Хлорид гафния

За основу была взята разница в свойствах высших хлоридов элементов ТП и IV групп. При температуре около 250° С хлориды гафния и его аналогов переходят в газообразное состояние, а хлориды элементов III группы, в том [c.475]

Рис. 20. Зависимость упругости пара хлорида гафния от температуры

В техническом тетрахлориде циркония содержатся примеси оксихлорида циркония, хлоридов гафния, железа, алюминия, титана, кремния и нерастворимых в воде соединений. В зависимости от исходного сырья и способа производства содержание каждой при- [c.290]

При 827° С величины ДЯ° и AG° для циркония равны —79,3 и —48,0 ккал, для гафния —55,4 и —25,2 ккал соответственно. Реакция восстановления хлорида гафния менее экзотермична, при его восстановлении применяют больший избыток магния (40—65% для восстановления Hf U, 20—25% для Zr U). [c.250]

Носители транспортируют далеко не все атомы. Пары 2гС14 и КЬСЬ переносили к детекторам хлориды гафния, ниобия, ванадия и олова. А хлориды других элементов, в том числе трехвалентных лантаноидов, осаждались на стенках газового тракта и в специальной ловушке. [c.478]

На третьем, 65-согттиметровом участке температура резко снижалась - с 400 до 50° С. Хлориды гафния и курчатовия здесь переходили в адсорбированное состояние, замедлялизь и улавливались детекторами спонтанного деления — слюдяными пластинками. Такие же пластинки, кстати, были для контроля установлены и по всей длине второго участка. [c.484]

Группировка и местоположение следов от осколков спонтанного деления ядер, образующихся при взаимодействии неона и америция (а их было зарегистрировано около 20), свидетельствовали о том, что спонтанно делящаяся активность принаддежит элементу, хлорид которою менее летуч, чем хлорид ниобия, но не уступает по летучести высшему хлориду гафния. Такие свойства хорошо согласуются с предсказанными для элемента № 105 — экатантала. [c.492]

Гафния гидрид, диацетатоксид (оксиацетат Г., диацетат гафнила), динитрат оксид (оксинитрат Г., динитрат гафнила), дихлоридоксид октагидрат (октагидрат оксихлорида Г., октагидрат хлорида гафнила, восьмиводная хлорокись Г.). карбид, нитрид, оксид (окись Г.), хлорид четыреххлористый Г., тетра- [c.452]

Свойства вещества и соединений. Тщательными опытами было установлено, что его хлорид является аналогом циркония к гафния. За основу метода идентификации была взята разница в летучести тетрахлоридов П1 и IV групп. При 260° С хлориды гафния к его аналогов переходят в газообразное состояние, тогда как хлориды элементов III группы (в том числе лантаноидов) остаются твердыми. Поток газа-носителя из Zr U и Nb ls нагревался до 350° С и с огромной скоростью за десятые доли секунды переносил атомы курчатовия, образовавшиеся в результате облучения плутониевой [c.335]

При электролитическом рафинировании гафния применяют хлоридные и хлоридно-фторидные электролиты. В случае хлоридных электролитов в состав первичного электролита вводят Hf li, в случае фто-ридно-хлоридных — КгНГРв. В отличие от титана при рафинировании которого сравнительно легко получают устойчивый электролит, содержащий низшие хлориды, при рафинировании гафния стабильный электролит получить трудно. Низшие хлориды гафния неустойчивы и легко диспропор-ционируют на тетрахлорид и металлический гафний. Давление пара тетрахлорида гафния невелико только при низкой концентрации его Б расплаве, поэтому используют электролиты, содержащие 3,0—8,0% гафния. Электролиз проводят при низкой плотности тока (до 20 а дм ) в герметичных электролизерах в атмосфере аргона или гелия (рис. 129). Содержание примесей в рафинированном металле значительно ниже, чем в исходном материале. Количество кислорода уменьшается с 0,175 до 0,037% [8]. [c.469]

Для получения этилена из окиси углерода и водорода при нормальном давлении и температуре 350—520° С рекомендуется сложный четырехкомпонентный катализатор, в состав которого входит окись или гидроокись гафния [961. Катализатор, состоящий из НЮа + А12О3 и MgO, изготовленных особым способом из хлоридов гафния и алюминия, а также магний-органических соединений, применяется при крекинге нефти [97, 231. [c.14]

При расчетах полагалось, что поведение расплавленных солей хлоридов гафния, натрия и калия близко к поведению идеальных растворов. Однако известно, что эти хлориды взаимодействуют с образованием довольно прочных комплексных соединений Na2Hf lg и К2Н1С1ц, плавящихся без разложения при температурах 660 и 802° С соответственно [85, 86]. Поэтому изученные расплавы [c.119]

Для перевода хлорного железа в менее летучее хлористое можно проводить сублимацию Hf lj в присутствии стружек металлического железа [66, 70]. Полное обезвоживание хлоридов гафния, циркония, тория и других металлов рекомендуют проводить с помощью четыреххлористого титана, который реагирует с водой с образованием TiOg i71]. [c.182]

Описаны и другие основные хлориды гафния. Так, при действии паров воды на HfO lj 8Н2О образуются соединения сложного состава, являющиеся продуктами гидролиза и полимеризации оксихло- [c.201]

Наряду с трихлоридом образуется дихлорид гафния, и в конце восстановления (297° С) мольное отношение дихлорида к трихло-риду в смеси низших хлоридов гафния составляет 2 1. [c.211]

Селениты гафния и циркония — малорастворимые соединения, поэтому они применяются для количественного гравиметрического определения элементов при их совместном присутствии [21—24]. До недавнего времени об этих соединениях имелись лишь отрывочные сведения [25—27]. В работе [28] изучено взаимодействие хлоридов гафния и циркония с селенистой кислотой в водных растворах при соотношении HaSeOg к металлу, изменяющемуся от 1 до 20. При небольшом избытке селенистой кислоты получаются основные селениты переменного состава, цирконий образует более гидролизованные соединения, чем гафний. Основные селениты являются аморфными веществами при избытке селенистой кислоты они легко переходят в средние соли. В случае гафния такой переход осуществляется легче, чем для соединения циркония. ИК-спектры поглощения показывают, что в основных селенитах, по-видимому, имеются полимерные цепочки — Ме—О—Ме—О—. [c.225]

Нитрат, бромид или хлорид гафния реагируют с шиффовыми основаниями с образованием внутрикомплексных соединений. Реакция проходит в растворе абсолютного эфира при нагревании. Так синтезирован салицилал-о-аминофенолят гафния (С1зН802М)гНГ 66], представляющий собой кристаллическое вещество желто-зе-леного цвета с температурой плавления 244 С. Это соединение хорошо растворяется в спиртах, толуоле, плохо — в ксилоле, ацетоне, бензоле, диоксане, хлороформе, четыреххлористом углероде, эфирах. [c.258]

В табл. 1 представлены результаты для хлоридов гафнила и цирконила, а также гексанитроцереата аммония. [c.153]

Разделение при экстракции смесей хлоридов гафнила и цирконила [c.154]

Таким образом, граница прозрачности (т>40%) пленок, полученных из растворов хлоридов гафния и тория с повышением температуры прогрева, смещается в более длинноволновую область УФ-спектра. Результаты измерений пропускания пленок (лЛ = 600 нм), полученных из растворов ТЬ(МОз)4 (рис. 23 и табл. 31 и 32) показывают обратное. Лрвыщение температуры [c.106]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорид гафния: [c.612] [c.294] [c.352] [c.362] [c.362] [c.89] [c.89] [c.74] [c.358] [c.358] [c.160] [c.42] [c.293] [c.468] [c.292] [c.294] [c.44] [c.47] [c.179] [c.278] [c.293] [c.362] [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология