Железа стандартные потенциалы

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

Восстановление соединений сурьмы (111) до металла. Олово, железо, цинк, магний и другие металлы, стандартные потенциалы которых меньше стандартного потенциала сурьмы (Sb -(- HjO = = SbO+ + 2H + 3e ° = +0,21 В), восстанавливают в кислой среде соединения сурьмы до металла. [c.317]

Вычислите область скачка и положение точки эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора с ли железа(П) 0,1 н. раствором соли церия(1У). При этом учтите, что e t. восстанавливается до Се и что стандартный потенциал пары e V e равен-- -f-1,55 в. Выясните, зависит лн кривая рассматриваемого титрования от начальных концентраций растворов обоих веществ (при условии, что они одинаковые), а также от концентрации Н . [c.377]

Железоуглеродистые сплавы, к которым относятся обычные нелегированные стали и чугуны, несмотря на их высокую активность, вытекающую из термодинамической неустойчивости железа (стандартный потенциал железа равен — 0,44 в), все же находят большое применение в химической промышленности для изготовления строительных конструкций, сооружений, аппаратов и деталей. [c.180]

Формальный потенциал — это потенциал, относящийся к одномолярным концентрациям окисленной и восстановленной форм вещества и к определенным точно известным концентрациям остальных веществ, содержащихся в растворе. Так, стандартный потенциал пары при условии отсутствия побочных процессов и при активности обеих частиц, равной единице, равен 0,77 В. Однако потенциал этой же пары в 1 М растворе хлорной кислоты, отнесенный к 1 М концентрации (не активности) обеих частиц, становится равным 0,73 В. Хлорная кислота не образует каких-либо комплексных ионов с ионами железа изменение потенциала связано в данном случае с тем, что высокая ионная сила раствора приводит к изменению коэффициентов активности частиц, причем для ионов Ре - - это изменение вследствие более высокого [c.385]

Химический способ заключается в обработке хромированных поверхностей соляной кислотой (травление). Стандартный потенциал хрома электроотрица-тельнее потенциала железа, вследствие чего хром растворяется предпочтительнее. Растворение хрома преимущественно происходит в местах пор и трещин, в результате чего происходит их расширение и углубление. [c.115]

Потенциометрия позволяет определить стандартный потенциал электрода, если металл дает ионы с несколькими степенями окисления. Для ионов железа Fe + и Ре + можно написать три электродные реакции и три соответствующих им стандартных изобарных потенциала, [c.291]

Для получения чистого катодного кобальта электролит должен быть очищен не только от таких электроположительных примесей как медь и свинец, но и от никеля и железа. Никель, обладающий почти равным с кобальтом равновесным потенциалом, из-за своей большей поляризации осаждается на катоде медленнее кобальта. Поэтому отношение Со N1 в катодном осадке ниже, чем в электролите, причем эта разница возрастает с повышением концентрации кобальта в растворе (рис. 39). Для получения высокочистого кобальта требуется весьма полная очистка раствора от никеля. Железо, имеющее значительно более электроотрицательный стандартный потенциал, чем кобальт, и обладающее также значительной катодной поляризацией в меньшей степени загрязняет осадок, чем никель (особенно при высоких температурах), тем не менее и от него требуется тщательная очистка. Наиболее сложна очистка от никеля. В практике применяют различные способы осаждение никеля диметилглиоксимом, гидролитическую очистку и др. Пер- [c.96]

Если два стандартных потенциала железа известны, то по уравнению (VII, 180) можно вычислить третий стандартный потенциал. Соотношение (VII, 180) называется правилом Лютера. [c.291]

Цинк. Цинковые покрытия, предназначенные для противокоррозионной защиты стальных конструкций, характеризуются не только защитными свойствами самого цинка, но и его положением относительно железа в электрохимическом ряду напряжений. Стандартный потенциал составляет —0,76 В, а железа —0,44 В. При нарушении сплошности покрытия образуется коррозионный элемент, в котором цинк действует как анод и защищает железную основу до тех пор, пока не разрушится на значительной площади. [c.38]

Стандартный потенциал олова равен —0,136 В, железа —0,440 В. В соответствии с этим, олово на наружной поверхности луженой тары является катодом по отношению к железу. Однако на внутренней поверхности олово почти всегда анодно по отношению к железу, и поэтому возникают условия для катодной защиты стальной основы. Эта благоприятная перемена полярности происходит вследствие того, что ионы со многими пищевыми продуктами образуют комплексные соединения. В результате значительно уменьшается активность Зп , и коррозионный потенциал олова смещается в отрицательную сторону (см. разд. 3.9). [c.239]

Стандартный потенциал железа при 20° С равен —0,44 в. В растворе устойчивы ионы Fe (см. гл. II, 3, табл. 4). Железо в отличие от никеля является достаточно активным металлом. Разряд его ионов протекает со скоростями, большими, чем скорость разряда ионов никеля. Измерение силы тока ионного обмена, выполненное по методу поляризации (с применением RT i [c.405]

Поскольку стандартный потенциал реакции оказался отрицательным, то реакция в заданных условиях протекает в обратном направлении, т. с. ионы железа(1П) окисляют олово(П), а не наоборот, [c.161]

Для защиты от коррозии стали в атмосферных условиях меДные покрытия небольшой толщины не пригодны. Потенциал меди более электроположителен (стандартный потенциал меди равен си/си2+=+0,34 В), чем потенциал железа, и в порах основной металл будет разрушаться быстрее в результате образования гальванических пар. Кроме того, медь легко окисляется, реагируя с влагой и диоксидом углерода воздуха, покрывается оксидами и темнеет. При длительном воздействии воздуха медь покрывается так называемой патиной — зеленым налетом карбонатов. Тем не менее в последние годы медь все шире используется как самостоятельное функциональное покрытие. Прежде всего это связано с применением меди в электронной и приборостроительной промышленности (например, для произ- [c.298]

Рис. 7. Распределение деформационного сдвига стандартного потенциала Д<р (/) и приращения тока растворения металла (2) в окрестности дислокации с радиусом ядра г . Кривая / построена для 6 = 13 мВ, т. е., например, для железа

Исходя из приведенных данных, можно представить механизм влияния ионов Fe следующим образом. Эффективное торможение ингибитором катодной реакции нарушается при введении ионов трехвалентного железа, способных восстанавливаться при значительно более положительных потенциалах, чем водород (стандартный потенциал реакции Fe - - Fe " составляет +0,771 В по н. в. э.). [c.150]

Рис. 14.1. Зависимость стандартного потенциала окислительно-вос-становительных систем железа от pH

Для каждой полуреакции характерно только одно значение стандартного потенциала, что и отличает этот показатель от реальных потенциалов. Для химика-аналитика, однако, реальные потенциалы обычно практически оказываются более цепными, чем стандартные потенциалы, так как их величину можно определить непосредственно экспериментальным путем. Так, при титровании железа (П) церием (IV) в 1 н. хлорной кислоте ионная сила и коэффициенты активности реагентов остаются в сущности неизменными, тогда как соотношение [Рез+]/[Ре2 "] [c.313]

Так как стандартный потенциал железа равен —0,440 В, то при поляризационных опытах в кислых растворах на железе легко выделяется водород. Наиболее близкая к истинной анодная поляризационная кривая получается путем поляризации при постоянной плотности тока и оценки истинной анодной плотности тока по весовым потерям (фиг. 64). Потенциал коррозии А снижается до О катодной поляризацией при приложении извне тока плотностью СО. При этом потенциале железо растворяется со скоростью, соответствующей отрезку ВС, а водород выделяется со скоростью ВО. ВС определяется потерями веса, которые перечитываются в эквивалентную плотность тока. Истинная анодная поляризационная кривая получается путем использования различных значений плотностей прикладываемого тока для ряда образцов. [c.124]

Хром — главный представитель побочной подгруппы VI группы. Атом хрома, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Стандартный потенциал хрома в контакте с раствором хрома со степенью окисления - -3 равен —0,71 В. Поэтому хром способен вытеснять металлы (РЬ, Bi, u, Hg) из растворов их солей. Он вытесняет также водород из кислот, па чем основана растворимость хрома в кислотах. Коицентрпрованная и разбавленная азотная кислота и царская водка при комнатной температуре на хром не действуют. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [c.242]

Стандартный потенциал олова (—0,136 В) положителен по отношению к железу, однако и средах с органическими кислотами олово приобретает более отрицательный потенциал. Поэтому при консерни )01 ании пищевых продуктов, содержащих различные органические кислоты, пок )Ытия оловом электрохимически (анодно) защищают тару из стали от коррозии. Оло-вянирование применяют также для защиты медного кабеля от коррозионного воздействия серы, имеющейся в резиновой изоляции. [c.27]

Чем больше концентрация ионов никеля, тем выше допустимая плотность тока. Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы — гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение pH гидроксидообразова-ния достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирование никеля в большинстве случаев проводят при pH 2,5—3,0, что приблизительно на две единицы pH ниже pH гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта — основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0,34, —0,44, —0,28 В. Стандартный потенциал никеля —0,23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [c.127]

Из табл. 19.2 в гл. 19 видно, что лучше титровать с N-фенилантраниловой кислотой, стандартный потенциал которой ( о=1,08В) не очень сильно отличается от потенциала точки эквивалентности и, как показано в 4 гл. 19, находится в допустимых пределах. Однако можно взять и дифениламин с Ео = = 0,76 В. В этом случае необходимо снизить потенциал точки эквивалентности. Этого можно достичь связыванием ионов Fe + в какое-либо комплексное соединение — тогда концентрация свободных ионов Ре + становится очень небольшой и потенциал пары Fe +/Fe + значительно снижается. Удобнее всего применять для этой цели фосфорную кислоту, которая образует с ионами железа(П1) устгойчивый фосфатный комплекс [c.434]

Когда в растворе электролита имеются разновалентные ионы, образованные одним и тем же химическим элементом, например Ре+ Ре+ , при погружении в него платинового или другого аналогичного инертного электрода на границе с раствором устанавливается динамическое равновесие между этими ионами. Равновесный потенциал, как и в случае металлического электрода в растворе его соли, определяется алгебраической суммой стандартного потенциала и члена, характеризующего концентрацию веществ, т. е. отношение концентраций разновалептных ионов железа [c.17]

Стандартный потенциал свинца по отношению к его двухвалентным понам равен —0,13 В, а к четырехвалентным нонам - -0,80 В, по отношению к железу свинед является катодом и поэтому в условиях атмосферы не может служить надежным защитным покрытием Только осадки свинца значительной толщины могут защищать изделия из черных и цветных металлов от воздействия кислот и lasoo, а также ог действия рентгеновских лучей [31, 37, 44]. [c.89]

Вследствие сильно выраженной способности к пассивированию никель стоек Б атмосфере, во многих органических кислотах, слабо раст-иорны в минеральных кислотах и устойчив в щелочах при веек температурах н концентрациях. Стандартный потенциал никели по отношению к его двухвалентным нонам равен —0,25 В Някель более электроположителен, чем железо, и не может защищать ето электрохн- [c.91]

Учитывая, что для железа Ь Хг 13 мВ (тафелевская константа Ьа = 30 мВ [60]), получаем из формулы (110) локальное значение Афлок (26) = 73 мВ. Среднюю величину разблагораживания стандартного потенциала Аф для области активации радиусом 206 подсчитываем по формуле, аналогичной уравнению (128), и получаем равной 7,3 мВ, что согласуется со значением разблагораживания потенциала Аф = 7,4 мВ (для Ат = 190 МПа). [c.71]

Отаидартный потенциал ячейки Ре + Н2 - " Ре + 2Н оценивался Латимером [7б] 9° = -0,44 В. Значения его основывались на измерениях [88],при которых использовалась ячейка Ге/0,1М ГеСХ /Не О , Не с железными электродами, полученными яри восстановлении Рв202 [88], при электролитическом осаждении [78] и с амальгамой железа [88]. Возможная сшибка при измерении стандартного потенциала составляла 0,02 В. Стандартные потенциалы определялись в области pH < 5, При pH > 6 потенциал железного злектрода определялся активностью солей железа [89 - 91]. [c.37]

Величина стандартного потенциала хлористого железа, измеренная Хэмптоном [88], для равновесной система Ре + 2 Т1С1 РеС12 + 2Т1 составила - 0,434 В 5 - 0,446 В. Значения стандартного потен- [c.37]

Стандартный потенциал Sn —0,136В, и по отношению к железу Sn является более электроположительным, поэтому в условиях атмосферной коррозии оно электрохимически не защищает железо от коррозии. В присутствии органических веществ, содержащихся в пищевых продуктах, потенциал Sn становится более отрицательным, и в этих условиях оно надежнее защищает сталь от коррозии. [c.199]

Ферроин. В связи с появлением нового окислителя — Се и установлением реального потенциала пары Се " —Се возникла необходимость в индикаторах с более высокими окислительными потенциалами. Уолден, Хаммет и Чаиман предложили новый индикатор ферроин [три-(1, 10-фенантролии)-железо (П)] и установили его стандартный потенциал 1,14 в. Кольтгоф и Хьюм 32 указывают, что реальный потенциал индика- [c.372]

Чтобы избежать этих неопределенностей, связанных с незнанием точных коэффициентов активности, с образованием комплексов и С другими химическими взаимодействиями, дредложено использовать реальные потенциалы. Реальным потенциалом называется потенциал электрода (относительно стандартного водородного электрода), Н а котором происходит интересующая нас полуреакция в заданном растворе электролита, когда формульные концентрации и окислителя, и восстановителя равны единице. Реальный потенциал обычно обозначают символом °. Для примера можно сказать, что реальный потенциал полуреакции железо (III) —железо (II) равен +0,70 В в 1 растворе хлористоводородной кислоты и значительно Отличается от стандартного потенциала (+0,77 В) для пары железО (1П) —железо (II). [c.283]

Ро, 0,21 атм Qqh определяют из значения pH раствора, принимая pH = 7 ( д)обр = ( Ре)обр рассчитывают по формуле (63), величина стандартного потенциала железа дана в приложении 4 ар 2+ рассчитывают по формуле (64) и (68), считая, что при коррозии железа в Na l образуется труднорастворимое соединение Fe(0H)2, и пренебрегая частичным окислением Fe +до Fe - [c.57]