Система химических формул Берцелиуса

СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ БЕРЦЕЛИУСА 1826 г. [c.143]

В 1826 г. в связи с изменением системы химических формул встал вопрос об обозначении двух атомов металла или неметалла в соединении при сохранении систе.мы точек, С этой целью Берцелиус предложил следующее Во всех тех случаях, когда два атома радикала соединяются с 1, 3 или 5 атомами кислорода.., ясность формул будет увеличена, если иметь специальное обозначение для двойного атома. Наиболее естественным знаком было бы удвоение начальных букв, но таким образом, чтоб они остались связанными вместе и выражали бы не два знака, а один. Для выражения этих формул я, однако, счел, что это можно осуществить легче и так же четко, пользуясь начальными буквами, но для изображения двух атомов проводя прямую черточку на расстоянии одной трети от нижней части буквы, так, например, Р обозначает один атом, а — двойной атом фосфора, Аз — простой атом мышьяка, а s —двойной [91, т. 8, стр. 9], [c.143]

В процессе этих исследований Я- Берцелиус познакомился с учением Дж. Дальтона (1809) и был поражен тем, что эта теория объясняет и предвидит отнощения составных частей соединений, установить которые он пытался в течение многих лет. На основе теории Дальтона он и осуществил реформу химии. Работая над усоверщенствованием номенклатуры химических соединений, он ввел много новых названий веществ и различных химических терминов. Химия обязана Я- Берцелиусу разработкой системы символов элементов, введением в практику химических формул и уравнений. В 1814 г. он писал Когда мы пытаемся выразить химические пропорции, мы ощущаем необходимость химических символов. Химия, впрочем, всегда пользовалась ими, однако до настоящего времени они приносили весьма небольшую пользу... Химические символы должны быть буквами, чтобы обеспечить максимальную легкость их написания и устранить затруднения при печатании книг . [c.91]

Ученые по достоинству оценили предложение Берцелиуса — новые знаки довольно быстро распространились в научном мире и прочно вошли в химию. Но были у системы Берцелиуса и противники, самым непримиримым среди которых был... Дальтон. Он называл новые химические формулы хаосом атомов . [c.93]

В первой части Новой системы химической философии (1808) Дальтон выдвинул постулат о соединении атомов различных элементов в простейших пропорциях если два элемента образуют лишь одно соединение, то в него, по всей вероятности, они входят в атомной пропорции 1 1, если два элемента образуют два соединения — в пропорции 1 1и1 2ит.д. Поэтому априорно Дальтон принял ддя воды формулу (в современной записи) НО, для окиси углерода — СО, для двуокиси углерода — СО2, этилена — СН, метана — СНг и т. д., а уже из этих формул на основании элементного анализа определял атомные веса, т. е. проделывал путь, обратный тому, который со времен Берцелиуса стал общепринятым от данных элементного анализа, пользуясь известными атомными весами, — к эмпирической формуле. [c.18]

Таким образом, можно сказать, что сама постановка вопроса о необходимости перехода к новой системе атомных весов. и химических формул возникла у Берцелиуса на основе [c.139]

Перейдя к вопросу об определении атомных весов, Берцелиус писал Одним из наиболее простых методов для определения относительного веса атомов является метод, основанный на взвешивании тел в газообразном виде с надлежащей точностью и сравнении удельных весов [91, т. 7, стр. 1]. Далее он, однако, указывал на ограниченность данного метода, в связи с тем, что число газообразных веществ ограничено, а также в связи с большими практическим трудностями, свя-занны.ми с измерением объема и определением веса газообразных веществ. Берцелиус выдвигал общий метод определения атомных весов на основе точных анализов атомного состава кислородных соединений данного элемента. Но, как мы уже видели, установление атомного состава веществ прямо или косвенно связано с применением объемных законов Гей-Люссака в их атомистической интерпретации. В конечном счете можно сказать, что в основе атомных весов всех элементов, согласно системе Берцелиуса 1826 г., лежит объемная теория. В частности, большое влияние на установление Берцелиусом атомных весов и химических формул оказало пр-из-нание для воды формулы НгО. Это привело к тому, что несмотря на то, что его формулы окислов большинства металлов совпадали с формулами Дальтона и других ученых, однако атомные веса этих металлов оказались более близкими к современным, ибо он исходил из 0=16 (если взять Н=1.— М. Ф.), а не 0 = 8. Здесь необходимо подчеркнуть, что немалую роль в признании Берцелиусом ряда азота сыграла, очевидно, формула воды НгО, которую он признавал еще в 1818 г., ибо это было наглядным доказательством существования соединений типа КгО Если считать, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда обе теории (корпускулярная теория и теория объемов.— М. Ф.) становятся тождественными, отличаясь друг от друга только в отношении представлений об агрегатном состоянии ,— писал Берцелиус [24, стр. 55]. [c.141]

Свою химическую систему Берцелиус все время совершенствовал. Особенно резко изменилась эта система в 1826 г., когда под влиянием открытия Дюлонгом и Пти закона теплоемкостей, а также открытия Митчерлихом изоморфизма, Берцелиус был вынужден разделить многие атомные веса пополам и в соответствии с этим изменить многие химические формулы. Поэтому работы Берцелиуса в области химической атомистики следует разделить на два периода до 1826 года и после пего. [c.74]

В этом же издании своего учебника Берцелиус дает таблицу атомных весов и химических формул, принимая, с одной стороны, О = 100, а с другой, -Н = Ь что сближает его атомные веса с атомными весами Дальтона. С другой стороны, полагая, что неметаллы вступают в реакцию вообще двойными атомами (кроме кислорода), Берцелиус тем самым указал на то, что фактически эти элементы имеют удвоенный атомный вес по сравнению с другими, что приблизило его систему к системе химических эквивалентов Уолластона и других ученых, хотя сам Берцелиус предпочитал пользоваться системой атомных весов по кислороду, которая сохраняла все достоинства системы 1826 г. [c.146]

Противоречивость и порочность системы формул Берцелиуса 1826 г, которые, хотя и покоились на атомных весах, весьма близких к современным, объяснялась тем, что они подчинялись гипотетическим соображениям теории дуализма. Покоясь на объективных электрохимических данных, эта теория получила признание и распространение благодаря тому, что она дополняла и укрепляла атомистическую гипотезу, отвечала на все вопросы, связанные с проблемой химического сродства, и позволила расширить и обобщить идею о химических функциях, выдвинутую Лавуазье, придав более общий характер идее зависимости химической функции от качества атомов, связав это качество с электрохимическими свойствами. [c.171]

Необходимость введения единого критерия для установления химических формул органических соединений диктовалась необходимостью обобщения огромного эмпирического материала, его систематизации и классификации. Системы классификации органических соединений, существовавшие к тому времени, не опирались на какой-либо единый принцип. Они исходили главным образом из критерия происхождения этих соединений, их физических свойств или применения. Попытки Либиха и Берцелиуса использовать в качестве основы классификации теорию радикалов не привели к желаемым результатам. Классификация Берцелиуса, в частности, страдала тем недостатком, что она исходила одновременно из различных точек зрения, используя, кроме рациональных формул, также и другие критерии (происхождение, получение, свойство и т. д.). Классификация Либиха (в первой части его учебника) была более последовательной, однако она исходила из гипотетических, несуществующих радикалов, что во многих случаях приводило к установлению искусственных связей между органическими соединениями и к маскировке многих естественных связей. [c.218]

Электрохимическая теория Берцелиуса, которая привела его к созданию дуалистической системы изображения формул химических соединений (неточно называемой дуалистической теорией ), была изложена им в классической статье 1818 г. Исследования в области теории химических пропорций и химического действия электричества . Здесь Берцелиус высказывает свои соображения об отношениях между электрической полярностью и химическим сродством, со всей очевидностью установленные уже Дэви и отчасти самим Берцелиусом в 1812 [c.206]

Это изменение системы атомных весов п химических формул было сделано в 1826 г. [20], и система эта до самой смерти ее автора существенно не менялась. Сопоставим атомные веса Берцелиуса, установленные им в 1820, 1826 и 1845 гг., с современными атомными весами (табл. 6). [c.85]

Дальнейшее развитие и усовершенствование системы химических знаков принадлежит Берцелиусу. Он разработал простую, легко понятную систему буквенных знаков для четкого и наглядного выражения атомного состава химических соединений. Эти знаки сохранились до наших дней. Согласно Берцелиусу, формула должна совершенно точно выражать, из каких элементов состоит соединение, и показывать относительное число атомов каждого элемента. Химические знаки Берцелиуса соответствовали определенным относительным количествам элементов и позволили поэтому составлять формулы химических соединений. Он считал, что формула дает наиболее краткое и ясное теоретическое писание состава сложного тела, позволяющее сразу же уяснить то, что трудно столь же просто объяснить многострочным словесным текстом. [c.131]

Берцелиус, таким образом, стремится доказать, что его формулы Н Н и, очевидно Н СР, Н Вг , Н Л представляют не две, а одну частицу. Использование перечеркнутых символов для этих формул дает ему возможность яснее выразить эту мысль. Следовательно, чисто химические соображения, исходящие из дуалистического взгляда на состав солей, привели Берцелиуса к необходимости настаивать на существовании сложных атомов с удвоенным числом атомов. Таким образом, то, что для Дальтона, Томсона, Уолластона и других было еще до 1826 г. неопровержимым постулатом (нейтральные соли состоят из 1 атома кислоты и 1 атома основания), стало у Берцелиуса общим правилом для большинства солей только с введением новой системы атомных весов в 1826 г. [c.145]

Химические пропорции и система атомных весов II формул неорганических соединений по Берцелиусу. [c.56]

Из всей системы химических символов Берцелиуса значени сохранили лишь символы элементов. В России благодаря учеС нику Г. И. Гесса приемы изображения формул, введенные Я- Бе] целиусом, получили обшее признание и были устранены лиш после выхода в свет учебника Основы химии Д. И. Менд( леева. [c.92]

На основе атомных весов и формул химических соединений Берцелиусом была создана новая система химических знаний. Берцелиус продолжил химическую революцию , начатую еще Лавуазье. На основе атомистической теории Берцелиус пересмотрел всю современную ему химию. Огромный экспериментальный материал, накопившийся к тому времени, получил на основе атомистических представлений правильное освещение. Не говоря уже о неорганической химии, где систематизация и освещение материала производились целиком на основе атомистической теарии, большую роль стала играть атомистика и в органической химии. Развитие теории органической химии стало целиком базироваться на атомистических представлениях того В ремени. [c.64]

Однако попытки отыскать закономерные связи между атомными весами простых тел оказали лишь незначительное влияние на установление и уточнение значений атомных весов, применявшихся в практике химических расчетов. В середине XIX в. существовало несколько таблиц атомных весов (и эквивалентов), определявшихся и публиковавшихся различными авторами, исходившими из различных теоретических концепций. Одни химики придерживались системы атомных весов Берцелиуса, причем не всегда последовательно. Другие следовали Дюма, Гмелину и т. д. Система атомных весов Жерара могла бы удовлетворить многих, но непоследовательность Жерара, пользовавшегося в одних случаях двухобъемными, в других — четырехобъемными формулами, вызывала скептическое отношение к его системе. [c.340]

Открытие закона Дюлона и Пти [49] и закона изоморфизма Митчерлихом [48, 89, 90] содействовало утверждению атомистической концепции, так как связало понятие об атомном весе и атомном составе твердых веществ с их физическими свойствами, но в то же время привело к изменению системы атомных весов Берцелиуса. Исходя из своего принципа учитывать все имеющиеся соображения при установлении атомного состава и атомного веса, Берцелиус вынужден был, принимая во внимание новые данные, выдвинуть в 1826 г. новую систему атомных весов и химических формул [91, стр. 108]. [c.136]

Отождествление понятия о молекуле (сложном атоме) с эквивалентом связано у Берцелиуса с его дуалистической системой. Оно началось, как мы видели, вместе с возникновением новой системы 1826 г. Это отождествление привело к тому, что он не замечал, что атомные веса щелочных металлов и серебра удвоены, хотя это не вытекало ни из закона изоморфизма, ни из закона Дюлона и Пти, а диктовалось только соображениями химической аналогии. Таким образом, дуалистическая система Берцелиуса, независимо от результатов исследования Дюма, уже оторвала химические формулы газообразных сложных веществ от их объемной основы. [c.146]

Таким образом, мотивы, руководивщие Гмелиным при введении его системы, отнюдь не связаны с отрицанием атомистической гипотезы. Он просто пришел к выводу, что эквиваленты— истинные атомные веса. Стремясь устранить двусмысленность символов и формул Берцелиуса, напоминающих, с одной стороны, атомные веса и их объемную основу, а с другой, приближающихся к химическим эквивалентам, Гмелин освобождает символы Берцелиуса от поперечной черты и принимает удвоенные атомы за истинные. [c.149]

Претензия системы атомных весов Гмелина на совпадение с системой эквивалентов не обоснована, ибо многие значения этой системы отличались от истинных эквивалентов (в современном смысле этого с това). Химические форхмулы Гмелина сами говорили о неэквивалентности его атомов . Его формулы в основном не отличались от формул Берцелиуса единственное существенное отличие было исчезновение поперечной черты двойных атомов. Неэквивалентность многих атомных весов Гмелина объясняется, во-первых, тем, что он признавал, как и все его предшественники, только один эквивалент для каждого элемента, тем самым он вынужден выражать различные соединения одного и того же элемента неэквивалентными [c.151]

С другой стороны, следует отметить, что отношение Либиха к системе атомных весов вполне соответствовало той исторической обстановке, которая существовала к тому времени в химии. Ход развития химической науки привел к неизбежной необходимости коренной реформы в этой области в связи со смешением понятий об эквиваленте и молекуле необходимо было устранить непоследовательные и двусмысленные формулы Берцелиуса. В 1843 г. Гмелин нашел выход из этого положения, отождествив понятие атома с понятием эквивалента, что и дало ему возможность оправдать переход химиков к системе эквивалентов. Его система игнорировала объемные соображения, ибо Гмелин считал, что опыт не подтвердил пропорциональность плотности паров и атомных весов простых и сложных тел. Введение системы эквивалентов Гмелина не привело к разрешению основных противоречий, а еще больше запутало их. Гмелин обошел вопрос о многоосновности кислот, [c.216]

Аргументация Жерара в пользу такого изменения заключалась в том, что таким образом полученные формулы отвечают количествам веш еств, появляющимся в химических превращениях, точнее — в уравнениях, выражающих эти превращения. Однако тот факт, что в полученные таким образом формулы входит всегда четное число атомов кислорода, серы, углерода, навел Жерара на мысль, что атомные веса этих элементов необходимо удвоить, а это автоматически привело к возвращению к системе атомных весов Берцелиуса (Гмелин сначала удвоил берцелиусовские атомные веса водорода, галоидов, азота и т. д., кроме кислорода, серы, углерода и некоторых других, а Жерар теперь удвоил атомные веса последних элементов, при этом отношение атомных весов стало прежним, как у Берцелиуса). [c.72]

Вюрц и Канниццаро заметилп Дюма, что, введя поправки в паи Берцелиуса, мы получим именно иаи, требуемые новой гераровской (жераровской.— Авт.) теорией . Известно, однако, что Дюма нашел сторонников, в том числе, судя по протоколам, того же Вюрца, а также Кекуле, которого за это в своей речи упрекнул Канниццаро. В Исторических заметках он упоминает об этой истории с неожиданным возвращением к формулам Берцелиуса. Он отмечает, что за год до Конгресса была опубликована прекрасная статья Мариньяка О применении кристал.лических форм к опреде,пению атомных весов простых тел , что в ней Мариньяк высказывается за реставрацию атомных весов Берцелиуса, хотя и с изменениями, сближавшими его систему атомных весов с системой Канниццаро. В протоколах Конгресса вообще не упомянуто о выступлении Мариньяка, однако Канниццаро пишет ...предложение Мариньяка появилось в виде как бы простой реставрации системы, а также идей Берцелиуса. Некоторые химики, последователи унитарной системы, все-таки приняли его, вероятно, по той причине, которая была позднее объяснена Вюрцем на стр. 23 его лекций по теоретическим вопросам химической философии, читанных им во Французском (точнее Парижском.— Авт.) химическом обществе в 1863 г., то есть это была дипломатическая уловка с целью успокоить недоверчивость и оппозицию старых химиков и привести их так, чтобы они того и не подозревали, к идеям Жерара, скрывая от них имя знаменитого и несчастного химика. [c.131]

Система атомных весов и формул химических соединений, предложенная шведским химиком, была самой совершенной в первой половине XIX в. Атомные веса Берцелиуса с незначительными исправлениями Реньо очень близки к соврелменным, а формулы большинства химических со-одинений совпадают с современными. Этот выдающийся результат был достигнут Берцелиусом не только благодаря собственным чрезвычайно точным для того времени экспериментам, но и умению правильно оценить результаты, полученные его современниками. При этом необходимо учитывать, что в первой половине XIX в. еще не было надежного критерия для установления атомного веса, каким явился в 1869 г. периодический закон химических элементов, открытый великим русским ученым Д. И. Менделеевым. До этого открытия химики фактически блуждали впотьмах, так как не было большой надежности в правильности того или иного атомного веса или формулы. При установлении своих атомных весов и формул химических соединений Берцелиус пользовался совокупностью всех химических знаний и прежде всего следующими закономерностями стехиомехрическими законами, законом Дюлона и Пти, изоморфизмом химических соединений, закономерностями, связанными с изменением объема в газовых реакциях, химическими аналогиями. Ни одна из этих закономерностей, ни даже совокупность нескольких из них не давали [c.63]

Берцелиус в своем опыте научной системы минералогии показал, что вещество, которое в одном случае является электроотрицательным в отношении более положительного, в другом случае могло бы быть электроположительным в отношении более электроотрицательного другими словами оно является в отношении более сильного основания кислотой и в отношении болеесильпой кислоты — основанием. Первоначально для обозначения состава минералов Берцелиус ввел минералогические формулы, которые писались курсивом и без знаков, ука.зывающих степень их окисления. Но прп таком пользовании двойных изображений встретились большие неудобства. В связи с этим Берцелиус стал изображать как минералогические, так и химические формулы одинаковым образом, считая, что формулы должны быть понятны. [c.102]

Приведенные мысли Менделеева имеют выдающуюся ценность, и надо-их вспомнить на этом съезде. Он развил и выявил то, что сокрыто было в формуле Берцелиуса. Механизм катализа и но представлению Менделеева не требует образования промежуточных продуктов, а зависит от степени напряжения химической системы, которое необходимо для химического акта, и приобретается в контакте с другим телом при обыкновенной или повышенной температуре. Изменения динамическоа о характера молекул-в процессе катализа не могут подлежать сомнению и, следовательно, ОНИ-ТО и являются главной причиной начала и хода контактных и каталитических реакций. [c.478]

Я. Берцелиус, как и многие ученые того времени, утверждал, что электричество есть первая действующая сила окружающей нас природы. На основании продуктов разложения растворов солей, кислот и ос1[овапий, выделяющихся на разноименных полюсах, он сделал вывод о том, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Я. Берцелиус считал, что все соли содержат основание и кислоту. Поэтому он представлял формулу сульфата калия КОЗОз как соединение алектроположительпой частицы КО с электроотрицательной 80з. Берцелиус, по словам французского химика А. Вюр-ца, придал дуалистической системе необычайную степень определенности уже одним способом изображения солей посредством формул . Это правило он распространил на все химические соединения. [c.137]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

Если бы Берцелиус ограничился изложением такой электрохимической теории, он только в какой-то степени дополнил бы npefline TBOBaBniyi теорию Дэви. Поскольку тогда не были известны вытекающие из закона Фарадея количественные отношения между током и электролитическим разложением, теория имела бы ограниченное значение, тем более что она давала поводы для возражений. Но цель Берцелиуса состояла в том, чтобы объяснить на основе одной, более общей концепции состав различных соединений, главным образом неорганических, которые тогда были лучше всего изучены иными словами, эта цель состояла в том, чтобы найти отправной пункт для суждения о конституции соединений. Попытка установить рациональные формулы химических соединений привела Берцелиуса к созданию так называемой дуалистической системы и в то же время к усовершенствованию химической номенклатуры, разработанной французской школой. Уже ранее (1814) он видоизменил символы и формулы для изображения элементов и соединений и добавил индексы, которые позволили представлять химические реакции посредством уравнений но эта формальная сторона его проницательной идеи не приобрела бы большого значения, если бы не были известны рациональные формулы соединений [c.207]

Унитарная система классификации органических соединений, как сам Жерар назвал свою теорию типов, может быть в противоположность дуалистической системе Берцелиуса, привела не только к отнесению формул соединений к четырем основным типам, но и к распределению веществ но рядам в соответствии с химической аналогией. Применимость критерия аналогии была уже давно установлена с очевидностью для некоторых групп веществ. Шеврель в работе Химические исследования жирных тел животного происхождения уже разъяснил отношения, существующие между различными жирными кислотами Шиль применил критерий аналогии к спиртам [введя при этом понятие гомологии], а исследо- [c.239]

Одним Из последователей Либиха и Берцелиуса, воспринявпшм многие идеи теорий радикалов, был Кольбе. В то же время его теоретическая система в том виде, в котором она сложилась ко вто рой половине 50-х годов, когда Кольбе приступил к изданию своего фундаментального учебника органической химии, уже в значительной степени опиралась на идею типов органических соединений. Поэтому его теоретическая система представляет собою как бы переход между теориями радикалов и теориями типов. Теория Кольбе заслуживает рассмотрения еще и ло другим причинам. Кольбе, несмотря на то, что Бутлеров неоднократно пытался интерпретировать его взгляды и формулы в духе теории химического строения,. до конца своих дней (умер в 1884 г.) оставался энергичным противником этой теории. Теоретическая система Кольбе представляет собою яркий пример применения формульного моделирования в химии, когда модели — формулы, не передавая внутреннего строения прототипов, обладали тем не менее объяснительной и даже предсказательной функцией. Не случайно, что в истории химии Кольбе-оставил след не столько как теоретик, сколько как блестящий и удачливый экспериментатор, но успех в этой области обязан во многом его теоретическим взглядам. [c.23]

Из обзора состояния химии в середине XIX в., анализа основных теоретических проблем, обсуждавшихся химиками, в частности из дискуссий, которые имели место по вопросам конституции органических вегцеств, видно, что в химии в этот период царила полная неразбериха. Мы видели, в частности, что в это время различные школы и группы химиков пользовались различными системами атомных весов. Многие продолжали держаться атомных весов Берцелиуса, другие употребляли системы атомных весов Дюма и Жерара, а отдельные химики упорно придерживались старой системы эквивалентов Гмелина. Естественно, что формулы соединений, особенно рациональные, претендуюш ие на раскрытие конституции, писались совершенно различно. Так, вода изображалась одновременно четырьмя формулами, уксусная кислота — 19 формулами и т. д. К этому следует добавить, что элементарные химические понятия атома, молекулы, эквивалента, объема — толковались различными химиками произвольно. [c.344]

В первой половине прошлого столетия с атомными весами элементов была большая неразбериха одни химики принимали данные Берцелиуса, другие их отвергали. С введением предложенного Ш. Ф. Жераром понятия эквивалентный вес ситуация еще более усложнилась так, формулу воды записывали то как НгО, то как НО или Н2О2. Не вдаваясь в подробности, поскольку это не входит в нашу задачу, укажем лишь, что выход из такой сложной ситуации нашел С. Канниццаро. В 1860 г. на Международном химическом съезде в Карлсруэ он сообщил о разработанной им системе атомных весов. Предложения Канниццаро нашли самую широкую поддержку в научной среде не согласились с нов ой системой атомных весов лишь французские химики, но со временем и им пришлось признать ее. [c.104]

К 1828 г. Берцелпус уже высоко оценивал законы удельной теплоемкости п изоморфизма и, ссылаясь па них, считал необходимым изменить ряд атомпых весов, в первую очередь, металлов. Но и в этом случае, как пишет Канниццаро, система атомных весов элементов и формул соединений, принятая Берцелиусом после 1828 г., все так же покояш аяся на считаемом им непоколебимом ос-поваипи электрохимического дуализма, стремилась согласовать все химические аналогии с данными изоморфизма и теплоемкостью [82, стр. 221]. Выводы из фактов, относившихся к двум последним явлениям, незаметно заняли затем место тех, которые выводились из газообразной плотности элементов и которым, после результатов, полученных Дюма и Митчерлихом, даже и Берцелиус перестал так доверять, как доверял сначала . Однако в 1828 г. еще не было достаточно полной и точной таблицы атомных теплоемкостей между атомными весами, полученными из теплоемкости и изоморфизма, имелись противоречия. Таким образом, между различными частями системы формул и атомных весов Берцелиуса существовала некоторая непоследовательность и разъединенность . Например, вывод Берцелиуса на основе химических аналогий о том, что состав окиси серебра AgO сделан вопреки отсутствию изоморфизма солей серебра с солями кальция или циика, а атомный вес серебра оказывался вдвое большим, чем следовало из закона удельных теплоемкостей. [c.66]

И в то же время 5Керар был непоследователен, утверждая, что не всем молекулам соответствуют равные объемы. К таким отступлениям, доказанным экспериментально, относилась серная кислота, пятихлористый фосфор, соли аммония. С другой стороны, подобно тому, как по аналогии химических свойств Берце.ииус всем окислам металлов придавал формулу МО, так Жерар стал им придавать формулу М2О, и, таким образом, многие металлы, имевшие правильный атомный вес в системе Берцелиуса, у Жерара получили вдвое меньшие веса, что не согласовывалось не только с законом Дюлонга и Пти, но и приводило к неправильным формулам соединений, а следовательно, к нарушениям и закона изоморфизма [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология