорида азота обладают ковалентной структурой. [c.155]

С галогенами азот образует единственное термодинамически устойчивое соединение КГд. Остальные тригалогениды неустойчивы. Трихлорид КС1з легко разлагается, часто со взрывом, а КВгз и, особенно КХз, в сухом виде взрываются от малейшего прикосновения. С точки зрения состояния азота в галогенидах интересно сравнить реакции гидролиза трифторида и трихлорида азота [c.301]

Если анализируемая проба не содержит свободного активного клора, то можно принять, что в ней нет и трихлорида азота. С другой стороны, присутствие трихлорида азотЗ" исключает одновре- [c.231]

При гидролизе трихлорида фосфора образуется фосфористая кислота (уравнение 180), тогда как взаимодействие трихлорида азота с водой приводит к аммиаку и хлорноватистой (гипохлори-стой) кислоте (уравнение 181). Для объяснения такого различия в реакционной способности выдвигались различные предположения, однако наиболее вероятной причиной является способность фосфора стабилизировать путем расширения своей валентной оболочки анионное переходное состояние (107) (схема 182), в котором неподеленная пара электронов находится в экваториальной плоскости. [c.659]

Особенно вредными являются примеси в рассоле азотсодержащих органических соединений, которые могут обусловливать загрязнение электролитического хлора трихлоридом азота (N 13). В процессе испарения хлора из танков жидкого хлора происходит накопление в остатке менее летучего взрывоопасного соединения — трихлорида азота (/кип си =—34,7 °С /кип мс1з= = 71 °С). Высокий выход трихлорида азота дают такие примеси, как мочевина и пропионитрил [41]. [c.33]

Присутствие аммиака или солей аммония в рассоле, подаваемом на электролиз, может привести к образованию и накоплению трихлорида азота (N I3) в жидком хлоре. [c.187]

При 25 °С и 1 атм давления два моля жидкого трихлорида азота занимают объем 0,148 л. При тех же условиях газообразные продукты реакции занимают объем 97,900 л. Переход из исходного состояния в конечное можно осуществить таким образом, что ни окружающая среда не совершит работы над системой, ни система над окружающей средой. При этом два моля (240,8 г) трихлорида азота при 25 °С и 1 атм запаивают в тонкую стеклянную ампулу, которую помещают в стальной сосуд объемом 97,900 л. Этот сосуд затем откачивают и приводят в тепловое равновесие с пепосред-I ственно окружающей его средой термостатирование поддерживают при [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология