ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ

ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ, СОДЕРЖАЩИХ ЖИДКУЮ И ТВЕРДУЮ ФАЗЫ [c.240]

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ [c.116]

Равновесие системы, состоящей из трех компоиентов А, В, С) с ограниченной взаимной растворимостью изображают, как и В случае трехкомпонентной системы пар—жидкость, в плоскости равностороннего треугольника (рпс. IX-7), Прн этом различают системы с одной, двумя н тремя парами ограниченно растворимых жидкостей. Признаком первой системы является неограниченная взаимная растворимость В в Л и С, но ограниченная А в С (например, бензол—этанол—вода). В диаграмме равновесия (рис. 1Х-7, а) точки D и Е соответствуют насыщенным растворам А С. Площадь под кривой DKE, носящей название биноидальной кривой, соответствует гетерогенным (двухфазным) смесям Д + В + С, а площадь вне биноидальной кривой — гомогенным трехкомпонентным растворам А В С. Каждая точка в гете- рогенной области может рассматриваться как смесь двух равновесных трехкомпонентных растворов. Так, например,, смесь. Изображаемая точкой М, образует два несмешивающихся насыщенных раствора L и N., Все смеси, изображаемые точками на прямой LN, носящей название к о н о д ы, или хорды р а в-Н о в е с и я, образуют те же растворы L и N нх составы могут быть определены по правилу рычага. В гетерогенной области Диаграммы можно провести сколько угодно конод, причем обычно [c.435]

Глава XVI Гетерогенное равновесие в трехкомпонентных системах, [c.525]

В качестве примера рассмотрим трехкомпонентную гетерогенную систему, в которой изменение дисперсности (удельной поверхности) приводит к изменению равновесного состава фаз. Представим двухфазную систему вода — бензол, в которой распределено ПАВ, значительная часть которого концентрируется на поверхности раздела фаз. Если эта система находится в высоком узком цилиндре, то межфазная поверхность будет небольшая, и количество адсорбированного на ней ПАВ будет также мало. Если содержимое из цилиндра перелить в кювету, межфазная поверхность значительно возрастает. Общее количество ПАВ на поверхности увеличится, а концентрация его в объемах фаз соответственно уменьшится. Такое изменение состояния системы происходит при постоянстве объема, массы, температуры, давления, числа компонентов и фаз. Равновесие в системе изменится только вследствие изменения дисперсности (удельной поверхности). Если систему снова поместить в цилиндр, то она придет в первоначальное состояние. [c.100]

Установлено, что вклады трехкомпонентных гетерогенных систем в распределение уксусной кислоты в четырехкомпонентной системе не аддитивны, поэто.му простой расчет равновесия жидкость — жидкость в четырехкомпонентной системе по данным о равновесии в трехкомпонентных составляющих невозможен. [c.114]

При рассмотрении роли давления в процессе установления фазового равновесия в гетерогенной двухфазной трехкомпонентной системе необходимо учитывать три действующих фактора [9] 1) неидеальность подвижной фазы, обусловливающая ее растворяющую способность, которая пропорциональна давлению в системе 2) растворимость газовой фазы в жидкой, что вызывает модифицирование сорбционных свойств последней и изменение ее количества 3) эффект Пойнтинга, связанный с давлением [c.12]

Один из основоположников термодинамики. Предложил (1873) графические модели описания термодинамических свойств вещества. Разработал (1875—1878) теорию термодинамических потенциалов. Изучил (1875) условия равновесия гетерогенных систем. Вывел (1875—1878) правило фаз, согласно которому в равновесной гетеро-1 гнной системе число фаз не может превышать числа компонентов системы, увеличенного на два. Предложил (1878) графическое изображение состояния трехкомпонентной системы (треугольник Гиб-бса). Заложил основы термодинамики поверхностных явлений и электрохимических процессов ввел понятие адсорбции. Дал [c.140]

Дж. У. Гиббс разработал теорию термодинамических потенциалов. Установил условия равновесия гетерогенных систем. Вывел правило фаз и дал графическое изображение состояния трехкомпонентной системы (треугольник Гиббса). [c.650]

Решение дифференциальных уравнений тина (92), (93) является одним из способов интегрирования уравнений Гиббса — Дюгема в трехкомпонентной системе по путям моновариантных равновесий. На этой основе предложен метод определения активностей компонентов в двойных твердых растворах А—В по давлению пара третьего, летучего компонента С в области гетерогенных смесей твердого раствора А—В с тройным раствором А—В—С (рис. 5) при известных граничных составах растворов. Метод третьего компонента подробно рассмотрен в [44, 45]. Позднее возможность интегрирования системы (91) и систем уравнений, описывающих моноварпантные равновесия в других, многокомпонентных гетерогенных сплавах, была показана на конкретных примерах в [46]. [c.33]

Помимо реакций деструкции и взаимодействия функциональных групп пленкообразователей на стабильность водных растворов влияют состав и соотношение компонентов системы. В большинстве случаев пленкообразователь обладает композиционной и молекулярно-массовой неоднородностью, а следовательно, и неодинаковой растворимостью. Поэтому для поддержания стабильности водного раствора и снижения его вязкости необходимо вводить так называемые солюбилизирующие добавки, или гомогенизаторы, которыми обычно служат спирты (см. приложение, табл. 4). Тип и количество гомогенизатора определяются взаимной растворимостью компонентов системы Так, в случае трехкомпонентной системы на основе малеинизи рованного льняного масла, модифицированного бутилфеноло формальдегидным олигомером, содержащей воду и спирт [57] совместимость каждого из компонентов с другими ограничена Равновесие в такой системе будет смещаться при изменении таких факторов, как концентрация раствора, соотношение между спиртом и водой, температура, степень нейтрализации или pH, концентрация низкомолекулярных ионов и др. при этом в определенных условиях может наступать коалесценция первичных мицелл с образованием более крупных структур. Система в этом случае становится гетерогенной и непригодна для использования. [c.91]

Критический обзор данных о равновесии жидкость - жидкость -пар в трехкомпонентных системах. Шахуд ж.H., Маркузин Н.П., Сторонкин A.B. - В кн. Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений. Сборник статей. Вып.З, Л., Изд-во Ленингр,ун-та, 975, с,3 42, [c.270]

Определим основные для гетерогенных систем понятия числа компонентов, числа фаз и числа степеней свободы, которые необходимы для формулировки правила фаз. Число компонентов К есть наименьшее количество составляющих веществ, необходимое для описания системы. Для случая химического взаимодействия между веществами оно равняется общему числу составляющих веществ минус число химических реакций между ними, с помощью которых устанавливается равновесие. Фаза иредставляет собой совокупность ограниченных поверхностями раздела физически однородных участков системы одинакового химического состава и с одинаковыми термодинамическими свойствами. Нанример, в трехкомпонентной системе Н2О, Na I и KG1 могут находиться четыре фазы пары воды, насыщенный раствор обеих солей и две твердые фазы Na l и КС1. Число фаз обозначим буквой Ф. Числом степеней свободы С называют количество независимых термодинамических параметров (температура, давление, концентрация и т. д.), которые могут произвольно изменяться без изменения числа фаз. [c.106]