Закон Коппа

Параметр X для неассоциированных растворителей, к которым относятся практически все углеводородные растворители и их смеси принимается равным 1. Величину определяют по закону Коппа, исходя из аддитивности атомных объемов.Для сложных молекул, зная их элементный состав, можно вычислить У на основе атомных инкрементов (АИ). Атомные инкременты, например, поданным [27] для углерода составляет 14,8, для водорода 3,7, азота 10,5-15,6, серы 25,6. Средняя ошибка при использовании уравнения (1.5) для расчета Лц может составлять 15% и более. [c.29]

Согласно закону Коппа — Неймана (1831), молярные теплоемкости твердых соединений равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в них элементов. С учетом закона Дюлонга и Пти изобарная теплоемкость соединения Ср = д.6,3, где п — число атомов в молекуле. [c.63]

Закон Коппа — Неймана. Молярные теплоемкости твердых соединений равны сумме атомных теплоемкостей входящих в них элементов. Для суммирования следует брать следующие значения атомных теплоемкостей [c.649]

Мы взяли наиболее вероятные изменения в весе частиц, т. е. полагаем, что частицы осмия и иридия содержат одинаковое число паев, также мышьяк, теллур и сурьма. Но при этом нет большой близости объемов, и притом порядок тел по объемам не соответствует порядку тел по кристаллическим формам, как того требует второй закон Коппа ( 43). [c.59]

Согласно закону Коппа-Неймана ЬЗ ), молярные теплоемкости твердых соединений равны сумме атомных теплоемкостей входящих в них элементов. Вместе с законом Дюлонга и Пти это дает Ср=л-6,4 для соединения, молекула которого состоит из п атомов. Однако, учитывая эмпирические значения для теплоемкостей элементов, надо для суммирования брать следующие атомные теплоемкости [c.260]

Закон Коппа-Неймана касается твердых соединений [c.37]

Теплоемкость соединений и сплавов. Если бы закон Коппа-Неймана был справедлив, то теплоемкость любого соединения могла бы быть найдена из частот собственных колебаний атомов, входящих в последнее [c.50]

Так как разность Ср — С при комнатной температуре обычно меньше 0,5 кал/г-атом, то молярная теплоемкость при постоянном давлении может быть принята равной 6,2 п (закон Коппа). Экспериментальные данные показывают, что, вычисляя теплоемкости твердых тел по этому правилу, надо приписывать указанным ниже элементам следующие средние значения теплоемкостей С=1,8 Н=2,3 В=2,7 81 = 3,8 0 = 4,0 Р = 5,0 Р = 5,4 и 5 = 5,4. Для остальных, как выше было сказано, С=6,2. [c.18]

В трех своих законах Копп установил аддитивность атомных объемов у исследованных рядов соединений [c.11]

Одновременно Копп занимается определением температуры кипения многочисленных веществ и устанавливает В равной мере точка кипения аналогичных соединений кажется подчиненной подобным же законам . Копп определяет температуры кипения самих спиртов и их производных иодистых алкилов, меркаптанов, сложных эфиров щавелевой, бензойной, уксусной кислот и приходит к выводу Температура кипения этильного соединения при среднем стоянии барометра. лежит на 18° выше температуры кипения соответствующего метильного соединения . [c.12]

Молярные объемы гомеополярно построенных веществ, особенно соединений углерода, составляются приблизительно аддитивно из значений объемов, характерных для отдельных их составных частей (закон Коппа). Разновидности простых гомеополярных связей (многократные связи) следует при этом учитывать суммированием дополни-тельйих числовых значений (инкременты связей). Далее надо сравнивать молярные объемы при одних и тех же состояниях жидкостей (например, при температурах кипения). Для гомеополярных соединений в жидком состоянии общеприменимым является положение об аддитивности произведения из молярного объема и корня четвертой степени из поверхностного натяжения, которое, по Сегдену (Sugden, 1924), обозначается [c.331]

Если предположить, что карбамат аммония образуется лри 77° Ф., то Го необходимо подогревать до точки плавления, Котора находится при 145°, а затем подобреть жидкий плав до температуры автоклава, т. е. до 15(Г°. Так как теплоемкость карбамата является величиной не установленной, то приняли, что среднее тепло твердого и плавленого карбамата, вычисленное на основании закона Коппа, будет 36,4 ffaji/моль/град. В таком случае часо- [c.294]

Закон Коппа-Иеймана также не учитывает влияния температуры и может рассматриваться лишь как приближенный. В основе его лежит предположение, что тепловые свойства атомов не меняются при вхождении их в соединение с другими атомами в молекулы. Так как эти тепловые свойства в случае твердых тел проявляются прежде всего в колебаниях, то нельзя ожидать, чтобы близкое присутствие одних атомов не оказывало влияния на Еолебания других (см. дальше). [c.37]

Итак, по мере нарастания частицы увеличивается и ее удельный объем. Отсюда, как следствие и как самостоятельное правило, может быть выведена некоторая законность при сочетании органических соединений. Если мы имеем два ряда гомологов, полоЖ И1М, спирты и кислоты, ТО, зная удельный объем одного из членов того или другого ряда, мы можем вычислить, по закону Коппа, удельный объем, а, следовательно, и удельный вес для высших и низших членов, прибавляя или вычитая соответственно п. (22), где п — число в.ходящих в данный член групп СНг. Есть основания думать, что при сочетании различных органических соединений между собой эта правильность продолжается, следовательно, и адожные радикалы должны следовать закону Коппа. Тем более это вероятно, что при таких сочетаниях нет теплового эффекта. [c.153]

Mineral Spe ies. Piiii. Mag., 1855, 5 (4), стр. 526). Разбирая эту работу, Менделеев указывает ...произвол виден здесь на каждом шагу. Самые важные недостатки произведения Гунта есть те, что в нем лучший закон Коппа (соотношение разности в углах с разностью объемов) уничтожен и близость форм с усилием изъясняется равенством объемов [10, стр. 253]. [c.159]

Молярные объемы гомеополярно построенных веществ, особенно соединений углерода, составляются приблизительно аддитивно из значений объемов, характерных для отдельных их составных частей (закон Коппа). Разновидности простых гомеополярных связей],(многократные связи) следует при этом учитывать суммированием дополнительных числовых значений (инкременты связей). Далее надо сравнивать молярные объемы при одних и тех же состояниях жидкостей (например, при температурах кипения). Для гомеополярных соединений в жидком состоянии общеприменимым является положение об аддитивности произведения из молярного объема и корня четвертой степени из поверхностного натяжения, которое, по Сегдену (Sugden, 1924), обозначается как парахор (правило Коппа). В этом-случае также следует учитывать типы связи путем введения инкрементов. С некоторой осторожностью из парахора можно делать заключения о характере связв в молекуле. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология