Уравнение Лютера

По уравнению (7.61), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение (7,61) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов нли затруднительно, или невозможно. Так, например, потенциал электрода первого рода Ре + Ре, измерить который непосредственно не удается из-за неустойчивости в этих условиях ионов Ре- +, можно найти из доступных прямому измерению стандартных потенциалов электрода первого рода Ре2+ Ре и простого редокси-электрода Ре-+, Ре + Ре [c.171]

Для определения этилового спирта в бражке, барде и лютере спиртовых цехов и в сточной воде предназначен метод, основанный на реакции взаимодействия спирта с азотистой кислотой, в результате которой образуется этилнитрит (газ). Реакция предложена Фишером и Шмидтом. Она протекает по следующему уравнению [c.169]

В обобщенной форме уравнение Лютера имеет следующий вид [c.326]

Небезынтересно отметить, что хотя формально и в уравнении Лютера, и в приведенном только что выводе, и во всех таблицах стандартных потенциалов потенциалы и для различных реакций вполне равноправны, однако на практике более положительный из них всегда оказывается фиктивной величиной и не отвечает реальному протеканию процесса. Он не поддается непосредственному экспериментальному измерению. Его находят расчетом по правилу Лютера, исходя из реально замеренного потенциала образования ионов, преобладающей валентности и реально замеренного потенциала окислительно-восстановительной реакции [c.170]

На основании рещения (1.79) —(1.81) находим уравнение Лютера [c.21]

Представим себе наконец железный электрод (для меди мы имеем то же самое) в соприкосновении с раствором, содержащим Ре " и Ре " " , и притом в таких именно концентрациях, что г = тогда на этом электроде существует равновесие. Из уравнения Лютера для этого случая получаем е2= = Е1 в состоянии равновесия все три скачка потенциала будут всегда равны между собой. [c.259]

Уравнение (83), устанавливающее зависимость между стандартным потенциалом суммарной электродной реакции и стандартными нотенциалами промежуточных электродных реакций, носит название правила Лютера. В общем виде правило Лютера можно записать так [c.45]

Небезынтересно отметить, что хотя формально и в уравнении Лютера, и в приведенном только что выводе, и во всех таблицах стандартных потенциалов потенциалы <р,д и для различ- [c.167]

По данным Е. Мельхиора и П. Лютера, предложивших это уравнение, оно справедливо при температуре до 300° С, хотя, как было показано выше, нелинейность температурной зависимости теплоемкости начинает проявляться при более низких температурах. [c.136]

Если два стандартных потенциала железа известны, то по уравнению (VII, 180) можно вычислить третий стандартный потенциал. Соотношение (VII, 180) называется правилом Лютера. [c.291]

Все три потенциала связаны мелсду собой уравнением, которое получило название правило Лютера . Оно основано на том, что если система переходит из одного состояния в другое обратимо и изотермически, то изменение энергии Гиббса AG не зависит от путей перехода. Переход Fe -i>- Fe + может происходить непосредственно (путь I) или через промежуточные стадии Fe Fe и далее Fe Fe (путь II). Изменения энергии Гиббса для этих путей перехода равны соответственно [c.329]

Уравнения (6.8) и (6.10) носят название уравнений Нернста. ПРАВИЛО ЛЮТЕРА [c.75]

Для быстрого определения концентрации этилового спирта в барде и в лютере на рабочем месте аппаратчика предназначен метод, основанный на реакции окисления спирта двухромовокислым калием в кислой среде, протекающей по уравнению [c.172]

В части Б, написанной доц. К.-Х. Хекнером (термодинамика и кинетика) и проф. Р. Ландсбергом (электрохимия), мы ввели безразмерные переменные и пояснили преимущества их употребления. Кроме того, в главу, посвященную электрохимии, включен раздел, посвященный уравнению Лютера. Д-р В. Шмидт — автор первых разделов части В — написал дополнительный раздел по химии твердого тела, а в целом часть В сокращена. Некоторые дополнения внесены в главу Количественный анализ части Г. В эту часть внесены существенные изменения в соответствии с современными воззрениями. Главы Методы и проблемы анализа следовых количеств веществ и Теория измерений в аналитической химии паписаны заново. [c.7]

Пользуясь микроскопическим методом, Лютер и др. [112] нашли, что зависимость температур растворения и набухания от константы Фикентчера К имеет довольно четко выраженный линейный характер. Она может быть выражена линейными уравнениями, коэффициенты которых зависят от вида пластификатора и типа полимера. Авторы объясняют это тем, что процесс растворения ПВХ в данном интервале молекулярных весов определяется диффузией пластификатора [192]. Лютер [112] для ПВХ типа виннол нашел аналогичную связь температуры растворения с параметром В, исследуя взаимодействия полимера со смесями пластификаторов на пластографе Брабендера. [c.106]

Из этого уравнения следует, что для различных типов эмульсий характеристические кривые почернения в области недодержек остаются подобными. Этот вывод, как известно, был сделан впервые Лютером повидимому, он согласуется с данными Пейзулаева. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология