Растворимость некоторых соединений тория

Растворимость некоторых соединений тория [c.239]

Растворимость и произведения растворимости некоторых соединений четырех- и шестивалентных тория, урана и трансурановых элементов [c.112]

Когда отделяемое количество урана не обеспечивает осаждения его из раствора с образованием самостоятельной твердой фазы в связи с недостаточной его концентрацией в растворе, или если выделение имеет место, но вследствие некоторой, хотя и незначительной растворимости выделяемого соединения значительная часть его остается в растворе или удерживается в виде коллоидных частиц, то в таких случаях образующееся соединение урана выделяют из раствора с другим труднорастворимым соединением, являющимся носителем В качестве носителей чаще всего применяются такие соединения Которые в дальнейшем не мешают определению или легко удаляются Хорошими носителями для выделения следов урана являются гид роокиси многих металлов, обладающие рыхлым строением и боль Шой поверхностью. Гидроокиси железа, алюминия, кальция, маг йия, олова, тория, циркония и титана были рекомендованы для со осаждения с ними малых количеств урана [8, 19]. В качестве носи Телей для отделения следов урана могут применяться также пере Кись тория, карбонат бария, фторид кальция [8]. Соосаждение с органическими осадками также предлагалось для выделения сле-Довых количеств урана [126]. [c.283]

При исследовании поведения свободных от носителя индикаторов иногда можно получить некоторые данные, указывающие на состояние окисления индикатора, но такие данные редко являются надежными. Например, изоморфное внедрение индикатора в осадок указывает на то, что заряд, размер и координационное число для ионов носителя и индикатора одинаковы, и это дает возможность определить вероятное состояние окисления индикатора. Однако в случае образования аномальных смешанных кристаллов, сходных с истинными смешанными кристаллами, можно сделать ошибочные выводы. Например, если не учитывать того факта, что перенос не происходит в щелочных растворах, то можно было бы прийти к выводу, что ионы натрия и свинца сходны, так как хлориды натрия и тория В (РЬ ) образуют аномальные смешанные кристаллы в кислых и нейтральных растворах (см. стр. 102). Перенос индикатора путем адсорбции часто дает сведения относительно знака заряда индикаторного иона и растворимости индикаторного соединения. Знание этих свойств полезно для определения степени окисления индикатора. Сведения о летучести индикатора, его растворимости в органических растворителях, скорости диффузии, легкости, с которой он может окисляться и восстанавливаться, и знаке заряда иона индикатора, определяемые при изучении процессов переноса, также следует учитывать при определении степени окисления индикатора. [c.129]

Ниже рассматривается взаимодействие урана, тория, плутония и продуктов деления с некоторыми химическими реагентами с целью обсуждения основ возможного построения технологических схем. Для этого в ряде таблиц (табл. 17—25) для каждого элемента приведена формула соединения, образующегося при взаимодействии соли элемента с данным реагентом, а также дана качественная характеристика растворимости этого соединения в воде или в иных средах [2—8]. Затем приведены имеющиеся в литературе данные по схеме разделения и очистки, обусловленной действием примененного реагента. [c.76]

В книгу включены методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантанидов, иттрия, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, титана, циркония, гафния, урана, тория, вольфрама, рения, технеция, галлия, индия, таллия, германия, висмута, селена и теллура. Приведены важнейшие органические реагенты для редких элементов, маскирующие вещества, произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Указаны методы выделения редких элементов экстракцией. [c.2]

Разработанные многочисленными авторами методы разделения тория и р. 3. э. основываются на некотором имеющемся различии их химических и физических свойств основности, растворимости соединений, отношении к органическим растворителям и, наконец, летучести соединений. [c.94]

Экстракционные методы, использующиеся для радиохимической очистки тория, основаны на растворимости нитрата то рия или некоторых его клешневидных комплексных соединений в ряде органических растворителей. [c.229]

В виде оксалатов осаждается также торий. Однако в присутствии комплексона III торий остается в растворе (pH 3,2). К соосаждению с оксалатами РЗЭ склонны цирконий и скандий, которые также образуют плохо растворимые в воде и кислотах оксалаты. При добавлении избытка щавелевой кислоты оба элемента образуют хорошо растворимые комплексные соединения и почти полностью переходят в раствор. При большом избытке по сравнению с РЗЭ алюминия, железа, ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, циркония эти и некоторые другие элементы могут соосаждаться с РЗЭ. Кроме того, они могут препятствовать полноте осаждения оксалатов РЗЭ в связи с образованием смешанных комплексных оксалатов, например Ln [Fe (С204)з], обладающих достаточно высокой растворимостью. [c.197]

Монацит разлагается при воздействии как кислотой, так и щелочью. По первому процессу песок обрабатывают H2SU4 при 200 С по второму процессу его обрабатывают раствором NaOH при 140°С. Для осуществления каладого из этих процессов требуется около двух весовых частей реагента па одну часть песка. Более простым является кислотный процесс, при которо м торий, редкие земли и уран переходят непосредственно, во всяком случае после разбавления водой, в раствор. При щелочном методе добавляется вода в количестве, равном или несколько большем веса песка. Чрезмерно высокие температуры нежелательны, так как в этом случае получаются плохо растворимые соединения тория. Щелочная обработка переводит монацит в гидроокиси, которые должны быть затем растворены в HNO.3, H2SO4 или H I. В качестве побочного продукта при это м получается фосфат натрия, небольшое количество которого в конечном растворе мешает при некоторых методах разделения. [c.194]

По аналогии с элементами шестого периода, следующие за лантаном элементы, в том числе и торий, иногда относят к актиноидам. По растворимости в воде солей тория, радиоактивности и некоторым другим свойствам его можно отнести к аналогам актиния. Однако по химическим свойствам торий следует считать аналогом циркония и гафния. Торий, атомы которого имеют во внешнем слое по два и в подстилающем по десять электронов, проявляет максимальную валентность Для него низшие ступени валентности еще менее характерны, чем для циркония и гафния. Например, в нитридах цирконий и гафний трехвалентны, тогда как торий с азотом образует соединение ТЬзМ4, в котором он четырехвалентен. Основные свойства соединения тория проявляют еще в большей степени, чем аналогичные соединения циркония и гафния. Объяснить это можно тем, что атомы тория имеют большие размеры, чем атомы цнрко- [c.446]

Ион ТЬ образует большое количество нерастворимых в воде солей, осаждающихся из водного раствора. Большинство прежних данных является приближенными, особенно в отношении величин растворимости в точно определенных условиях. В табл, 3.21 собраны данные, относяпщеся к некоторым нерастворимым солям тория. По-видимому, стоит рассмотреть некоторые соединения несколько подробнее, особенно если имеются более поздние данные. [c.72]

Данные о максимально допустимом содержании некоторых наиболее опасных радиоизотопов в человеческом теле, а также об их предельно допустимой концентрации в воздухе приведены в изданиях Международной комиссии по радиологической защите Эти данные предназначены в первую очередь для промышленных ус то ВИЙ, однако к ним приложены также предельные значения конщ.н траций для населения Концентрации выражаются в единицах ионизирующего излучения (микрокюри на 1 см воздуха), по ко торым могут быть рассчитаны максимальные допустимые весовые концентрации Например, установленный предел для растворимых соединений плутония (Ри-239) равен 3,2 0г мг/м , а дпя нерас творимых — 6 4 Ю жг/ж Иными словами, суточный допустимый уровень РиОг составляет 1200 частиц диаметром 1 мк [c.349]

Считают [132], что сорбция происходит в виде незаряженных молекулярных комплексов. В некоторых случаях сорбция настолько велика, что применяется для отделения сорбирующегося элемента (например, сорбция У из растворов плавиковой кислоты на фторопласте-4 [135]). В присутствии растворимых в воде экстрагентов сорбция элементов, образующих с ними экстрагируемые комплексы, резко возрастает (ацетилацетонат тория [137, 138], тетрафенилборат цезия [139]). Также сильно сорбируются на сополимере стирола с ДВБ (ХАВ-2) из водного раствора различные органические молекулы [140] и такие соединения, как фенантро-линат железа [232]. [c.211]

Р-Изопропилтрополон образует с никелем, медью(П), цинком, железом(П1), индием, празеодимом и торием экстрагируемые комплексы типа МАд с кальцием, стронцием, барием, ураном(У1), европием, гольмием, иттербием и лютецием — комплексы типа MA,vHA. В присутствии ионов натрия цинк и никель могут экстрагироваться в вцде комплексов типов Ыа2пАд и ЫаЫ1Аз. Растворимость экстрагируемых внутрикомплексных соединений в органических растворителях низка (10" —10" М), что препятствует применению Р-изопропилтрополона для экстракции больших количеств металлов. В некоторых случаях молярные коэффициенты погашения экстрагируемых комплексов [например, меди(И), железа(П1), урана(У1)] довольно высоки при 400—450 ммк, где Р-изопропилтро-полон сам не поглощает, что позволяет применять его для фотометрического определения этих комплексов [264]. [c.120]

Пептизация. Осадок коллоида, получающийся при коагуляции, часто имеет студенистый характер, поэтому он получил название к о а г е л я. Коагели многих веществ можно снова перевести в состояние золя путем обработки их определенными электролитами. Например, коагель гидроокиси железа можно перевести в золь, если осадок Ре(ОН)з обработать водным раствором хлорного железа. После перемешивания гель образует раствор бурого цвета, характерный для золя Ре(ОН)з. Подобно РеС1з действуют так же растворы А1СЬ, НС1 и тому подобные вещества. Процесс получения золя из не растворимого в данной жидкости вещества при помощи некоторого третьего компонента называется пептизацией. Вещество (третий компонент), способствующее образованию золя, называется п е п т и з а-тором. Указанные выше соединения (AI I3, НС1, РеСЬ) могут служить примерами пептизаторов коагеля гидроокиси железа. [c.314]

Торий при взаимодействии с карбонатом натрия образует основной карбонат тория ТЬОСОз, растворимый в избытке реактива с образованием прочных комплексных ионов переменного состава [1 3]. Большинство других элементов под действием избытка карбоната натрия образуют плохорастворимые соединения — карбонаты, основные соли и гидроокиси. Медь при взаимодействии с карбонатом натрия образует труднорастворимые основные соли, растворимые в избытке осадителя с образованием комплексных солей интенсивно синего цвета. Железо-3 образует плохорастворимые основные карбонаты, которые в некоторой степени также растворяются в избытке осадителя с образованием комплексных соединений темно-красного цвета. [c.72]

Наибольшая трудность возникает при отделении тория от р. з.э. и и т-т р и я, обладающих близкими с Topneivi химическими свойствами. Во всех случаях следует помнить, что поведение Се (IV) ана югично торию, поэтому необходимо его предварительно восстанавливать до Се (П1). Разработанные многочисленными авторами методы разделения тория и р.з.э. основываются на некотором имеющемся различии их химических и физических свойств основности, растворимости соединений, отношении к органическим растворителям, сорбции и летучести соединений. [c.377]