Гетерогенные трехкомпонентные

ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ, СОДЕРЖАЩИХ ЖИДКУЮ И ТВЕРДУЮ ФАЗЫ [c.240]

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ [c.116]

В итоге на основании модельных экспериментов можно заключить [60], что система с эстафетной передачей заряда может эффективно действовать только в каких-то совершенно специфических структурных условиях, которые в ферменте существуют благодаря гетерогенной природе белковой макромолекулы. А именно, для функционирования такого трехкомпонентного катализатора требуется, по-видимому, полная дегидратация карбоксильной группы, но при этом должен сохраниться свободным доступ для воды к расположенной рядом имидазольной группе. [c.103]

Все кристаллы льда в замерзающей воде образуют одну фазу, жидкая вода — вторую, а пар — третью. Это однокомпонентная (HgO) трехфазная (т. е. гетерогенная) система. В примере с оксидом кальция рассматривалась трехкомпонентная четырехфазная (кристаллы СаО + кристаллы Са(0Н)2 + кристаллы СаСОд + смесь газов HgO и Og) система. [c.130]

Прежде чем перейти к рассмотрению п-мерных систем (одно-, двух- и трехкомпонентных), остановимся на понятиях фаза , компонент , гетерогенные и гомогенные системы [c.266]

Глава XVI Гетерогенное равновесие в трехкомпонентных системах, [c.525]

Ниже рассматриваются только трехкомпонентные системы типа показанных на рис.13.19, а,6— с одной парой ограниченно растворимых компонентов Р и Э. На практике встречаются также системы с иной конфигурацией бинод. На рис.13.20, в качестве примера показаны бинодальные кривые для систем с двумя парами ограниченно растворимых компонентов. Здесь имеются две гомогенные области, разделенные одной гетерогенной (рис. 13.20,а), или две отделенные одна от другой гетерогенные и одна гомогенная области (рис.13.20, б). [c.1140]

В первом разделе сборника рассматривается ряд вопросов термодинамики гетерогенных систем вывод и обсуждение предельных закономерностей второго порядка, метод расчета диаграмм плавкости тройных солевых систем с трехкомпонентными твердыми фазами по данным о бинарных системах, метод и результаты расчета изменений термодинамического потенциала при образовании твердых соединений в тройных системах, исследование насыщенных водных растворов солей изопиестическим методом и др. [c.375]

Для разделения трехкомпонентных гетерогенных смесей, имеющих три жидкие фазы, могут быть использованы трехколонные агрегаты с флорентийским сосудом (рис. 4.21). Подобные агрега- [c.197]

Трехкомпонентные жидкие системы все же обладают некоторой взаимной растворимостью. Зона растворимости изображается на треугольной диаграмме с помощью так называемой бино-дальной кривой (пунктирная кривая на рис. 7.3), которая делит площадь треугольника на две части. Любая точка, лежащая выше бинодальной кривой, соответствует полной взаимной растворимости смеси трех компонентов (зона гомогенной смеси). Положение точки под бинодальной кривой означает, что две жидкие фазы не смешиваются друг с другом (зона гетерогенной смеси - эмульсии) и потому могут быть разделены в отстойнике (см. рис, 2.5) или в центробежном сепараторе (см. рис. 2.21). [c.442]

Основная часть книги посвящена гетерогенным равновесиям с участием твердой фазы, термодинамическая теория которых дана в основополагающих работах Гиббса и Розебома. Приведены термодинамические выводы диаграмм состояния двух- и трехкомпонентных систем. [c.3]

Рис. 37. Трехкомпонентная система с одной гетерогенной областью.

Рис. 38. Трехкомпонентная система с тремя гетерогенными областями.

Установлено, что вклады трехкомпонентных гетерогенных систем в распределение уксусной кислоты в четырехкомпонентной системе не аддитивны, поэто.му простой расчет равновесия жидкость — жидкость в четырехкомпонентной системе по данным о равновесии в трехкомпонентных составляющих невозможен. [c.114]

На рис. 4.4 вершины треугольника соответствуют чистым компонентам А (извлекаемое вещество), В (первичный растворитель или инертная твердая фаза), С (экстрагент), стороны треугольника АВ, ВС и АС — двухкомпонентным смесям А и В (питание Р), В и С, А и С, линия / — бинодальная (пограничная) кривая, поле слева от этой линии — область трехкомпонентных гетерогенных смесей, поле справа — область расслаивания. [c.128]

В качестве примера рассмотрим трехкомпонентную гетерогенную систему, в которой изменение дисперсности (удельной поверхности) приводит к изменению равновесного состава фаз. Представим двухфазную систему вода — бензол, в которой распределено ПАВ, значительная часть которого концентрируется на поверхности раздела фаз. Если эта система находится в высоком узком цилиндре, то межфазная поверхность будет небольшая, и количество адсорбированного на ней ПАВ будет также мало. Если содержимое из цилиндра перелить в кювету, межфазная поверхность значительно возрастает. Общее количество ПАВ на поверхности увеличится, а концентрация его в объемах фаз соответственно уменьшится. Такое изменение состояния системы происходит при постоянстве объема, массы, температуры, давления, числа компонентов и фаз. Равновесие в системе изменится только вследствие изменения дисперсности (удельной поверхности). Если систему снова поместить в цилиндр, то она придет в первоначальное состояние. [c.100]

Трехкомпонентная гетерогенная система состояла из [c.57]

Установлено, что данная трехкомпонентная система относится к классу 1, типу 2, имеет гетерогенную область, ограниченную закрытой бинодалью и охватывающую все области дистилляции. [c.46]

Количество израсходованпой воды вносят в таблицу (С мл). Чтобы вычертить график и выделить гетерогенную зону (частично нерастворимую), расслаивающуюся при стоянии, следует пересчитать миллилитры воды на объемные проценты, отнесенные к трехкомпонентной системе, по уравнению [c.218]

Если в трехкомпонентной системе компоненты А и С, В и С неограниченно раствори-мы а компоненты А и В - ограниченно растворимы, то на диаграмме появляется область расслаивания (гетерогенная область). [c.80]

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

В полной диаграмме состояния трехкомпонентной жидкой системы гомогенная и гетерогенная области разделяются шлемообразной бинодальной поверхностью. Кривая кк к" представляет собой геометрическое место критических точек различных изотерм для различных температур. [c.198]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

На рис. 14.2 приведена фазовая диаграмма для трехкомпонентной системы из двух ограниченно растворимых друг в друге жидкостей — воды А и органического растворителя В, между которыми распределен компонент г. Ниже кривой ab — область гетерогенных систем, в которой они расслаиваются на водную и органическую фазы. Пусть точка Р — состав исходного водного раствора компонента i, а точка Q — состав исходного органического экстрагента, регенерированного после экстракции и потому содержащего небольшие количества воды и компонента i. При смешении этих жидкостей в отношении QM РМ точка всей системы будет находиться, в М, т. е. внутри гетерогенной области. Поэтому смесь М разделится на органическую Т и водную R фазы, точки состава которых лежат на концах конноды TR, соединяющей соравновесные фазы (в системах такого вида конноды строятся по экспериментальным данным). Как видно из положения этих точек, в результате экстракции концентрация компонента i в водной фазе уменьшилась, а в органической — увеличилась. [c.319]

На рис. 21,6 показана диаграмма взаимной растворимости воды, хлорофо )ма и ацетона. Точки Л и Л соответствуют составам двух равновесных растворов ацетона в хлороформе (Л) и в воде (Л ). С увеличением содержания ацетона каждый из растворов становится трехкомпонентным из-за взаимной растворимости хлороформа и воды. Составам равновесных растворов отвечают точки В—В, С—С и т. д. В точке К эти растворы имеют одинаковый состав, т. е. система из гетерогенной превращается в гомогенную. Кривая АКА разделяет диаграмму на гетерогенную область, лежащую ниже этой кривой, и гомогенную, расположенную над ней. [c.64]

Равновесие системы, состоящей из трех компоиентов А, В, С) с ограниченной взаимной растворимостью изображают, как и В случае трехкомпонентной системы пар—жидкость, в плоскости равностороннего треугольника (рпс. IX-7), Прн этом различают системы с одной, двумя н тремя парами ограниченно растворимых жидкостей. Признаком первой системы является неограниченная взаимная растворимость В в Л и С, но ограниченная А в С (например, бензол—этанол—вода). В диаграмме равновесия (рис. 1Х-7, а) точки D и Е соответствуют насыщенным растворам А С. Площадь под кривой DKE, носящей название биноидальной кривой, соответствует гетерогенным (двухфазным) смесям Д + В + С, а площадь вне биноидальной кривой — гомогенным трехкомпонентным растворам А В С. Каждая точка в гете- рогенной области может рассматриваться как смесь двух равновесных трехкомпонентных растворов. Так, например,, смесь. Изображаемая точкой М, образует два несмешивающихся насыщенных раствора L и N., Все смеси, изображаемые точками на прямой LN, носящей название к о н о д ы, или хорды р а в-Н о в е с и я, образуют те же растворы L и N нх составы могут быть определены по правилу рычага. В гетерогенной области Диаграммы можно провести сколько угодно конод, причем обычно [c.435]

Частичная взаимная растворимость экстрагента и растворителя. В рассматриваемом случае после перемешивания экстрагента и исходной смеси и последуюш,его расслоения образовавшейся гетерогенной смеси мы получим две равновесные жидкие фазы, представляюш,ие собой не бинарные, а трехкомпонентные растворы растворитель (А) + целевой компонент (В) + экстрагент (С). Условия равновесия таких систем, как показано было ранее (см. главу IX), изображаются в плоскости равностороннего треугольника (рис. XI1-7, б), вершины которого соответствуют индивидуальным вещ,ествам (А, В, С), а стороны — их бинарным смесям (А В, В С, А + С). Точки внутри треугольника изображают трехкомпонентные растворы, гетерогенные в области под бинодальной кривой ab и гомогенные — за ее пределами. Любая гетерогенная смесь (например, изображаемая точкой Л ) расслаивается на два равновесных трехкомпонентных раствора, изображаемых точками пересечения бинодальной кривой (Р1 и 3i) с конодой, проходяш,ей через точку N. В гетерогенной области коноды укорачиваются по мере подъема вверх (с ростом концентрации компонента В), сливаясь в точке К, но-сяш,ей название критической точки (последняя не обязательно соответствует экстремуму кривой ab ). Точка К делит бинодальную кривую на две ветви (аК и сК) — левую и правую. Так как коноды являются наклонными прямыми, то, очевидно, точки левой ветви соответствуют растворам с более низкой концентрацией экстрагируемого компонента В (рафинаты), чем точки правой ветви (экстракты). Итак, гетерогенная смесь N, содержащая исходный раствор и экстрагент, образует после расслоения рафинат состава и экстракт состава Напомним, что концентрации компонентов тройных смесей, изображаемых точками в плоскости треугольника, измеряются длинами перпендикуляров, опущенных из этих точек на противолежащие стороны треугольника. [c.571]

Допустим теперь, что на экстракцию поступает исходный бинарный раствор (А + В), изображаемый точкой М. на стороне АВ, т. е. содержащий компоненты Л и Б в количественном соотношении [АУУВ] = М.А1МВ. После добавления к этой смеси известного количества экстрагента С мы получим трехкомпонентную гетерогенную смесь, изображаемую точкой N. Легко видеть, что последняя лежит на прямой МС, так как длины перпендикуляров, опущенных из всех точек этой прямой на стороны АС и ВС находятся в том же соотношении МА1МВ, что и в исходной смеси. Такое положение точки N отвечает также известному правилу смешения смесь, образуемая жидкостями, соответствующими точкам М и С, изображается точкой на прямой, соединяющей М и С. При этом концентрация компонента С в рассматриваемой смеси N равна КМ/СМ (в этом же соотношении находятся длины перпендикуляров, опущенных из точек и С на сторону АВ). [c.572]

При смешивании водных растворов поливинилового спирта и поли-метакриловой кислоты образуются гели, количество и свойства которых определяются общей концентрацией исходных растворов, соотношением компонентов, а также температурой, pH и временем старения растворов. Существенно, что практически независимо от условий получения ассо-циата ПВС — ПМАК его состав почти полностью соответствует эквимолекулярному соотношению ПВС и ПМАК, т. е. в ассоциате соотношение мономерных групп составляет 1 1. Гетерогенность растворов, связанная с образованием нерастворимого ассоциата, исчезает при понижении температуры растворов до О—4° С, т. е. водные растворы ПВС и ПМАК представляют собой трехкомпонентные расслаивающиеся смеси с нижней критической температурой смешения (рис. 1). Ассоциат разрушается не только при охлаждении растворов, но также и при добавлении полярных растворителей, таких, как спирт, диметилформамид, ацетон, диоксан и др. Задолго до макрорасслоения в системе наблюдается микрорасслоение, выявляющееся при изучении ряда характеристик процесса ассоциации. В частности, наличие микрогетерогенности растворов ассоциата подтверждается нефелометрическими измерениями. Наибольшее ослабление падающего излучения имеет место при эквимолекуляр- [c.125]

На взаимную растворимость веществ значительное влияние оказывает температура, по мере увеличения которой растворимость обычно возрастает. Поэтому по мере повышения температуры трехкомпонентной системы точки а и с на рис. 7.3 перемещаются дальше от вершин А и С, а высота бинодальной кривой уменьшается. Иными словами, увеличение температуры сокращает пределы существования гетерогенной жидкофазной смеси трех компонентов. Поэтому процессы жидкофазной экстракции предпочтительно проводить при низких температурах. Обычно используются комнатные температуры, что не требует специального охлаждения. [c.443]

Один из основоположников термодинамики. Предложил (1873) графические модели описания термодинамических свойств вещества. Разработал (1875—1878) теорию термодинамических потенциалов. Изучил (1875) условия равновесия гетерогенных систем. Вывел (1875—1878) правило фаз, согласно которому в равновесной гетеро-1 гнной системе число фаз не может превышать числа компонентов системы, увеличенного на два. Предложил (1878) графическое изображение состояния трехкомпонентной системы (треугольник Гиб-бса). Заложил основы термодинамики поверхностных явлений и электрохимических процессов ввел понятие адсорбции. Дал [c.140]

Дж. У. Гиббс разработал теорию термодинамических потенциалов. Установил условия равновесия гетерогенных систем. Вывел правило фаз и дал графическое изображение состояния трехкомпонентной системы (треугольник Гиббса). [c.650]

В трехкомпонентной системе инертный носитель— извлекаемый компонент— растворитель удобно представлять процесс экстрагирования аналогично жидкостной экстракции в треугольной диаграмме (см. рис. 162.3.1), Верпшны треугольника соответствуют 100% содержанию А — инертного компонента, В — извлекаемого компонента, С — растворителя (экстрагента). Стороны АВ, ВС и СА представляют составы бинарных смесей компонентов соответственно А и В, В ш С, С А. Каждая точка внутри треугольника характеризует состав тройной смеси. Линия АЬ — изотерма насыщенных растворов извлекаемого компонента (В) в растворителе (С). Ниже нее находится область ненасыщенных растворов В в С, выше — гетерогенная смесь А+ В + С. Линия DN дает составы твердого остатка, полз енного при сепарации суспензий. Концентрации компонентов на линии Л С определяются экспериментально, т. к. зависят от способа сепарации и характеристик суспензии. [c.486]