Спирт этиловый плотность и концентрация

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Температура застывания абсолютного этилового спирта равна 155,7 К (—117,3° С). Критическая температура этилового спирта 516 К (243 С), критическое давление 63,11 кг/см и критическая плотность 0,7755 г/см . Плотность водно-спиртовых растворов этилового спирта зависит от концентрации и температуры жидкости и характеризуется данными, представленными в табл. 3.16. [c.125]

Для определения этилового спирта в бражке, барде и лю-тере на гидролизных и сульфитно-спиртовых заводах [50, 51] предназначен метод, основанный на зависимости плотности растворов спирта от температуры и концентрации спирта в растворе. Концентрацию спирта в растворе измеряют специальным поплавком, плотность которого известна. Изменяя температуру анализируемого раствора, изменяют его плотность, делая ее равной плотности поплавка. По температуре, при которой поплавок повиснет в растворе, т. е. не будет всплывать наверх или опускаться на дно, а будет оставаться в покое на любом уровне в растворе, находят концентрацию спирта в анализируемом растворе по заранее вычисленной таблице (паспорт поплавка). [c.164]

Концентрацию спирта этилового по ГФ XI можно установить тремя способами по плотности, температуре кипения водно-спиртовых смесей и методом отгонки. Для экспресс-контроля содержания спирта этилового в некоторых лекарственных формах применяют метод рефрактометрии. Наиболее современным и перспективным является газохроматографический метод определения спирта в препаратах. [c.236]

Плотность раствора так же решили считать аддитивно зависящей от объемной концентрации этилового спирта.Плотность воды равна 1000 кг/м полность этилового спирта 790 кг/м тогда [c.130]

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

Определение концентрации водного раствора сахарозы и этилового спирта. По средним арифметическим значениям показателя преломления и плотности раствора [c.19]

Построение градуировочного графика. В четыре-пять мерных колб вместимостью 50 мл приливают из бюретки по 10 мл раствора оксалата аммония, пипеткой добавляют различные (от 1 до 10 мл) объемы разбавленного стандартного раствора соли кальция (раствора II) и доводят содержимое колб до метки водой. (Растворы рекомендуется готовить с интервалом в 5 мин. Для повышения чувствительности определения можно добавить в каждую колбу 3-10 мл этилового спирта.) Растворы перемешивают, поочередно наливают в кювету оптического прибора (/ = 3 см при работе на фотоэлектроколориметре) и через 5 мин после приготовления измеряют оптическую плотность относительно воды при зеленом светофильтре. По полученным данным строят градуировочный график в координатах оптическая плотность - концентрация кальция, г/мл . [c.188]

Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким специфическим запахом, которая легко смешивается с водой, этиловым спиртом, диэтиловым эфиром, ацетоном и бензолом растворяется в сероуглероде S2. Товарный реагент — это водный раствор уксусной кислоты различной концентрации, от которой зависят плотность и температура застывания. [c.30]

Органические растворители (спирты, этиловый эфир, ацетон и другие), добавленные к анализируемому раствору в концентрации до 5% по объему не изменяют измеряемых значений оптической плотности. Снижающее действие кислот проявляется при их концентрациях в растворе, больших 0,1 н. для соляной, 0,3 н. для азотной, 1 н. для хлорной, 2 н. для серной и уксусной кислот. Фосфорная кислота не изменяет значений оптической плотности при концентрации до 5 н. Роданиды и сульфиды при концентрации 5 мг/мл не влияют на результаты для 2 мкг/мл Hg2+, бромиды снижают отсчеты на 16,5%, иодиды — на 96% и цианиды на 76% в присутствии 5 мг/мл тиосульфатов отсчеты для ртути снижаются до нуля. Действие Вг", Г, СЫ и 520 -объясняется, по-видимому, связыванием Hg + в устойчивые комплексы и замедлением в связи с этим процесса восстановления Hg2+ до металла. [c.256]

Рассмотрим пример расчета парциальной молярной величины по (9.24). Рассчитаем парциальный молярный объем компонентов в смеси воды и этилового спирта, содержащей 20 мае. долей, % этанола, т. е. в смеси с массовой концентрацией спирта ув = 0,20. Плотность раствора измеряется с высокой степенью точности. Поскольку необходимо найти значение производной [c.166]

Метиленхлорид. Триацетат целлюлозы растворяют в смеси, содержащей, например, 91,3% метиленхлорида и 8,7% спирта (обычно этилового), плотность смеси 1,250 г см при 20° С. Роль второго компонента та же, что и при получении волокна из растворов вторичного ацетата целлюлозы. Необходимо учитывать, что, чем выше степень замещения ацетилцеллюлозы, тем меньше должна быть концентрация спирта в смеси для получения раствора с минимальной вязкостью [c.91]

Было исследовано влияние различных факторов (концентрации исходного вещества, полярности среды, поверхности реактора) на соотношение скоростей W1/W2 при жидкофазном окислении бутана, метилэтилкетона и этилового спирта. С увеличением концентрации окисляющегося вещества [RH] величина Wi W2 должна пропорционально возрастать. Такие соотношения, получены при изучении процесса окисления бутана в жидкой и газовой фазе в сопоставимых условиях (табл. 1). При увеличении плотности бутана в б раз отношение скоростей W W2 возрастает примерно в 5 Т)аз . [c.322]

В анализе растворов чистых веществ широко применяются оптические методы, основанные на измерении показателя преломления рефрактометрия, интерферометрия. Этими методами определяют концентрацию растворов сахара, спирта, различных солей, масел, анализируют газы. Для анализа трехкомпонентных систем разработаны методы, основанные на измерении двух различных свойств. Так, анализируя смесь метилового спирта, этилового спирта и воды, измеряют плотность раствора и показатель его преломления далее по соответствующим формулам или номограммам рассчитывают содержание компонентов. [c.19]

В работах [1,2] нами были рассмотрены концентрационные зависимости термодинамических характеристик растворения галогенидов щелочных металлов и гидратации их ионов в воде. Представляет интерес изучение концентрированных растворов электролитов в неводных растворителях. Данная работа посвящена термодинамическим характеристикам растворения иодида натрия и сольватации стехиометрической смеси ионов (Na+- -I ) в метиловом, этиловом, н-пропиловом, н-бутило-вом и н-амиловом спиртах при температуре 25°С в области концентраций электролита от разбавленных до насыщенных растворов. Методика расчета оставалась прежней [1—3]. Изменения энтальпии при растворении, коэффициенты активности, растворимость Nal в указанных спиртах и плотности этих растворов, необходимые для вычислений, взяты из исследований [4—9]. [c.53]

Для определения бензола в этиловом спирте спектрофотометрическим методом анализа измерены оптические плотности семи стандартных растворов и УФ-области, по которым построен градуировочный график. Полученные результаты представлены в табл. 2.6. Далее проанализированы две серии двух растворов неизвестной концентрации бензола в спирте (по три параллельных [c.46]

Азеотропную смесь метиловый спирт — ацетон можно также обогащать значительно выше азеотропной точки, добавляя 3,5-кратный объем раствора хлористого кальция (плотность 1,2 при 20°, что соответствует 2,3 М раствору) [39]. На рис. 235 показан ход кривой равновесия без добавки и с добавкой хлористого кальция, а также схема установки. Для смеси вода — фенол добавкой 17% хлористого натрия достигают смещения азеотропной точки с 91 до 84% вес.% воды это смещение можно использовать для разделения [40]. Большее обогащение, чем без добавки, получают также при насыщении смеси этиловый спирт — вода в области концентраций 15—70% нитратом калия [41]. [c.352]

Этиленхлоргидрин. Безводный этиленхлоргидрин — бесцветная подвижная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Этиленхлоргидрин смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, ацетоном, хлороформом и дихлорэтаном. Температура кипения 128,8°, температура плавления —69,0°, плотность = 1,2045, показатель преломления Ид = 1,4417. Скрытая теплота испарения 123 кал/г. Температура вспышки 57° [33]. Взрывные концентрации от 4,9 до 15,9% [61]. [c.382]

С солями двухвалентного кобальта в аммиачном растворе комплексное соединение фиолетового или розового цвета. Фиолетовую окраску, образующуюся при взаимодействии реагента с гидроокисью аммония, устраняют прибавлением ацетата аммония и этанола. При определении кобальта к анализируемому раствору прибавляют 1,5 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 2 мл 0,1%-ного этанольного реактива, 20 мл 95%-ного этилового спирта, мл N раствора ацетата аммония и измеряют оптическую плотность с синим светофильтром. Закон Бера соблюдается вплоть до концентрации кобальта ..мкг/мл, окраска устойчива 10 мин. Мешают магний, свинец, [c.152]

В горящих смесях этилового спирта с анилином и водой, плотности компонентов которых значительно отличаются друг от друга, были видны нисходящие потоки, охватывающие всю жидкость. Эти потоки перемешивали жидкость и изменяли концентрацию во всем слое жидкости. Указанные потоки появлялись потому, что плотность верхнего слоя, обедненного при горении спиртом, оказывалась больше плотности нижележащих слоев, и жидкость сверху опускалась вниз. [c.75]

Табл. 2.7 показывает, что распределение концентрации, при котором состав смеси отличается от начального только в верхнем слое, происходило в горящих смесях этилового спирта с бутиловым и изоамиловым спиртами, т. е. в смесях, плотности компонентов которых мало чем отличались. Оказалось, что уравнение (2.38) удовлетворительно описывает данные, относящиеся к этим смесям. Это видно из рис. 20, на котором по оси абсцисс отложена величина 1 — /г/йо, а по оси ординат — — Яо.х) кружками и крестиками обозначены опытные данные, полученные при исследовании двух смесей этилового спирта с изоамиловым спиртом линии проведены на основании уравнения (2.38). [c.79]

Описание способов приготовления фуксинсернистой кислоты дано также в работах [245, 246, 254, 264, 265]. Реактивы, приготовленные по методикам разных авторов, отличаются концентрациями компонентов. Понятно, что эти реактивы отличаются и чувствительностью по отношению к альдегидам. Чувствительность реактива [260] особенно зависит от содержания ЗОг реактив тем чувствительнее [262, 266], чем меньше в нем содержится 50г. Для повышения чувствительности к реактиву добавляют этиловый спирт [259]. Добавление ацетона и других кетонов к анализируемому раствору до введения фуксинсернистой кислоты повышает оптическую плотность растворов [262, 263]. Однако здесь необходима осторожность, поскольку большие количества кетонов, как уже указывалось, связывают сернистую кислоту и вызывают розовую окраску раствора. Чистота препарата фуксина, температура, при которой готовят реактив, и другие факторы также влияют на качество фуксинсернистой кислоты [267, 268]. [c.191]

Было также изучено молекулярное рассеяние света в растворах хлористого лития в спиртах [7]. На рис. 3 приведены изотермы интенсивности изотропного и анизотропного рассеяния света в этиловом и бутиловом спиртах. В рассматриваемых растворах концентрационное рассеяние отсутствует, рассеяние на флюктуациях плотности и анизотропии растет с увеличением концентрации, причем эффект в бутиловом спирте значительно больше, чем в этиловом. [c.223]

Теплоотдача в роторном аппарате конструкции ГИАПа. Теплообмен в испарителе ГИАПа [43 ] исследован на моделях аппарата диаметром 90 125 и 180 мм при испарении воды, четыреххлористого углерода, этилового спирта и водных растворов сахарозы различных концентраций. Определены локальные коэффициенты теплоотдачи при испарении жидкостной пленки в широком диапазоне изменения скорости вращения ротора, плотности орошения, теплового потока, числа витков перфорации на поверхности барабана. Экспериментальные данные обобщены уравнением, позволяющим рассчитать коэффициент теплоотдачи в испарителе [c.348]

Физические свойства. Бензол — бесцветная, подвижная, летучая, огнеопасная жидкость своеобразного запаха. Кипит при 80,1 С, легче воды (плотность 0,8794). При охлаждении застывает в бесцветную кристаллическую массу, плавящуюся при 5,4 С. Очень плохо растворяется в воде, плохо — в этиловом спирте. С бензином, керосином и многими другими органическими растворителями (эфиром, хлороформом и т. д.) смешивается в любых отношениях. Сам хорошо растворяет жиры, каучук, смолы и другие органические вещества, а также иод, серу, фосфор. Пар бензола вредно действует на человеческий организм, в больших концентрациях оказывает наркотическое действие. [c.207]

Лучшие результаты были получены на монохроматоре УМ-2 с селеновым фотоэлементом. Определение проводилось в области спектра с длиной волны 425 ммк при толщине слоя 20 мм и концентрациях 0,03—0,04 г аценафтилена в 100 мл этилового спирта. В этой области концентраций изменение оптической плотности растворов аценафтилена подчиняется закону Бера. На рис. 6 приведена кривая, показывающая изменение оптической плотности растворов аценафтилена в зависимости от концентраций. Ошибка не превышает 1% [1031]. [c.56]

К сожалению, выбор неорганических солей для аналитических целей довольно ограничен по причине их низкой растворимости в органических растворителях. Наибольшее распространение получили соли кобальта и меди. Например, авторы [386] для определения воды в спиртах (этиловом, изопропиловом, аллиловом), ацетоне уксусной кислоте измеряли оптическую плотность на приборе СФ-4 при 640 нм (максимум поглощения сииртового сольвата). Работать вблизи максимума поглощения гидрата (при 520 нм) нецелесообразно, так кяк коэффициент экстинкции гидратированной формы 60 раз ниже соответствующего значения безводной формы. Минимальные концентрации воды, доступные определению этим способом, составляют 0,1% ошибка анализа не превышает 10%. Интересно, что калибровочный график един для всех упомянутых продуктов. Это подтверждает решающую роль воды на изменение спектра поглощения. [c.168]

Диметилгидразин НгНа (СИ3)2 обладает более высокой теплотворностью, чем гидразин. Диметилгидразин — прозрачная бесцветная ядовитая жидкость. Плотность ее — 0,795, температура кипения — 63° С, замерзания —58° С. Диметилгидразин хорошо смешивается с этиловым спиртом, бензином, керосином и водой он гигроскопичен. Пары его взрывоопасны в широких пределах концентрации. [c.124]

Чтобы иа пластинке образовался прочный слой меди и чтобы ионы Си + не восстанавливались в ионы Си+, плотность тока должна быть не более 20 мА-см" . Медные пластинку и проволоку подключают к источнику тока через реостат и , и.1л .1мпсрметр. После электролиза пластинку тщательно отмывают водой от аце-юиа и уксусной кислоты, полученных при окислении этилового спирта. Затем ополаскивают ее раствором USO4 заданной концентрации и погружают в него. [c.145]

Эта реакция протекает в строго определенных условиях, поэтому предъявляются особые требования к выбору раствора, его концентрации, плотности тока и т. п. Чаще всего применяют раствор, содержащий иа 100 мл воды 15 г USO4 пЪ мл этилового спирта. Последний можно заменить. Ю—12%-ным раствором сахара. Плотность тока иа катоде должна быть в пределах 2—20 ма/см . При более высокой плотности осадок меди будет рыхлым и возможны его потери при взвешивании. При низких плотностях тока наряду с указанной выше реакцией может с заметной скоростью протекать реакция [c.34]

Реагент БА-6 (ТУ 6-02-7-6—73) — продукт конденсации бензиламина с уротропином, представляет собой вязкую жидкость светло-коричневого цвета со слабым аминным запахом и плотностью 1,058 г/см , вязкостью при 20 °С около 65 мПа-с, с молекулярной массой 250—260. Хорошо растворим в неорганических кислотах (соляной, серной, фосфорной) и в органических растворителях (эфире, ацетоне, этиловом спирте, этилаце-тате и диоксане). Нерастворим в воде. Степень ингибирующего действия 4NH 1 при концентрации ингибитора 1 г/л при температуре 100°С составляет около 98%. Стабилен во времени и не коагулирует в присутствии солей трехвалентного железа. Нетоксичен. [c.24]

В кювету спектрофотометра помещают 2 мл этилового спирта и 40 мкл концентрированного пентанового экстракта, перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора при 275 и 290 нм. Рассчитывают концентрацию коэнзима в экстракте (разность коэффициентов молярной экстинкции коэнзима Q при 275 и 290 нм равна 12 200 М СМ ), а также количество коэнзима Q, экстрагированного из 1 мг частиц. [c.422]

В работе Яковлева и сотр. (79, 258]. предложен метод электролитического осаждения плутония, америция и кюрия из нейтральных и слабокислых спиртово-ацетоновых растворов хлоридов Ри (III), Ат (III) и m (III). В качестве катодов использовали пластины из платины, никеля или алюминия. Из нейтральных растворов плутоний осаждается при плотности тока 0,2 ма1см в течение 10—15 мин. Перемешивание осуществляли вращающимся платиновым анодом. Электролитом служила смесь 50% этилового спирта, 45% ацетона и 5% воды. При длительном электролизе возможно выпадение гидроокиси четырехвалентного плутония, если концентрация плутония в растворе превышает 0,03 мг/мл. Толщина пленок, вполне удовлетворительных по качеству, может достигать 0,5 мг/см . Выход плутония составляет 94%. [c.133]

Чтобы исключить трудности, связанные с медленным переходом Р-формы в сб-форму, было предложено [300] проводить измерения интенсивности окраски при длине волны 335 нм, т. е. когда а- и Р-формы имеют одинаковый коэффициент поглощения. Те же авторы изучили кинетику образования кремнемолибденовых кислот в сильно разбавленных растворах молибденовой кислоты (0,0025 М) и пришли к заключению, что скорость реакции пропорциональна как концентрации мономерного кремнезема, так и концентрации молибдат-иона. а-Форма имела постоянное значение оптической плотности в интервале pH 2—4,5. Этиловый спирт даже при pH 5 катализирует процесс образования окраски, особенно при его концентрации примерно ЗОобъемн. %. [c.136]

При визуальном наблюдении трудно заметить, когда частицы суспензии начинают перестраиваться в трехмерные полимерные сетки без изменения концентрации кремнезема. В некоторых микрообластях частицы золя располагаются в цепочки, которые в свою очередь разветвляются и образуют сетки. При низких pH подобные сетки могут быть выделены в результате добавления какой-либо инертной смешивающейся жидкости, такой, например, как вода или этиловый спирт. При д вукратном разбавлении все частицы, еще не присоединившиеся к трехмерной сетке, будут свободно перемещаться, тогда как жесткие сетки сохраняют свою структуру и, следовательно, будут иметь большую плотность, чем остальная среда. Благодаря этому их можно отделить от суспензии центрифугированием. Таким способом можно измерить долю кремнезема, превратившуюся- в фазу геля . Гелеобразование происходит тогда, когда фаза геля охватывает примерно половину всего кремнезема. Можно представить, что она имеет вид сферических сгустков в суспензии, вызывающих быстрое повышение вязкости, если их объемная доля достигает значения - 0,5. [c.241]

К раствору H[Au l4] прибавляют НС1 столько, чтобы ее концентрация была около 0,1 N, 10 мл воды и 0,2 мл 0,05%-ного раствора роданина в этиловом спирте. Раствор перемешивают, дополняют до определенного объема водой и через 20 мин. определяют оптическую плотность на фотоколориметре с зеленым светофильтром. [c.188]

К 5 мл раствора, содержащего 0,05—1,2 мг сульфаниламида, прибавляют 1 мл нитратного буферного раствора и 2 мл 2%-ного раствора 4-диметиламинобензальдегида в 95%-ном этиловом спирте. В зависимости от концентрации сульфаниламида появляется желтая или оранжевая окраска. При определении сульфаниламида и сульфатиазола оптическую плотность измеряют при 454 нм, в случае сульфадиазина, сульфамеразина, сульфапиридина — при 395 нм. Этим способом можно определять сульфаниламиды, содержащие первичную аминогруппу [4]. [c.148]

Согласно Бутарику и Тевене , вязкость монтмориллонитовых суспензоидов представляет собой характерную зависимость от способности набухания этого глинистого минерала. Коэффициент набухания е определяется величиной =ес/р, где р — плотность частиц, V — их собственный объем, ас — их концентрация в смеси. Коэффициент е — величина переменная, согласно природе среды суопензии (о диэлектрических свойствах жидкостей см. 316 настоящей главы А. П1) для воды, в которой монтмориллонит набухает наиболее сильно, e=il, для этилового спирта е=3,1, для пропилового спирта е=1,9 и т. д. [c.352]

Галинкер [130] изучал проводимость, вязкость и плотность Ссиг в этаноле, диметиловом эфире и метилэтилкетоне при 0 20 и 30° — от разбавленных растворов до близких к насыщению. Наблюдаемый при малых концентрациях иодида в эфире отрицательный температурный коэффициент объясняется распадом проводящих комплексов при повышении температуры. При изучении проводимости и вязкости Ссиг в смешанных растворителях из ацетона и одного из спиртов — метилового, этилового и бутилового — при 20 и 30° молярная электропроводность уменьшается в случае перехода от метилового спирта к бутиловому, а также увеличения содержания спирта в смеси. В некоторых смесях наблюдается отрицательный температурный коэффициент [131]. [c.22]

Концентрация этилового спирта может быть определена по плотности раствора, оксидиметрически или методом этерифика-ции. Далее описан только первый метод. Оксидиметрическим методом спирт можно определять в отсутствие других окисляющихся веществ. В качестве окислителей применяют КМПО4ИЛИ КаСг О , окисление ведут избытком окислителя, который затем титруют раствором соли Мора. Метод этернфикации состоит в превращении спирта в этилформиат действием муравьиной кислоты [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология