Электрохимическое получение йодоформа

В качестве анодного материала при электрохимическом получении йодоформа можно использовать платину, никель, графит, нержавеющую сталь, электрохимический компактный диоксид свинца, ОРТА. Выход по току йодоформа на этих анодах примерно одинаков и при плотности тока 2 кА/м и температуре 60 °С составляет 70—80 %. Аноды из графита, никеля и нержавеющей стали имеют низкую коррозионную стойкость и постепенно разрушаются, загрязняя йодоформ. Аноды из диоксида свинца и ОРТА более устойчивы. Наибольшей стойкостью обладают платиновые аноды. [c.203]

Получение йодоформа основано на химическом или электрохимическом окислении растворов иода в ацетоне или метиловом спирте. Окисление гипохлоритом можно описать следующим уравнением реакции [c.296]

Единственным изученным процессом иодирования спиртов является получение йодоформа из этилового спирта. Иодирование протекает с выходом 90—98% [50, 183, 185—187]. Электрохимический метод приготовления йодоформа из спирта был с успехом применен для синтеза йодоформа, содержащего тяжелый изотоп иода с атомным весом 131 [188, 189]. [c.463]

Рио. 1. Схема лабораторной установки для электрохимического получения йодоформа [c.171]

Эффект, достигаемый перемешиванием за счет вращения катода, хорошо прослеживается на примере электровосстановления ароматических нитросоединений в соответствующие амины [359, 425, 494—497]. Так, выход по току о-аминофенола при восстановлении о-нитрофенола при плотности тока 30 а дм на стационарном катоде составляет около 46%, а на вращающемся — около 80% [425], Выход г-аминофенола нри восстановлении нитробензола на вращающемся катоде при плотности тока 30 а дм составляет 60—65% расход электроэнергии нри этом составляет 6000 квт-ч на тонну сульфата ге-аминофенола [494]. Существенно повысить плотность тока за счет вращения катода удается и нри электровосстановлении ж-динитробензола в 2,4-диаминофенол [494], о-нитрофенола в о-аминофенол [495], ге-нитрофенола в п-ами-нофенол [359], ж-нитротолуола в ж-толуидин [496]. Вращающиеся катоды были использованы нри электровосстановлении салициловой кислоты до салицилового альдегида, ряда ароматических альдегидов до спиртов, бензойной кислоты в бензиловый спирт. Во всех случаях удалось повысить катодную плотность тока при сохранении или даже увеличении выхода продукта. Аналогичный эффект наблюдается и в процессах электрохимического окисления органических соединений, например глюкозы в глюконат кальция, толуола в бензальдегид и ксилола в толуолальдегид, а также при получении йодоформа из этанола [494]. В литературе описаны электролизеры, в том числе и промышленные, для проведения процессов электросинтеза органических соединений на вращающихся электродах [494, 498]. [c.65]

Среди имеющихся, довольно многочисленных, способов электрохимического получения йодоформа наиболее совершенным можно считать следующий. [c.105]

РАБОТА 32. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОЛУЧЕНИЕ ЙОДОФОРМА Введение [c.201]

Электрохимическое получение йодоформа, широко применяющееся в мировой промышленности, может быть осуществлено тремя основными методами 1) электролизом с использованием этилового спирта [8] 2) электролияом с использованием ацетона [9, 10] и 3) электролизом с использованием спирта или ацетона при вспомогательном катоде, заключенном в диафрагму [11]. [c.171]

Электрогалогенирование. В литературе описано электрохимическое галогенирование как йодом, так и хлором и бромом в водных и неводных средах. Наиболее изученным примером эле-ктрогалогенирования является получение йодоформа (стр. 221). [c.54]

Поскольку для развития электрохимических производств необходимо много дешевой электроэнергии, то крупная электрохимическая промышленность смогла возникнуть лишь после того, как в 1867 г. Вернер Сименс на основе сформулированных им принципов электродинамики создал динамо-машину. В 1880-е годы уже повсюду крупные электрохимические производства (электролитические и электротермические) стали перерастать в самостоятельные отрасли индустрии. К важнейшим из них относятся электролиз хлоридов щелочных металлов (1884 г.) (мембранный метод был открыт Брейером в 1884 г. и усовершенствован Биллитером, ртутный метод был открыт в 1892 г. Кастнером и Келлером), получение йодоформа из иодида натрия и водного раствора спирта, получение перманганата калия. Особое значение имело производство алюминия, а также электролитическое получение [c.219]

Процессы, при которых имеют место взаимные превращения химической и электрической энергии, называются электрохимическими процессами, а наука, изучающая их, электрохимией. Подобного рода процессы имеют самое широкое распространение в производственной практике, являясь основой ряда крупнейших отраслей промышленности, как-то а) производства едких шелочей (NaOH и КОН) и хлора путем электролиза водных растворов хлоридов соответствующих щелочных металлов (Na l или КС1) б) синтеза некоторых неорганических и органических продуктов при помощи электролитического окисления или восстановления исходных веществ (получение хлоратов, персульфатов, перхлоратов, перборатов, перманганата, йодоформа и др.) [c.343]

Электрохимические производства выросли за последние десятилетия в крупную отрасль промышленности, имеющую большое народнохозяйственное значение. Применение электрохимии позволяет получать сравнительно простым и относительно дешевым путем большие количества таких важных продуктов, как хлор, едкие щелочи, водород, кислород, перекиси, хлорокислородные соли и др. Электролизом расплавленных сред (преимущественно солей) получаются в больших количествах алюминий, магний, натрий и другие металлы. Благодаря электрохимическим методам удалось осуществить в производственном масштабе получение таких металлов, как бериллий, церий, сурьма, литий. Весьма велико значение электрохимии для получения чистых металлов, например меди, цинка, никеля, серебра, золота. Эти металлы можно получать электрохимическим путем не только из природного сырья и полупродуктов, но и из отходов производства (лома цветных металлов, травильных растворов и т. п.). Электрохимические методы с успехом применяются и в некоторых процессах органического синтеза, например для получения азобензола, бензидина, йодоформа и др. [c.551]

На окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при электролизе, основано получение ряда весьма важных неорганических окислителей, как-то хлорокислородных солей, перекисных соединений, марганцовокислого калия и др. Все эти соединения получают электрохимическим окислением на аноде. Такие органические продукты, как азобензол, йодоформ, бензидин, и неорганические, как серноватистокислый натрий (гидросульфит) и др., получают электрохимическим восстановлением на катоде. [c.603]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология