Обезвоживание кристаллогидратов галогенидов

I. ОБЕЗВОЖИВАНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ ГАЛОГЕНИДОВ [c.58]

Весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе и более других галогенидов лития растворим в воде растворимость резко увеличивается с повышением температуры [14, 18]. Теплота растворения —14,8 ккал/моль [10]. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5 1 2 и 3 молекулами воды. Полное обезвоживание достигается с большим трудом. По данным И. В. Тананаева и сотр. [68], для этого необходимо нагревание с последующей возгонкой в вакууме (800—850°, остаточное давление 0,01 мм рт. ст.). [c.21]

Известны соли Со + со всеми обычными анионами. Соли с однозарядными анионами (галогениды и нитрат), а также сульфат кобальта(П) — хорошо растворимы в воде. Карбонат С0СО3 и фосфат Сод(Р04)2 кобальта(П) в воде практически не растворяются. Большинство солей кобальта(П) выделяется из водных растворов в виде кристаллогидратов с различным содержанием молекул воды. В кристаллогидратах Со + образует октаэдрические координационные сферы, в которые наряду с молекулами воды входят и анионы. В безводных галогенидах также сохраняется октаэдрическое окружение, но оно состоит только из анионов. При обезвоживании кристаллогидратов состав коорди- [c.557]

Метод получения безводных галогенидов обезвоживанием кристаллогидратов применяется в тех случаях, когла другими способами безводный галогенид получить трудно (например, в случае фторидов металлов). [c.191]

Обезвоживание посредством нагревания тйожно рекомендовать только для получения безводных фторидов щелочных и щелочноземельных металлов. Фториды менее активных металлов тоже выдерживают значительное нагренание на воздухе однако в отдельных случаях трудно точно указать температуру, при которой происходит полное удаление кристаллизационной воды и начинается разложение фторида. Необходимо отметить, что некоторые фториды (папример, магния, бериллия и кобальта), полученные обезвоживанием кристаллогидратов на воздухе при высоких температурах, получаются аморфными, а в токе фтористого водорода—кристаллическими. Можно предполагать, что обезвоживание путем нагревания на воздухе приводит к некоторому разложению большинства фторидов. Поэтому для получения безводных галогенидов в чистом виде кристаллогидраты следует прокаливать только в атмосфере галоге-нирующего агента. На практике кристаллогидраты предварительно обезвоживают нагреванием до 100° или несколько выше, а затем их измельчают и прокаливают в струе галогеноводорода или галогена, медленно повышая температуру. [c.192]

ГЛАВА XL ОБЕЗВОЖИВАНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ 1. Обезвоживание кристаллогидратов галогенидов [c.105]

Безводные галогениды элементов 1Б-группы в их устойчивых степенях окисления можно получить прямым синтезом из элементов, однако более удобным является их выделение по обменным реакциям из водных растворов с последующей сушкой (и обезвоживанием кристаллогидратов, если они образуются). Некоторые физико-химические свойства галогенидов меди (II), серебра (I) и золота (III) приведены в табл. 25. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к иодидам и от меди к золоту. В этом же направлении падает и термическая устойчивость солей, что соответствует, очевидно, уменьшению ионной составляющей связи и нарастанию ковалентной (особенно у галогенидов золота). В ионных кристаллических решетках СиР2 и галогенидов серебра (I) каждый катион окружен шестью анионами. [c.402]

Оксид кобальта (И) СоО (серо-зеленые кристаллы) образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(0Н)2, С0СО3. Галогениды СоНа также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалогениды (кроме 0F2) растворимы в воде. [c.652]

Однако известно, что некоторые окислы при высокой температуре могут снова перейти в галогениды. Следовательно, если окисел металла легко галогенируется, то галогенид этого металла можно обезвоживать описываемым методом, не опасаясь загрязнения галогенида окислами того же металла. Если же окислы металла непосредственным галогенированием не переводятся в галогениды. то продукт всегда будет загрязнен образующимися окислами. К числу таких веществ нужно отнести, например, галогениды хрома, алюминия, тория и циркония. Обезвоживание галогенидов этих металлов следует проводить при невысоких температурах (например, около 100—150°), так как в этом случае пары воды не переводят их в окислы в заметной степени. Однако при этих температурах обезвоживание галогенидов проходит медленно, и нужно в течение нескольких дней пропускать над порошком кристаллогидрата большое количество тщательно осушенного галогенирующего вещества. [c.193]

Перекристаллизованный химически чистый кристаллогидрат сульфата цинка обезвоживали в электрической печи при температуре 500—600°. Согласно термографическим исследованиям Берга, Николаева и Роде [5, а также Шаргородского [О], сульфат цинка полностью теряет воду при температуре около 300°. Если вести обезвоживание при температуре выше 600°, то образуются не растворимые в галогенидах калия и натрия основные соли цинка. Химически чистые галогениды калия и натрия пере-кристаллизовывали и обезвоживали путем плавления. Все применяемые электролиты имели одинаковый состав —два моля галогенида щелочного металла на 1 моль сульфата цинка. Такие составы близки к эвтектическим, что позволяет вести измерения при низких температурах. Методика визуальных измерений, применявшаяся в настоящей работе, описана нами в предыдущих сообщениях [7.8]. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология