РАЗВИТИЕ АТОМИСТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ В ХИМИИ

Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]

В начале XIX в. происходит слияние учения Лавуазье о химических элементах с атомистической теорией. В 1803-1810 гг. Джон Дальтон создает химическую атомистику, открывает закон кратных отношений. В 1811 г. Амедео Авогадро — основные положения молекулярной теории. Начинается новый период развития химии, связанный с возникновением и утверждением атомно-молекулярного учения. [c.67]

Возможно, обоснование и развитие атомистической теории несколько задержалось бы, если бы шведский ученый Я. Берцелиус не положил теорию Дальтона в основу своих исследований, которые он продолжал в течение многих лет (1808—1826). Они привели к прочному утверждению атомистической теории в химии. [c.130]

Применение органического анализа позволило выяснить состав веществ. Числовые отношения элементов в исследуемом соедине-Бии выражали эмпирическими формулами, которые указывали только на состав веществ, но не отражали их структуры. Решить вопрос о распределепии атомов в молекуле можно было при использовании атомистической теории в органической химии. Я. Берцелиус в 1815 г. отмечал, что учение об атомах следует применять как к неорганическим, так и к органическим соединениям ...при настоящем состоянии наших знаний только корпускулярная теория нам позволяет объяснить удовлетворительным образом состав органических соединений Это заключение на заре развития атомистической теории и органической химии является особенно важным. [c.156]

РАЗВИТИЕ АТОМИСТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ В ХИМИИ [c.13]

Большую роль в развитии химии в этот период сыграл шведский ученый Я. Берцелиус. В 1800 г. он провел известные работы по разложению солей электрическим током и развил представления об электрической природе химического сродства, так называемую теорию электрического дуализма . Суть этой теории сводилась к утверждению, что каждое вещество состоит из двух частей — электроотрицательной (это чаще всего кислород) и электроположительной (металлы, водород). Во втором десятилетии XIX в. Я. Берцелиус приложил свою руку химика к атомистической теории физика Д. Дальтона определив около 20 химических эквивалентов, он придал конкретность общим представлениям Д. Дальтона. [c.4]

С именем Джона Дальтона (1766—1844), крупнейшего химика начала прошлого века, Энгельс связывает новую эпоху в развитии химической науки — эпоху химической атомистики. Весь XIX век в химии прошел под знаком атомистических идей. Не было и нет такой крупной химической проблемы, которая бы так или иначе не опиралась па атомистическую идею строения вещества, не была ее дальнейшей конкретизацией. Теория строения органических соединений и связанное с ней понятие валентности, периодическая система химических элементов, электролитическая теория диссоциации и лежащее в ее основе понятие иона и другие важнейшие открытия органической и неорганической химии и вновь возникшей в конце XIX века физической химии являются по сути дела разработкой и углублением отдельных сторон общей атомистической теории в химии. [c.87]

По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

Неотложная потребность в новых руководящих теоретических идеях, выходящих далеко за рамки арифметической атомистики Дальтона, возникла прежде всего в органической химии, и ведущая роль в дальнейшем развитии атомистической теории выпала на долю русской органической химии, возглавленной А. М. Бутлеровым. [c.97]

В дальнейшем эта проблема соотношения свойств и строения веществ заняла огромное место в развитии химии, особенно органической химии, которая в XIX в. почти целиком развивалась в плоскости именно этой проблемы. Достаточно только вспомнить историю исследований явления изомерии в связи с этим для дальнейшего развития атомистической теории решающим стал вопрос о взаимном расположении и взаимной связи атомов внутри сложной частицы. [c.173]

Но главный вывод из исследований Берцелиуса заключался в том, что на область органической химии можно и нужно распространить атомистическую теорию. ... При настоящем состоянии наших знаний,— указывал Берцелиус в 1815 г.,— только корпускулярная теория нам позволяет объяснить удовлетворительным образом состав органических соединений [цит. по 5, стр. 118]. Это заключение на заре развития атомистической теории и органической химии представляется особенно важным. Говоря о том, что стехиометрические законы и атомистическая теория полностью приложимы к органической химии, Берцелиус указывал и на своеобразную форму их проявления в этой области. В органической природе,— говорил Берцелиус,— число степеней соединения доходит до бесконечности между ними и соединениями неорганической природы нельзя найти прямой аналогии [цит. по 5, стр. 118—119. [c.167]

Таким образом, на основе антифлогистического учения Лавуазье и атомистической теории Дж. Дальтона, У. Волластона и Ж. Гей-Люссака И. Берцелиус создал к концу 20-х годов XIX в. общую систему химии, оказавшуюся прочной базой всего дальнейшего развития химии в XIX в. [c.145]

Важнейшим событием в истории химии XIX п. было создание английским химиком Д. Дальтоном атомистической теории. Его работы дали могучий толчок химии, возбудив интерес к теоретическому обоснованию эмпирических данных химического анализа. В атомистике Дальтона логика развития химии нашла то необходимое русло, которое смогло вместить в себя поток химических исследований. [c.113]

Структурные представления в химии получили конкретное освещение с момента внедрения в нее атомистической теории. Наиболее ярко эту тенденцию развития химии выразил А. Вюрц , который писал Цель химии — открыть строение тел, определить группировку и взаимное отношение атомов, определить, следовательно, роль, которую играет каждый из них по отношению к соседним... Свойства тел суть функции их строения . [c.188]

Создание фундаментальных теорий оказало определяющее влияние на развитие химии. В атомистической теории Дальтона логика развития химии нашла то необходимое русло, которое только и смогло вместить в себя широкий поток химических исследований. [c.357]

IXовый период развития химии связан с возникновением и утвер- -ждением атомно-молекулярного учения. Как станет ясно из последующего изложения, атомистическая теория Дальтона и молекулярная теория Авогадро заложили прочный фундамент современной химии. Атомно-молекулярное учение объяснило многие факты, уже накопленные в химии, и предсказало новые открытия, которые ярко продемонстрировали силу атомистических теорий. [c.113]

Атомистическая теория подвела фундамент под все теоретические представления химии и знаменовала собой переход к современному этапу развития этой науки, Новая.эпоха начинается в химии с атомистики (Энгельс), [c.14]

Следующую важную работу по истории химии опубликовал в 1830 г. в Лондоне Томас Томсон. В ней впервые нашла отражение атомистическая теория, выдвинутая Дальтоном в 1807 г. [112]. Томсон придерживался либеральных взглядов и защищал идеалы буржуазных свобод. Воспитание и социальная политика, по его мнению, должны были способствовать развитию свободы личности. Химии в этом процессе он отводил особую роль. [c.235]

Современная химия как точная наука начала оформляться ОКОЛО 200 лет тому назад. Краеугольными камнями, на которых Построена современная химия, являются атомистическая теория и закон сохранения массы и энергии. Оценивая роль атомистической теории в развитии химии, Ф. Энгельс ( Диалектика природы ) писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики . [c.3]

Берцелиус ясно понимал, что развитие химическо) атомистики страдает не от недостатка идей, а от отсутствия необходимого количества надежных экспериментальных данных. Поэтому он и приступил к анализам различных солей, кислот, оснований и окислов. Эти оаботы сыграли решающую роль в дальнейшем развитии химической атомистики. Старательные и постоянные труды Берцелиуса, начатые с 1807 и продолжаемые с 1809 с большей энергией, пришлось, следовательно, как раз кстати для дальнейшего развития атомистической теории и для црименепия ее к различным частям химии. Б этом отношении шведский химик сделал более, чем все его совремепники [c.46]

Работы Ломоносова ознаменовали начало новой эпохи в развитии химии — эпохи количественного подхода к химическим процессам. Молекулярно-атомистическая теория Ломоносова, изложенная им в Элементах математической химии [8] и других работах, содержит определения понятий корпускула , элемент , начало , смешанное тело , составное тело в работе О не- [c.141]

В теоретических представлениях химиков разных школ первой половины XIX в. не было единства. Одни придерживались только атомистической теории (Дальтон, Берцелиус), другие (среди них и молодые русские химики) наряду с атомами признавали существование молекул и тем самым принимали гипотезу Авогадро — Ампера третьи, не видя преимуществ в воззрениях первых и вторых, ограничивались представлением о соединительных весах или эквивалентах (Дюма, Бертолле, Гей-Люссак). Нередко смешивались сами понятия атом и молекула, молекулярная масса, атомная масса и эквивалент. Вследствие этого состав одних и тех же соединений выражался разными формулами так, вода изображалась тремя формулами, а уксусная кислота имела 19 изображений. В связи с этим химики разных направлений порою переставали понимать друг друга. Таким образом, атомистическая теория, единодушно воспринятая химиками и обеспечившая успешное развитие химии в первой половине XIX в., к середине этого же столетия столкнулась с тяжелыми затруднениями. Особенно резко эти трудности ощущались в органической химии. Дюма предлагал даже отказаться от самого понятия об атомах, так как, по его мнению, оно превратилось в источник путаницы и стало тормозом в науке. [c.19]

Понятие о радикалах, высказанное Лавуазье, получило свое дальнейшее развитие лишь почти через двадцать лет в работах Я. Берцелиуса (1817 г.) [90]. Великий шведский химик считал, что строение органических соединений должно быть объяснено на основании представлений, утвердившихся в неорганической химии. В основу же последних Берцелиусом была положена атомистическая теория Д. Дальтона. [c.27]

В неорганической химии такой итог был подведен в капитальной монографии К. В. Бломотранда в 1869 г. [12], написанной накануне открытия периодического закона. Автор ее поста вил себе задачу показать, что современная ему атомистическая теория в химии представсшяет собой лишь развитие атомистической теории Берцелиуса с теми необходимыми поправками и дополнениями, которые следует внести в нее в соответствии с прогрессом экспериментальных и теоретических исследований. Из этих дополнений на первом месте стоит учение о валентности атомов ( их способности к насыш ению ), которое и следует согласовать о электрохимическими представлениями, что Бломстранд и делает в духе Франкланда. [c.242]

Научная деятельность посвящена обоснованию экспериментального метода в физике и химии и развитию атомистической теории. Исследования в области физики привели его к открытию (1662) закона изменения объема воздуха с изменением давления, который независимо был открыт французским физиком Э. Мариоттом (закон Бойля — Мариотта). Занимался изучением звука, света, электричества, теплоты. Основные же исследования посвятил становлению химии как науки. В результате экс-перимеитального весового изучения процессов обжига металлов, горения, сухой перегонки древесины, превран1ения солей, кислот и щелочей ввел понятие анализа соста- [c.65]

В начале XIX ст. (1803—1805 гг.) большой вклад в развитие атомистической теории был сделан Дальтоном, который на новой основе ввел в химию представления об атомах и молекулах. Подвергая химическому анализу такие вещества, как пирит FeSg и сернистое железе FeS, окись меди СиО и закись меди ugO, а также метан СН4 и этилег С2Н4, Дальтон открыл весьма важную закономерность. Она заключалась в том, что на одно и то же количество, например кислорода (в окиси и закиси меди), приходятся количества меди, кратные между собой. [c.6]

Книга была написана в первую очередь для лиц, изучающих химию, и предполагалось, что ею б дут пользоваться люди, уровень знаний которых соответствует первому году аспирантуры, поэтому ее объем и характер определялся представлением о том, что необходимо для таких аспирантов. Можно полагать, что химик, хорошо проработавший курс физической химии, имеет достаточно ясные общие представления о свойствах материи. С другой стороны, как я убедился на опыте, вполне вероятно, что он имеет лишь поверхностное знакомство со свойствами отдельных атомов. Это заключение, конечно, менее справедливо в наши дни, чем было несколько лет назад, однако оно служит достаточным основанием для оправдания включения в книгу изложения теории строения атома, которой посвящена, приблизительно, первая треть книги. Она начинается с краткого обзора развития атомистической теории в химии, за которым следует изложение роли физики в раскрытии более детального строения материи. Развивая эти представления вплоть до наиболее новых воззрений в теории атома, включая волновую теорию материи и квантовую механику, я излагаю их приложение к атому водорода, к свойствам элел1ентов и природе химической связи. Таким путем создан фундамент для разбора в последующих главах их оолее специализированного приложения. [c.9]

Научная деятельность посвящена обоснованию эксперим. метода в физике и химии и развитию атомистической теории. Исследования в обл. физики привели его к открытию (166(3) закона изменения объема воздуха с изменением давления (независимо открыт французским физиком Э. Мариоттом — закон Бойля — Мариотта). Его исследования существенно способствовали становлению химии как науки. В результате эксперим. колич. изучения процессов обжига металлов, горе- [c.58]

Научная деятельность посвящена обоснованию эксперим. метода в физике и химии и развитию атомистической теории. Исследования в обл. физики привели его к открытию [c.58]

На самом деле известно много исключений из октетного правила. Подобно атомистической теории Дальтона ( 1 доп. 4), оно способствовало развитию теоретической химии в целом, но одновременно препятствовало правильной трактовке ряда отдельных вопросов, В частности, октетным правилом иногда пытаются обосновывать не-возмсжность существования четырехвалентного кислорода и пятиковалентного азота. [c.230]

Молекулы представляют собой частицы вещества, состоящие из атомов, соединенных друг с другом химическими связями. Представление о молекулах впервые было введено в химии в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы. В физике предположение о существовании молекул было введено для объяснения термодинамических и кинетических свойств жидкостей и газов. Оформление молекулярных воззрений в научную теорию принадлежит М. В. Ломоносову. Развивая атомистические идеи, основанные на понятии о молекуле как частице вещества, являющейся носителем eroi физических и химических свойств, он открыл закон сохранения материи и количества движения, вскрыл природу теплоты, установил, что теплота связана с движением молекул и является одной из форм обмена энергией между телами, доказал, что давление газа на стенки возникает в результате удара отдельных молекул, предсказал существование нуля Кельвина температуры, положил начало развитию атомистической химии и молекулярно-кинетической теории в физике, поставил вопрос о познании строения молекул. [c.113]

Представления о расположении атомов в пространстве получили развитие в химии после утверждения атомистической теории Дальтона. Уже сам Дж. Дальтон пользовался пространственными моделями для выражения строения сложных атомов . Мысль, что одних арифметических отношений явно недостаточно для объяснения строения соединений, что необходимо созданпе геометрической концепции о расположении первичных частичек во всех трех измерениях геометрической протяженности , ясно высказанная В. Волластоном еще в 1808 г., звучала затем в трудах многих ученых первой половины XIX в. Представления о том, что атомы в молекуле могут располагаться по-разному, дол[ое [c.212]

Развитие современных представлений о структуре материи началось с первых попыток людей глубже проникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие свойства материи, как дискретность и движение, которые сейчас для нас даже мысленно совершенно неотделимы от материи, были предметом обсуждения еще греческой натурфилософии. Понятие атом (атоц.о — неделимый) было введено Демокритом в V в. до нашей эры. Каждому, кто приступает к изучению химии, следует ознакомиться с историческим развитием атомистических представлений в химии, за которым последовало зарождение кинетической теории. В данной главе в сжатой форме представлен основной экспериментальный материал, который положил начало атомистической теории материи. Этот экспериментальный материал способствовал появлению теоретической химии. [c.9]

Применение научного метода в химии хорошо иллюстрируется историей развития атомистических воззрений на природу материи (подробнее об этом см. разд. 3.2). На протяжении XVII и XVIII вв. были проведены многочисленные наблюдения над химическими реакциями. К концу XVIII в. на основании большого числа собранных фактов удалось сделать определенные обобщения, т.е. сформулировать ряд законов. Один из этих законов утверждает, что всякое чистое вещество, как, например, вода или соль, характеризуется строго определенным составом. Для объяснения наличия определенного состава у чистых веществ выдвигались различные предположения, однако благодаря Дальтону в конце концов появилось общепризнанное объяснение, или теория, которая получила название атомистической теории материи. Предложенная атомистическая теория подверглась всесторонней проверке и критике, даже осмеянию, но в конце концов стала рассматриваться как логичное объяснение законов, к которым ее применяют. [c.15]

Честь создання первой атомистической теории принадлежит Демокриту (ок. 460-370 до Н.Э.), греческому философу, полагавшему, что материя Вселенной состоит из неделимых н неизменных частиц, атомов. Впоследствии эта идея оказала влияние на таких великих ученых и философов, как Н. Коп ник (1473-1543). Ф. Бэкон (1561-1626), Р. Бойль (1627-1691), И. Ньютон (1643-1727). Затем английский химик Дж. Дальтон (1766-1844) создал современную атомистическую теорию. Следует отметить, заслуги А. Л. Лавуазье, который ввел в химию количественные измерения, послужившие мощным имцульсом развития аналитической химии. [c.27]

Этот взгляд был принят Вюрцем в его Атомистической теории в 1879 г. Идею о добавочных валентностях, которая позднее была так широко развита Вернером, мы находим ясно и точно высказанной уже у Фриделя. Если отвлечься от чисто теоретических выводов Накэ, то слсд ет признать, что mutatis mutandis Фридель находится приблизительно в таком же отношении к теории оксониевых соединений, в каком стоит Пастер относительно теории молекулярной дисимметрии и пространственных представлений в химии. [c.117]

Основные положения атомистической теории М. В. Ломоносова были забыты надолго. В гюследующий период атомистические взгляды в химии с трудом пробивали себе дорогу. Существенный вклад в развитие атомистических пре ,ставлений в химии был внесен работами Дальтона. Огромной заслугой Дальтона было установление закона кратных отношений являющегося одним из наиболее важных химических обоснований атомистической теории. Идеи Ломоносова о различии между атомом и корпускулой (молекулой) нашли свое количественное оформление в законе Авогадро — Ампера — Жерара и получили всеобщее признание после съезда химиков в Карлсруэ в (1860 г.). [c.8]

Базой и исходным пунктом для теоретической органической химии могла бы явиться атомистическая теория строения материи, развитая М. В. Ломоносовым однако к этому времени рабвты М. В. Ломоносова были основательно забыты. [c.21]

Дальтон дал правильное толкование открытому, им закону, приняв мистическую теорию. Так как атомы могут соединяться только це-[МИ своими массами, то один атом одного элемента может соединяться одним, двумя, тремя атомами другого элемента. Эту особенность отражает закон кратных отношений, который можно понять, если едположить, что элементы соединяются между собой определенными рциями, наименьшими из которых есть атомы. Эта точка зрения и [ла развита Дальтоном. Опыты Дальтона были первым экспериыен-льным подтверждением справедливости атомистической гипотезы, торая теперь стала теорией. Экспериментальные и теоретические следования Дальтона получили высокую оценку Ф. Энгельса, ко-рый писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики (сле-вательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... Развивая количественную атомистическую теорию, Дальтон ввел нятие об атомном весе и предложил считать атомный вес водорода вным единице. Дальтон еще не умел экспериментально определять омные веса. Предположив, что молекула воды состоит из одного эма водорода и одного атома кислорода, он получил для атомного га кислорода величину 7. У Дальтона мы находим такие величины омных весов углерод — 5, азот — 5, кислород — 7, фосфор — 9, ра — 13 и т. д. Причины таких странных величин атомных весов, лученных Дальтоном, заключались в следующем. [c.7]

Следует однако отметить, что многие химики стихийно понимали непроходимой границы между обоими классами химических соединений не существует. На этой основе прокладывались пути к рациональному объяснению свойств и конституции органических соединений, шаг за шагом отвоевывались у концепции жизненной силы ее позиции. Особенно большое значение в развитии органической химии имели упорные попытки приложения атомистической теории к объяснению состава и конституции органических соединений. В этом отношении особую роль сыграли исследования Берцелиуса, который, как мы видели, принадлежал к числу приверженцев учения о жизненной силе. Установив под-чиняемость органических соединений закону постоянных пропорций, Берцелиус в дальнейшем распространил на них и свою электрохимическую дуалистическую теорию. И несмотря на то, что вскоре дуалистическая теория была отвергнута, сам факт ее приложения к органическим соединениям сблизил новую область химии с ее старинной ветвью — неорганической химией. [c.198]

В этой исторической обстановке и возникает атомистика английского ученого Джона Дальтона (1766—1844). Как известно, гносеологически Дальтон пришел к химической атомистике, исследуя физические свойства газов [13], но утверждение его атомистики в химии объясняется тем, что именно в химической науке тогда созрели условия и возникла необходимость принятия атомистической теории. Это подтверждается тем, что подлинное развитие физической атомистики начинается только в середине XIX в. [c.23]

Конец XIX—начало XX в. ознаменованы величайшими открытиями в физике и химии, имевшими важнейшее значение для дальнейшего развития атомистического учения. Открытие катодных лучей и электрона, анодных, рентгеновских лучей, радиоактивности, создание квантовой теории излучения, изучение оптических спектров атомов и др. окончательно опровергли прежние метафизические представления об атомах как о первичных неде- [c.36]

Первая половина-XIX а. представляет последний этап, предшествующий периоду современной химии. В конце этого этапа окончательно были установлены основные понятия молекулярно-атомистической теории. Первоначально неясные представления о различии между атомом, как мерой химического элемента, и молекулой, как мерой простого или сложного вещества, вступающего в химическое взаимодействие, получили правильное истолкование. Этим была устранена одна из причин, мешавших развитию химической науки. Окончательно было установлено также различие между атомным и эквивалентным весом и введено понятие о валентности элементов. Химические формулы и уравнения стали принимать современный вид. В этот период было открыто много новых элементов и среди них фтор, бром и иод, селен, хром, бор, алюминий, агнпй, щелочные и щелочноземельные металлы и почти все элементы платиновой группы. Успехи экспериментальных исследований позволили открыть существование групп сходственных элементов, внутри которых свойства, как считали, правильно и монотонно изменяются с увеличением атомного веса. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология