Перманганат калия получение электролизом

Получение и свойства кислорода. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха (см. разд. 18.1.1). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода или термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например перманганата калия [c.454]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких щелочен, хлора, водорода, надсерной кислоты и ее солей, перманганата калия и диоксида марганца. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают исключительно электролизом. Очистку меди, никеля и свинца проводят целиком электрохимическим способом. [c.244]

Электроэнергию можно рассматривать как эффективный окислитель или восстановитель. Если окисление осуществляется кислородом воздуха или для восстановления используется водород, приготовленный пиролизом природного газа, использование электролиза в таких процессах нецелесообразно. Однако положение изменяется, если для реакции используются дефицитные реактивы — щелочные или цветные металлы, бихромат калия, перманганат калия и др. По данным зарубежной печати, вполне оправдала себя с экономической точки зрения электрохимическая регенерация йодной кислоты в процессе получения диальдегидного крахмала [3]. Также эффективным оказывается использование электроэнергии в качестве восстановителя взамен широко используемого метода восстановления железными стружками в соляной кислоте. Примерами использования электроэнергии в качестве окислителя и восстановителя могут служить процессы получения трифторхлорэтилена и амидола. [c.131]

Получение. В лабораторных услов ях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида иатрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия [c.174]

В связи с тем что осаждение таллия хлоридом натрия протекает не количественно, некоторая часть его остается в кадмиевых щелоках. Кроме того, в карбонатном продукте, возвращающемся в кадмиевую ветвь, также остается некоторое количество таллия (8— 10%). Поэтому практикуется очистка кадмиевого электролита от таллия путем окисления его перманганатом калия до трехвалентного и осаждения гидрата окиси трехвалентного таллия известковым молоком при pH = 5,6 и температуре раствора 80° С [1115]. Полученные осадки затем перерабатывают с целью извлечения таллия. Если не очищать кадмиевый электролит от таллия, то кадмий окажется загрязненным таллием и в условиях электролиза кадмия таллий может выделяться на катоде, поскольку нормальные потенциалы кадмия и таллия весьма близки —0,402 и —0,336 в соответственно). [c.418]

Перманганат калия получают разложением МпОг едким кали и разложением ферромарганца едким кали и электролизом Наиболее распространено щелочное разложение пиролюзита с получением манганатного плава. На старых установках его осуществляют в обогреваемых топочным газом котлах, на современных установках — во вращающихся тарельчатых печах и в других непрерывно действующих аппаратах. [c.779]

Применимы ли для получения металлического марганца методы гидро- и электрометаллургии Рассмотреть возможность использования при этом цинка и магния возможность электролиза водных растворов сульфата марганца и перманганата калия. [c.211]

Физические свойства. Отсутствие у водорода цвета, запаха наблюдается учениками при получении- водорода однако в связи с содержанием в цинке примесей получаемый обычным способом водород имеет неприятный вкус и запах. Поэтому лучше брать водород, полученный электролизом воды или очищенный пропусканием через щелочной раствор перманганата калия. [c.93]

В промышленности к настояш,ему времени наибольшее развитие получили процессы электросинтеза неорганических продуктов на аноде [4]. Такие ценные окислители, как хлораты, перхлораты, двуокись марганца, перманганат калия, получают в промышленных масштабах уже длительное время исключительно путем электролиза. Доля перекиси водорода, производимой из надсерной кислоты, полученной электрохимическим методом, составляет 36% [За] ее мирового производства (100 тыс. т/год). [c.5]

Уже сейчас электрохимическая промышленность занимает видное место в промышленном развитии всех стран. Такие ценные металлы, как алюминий, натрий, кадмий, серебро, золото, получают исключительно путем электролиза. В производстве никеля, магния, меди, белой жести электрохимическая продукция составляет 80—90% весь хлор и его кислородные соединения получают электрохимически. Заметное место занимает электролиз в производстве олова, свинца, цинка. Электрохимический метод широко распространен в производстве надсерной кислоты и ее солей, из которых получают перекись водорода, перманганат калия и двуокись марганца. Электролиз воды — пе единственный метод получения водорода, но в ряде [c.3]

В химической промышленности электролиз используют для получения многих веществ водорода, кислорода, хлора, фтора, хлорной кислоты НСЮ4, перманганата калия КМПО4 и других неорганических и органических соединений. Например, при получении фтора проводят электролиз фтороводорода [c.215]

Наиболее успешное решение проблемы получения перманганата калия анодным растворением ферромарганца было найдено в СССР, благодаря работам, выполненным под руководством академика АН Груз. ССР Р. И. Агладзе. Предотвратить пассивацию и, следовательно, устранить препятствия растворению анодов удалось путем тонкого подбора условий электролиза после его всестороннего детального изучения и выявления наиболее характерных особенностей процесса растворения ферромарганца. [c.74]

Для проведения расчетов выхода по току и по веществу, а также удельного расхода энергии необходимо найти количество перманганата калия, образовавшегося при электролизе, и количество марганца, перешедшего в шлам и на катод. Для этого электролит отделяют от шлама на стеклянном фильтре № 2, шлам промывают дистиллированной водой. В фильтрате определяют перманганат калия. Затем шлам растворяют в нескольких миллилитрах горячей концентрированной НС1 (подогретой на водяной бане), избегая ее избытка. Этим же раствором смывают слой соединений марганца, покрывающий катод. Эти операции выполняют под тягой.) Полученный раствор хлорида марганца подвергают количественному анализу на содержание марганца. [c.173]

Производство различных продуктов электрохимическими способами также получило огромное распространение и в настоящее время приближается к 70 млн. т в год. Эти способы основываются либо на разложении химических соединений постоянным током (электролиз), либо на образовании одних веществ из других (электросинтез). Примером электролиза является приведенный выше процесс получения хлора и водорода. Примерами электросинтеза могут служить процессы получения надсерной кислоты из серной, перманганата калия из манганата и т. д. [c.6]

Для уменьшения скорости процесса восстановления продуктов окисления очень важно иметь катоды с малой активной поверхностью. Площадь катодов должна быть примерно в 10 раз меньше площади анодов. Процесс осуществляют при анодной плотности тока 70—100 А/м . На выход перманганата калия сильно влияет соотношение в электролите между ионами манганата, перманганата и КОН. Процесс осуществляют при температуре a 60° . Полученный после окисления перманганат калия остается в растворе. После электролиза перманганат калия выделяют из электролита кристаллизацией. [c.155]

Наиболее удобный и совершенный способ получения чистого водорода - электролитический. Полученный электролизом водород очиш,ают, пропуская через ряд скляпок, заполненных щелочным 5%-ным раствором перманганата, щелочным раствором пирогаллола (едкое кали пирогаллол вода 1 1 4), водой. После третьей [c.93]

Получение. В промышленности хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия (см. разд. 7 1). В лаборатории хлор поставляется с производства в баллонах. Небольшие количества хлора удобно получать по реакции конц. НС1 с оксидом марганца MnOi или с перманганатом калия КМПО4 [c.461]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей перекиси водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. Электролизом получают тяжелую воду. Ионы Н разряжаются с более высокими скоростями, чем ионы дейтерия D" , что приводит при электролизе к накоплению D2O в воде. [c.206]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей пероксида водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. [c.213]

Получение. Влабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия значительно ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) МпОг [c.209]

В основу работы колориметрического кулонометра могут быть положены реакции получения или разложения различных веществ. Хорошие результаты получены с применением перманганата калия, комплексного соединения меди с триэтаноламином и ряда визуальных индикаторов, чувствительных к изменению концентрации ионов водорода в растворе в результате электролиза воды. В качестве таких визуальных индикаторов пригодны тимоловый С1ШИЙ, нейтральный красный, ортокрезоловый красный и др. Выбирая подходящий светофильтр, пропускающий свет с длиной волны, соответствующей максимуму поглощения диссоциированной или недиссоциированной форм индикатора, можно в очень большой степени повысить чувствительность кулонометра. Перед началом работы кулонометр калибруют. Для этого через него пропускают ток известной величины (при хорошей стабилизации тока можно измерять его прецизионным микроамперметром) в течение определенных отрезков времени. Затем снимают пока- зания колориметра и на основе полученных данных строят график зависимости оптической плотности раствора (или пронускаемости) [c.17]

Возможно непосредственное получение перманганата калия анодным растворением марганца в щелочном электролите, содержащем КОН или К2СО3, при электролизе с анодами из ферромарганца, с 70% Мп и 1—6% углерода. Процесс идет по общему уравнению [c.784]

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха (см. 123). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, воСтавляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторны.м способом его получения служит электролиз водных растворов щелочен. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным [c.367]

В химической технологии электролиз применяется для производства хлора, едких щелочей, чистых водорода и кислорода, фтора, перманганата калия, перекисных соединений, например надсерной кислоты, используемой для получения перекиси водорода, и др. Электрохимические методы используются и в некоторых процессах органического синтеза (электровосстановление, электроокисление, электрогалоидирование и др.)- [c.307]

В ряде процессов, использующих хлорид цинка, возникает необходимость дополнительной очистки исходного продукта или очистки отработанного раствора перед возвращением в цикл. Для очистки водного раствора 2пС1г от примесей (А1, Ре, Мп, Сг, РЬ, Мо, Си), которые могут вызвать окрашивание полиакрилонитрила, используемого для получения волокна, к раствору соли добавляют чистый перманганат калия (в стехнометрическом количестве) при pH = 5,6—7,0 и температуре 20—25 °С [34]. Для очистки отработанного раствора добавляют 0,1—0,2% раствора аммиака, соды или щелочи, затем вводят перекись водорода и при температуре выше 90 °С удаляют из отработанного раствора органические примеси [35]. В патенте [36] предлагается отработанный раствор подвергать электролизу, в результате получается раствор, содержащий менее 1,5 г/л органических окисляемых примесей. [c.121]

Поскольку для развития электрохимических производств необходимо много дешевой электроэнергии, то крупная электрохимическая промышленность смогла возникнуть лишь после того, как в 1867 г. Вернер Сименс на основе сформулированных им принципов электродинамики создал динамо-машину. В 1880-е годы уже повсюду крупные электрохимические производства (электролитические и электротермические) стали перерастать в самостоятельные отрасли индустрии. К важнейшим из них относятся электролиз хлоридов щелочных металлов (1884 г.) (мембранный метод был открыт Брейером в 1884 г. и усовершенствован Биллитером, ртутный метод был открыт в 1892 г. Кастнером и Келлером), получение йодоформа из иодида натрия и водного раствора спирта, получение перманганата калия. Особое значение имело производство алюминия, а также электролитическое получение [c.219]

В соединениях HG1 и Na l хлор содержится в виде отрицательного иона С1", т. е. в виде атома, имеющего один добавочный отрицательный электрический заряд. Все способы получения свободного хлора из указанных соединений сводятся к отнятию у отрицательного иона хлора его отрицательного заряда (электрона), т. е. к его окислению до нейтрального атома хлора. В промышленности это достигается электролизом раствора поваренной соли (об электролизе будет рассказано в дальнейшей части курса), а в лабораторных условиях это окисление достигается применением различных веществ — окислителей, способных отнимать электроны у отрицательных ионов хлора. Такими окислителями могут служить двуокись марганца MnOj, бертолетова соль КСЮд, перманганат калия КМПО4ИДР. Действием двуокиси марганца на соляную кислоту впервые в 1774 г. и был получен хлор шведским ученым — аптекарем Шееле [c.103]

Предложены некоторые усовершенствования технологической схемы производства перманганата калия из манганата, например способ быстрого приготовления исходной суспензии манганата в щелочи (200 г/л К2МПО4, 150 г/л КОН). Полученный таким способом электролит последовательно пропускают через каскад электролизеров [316]. Седиментация твердых частиц предотвращается благодаря установке специальных циркуляционных насосов. После электролиза смесь, содержащая 30 г/л К2МПО4 175 г/л КМПО4 и 200 г/л КОН, направляется на кристаллизацию. [c.100]

Еще в конце прохнлого века было известно, что в определенных условиях электролиз с анодом из металлического марганца приводит к растворению этого анода. На этом и основан другой метод получения перманганата калия. [c.73]

При разработке метода получения перманганата калия был сделан вывод, что для ш,елочных растворов вполне пригодны аподы из никеля или никелированной стали. Если такие аноды применить при электролизе воды, то в этом случае электролитом до.чжна быть ш елочь — гидраты окиси калия или натрия. Все части стального электролизера, соприкасаюш,иеся с электролитом, имеющим температуру 80° С, для предохранения от коррозии подвергаются электрохимическому никелированию. [c.84]

Задача 33. На основе сводных балансов рабочего времени трех фотографий 8-часового рабочего дня (см. таблицу на стр. 37) составить проектируемый баланс рабочего времени аппаратчика электролиза в цехе получения перманганата калия и рассчитать повьипение производителшосга [c.36]

Возможно непосредственное получение перманганата калия путем анодного растворения марганца при проведении электролиза с анодами из ферромарганца, содержащего около 70% Мп. Электролиз мoжet осуществляться в ванне с диафрагмой из асбестового полотна. Электролитом служит раствор КОН или К2СО3. Выход по току не больше 20—30%, а выход продукта 50—75%. Течению электролиза препятствует образующаяся на ферромарганцевом аноде оксидная пленка. При применении анодов из силикомарганца пассивирующая пленка не образуется. [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология