Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Строение атомистическое

    Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]


    В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

    По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

    Таким образом, мы установили, что суммарное давление Р газовой смеси представляет собой сумму парциальных давлений компонентов этой смеси, каждый из которых может рассматриваться так, будто он является единственным газом, имеющимся в заданном объеме. Этот закон парциальных давлений был предложен Джоном Дальтоном (1766-1844) на основании выполненных им исследований газов, которые привели его к атомистической теории строения вещества. [c.145]

    Тот факт, что элементы входят в соединения некоторыми определенными порциями, указывал на прерывное строение вещества. Этот вывод и был сделан Дальтоном (рис. 1-7), который на основе собранного им обширного экспериментального материала ввел в химию представление об атомах как мельчайших частицах, из которых образованы все вещества. Теория кратных отношений осталась бы без атомистической тео- [c.14]

    На следующий день утром, — вспоминал он поз- ке, — меня разыскал мой коллега Рубенс и рассказал, что после заседания, глубокой ночью, он сравнил мою формулу с данными своих измерений и всюду нашел радующее согласие . Радующее, впрочем, скорее экспериментатора Рубенса, получившего, наконец, желанную формулу, чем теоретика-классика Планка, воспитанного на принципе природа не делает скачков и отстаивавшего на страницах своей докторской диссертации 1879 г. мысль о том, что атомистические взгляды на строение материи приводят к противоречиям. Но, как бы то ни было, решающий шаг был сделан. [c.10]


    В предисловии к сборнику [5] отмечается, что "открытие Периодического закона и разработка Периодической системы Д. И. Менделеевым явились вершиной атомистики в XIX веке". Следовательно, чтобы понять всю значимость открытия Периодического закона и его связь с атомистическим учением, необходимо восстановить в памяти хотя бы основные этапы развития учения о дискретном строении материи от древних греков до наших дней. В то же время надо отдавать себе отчет в том, что сам процесс систематизации химических элементов являлся достаточно самостоятельной и исторически специфической задачей. [c.13]

    Кузнецова О В. Атомистические концепции строения вещества в XIX веке. (Из плана изд.—ва на I квартал 1984 г. Изд-во Наука). [c.213]

    Атомистическая гипотеза строения вещества, развиваемая в натурфилософии Демокрита и его последователей, требовала объяснения, как соединяются атомы между собой. И никакого другого представления, кроме наглядного механического, на основе умозрительных заключений возникнуть не могло атомы имеют крючки и петли, с помощью которых и соединяются — сцепляются. [c.104]

    В химической практике, в особенности при аналитических определениях, часто имеют дело с веществами, имеющими ионное строение. Правда, лишь в чрезвычайно редких случаях свободные ионы существуют как таковые (что и отмечалось в начале изложения атомистической теории строения материи). Ионные соединения по строению можно разделить на две основные группы  [c.108]

    Заслуга Дальтона состоит в том, что впервые в истории химии эмпирические открытия постоянства состава и эквивалентности соединительных масс были связаны с теоретической идеей об атомистическом строении вещества, [c.20]

    Задача статистической физики — определение свойств макроскопической системы на основе свойств образующих ее частиц, законов их движения и взаимодействия. В отличие от феноменологической теории, возникшей независимо от атомистических представлений о строении вещества, статистическая физика базируется на этих представлениях и ставит своей целью ответ на вопрос о том, как законы микромира проявляются в наблюдаемом на опыте поведении систем, состоящих из большого числа частиц. [c.5]

    В четвертой главе подробно освещен термомеханический метод определения температуры стеклования и текучести полимеров, проанализированы особенности интерпретации термомеханических кривых для аморфных и кристаллических полимеров, приведен расчетный метод определения по химическому строению полимера величины механического сегмента. Рассмотрены две основные концепщш механизма процессов застекловьшания полимеров - релаксационная и межмолекулярная. Рассматривается более универсальный, чем широко распространенный групповой подход расчета свойств полимера по их химическому строению, атомистический подход, с использованием которого получены аналитические выражения для расчета по химическому строению температуры стеклования линейных и сетчатых полимеров. Выполнен анализ влияния типов разветвлений линейных полимеров, а для сетчатых полимеров - числа звеньев между узлами сшивки, типа и строения этих узлов, наличия и вида дефектов сетки на температуру стеклования полимеров. [c.15]

    Цит. по кн. Канниццаро С. Исторический обзор применения атомистической теории к химии и систем формул, выражающих строение соединений. Киев, 1873, № 1, с. 33. [c.130]

    Атомистические модели Дальтона представляли собой символы, которые были далеки от реального изображения действительного строения того или иного соединения. Поэтому каждая формула подлежала экспериментальной проверке и, следовательно, уточнению и приближению к оригиналу. [c.143]

    Структурные представления в химии получили конкретное освещение с момента внедрения в нее атомистической теории. Наиболее ярко эту тенденцию развития химии выразил А. Вюрц , который писал Цель химии — открыть строение тел, определить группировку и взаимное отношение атомов, определить, следовательно, роль, которую играет каждый из них по отношению к соседним... Свойства тел суть функции их строения . [c.188]

    Стремясь согласовать растворы с атомистической теорией, синтезировать представления Бертолле ч Пруста, Д. И. Менделеев не раз отмечал, что великое учение Дальтона об атомном строении вещества еще не прилагалось к объяснению явлений растворения между тем, по его мнению, очень важно выявить соотношения между обычными случаями соединения и явлениями растворения . Он считал, что можно согласовать растворы с атомистической теорией, если ввести понятия ассоциации и диссоциации, которые, по его мнению, определяют природу растворов. В моем уме,—писал Д. И. Менделеев,—растворы не выделяются в область, чуждую атомистических представлений, они входят вместе с обычными определенными соединениями в круг тех понятий, которые господствуют ныне в учении о влиянии масс, о диссоциации и о газах, и в то же время растворы представляют для меня самый общий случай химического воздействия, определяемого сравнительно слабыми сродствами, а потому представляют плодовитейшее поле для дальнейшего успеха химических учений .  [c.304]


    Закон эквивалентов и закон кратных отношений экспериментально подтвердили атомистическую теорию строения вещества. [c.56]

    Успехи теории Дальтона исторически были обусловлены в первую очередь способностью объяснить стехиометри-ческие законы, предсказывать на основе закона кратных отношений новые факты, а самое главное — конкретно объяснить качественное и количественное строение веществ на основе атомистических представлений. В атомистике Дальтона впервые вводится представление о различном качестве атомов различных элементов, что характеризуется в первую очередь относительным атомным весом каждого элемента. [c.68]

    В книге дается историко-научный анализ процесса систематизации (классификации) химических элементов, от А. Лавуазье (конец XVIII в.) и до Д. И. Менделеева (1869 г.) в свете развития атомистических представлений о строении материи. Рассматриваются направления дальнейшего совершенствования наглядного представления Периодической системы химических элементов, недостатки табличных способов ее иллюстрации и предлагаются пути их преодоления. [c.2]

    Континуальная концепция тоже зародилась в Древней Греции. Ее родоначальником считают Аристотеля (322 г. до н. э.). Он отвергал атомистические представления о материи. У Аристотеля качества существуют сами по себе, безотносительно к предметам, свойствами которых являются. В своем подходе в объяснении окружающего мира Аристотель выделял в качестве составляющих его первооснов так называемые "философские элементы". (Он даже не употреблял термина "строение материи"). Элемент он определял как первооснову вещи, из которой она слагается и которая по виду не делима на другие виды [6, с. 35]. За основные начала (принципы) природы Аристотель принял четыре качества тепло, сухость, холод, влажность, при существовании одной, пассивной первичной материи (протила). Для объяснения механизма функционирования данной системы он поставил над ней нематериальную силу, которую назвал 5-й сущностью, или квинт /ссенцией. [c.16]

    Возрождение атомистических, подлинно научных представлений о строении материи наступило только в XVII в. Первым в защиту атомизма открыто выступил англичанин Френсис Бекон в начале XVII века. Вслед за ним английский химик Р. Бойль в своем труде "Скептик химик" (1661 г.) выказал четкое отрицательное отношение к элементам Аристотеля и концепции, развиваемой его последователями. Этот его шаг был равноценен объявлению войны на двух фронтах сразу — с последователями Аристотеля в науке и с церковью. [c.19]

    Химический элемент — общее (широкое). Простое веще-сгво (уголь, графит, озон, металл и т. д.) частное. Таково соотношение объемов этих понятий. Следует также отличать понятия "простого вещества" и "простого тела". Под телом общепринято понимать твердые химические соединения. Тело может быть и простым веществом (медная болванка, например) и сложным (N33804 — соль). Простое вещество может существовать во всех трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом (тело). Простое тело — разновидность простого вещества. Второе понятие шире. Но чтобы понять это, науке потребовались столетия. Учение Ломоносова является концептуальным этапом в развитии атомистических представлений о строении материи. [c.25]

    Атомно-молекулярное учение является учением о прерывистом дискретном строении материи. Атомистические воззрения возникли первоначально на Древнем Востоке, в античных Греции и Риме, отчасти в средние века у арабов и были лишь гениальной догадкой, которая затем превратилась в научную гипотезу (XVII, XVIII и первые две трети XIX вв.) и, наконец, в научную теорию. [c.10]

    Уникальным и принципиально новым явлением в развитии атомистических представлений были труды М, В. Ломоносова, осуществившего дедуктивный или даже своеобразный гипотетико-дедук-тивный синтез этих представлений с учением о химических элементах в рамках логистики. Концептуальной основой такого синтеза явились 1) корпускулярные представления о строении вещества  [c.41]

    Здесь следует еп1е раз подчеркнуть, что в отличие от Бойля Лавуазье, по существу, вовсе отвергал связи между свойствами и строением вещества, как гипотетические. Лавуазье нельзя назвать антиатомистом. Но, будучи строгим приверженцем эмпирии, он не придавал значения гипотезам вообще, а тем более таким, которые нельзя непосредственно проверить. Все, что можно сказать о числе и природе элементов, — заявляет он ио поводу атомистической структуры тел, — по моему мнению, сводится к чисто метафизическим спорам это неопределенные задачи, допускающие бесчисленное множество решений, из которых, по всей вероятности, ии одно не согласуется с природой [1 , с, 362]. Недели,мых молекул, составляющих тела, говорит он, мы не знаем но знаем, что такое-то вещество является пределом, достигаемым посредством химического анализа, и что ири современном состоянии наших знаний оно не может быть разделено далее (там же), ГТо.это- [c.44]

    Идеи об атомистическом строении вещества существовали, как известно, задолго до работ Д. Дальтона. Но только в атомистике Дальтона представления о дискретности атомов были органически связаны с эмпирически установленным существованием эквивалентов как особых химических единиц, а также целочисленных и кратных отношений, в которые вступают реагирующие вещества. Отправляясь далее от наблюдаемых им фактов взаимной независимости парциальных давлений газов в газовых смесях и резком их изменении при химическом взаимодействии, Дальтон показал, что в частице химического соединения имеет место прочное сцепление атомов, сила которого согласно закону эквивалентов инвари- [c.62]

    Высказанные одновременно противоположные взгляды на природу химических соединений, естественно, приве.ти к столкновению мнений. В самом начале XIX а. началась дискуссия, длившаяся около восьми лет. Казалось, что основным ее вопросом был вопрос о том, является ли постоянство состава химического соединения обязательным и единственным критерием сложного химически индивидуального вещества. Но было бы грубой ошибкой видеть предмет дискуссии только в этом. А надо заметить, что многие историки химии ничего другого в полемике между названными учеными не увидели и очень легко разделались с Бертолле, приписав ему континуалистскне взгляды, т. е. признание сплощности материальной среды и отрицание корпускулярного (атомистического) строения. [c.64]

    То обстоятельство, что элементы входят в соединения некоторыми определенными порциями яприводило к выводу о прерывном строении вещества, Этот вывод и был сделан Дальтоном, который на основе собранного им обширного экспериментального материала ввел в химию представление об атомах как мельчайших частицах, из которых образованы все вещества. Теория кратных отношений осталась бы без атомистической теории чистой мистикой , — писал он в письме к одному из крупнейших химиков первой половины XIX века — Берцелиусу. [c.19]

    Молекулы представляют собой частицы вещества, состоящие из атомов, соединенных друг с другом химическими связями. Представление о молекулах впервые было введено в химии в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы. В физике предположение о существовании молекул было введено для объяснения термодинамических и кинетических свойств жидкостей и газов. Оформление молекулярных воззрений в научную теорию принадлежит М. В. Ломоносову. Развивая атомистические идеи, основанные на понятии о молекуле как частице вещества, являющейся носителем eroi физических и химических свойств, он открыл закон сохранения материи и количества движения, вскрыл природу теплоты, установил, что теплота связана с движением молекул и является одной из форм обмена энергией между телами, доказал, что давление газа на стенки возникает в результате удара отдельных молекул, предсказал существование нуля Кельвина температуры, положил начало развитию атомистической химии и молекулярно-кинетической теории в физике, поставил вопрос о познании строения молекул. [c.113]

    Когда научное мышление отрешилось от средневековой узости, атомистическую теорию древних активно восприняли и философы, и естествоиспытатели. В XVII в., с возрождешхем атомной теории Демокрита — Эпикура, приобретает признание древняя аксиома о сохранении всего существующего , следовательно, и вещества. Причину постоянства законов природы атомисты искали в вечности и неизменности атомов, В доказательство этого еще древние атомисты приводили такие же аргументы, которыми пользовался и Ньютон в 1700 г. Если бы они (частицы) изнашивались или разбивались на куски, то природа вещей, зависящая от них, изменилась бы. Вода и земля, составленные из старых изношенных частиц и их обломков, не имели бы той же природы и строения теперь, как вода и земля, составленные из целых чаетиц вначале . Поэтому природа их должна быть постоянной. Изменения телесных вещей должны проявляться только в различных разделениях и новых сочетаниях и движениях таких постоянных частиц...  [c.27]

    Отмечая ограниченность взглядов Ш. НСерара, который в своих работах говорил, что пока еще рано утверждать, что данное соединение имеет такое или другое строение, А, И. Ходнев в 1847 г. считал, что важно заняться раат.яснением атомистического строения (курсив наш, — Ю. С.) тел, интереснейшего и, без сомнения, важнейшего вопроса в химии , [c.169]

    Представления о расположении атомов в пространстве получили развитие в химии после утверждения атомистической теории Дальтона. Уже сам Дж. Дальтон пользовался пространственными моделями для выражения строения сложных атомов . Мысль, что одних арифметических отношений явно недостаточно для объяснения строения соединений, что необходимо созданпе геометрической концепции о расположении первичных частичек во всех трех измерениях геометрической протяженности , ясно высказанная В. Волластоном еще в 1808 г., звучала затем в трудах многих ученых первой половины XIX в. Представления о том, что атомы в молекуле могут располагаться по-разному, дол[ое [c.212]

    В современной науке понятия материи и вещества теснейшим образом связаны с атомной теорией. Несмотря на то, что изучение строения атома является областью физики, научные атомистические представления впервые возникли в химии. Идея о существовании атома неиз- [c.516]

    Пример 2.2. Английский математик и астроном Томас Харриот (1560—1621) (который в свое время был наставником лорда Уолтера Рэлея и 1585 г. совершил путешествие в Виргинию) заинтересовался атомистической теорией строения веществ. Гипотезу о том, что вещества состоят из атомов, он считал полезной и способной объяснить некоторые их свойства. В его трудах содержатся следующие предположения  [c.36]

    Одним из основных ПОНЯТИЙ химии и других естественных наук является атом. Этот термин имеет давнее происхождение он насчитывает уже ОКОЛО 2500 лет. Впервые понятие атома зародилось в Древней Греции, примерно в V в. ДО н. э. Основоположниками атомистического учения были древнегреческие философы Левкипп и его ученик Демокрит. Именно они выдвинули идею о дискретном строении материи и ввели термин АТОМ . Демокрит определял атом как наименьшую, далее неделимую, частицу материи. [c.3]

    Используя соотношение (84), можно рассчитать температуру стеклования офомного количества полимеров. Это связано с тем обстоятельством, что описываемый подход является атомистическим , те. каждый атом ха-рактеризу ется своим инкрементом а, (их величины приведены в табл. 13) Что же касается специфических межлюлекулярных взаимодействий (диполь-дипольные, водородные связи), то они характеризуются своими инкрементами bj, не зависящими от химического строения полярной фуппы. Так, например, диполь-дипольные взаилюдействия разных типов характеризу ются одним и тем же инкрементом = -55 10 -А К". Несколько сложнее дело обстоит с водородными связями в полиамидах, гго связано со специ([ икой их влияния на Tg в пределах данного класса полимеров (табл. 18).  [c.128]

    Взаимосвязь различньгх дисциплин во многих случаях можно проиллюстрировать примерами из истории науки. Скажем, периодический закон был открыт химиками, но объяснен на основе теории строения атома физиками тем не менее атомистическая теория строения материи была еще раньше предложена химиками. Периодический закон и периодическая система элементов служат интересам не только химиков, но также физиков и биологов. В качестве второго примера укажем, что процесс фотосинтеза долгое время был предметом изучения ботаников, но химикам удалось вскрыть его механизм, который имеет чисто химическую природу. Это открытие привело к появлению новых областей исследования для биохимиков и даже инженеров, которые ищут пути использования солнечной энергии как дешевого источника, удобного для применения в промышленности. [c.10]


Смотреть страницы где упоминается термин Строение атомистическое: [c.51]    [c.41]    [c.212]    [c.44]    [c.14]    [c.123]    [c.166]    [c.28]   
История стереохимии органических соединений (1966) -- [ c.11 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте