Электронные и электронно-графические формулы атомов

Какую электронную и электронно-графическую формулу имеет атом хрома [c.321]

Напишите электронную и графическую электронную формулы элемента, атом которого содержит на Зр-поду ровне два электрона. [c.27]

Решете, а) Графическая формула молекулы СОг имеет вид 0=С=0. Атом углерода образует четыре связи по обменному механизму, из них две ст-связи. Изображаем электронно-графическую формулу углерода(1У) [c.96]

Графические формулы часто пишут в одну строку, как это сделано для скандия (5с —первый -элемент в периодической системе Д. И. Менделеева). Тогда между обозначениями энергетических уровней рекомендуется проводить двойную черту, как это сделано на рисунке. Во многих стучаях указывают структуру лишь периферических (застраиваемых) уровней. Так, например, атом лютеция (Ьп, 2 = 71) на пятом энергетическом уровне содержит 9 электронов, а на шестом— [c.39]

Атом гелия содержит на первом электронном слое 2 электрона. Это показано формулой 1 . Графически структуру первого квантового слоя (атома Не) следует [c.34]

Кислород в молекуле Н2О2 имеет степень окисления —1 за счет смещения электронной пары связи Н О к атому кислорода, а его валентность равна двум, что видно из графической формулы Н2О2. Пероксид водорода проявляет очень слабые кислотные свойства. Пероксиды металлов — ионные соединения, из них НзгОз образуется при горении металлического натрия на воздухе, а пероксиды щелочно-земельных металлов в реакциях взаимодействия их гидроксидов с Н2О2 [c.65]

Льюисовыми структурами (валентаыми структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул и комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связьшающих электронных пар (связей) используются прямые линии (валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, К, О, Г) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у 1 е). Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигуращ1Ю 2х 2р , правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом (восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [c.501]

Атом калия имеет вакантные орбитали, а молекула аммиака — неподеленную электронную пару (обведена кружком). Химические связи образуются по донорно-акцепторному механизму молекулы аммиака — доноры электронных пар, атом калия — акцептор. Графическую формулу К(КНз)4 представляют следующим образом [c.86]

Решение, а) Из графической формулы молекулы НгЗ Н 8—И следует, что в НгЗ атом серы образует дт ст-связи по обменному механизму. Изобразим электронно-11рафи,ч0сЛ ю формулу серы(П) . . - [c.92]

Однако эта формула противоречит тому факту, что фосфор-новатистая кислота. Н3РО2 — кислота одноосновная. Последнее означает, что только один атом водорода присоединен к фосфору через кислород, а два других — непосредственно к фосфору. Поэтому графическая формула Н3РО2 строится на основании электронно-графической формулы валентно-возбужденного состояния атома фосфора [c.89]

Таким образом, в образующейся молекуле каждый атом водорода имеет два электрона, следовательно, приобретает устойчивую электронную структуру (как у атома гелия). Общую электронную пару в графических формулах молекул показывают в виде черточки Н—Н. [c.117]

Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из 2 атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится 1 атом кальция, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Зная химическую формулу вещества, можно определить его молекулярную массу, весовое и процентное отнощение элементов, входящих в его состав. Химические формулы бывают эмпирическими, электронными, графическими и структурными. [c.26]