Хрома галогениды

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Для получения катализаторов ионно-координационной полимеризации используют такие переходные металлы, как титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цирконий, ниобий, молибден, палладий, индий, олово, вольфрам. Для образования комплексов в основном с галогенидами этих металлов используют алкилпроизводные алюминия, цинка, магния, лития, бериллия. На этих катализаторах удалось осуществить промышленный синтез полипропилена, тогда как другие каталитические системы оказались неэффективными. Такие катализаторы широко используются для получения других полимеров (например, полиэтилена) строго стереорегулярной структуры, особенно цис-1,4-полибутадиена и цис-1,4-полиизопрена — синтетических каучуков высокого качества, полноценно заменяющих натуральный каучук, [c.48]

Как получают галогениды и оксигалогениды хрома, молибдена и вольфрама Каково строение молекул этих соединений [c.144]

Фтор действует на X. выше 350 °С. Сухой хлор начинает реагировать с X. выше 300 С, влажный хлор начинает действовать уже с 80 °С. Бром и иод действуют на X. при т-ре красного каления, также как HF и НС1. См. Хрома галогениды. [c.308]

ХРОМА ГАЛОГЕНИДЫ — ХРОМА КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.373]

В качестве характерного примера приведем соединения хрома. Галогениды трехвалентного хрома не дают алифатических металлоорганических соединений, иапример, при действии гриньярова реактива, полученного из галоидных алкилов или галоидного бензила. Но действие хлористого бензила на водный раствор гидрата двухлористого хрома приводит к образованию необычного гидрата металлоорганического [c.456]

Все галогениды хрома(И) можно получить по реакции [c.511]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут положительные (коллоидные растворы гидроокисен алюминия, железа, хрома и др.) или отрицательные (коллоидные растворы кремневой и оловянной кислот, сернистые соединения мышьяка и кадмия, галогениды серебра и др.) заряды. Зарядность коллоидных частиц обусловливается адсорбцией на их поверхности анионов (отрицательный заряд) или катионов (положительный заряд). Так, сульфиды адсорбируют 5 - и 5Н -ионы, галогениды серебра — Ag - или СГ-ионы, гидроокиси — ОН -ионы. [c.229]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

ХРОМА ХЛОРЙДЫ, см. Хрома галогениды. ХРОМАЗУРОЛ 8, мол. м. 604,51, темно-красные кристаллы, хорощо раств. в воде. Кислотно-основный ивдикатор. Используется также для фотометрич. определения А1, Ве, Р<1, 8с, 2х, Си, в составе тройных комплексов с ПАВ. Окращенные р-ры А1 с X. стабильны даже при высоких концентрациях элемента. Взаимод. с А1 сопровождается резким переходом желтой окраски р-ра 430 нм) в фиолетово-синюю ( <. 545 нм) при pH 5,3-6,1, предел обнаружения 0,006 мкг/мл. [c.314]

В последней работе Пича и Уодингтона [37], посвященной изучению жидкого хлористого водорода, предполагается аналогичная последовательность взаимодействия НС1 с галогенидами металла или металлоида. Эти обменные реакции с участием фтористого водорода можно ускорить применением катализаторов, например галогенидов сурьмы(1П) или (V) или же фторидов хрома. Галогениды сурьмы при низких концентрациях в жидком фтористом водороде представляют собой реагент Свартса. При фторировании в газовой фазе обычно используют фториды хрома(П) или (III) или смесь этих фторидов. В известной работе Штурма [38] по синтезу и устойчивости фторида хрома установлены равновесия следующего типа [c.320]

С кислородом X. дает соединения СгО, СГ2О3, СгОз, СгОз и несколько промежуточных между СГ2О3 и СгОз, к-рые образуются при термич. разложении СгОз (см. Хрома окислы). О соединениях X. с галогенами см. Хрома галогениды. [c.371]

В качестве характерного примера приведем соединения хрома. Галогениды трехвалентного хрома не дают алифатических металлоорганических соединений, например, при действии гриньярова реактива, полученного из галоидных алкилов или галоидного бензила. Но действие хлористого бензила на водный раствор гидрата двухлористого хрома приводит к образованию необычного гидрата металлоорганического катиона—бензилхрома, обязанного своим существованием заполнению -уровней хрома за счет комплексно связанных молекул воды [c.416]

Увеличение электронного дефицита на атоме металла благоприятствует, как правило, повышению доли 1,4-структур. Из табл. 6 следует, что в присутствии аллилгалогенидных комплексов получаются полимеры с большим содержанием 1,4-звеньев, чем в присутствии чистых комплексов того же переходного металла. В полиизопренах, образующихся в присутствии продуктов реакции соединений кобальта, молибдена, никеля, хрома и циркония с галогенидами или алкилгалогенидами алюминия или титан.а, содержание 1,4-структур увеличивается с повышением электроноакцепторной способности сокатализатора и мольного отношения соката-лизатора к металлу. [c.104]

Галогениды хромила СгОгГг существуют только для хлора и фтора, но не для брома и йода. Почему [c.158]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

Для элементов подгруппы хрома характерно образование разнообразных соединений с неметаллами металлических гидридов, боридов, карбидов, нитридов, оксидов, галогенидов и других веществ (силицидов — faSi, MOjSia, сульфидов — r Sa, MoSa.WS,). [c.379]

Продукты взаимодействия элементов подгруппы хрома с фосфором, мышьяком и сурьмой резко отличаются от галогенидов и халь-когенидов тем, что их формульный состав не отвечает правилам формальной валентности, т. е. фосфиды, арсениды и стибиды хрома и его аналогов принадлежат к классу аномально построенных дальтонидов, содержащих анион-анионные и катион-катионные связи. Наиболее характерны для фосфидов соединения состава ЭзР, ЭР и ЭРг- Образование моно- и дифосфидов вообще весьма характерно для переходных металлов. Для таких фосфидов при всем разнообразии их состава можно отметить общие закономерности, заключающиеся в том, что по мере увеличения относительного содержания фосфора понижаются температуры плавления, увеличивается склонность к термической диссоциации с отщеплением летучего компонента (фосфора), уменьшается ширина области гомогенности и при этом свойства меняются от металлических у фосфидов типа ЭзР и ЭР до полупроводниковых у высших фосфидов ЭР . [c.346]

Сг т ЗН,0 СпОт + 3Hj и с галог енами, обра.<уя галогениды состава СгНаЬ. Находясь в ряду напряжений левее водорода, хром при обычной температуре растворяется в разбавленных H2SO4 и НС1 (образуются соли Сг(Ц)). [c.92]

Комплексный катион ЭОГ называют хромил, молибденил или вольфрамил. Он является продуктом частичного гидролиза соответствующего галогенида ЭГа. Хлористый хромил СгОаСЬ — производное хромовой кислоты (подобно хлористому сз льфурилу 502012 — аналогия между элементами главной и побочной подгрупп в высшей степени окисления) [c.342]

Все сульфиды металлов подгруппы хрома (Сг5, СгзЗз, Э5г и Э5з для Мо и У) достаточно термически устойчивы и обладают полупроводниковыми свойствами, что подчеркивает их неметаллическую природу. Все они представляют собой координационные кристаллы и обладают переменным составом, что особенно характерно для низших сульфидов. В этом отношении они заметно отличаются от галогенидов, которые нередко образуют или молекулярные структуры, или кластеры. Взаимодействие хрома, молибдена и вольфрама с селеном и теллуром протекает менее энергично, причем вольфрам с теллуром соединений не образует, а в остальных случаях в системах образуется небольшое количество соединений, отвечающих лишь [c.345]

Строго говоря, пниктогениды и силициды не относятся к типичным соединениям металлов с неметаллами, таким, как галогениды, оксиды и халькогениды. Эти соединения не подчиняются правилу формальной валентности. С другой стороны, эти соединения неправомерно рассматривать в рамках металлохимии, поскольку многие из них обладают неметаллическими свойствами. Таким образом, пниктогениды и силициды элементов подгруппы хрома в определенном смысле представляют собой промежуточный класс соединений, переходный между объектами химии неметаллических фаз и металлохимии, что лишний раз подчеркивает условность любой классификации применительно к реальным объектам. [c.346]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. Так, КеС1з существует в виде треугольного кластера КезС] [c.385]

Галогениды. Наибольшее значение из галогенидов Сг, Мо и W имеют фториды и хлориды. Большинство из них получаются при непосредственном взаимодействии металлов с галогенами, причем хром образует только ди-, три- и тетрагалогениды, а молибден и вольфрам — и высшие — пента- и гексагалогениды. Галогениды, отвечающие низшим степеням окисления, можно также получить при взаимодействии металлов с галогеноводоро-дами [c.473]

Анализ электрохимических потенциалов металлов в расплавленных галогенидах показывает, что эффективные катодные пиросоставы могут быть построены на основе солей или оксидов вольфрама, молибдена, висмута, железа, никеля, свинца, хрома и некоторых других металлов. В качестве горючих могут быть применены цирконий, титан, ниобий, кремний и некоторые низкоплавкие соединения на их основе. [c.154]

Смотреть страницы где упоминается термин Хрома галогениды: [c.373] [c.540] [c.349] [c.125] [c.267] [c.381] [c.512] [c.514] [c.515] [c.515] [c.115] [c.176] [c.379] [c.394] [c.503] [c.339] [c.343] [c.453] [c.455] [c.139] [c.221] [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология