Золота галогениды

ЗОЛОТА ГАЛОГЕНИДЫ, моногалогениды АиХ, где [c.170]

Au -h 4 N- -Ь HjO -ь 0,502 2[Au( N)2] -Ь 20Н , что лежит в основе важнейшего пром. способа извлечения 3. из руд. С галогенами в отсутствие влаги 3. без нагревания не взаимод., при нагр. порошка 3. в атмосфере галогенов образуются золота галогениды. С мн. металлами 3. дает сплавы. На легком образовании амальгамы 3. основан один из методов извлечения 3. из горных пород. [c.171]

ЗИНИНА РЕАКЦИЯ-ЗОЛОТА ГАЛОГЕНИДЫ [c.55]

ЗОЛОТА ГАЛОГЕНИДЫ — соединения золота с галогенами, соответствующие его валентностям - 1 и - -3 (моно- и тригалогениды). Оба ряда соединений непрочны. [c.55]

ВИРИРОВАНИЕ ФОТОГРАФИЧЕСКОЕ (тонирование) — превращение черно-белого серебряного изображения в окрашенное с художественной целью или для увеличения плотности и контрастности изображения. В. ф. осуществляют превращением серебра в окрашенное соединение заменой серебра другим металлом, осаждением на серебре соединений другого металла, окрашиванием серебра красителем, изменением дисперсности серебра. Для осуществления В. ф. изображение сначала отбеливают раствором окислителя и галогенида щелочного металла. Образовавшийся галогенид серебра обрабатывают растворами сульфидов для окрашивания изображения в желто-коричневый цвет заменяют серебро золотом, платиной, ураном, свинцом, ванадием и др. Цветовой оттенок зависит от дисперсности серебра, температуры тонирующего раствора, продолжительности обработки. [c.54]

Надо заметить, что свойства серебра не являются промежуточными между свойствами меди и золота — это можно видеть уже при сопоставлении первого и второго потенциалов ионизации и температуры плавления металлов, их электрической проводимости, а также ряда химических свойств (низкая растворимость галогенидов серебра, окислительная активность неустойчивого оксида и др.). Серебро во многих отношениях похоже на палладий, т. е. на своего соседа по периоду. [c.204]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Галогениды золота могут служить примером для иллюстрации одного интересного явления дело в том, что глубокую интенсивную окраску часто имеют вещества, в состав которых входит тот или иной [c.567]

При действии на галогениды золота алкенов и алкинов при низкой т-ре выделены малоустойчивые я-олефиновые и [c.173]

Водные растворы, содержащие от 1 до 8% (масс.) ПВС, пригодны для стабилизации золей металлов (например, золота и серебра). Адсорбируясь на поверхности. коллоидных частиц галогенидов серебра, ПВС препятствует росту кристаллов этих солей. Это свойство ПВС используется в фотографии для получения более тонких эмульсий галогенидов серебра, чем при применении желатина [104, с. 114]. В скоростных сухих фотографических процессах, обеспечивающих по лучение изображения без применения растворов, в качестве связующего стабилизирующего лака может быть использован привитой сополимер ПВС и мет-акриловой кислоты [а. с. СССР 368578]. [c.160]

Температура практически полного разложения галогенида равна 200 °С для ЕиЬ, 300—400 °С для УЬЬ и 600 °С для ЗтЬ. При низкой температуре можно использовать кварцевую лодочку, а при высокой температуре — золотую. Сублимация или перегонка галогенидов (прп 700—900 °С) позволяет существенно повысить степень чистоты (см. способ 3) [11—22], [c.1173]

Комплексные галогенпроизводные двухва- Строение лентных золота и серебра не описаны. Соедине- Сз АигС ния же двухвалентной меди нестойки не в смысле твердом диссоциации внутренней сферы на центральный состоянии ион и адденд, а вследствие окислительно-восстановительного взаимодействия Си (П) с галогенид-ионами. [c.189]

Из серебра и золота изготовляют ювелирные изделия и предметы домашнего обихода. В химической промышленности серебро гс-пользуют для производства предметов лабораторного оборудова-Н11Я, устойчивых к действию щелочных растворов. Галогениды серебра потребляет фотопромышленность. Серебро используется для приготовления медицинских препаратов, так как обладает бактерицидным действием. Серебряная вода может служить для обеззараживания и консервирования некоторых пищевых продуктов. [c.419]

Моногалогениды характерны прежде всего для серебра, тяк как только серебро показывает устойчивую степень окисления -j-J. Для серебра хорошо известны все моногалогениды, плавящиеся без разложения. В то же время для золота моногалогениды почти не характерны. Так, монофторид золота неизвестен, а остальные неустойчивы, даже монохлорид. А энтальпия образования Aul равна +4,0 кДж/моль. Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид также не существует. Из галогенидов медп в степени окисления +2 наиболее устойчив uFj, а иодид не получен. Для зо.лота известны все галогениды в степени окисления -f-3. Все они при нагревании распадаются АиГл=АиГ-гГз [c.122]

Гидроксиды металлов Ш-подгруппы получают действием на их соли растворов ш,елочей. Известны сульфиды этих металлов типа 3jS и 3S (у золота также AuaSa). Галогениды серебра (за исключением AgF) мало растворимы в воде и используются в качестве светочувствительных материалов. [c.435]

Галогениды золота (I) неустойчивы и днспропорцио-нируют по схеме [c.444]

Определение. Качественно Р. обнаруживают в виде HgjNH2 l, HgS, а также атомно-абсорбционным, эмиссионным спектральным, фотометрич. и др. методами. Гравиметрически Р. определяют в виде металла, HgS, Hg2 l2, перйодата Hg5(IOg)2. Пробу руды разлагают при нагр., Р. отгоняется в присут. восстановителя (порошок Fe илн Си) под шубой из ZnO. Образующуюся Р. собирают на холодной золотой пластинке, к-рую по окончании анализа промывают и взвешивают. При низком содержании Р. в рудах используют кислотное разложение руд с добавлением фторида для растворения кварца и силикатов, содержащих Р. в высокодисперсном состоянии затем проводят концентрирование путем отделения примесей др. элементов экстракцией разл. комплексных соединений Р. (галогенидов, роданидов, дитиокарбаматов и др.). При прокаливании и сплав-ле.нии рудных концентратов и соединений Р. с содой Р. полностью удаляется в виде металла. Для подготовки аналит. пробы используют сочетание экстракции с термич. восстановлением и отгонкой Р. подготовленную пробу можно анализировать любым из перечисленных выше методов. Термич. восстановление используют также для качеств, обнаружения Р. даже при низких ее концентрациях. При фотометрич. определении Р. в качестве реактива используют 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол, позволяющий определять микрограммовые кол-ва. Следы Р. также м. б. определены при помощи дитизона, используемого как гри фотометрич., так и при титриметрич. определении. [c.279]

У элементов подгруппы меди серебра и золота тенденция к комплексообразованию с полидентатными лигандами, несмотря на невысокие значения координационных чисел, выражена довольно сильно. Большая склонность к комплексообразованию обусловлена нарастанием сверху вниз в подгруппе поляризуемости и поляризующего действия благодаря 18-электронной структуре наружной оболочки. По данным рентгенографического анализа комплексов этих элементов с монодентатными лигандами для ионов семейства меди наиболее характерными являются к. ч. 2 и 4. Поэтому, несмотря на отсутствие структурных работ по комплексонатам этих элементов, обычно предполагается, что комплексон выступает в качестве тетра- или триден-татного лиганда [284]. В последнем случае четвертое место в координационной сфере центрального иона занимает монодентатный лиганд, например галогенид, или тиоцианат-ионы [696]. [c.370]

HF вступает в обменную реакцию с большим числом неорганических галогенидов и оксигалогенидов. Исключениями, заслуживающими внимания, являются хлориды серы, металлов платиновой группы, золота и кислорода. Фтористый водород применяют во всех промышленных процессах в качестве реагента для обменных реакций вследствие его низкой стоимости и идеальных физических свойств. Для лабораторных обменных процессов фтористый водород не так важен, так как обычно можно использовать реагенты, более удобные в обращении. Homiimo этой проблемы, основной недостаток фтористого водорода заключается в относительной трудности проведения обменных процессов до полного завершения и трудности извлечения непрореагировавшего фтористого водорода из получаемого продукта. [c.341]

В качестве аурирующих агентов используют галогениды трехвалентного золота, а также соединения одновалентного золота с координационно присоединенным лигандом. [c.51]

Линейные 16-электронные молекулы и ионы. В эту группу входят линейные молекулы и ионы серебра и золота (например, Ag(NHs)2+, Au(NH3)2+, HjN-Au l, АиС ), галогениды ртути и группа молекул и ионов, содержащих С, N, О (отметим [c.351]

Комплексные галогениды, содержащие более одного типа комплексных анионов. Известно много комплексных галогенидов, содержащих одновременно комплексный катион и комплексный анион. Гораздо меньше соединений с комплексными анионами двух типов. В качестве примеров таких соединений можно назвать Nas(HF2) (TiFe) (разд. 10.1.13) и интенсивно окрашенные соли (ЫН4)4(5Ь Вгб) (5Ь Вгб) (разд. 20.2.6) и s2(Au l2) (Au U) [J. Am. hem. So ., 1938, 60, 1846]. Для последнего соединения может быть прослежена близкая аналогия со структурой перовскита. Искажение структуры приводит к то.му, что вместо шести соседей, координированных по октаэдру, атомы золота имеют либо по два коллинеарных, либо по четыре компланарных ближайших соседа. Линейные ионы (С1—Аи —С1) II плоско-квадратные (Au U)- представлены на рис. 10.9,6. Для сравнения на рис. 10.9, а показан фрагмент идеальной кубической структуры перовскита, элементарная [c.158]

Известно строение двух галогенидов золота(И1). Кристалл AuFa имеет уникальную спиральную (цепочечную) структуру, образованную планарными группами Аир4, сочлененными через цис-гюиы фтора (рис. 25.19) [За]. Длины связей Аи—F в цепях [c.284]

Золото (III) образуете катионным розовым 2 С комплексное соединение, экстрагирующееся бензолом = 565 нм е = 7,85 10. Комплексообразование проходит при pH 4 — 2 н. H2SO4 при концентрациях реагента 8,3 10" моль/л и концентрации галогенид-иона Б 10" г-ион/л. Соотношение компонентов в комплексе [ Аи] [ HR ] = 1 1. [c.57]

Целесообразно комбинировать в одном цикле обезвоживание гидратов тригалогенидов с последующим восстановлением тригалогенида в дигалоге-иид. Гидрат тригалогенида ( 1—2 г) в лодочке помещают в реакционную трубку из пирекса или, лучше, из кварца, медленно нагревают в электрической трубчатой печи, одновременно пропуская через трубку смесь Иг с соответствующим галогеноводородом. В качестве материала для лодочки лучше всего подходит золото. Если лодочка выполнена из кварца или платины, то при высокой температуре (вблизи температуры плавления продуктов реакции) галогениды вспучиваются по стенкам лодочки. Рекомендуемый температурный режим 3—9 ч обезвоживания при 300—400 С, несколько часов восстановления при 400— 600 °С и, наконец, кратковременное нагревание до 00—700 °С. Продолжительность восстановления и максимум температуры зависят от природы РЗЭ ЕиЬ получается достаточно чистым при 350 °С, а ЗтЬ —при 700°С. [c.1173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология