соль термическая устойчивость

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Интенсивность спектральной линии при постоянных условиях пропорциональна количеству введенных в пламя атомов элемента или концентрации соли металла в анализируемом растворе. Однако в реальных случаях эта зависимость может нарушаться вследствие протекания в пламени процессов самопоглощения, ионизации и образования термически устойчивых соединений. На рис. 1.13 представлена зависимость интенсивности спектральной линии от концентрации элемента в растворе. При средних содержаниях определяемого элемента в растворе эта зависимость линейна. Для больших содержаний сказывается влияние самопоглощения эмиссии атомов в плазме и в этом случае интенсивность излучения спектральной линии пропорциональна корню квадратному, из концентрации элемента в растворе. При очень низких концентрациях элемента и высокой температуре плазмы проявляется процесс ионизации его атомов и интенсивность излучения спектральной линии пропорциональна квадрату концентрации. В обоих случаях градуировочный график искривляется. Кроме процессов, указанных выше, на ход графика влияет ряд других факторов, поэтому определение элементов в методе фотометрии пламени проводят с использованием серии растворов сравнения. Они должны содержать все вещества, входящие в состав исследуемого раствора, и фотометрироваться в одинаковых с ним условиях. [c.37]

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

ПИРОГИДРОЛИЗ (от греч. руг-огонь и гидролиз), высокотемпературное разложение неорг. в-в под действием водяного пара. П. подвергаются соли термически устойчивых в газовой фазе к-т (напр., бораты, галогениды, сульфиды), а также нитраты, комплексные соединения и др. Протекает с образованием оксидов или гидроксидов, напр. [c.532]

Соли аммония отличаются невысокой термической устойчивостью. Природа конечных продуктов термического разложения солей аммония в основном определяется свойствами аниона. Если апион происходит от кислоты-окислителя, имеет место окисление аммиачного азота, например [c.250]

Соединение практически нерастворимо в разбавленном горячем растворе коричнокислого аммония, спирте и эфире. Отчасти растворимо в горячем 0,2%-ном растворе коричной кислоты (каждые 100 мл растворяют количество основной соли, примерно отвечающее 1 мг ВеО). Основная соль термически устойчива, нагревание до 200° С не вызывает ее разложения. Для установления состава выделенное соединение было отфильтровано через стеклянный фильтрующий тигель, промыто горячим разбавленным раствором коричнокислого аммония, затем для удаления последнего— спиртом и высушено при 110° С в течение часа. В полученном препарате найдено Ве 5,22% (теоретически 5,21%), С — 62,47% (теоретически 62,41%)- Аналогичные данные бьши получены при высушивании этого соединения в вакуум-эксикаторе после промывки спиртом и эфиром. [c.43]

В отличие от угольной кислоты и карбонатов, кремневая кислота и ее соли обладают высокой термической устойчивостью поэтому при кристаллизации магмы (в процессе постепенного остывания раскаленного расплава земного вещества в далеком геологическом прошлом) в первую очередь как наиболее прочные и тугоплавкие образовывались различные силикаты, давшие начало многочисленным горным породам гранитам, базальтам, диабазам и др. [c.101]

Аналогичный опыт повторить с солью кальция. Прокаливание СаСОз вести более энергично и продолжительно. Наблюдать соответствующие явления. Отметить различие в термической устойчивости солей. Написать уравнения реакций. [c.168]

Получение электродных коксов, как и пеков для изготовления их, требует тщательно удалять из смолы соли, образующие с компонентами пека термически устойчивые комплексные соединения. Желательно избежать применения содовой защиты, чтобы уменьшить содержание в пеке и электродном коксе ионов На , являющихся причиной повышенного расхода электродов в электропечах. [c.347]

Соли аммония при одинаковости структурного типа, как правило, тем устойчивее по отношению к нагреванию, чем сильнее кислоты, их образующие (если кислота не функционирует как окислитель). Так, термическая устойчивость солей уменьшается по ряду HI—НВг—H 1-HF-HSH-H0H. [c.395]

Помехи, связанные с образованием в пламени на стадии испарения растворителя новых термически устойчивых соединений, например алюминатов или фосфатов, при совместном присутствии солей щелочноземельных металлов и алюминия или фосфат-иона. Влияние катионов и анионов, снижающих интенсивность излучения элементов в пламени, называют катионным или анионным эффектом. Такой вид помехи можно устранить, если вводить в раствор так называемый освобождающий реагент, например соли редкоземельных элементов (РЗЭ). [c.13]

По величине AG jgg образования сульфата и карбоната магния определить, какая из этих солей более устойчива. Вычислить температуры термической диссоциации этих солей, если константы равновесия принять равными 1. [c.188]

Отсутствие прямой связи центральный ион — лишняя молекула амина, кислоты, воды или соли было подтверждено в результате исследования физико-химических свойств, например термической устойчивости этих соединений. Так, лишние молекулы воды или пиридина теряются при нагревании комплекса до температуры кипения Н2О или соответствующего амина, тогда как удаление внутрисферных молекул Н2О, NH и т. д., происходящее с разрушением комплекса, наблюдается при существенно более высокой температуре, которая определяется характером связи центральный ион — адденд. [c.230]

Термическая устойчивость однотипных солей по мере возрастания размеров ионов в ряду Са—5г—Ва, как правило, возрастает. [c.483]

Опыт 2. Получение и свойства двугидроокиси меди. Налейте в пробирку 5—6 капель раствора соли меди и добавьте такой же объем раствора щелочи. Напишите уравнение реакции, отметив цвет осадка. Нагрейте содержимое пробирки. Что происходит Сделайте вывод о термической устойчивости двугидроокиси меди. Напишите уравнение реакции. [c.260]

Для характеристики свойств солей играют также важную роль закономерности в изменении их термической устойчивости, а также растворимость. [c.35]

Несмотря на термическую устойчивость молекул, вода весьма активна в химическом отношении. Оксиды многих металлов и неметаллов, соединяясь с водой, образуют основания и кислоты. Некоторые соли дают с водой кристаллогидраты. Самые активные металлы вытесняют водород из воды. [c.282]

Гидратированные соли меди имеют голубую или зеленую окраску Поляризацией ионов (в частности, усилением поляризуемости аннона) можно объяснить и уменьшение термической устойчивости в ряду СиРг — СыЬ если фторид меди начинает разлагаться при luOO С, то иодид двухвалентной меди не существует в обычных условиях. Поэтому при взаимодействии mSOi и KI протекает не обменная, а окислительно-восстановительная реакция с образованием иодида одновалентной меди [c.227]

Расплавленная бура растворяет окислы металлов с образованием наиболее термически устойчивых солей—метаборатов, например [c.221]

Безводный Ti2(S04)s имеет зеленый цвет. В воде он не растворяется, а раствор его в разбавленной H2SO4 имеет обычную для солей Тг" фиолетовую окраску. От сульфата трехвалентного титана производятся комплексные соли, главным образом типов MlTi(S04)2] I2H2O (где М — s или Rb) и М [Т1з(504)5] (с переменным В зависимости от природы катиона содержанием кристаллизационной воды). Трехвалентен титан и в аналогичных окислу черных производных S, Se, Те (термическая устойчивость их уменьшается по данному ряду). Получены и фосфаты трехвалентного титана. [c.655]

Карбонат и гидрокарбонат кальция. Известны две кальциевые соли угольной кислоты карбонат СаСОз и гидрокарбонат Са(НСОз)2. Первая, как отмечалось ранее, практически не растворима в воде и обладает сравнительно высокой термической устойчивостью, а гидрокарбонат в обычных условиях существует только в водных растворах и обладает малой термической устойчивостью. [c.63]

Если кислота летуча, при конденсации паров снова происходит образование солей аммония. Так ведут себя, например, галогениды аммония.В этом ряду наибольшей термической стойкостью обладает иодид аммония, так как для аммонийных солей однотипных кислот их термическая устойчивость возрастает с увеличением силы кислоты. [c.251]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Результаты исследований представлены на рис. 1. Из рисунка видно, что дикалийтерефталат — вещество наиболее термически устойчивое в условиях реакции (табл. 1), образуется из бензоата, орто- и изофталата в результате ряда последовательных актов обмена карбоксилатными группами. Способность к превращению исследуемых веществ зависит от природы соли и изменяется в последовательности [c.155]

Эффект в меньшей степени сказывается на термической устойчивости подобных кислот. Как уксусная, так и трихлорук-сусная кислоты устойчивы к нагреванию. Однако устойчивость их солей различна. Ацетат натрия начинает терять СО2 только при плавлении (318°С), тогда как трихлорацетат натрия разлагается уже при 50 °С. Для образования хлороформа из три-хлоруисусной кислоты (—/-эффект атома галогена) достаточно нагреть водный раствор ее соли [c.220]

Аналогичный опыт проделайте с ЫаНСОз и ЫзгСОз, отметив при этом термическую устойчивость одной из солей. [c.206]

Для снижения спектральных помех используют приборы с компенсацией постороннего излучения или с большей разрешающей способностью, маскировку мешающих. элементов, разные пламена. Например, определение натрия в присутствии кальция неселективно нри использовании пламенных фотометров из-за пропускания светофильтром на натрий излучения молекулярной полосы СаОН с Х,пах = 622 им. Для устранения влияния кальция можно в раствор ввести какой-либо освобождающий реагент , например соль алюминия, который на сгаднн десолызатацин аэрозоля свяжет кальцин в термически устойчивое соединение (алюминат кальция). [c.127]

Для многих других однотипных соединений термическая устойчивость также надает ири переходе от цинка к ртути. Например, Zn(0H)2 и d(0H)2 устойчивы, а гидроксид ртути HfifQH) неиз-вёстен, Так ка1Г уже при получении разлагается на HgO. и воду. При действии щелочен на растворы солей ртути (I) получается черный осадок, состоящий из смеси Hg и HgO, иапример [c.423]

Оксиды ТЮа, ZrOz и НЮ2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфата.ми. Образующиеся титанаты, цирконаты и гафнаты щелочны.х металлов лучше рассматривать не как соли (Кг гОз метацир- [c.233]

Двугидроокись меди Си(0Н)2 является очень слабым основанием. Амфотерность этого соединения выражена слабо. Двугидроокись меди недостаточно термически устойчива — уже при лепсом нагревании происходит ее распад на окись меди и воду. Еще более неустойчива гидроокись СиОН, которая уже при обыкновенной температуре распадается на полуокись меди и воду. Окись меди СиО черного цвета, полуокись Си О — красного. Растворы солей меди (И) окрашены в голубой цвет (цвет гидратированных ионов меди). [c.259]

Пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси). Известны пероксиды лития и натрия (Li202, N3202) и супероксиды калия, рубидия и цезия (КО2, Rb02, СзОг). Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — твердые, термически устойчивые вещества от желтого до темно-коричневого цвета. Пероксиды можно рассматривать как соли слабой кислоты — перекиси водорода, ибо последняя образуется при действии на них водой и кислотами [c.38]

Одно из важных свойств солей ЩЭ — закономерное изменение термической устойчивости в ряду Li— s для соли данного стехиомет-рического состава. Из общих соображений, например основанных на учете поляризующего действия катиона ЩЭ на тот или иной анион, следует, что при наиболее низкой температуре будут разлагаться соли лития (твердый бикарбонат LiH Os настолько неустойчив, что его в отличие от других М НСОз нельзя выделить в твердом состоянии), при наиболее высокой — соли цезия [1]. Однако очень часто эта закономерность существенно усложняется. Причиной является не только изменение кристаллической структуры солей ЩЭ в ряду Li— s, но и разница в составе и свойствах продуктов разложения. Например, если термолиз карбоната лития протекает по простой схеме [c.20]

Сообщалось также о получении (взаимодействием F IO2 с тонкодисперсным sP) цезиевой соли дифторзамещенной хлорноватой кислоты — СзСЮгРг- При 25 °С она термически устойчива, но дымит на воздухе и энергично реагирует с водой. Для иона lO F даются следующие значения силовых констант к (СЮ) = 8,3 и к(С1Р) = 1,6. [c.262]

Соли йодных кислот, как п])авило, труднорастворимы в воде. Некоторые из них весьма термически устойчивы (наирнмер, НагЛОе выдерживает без разложения нагревание до 1800°С), Получают перйодаты обычно действием хлора в щелочной среде на соли йодноватой кислоты (например, по реакции ЫаЮз + 4NaOH + СЬ = = ЫязИзЮб -Ь 2ЫаС1 + Н2О) или же электролизом растворов солей НЮ3. [c.284]

Аналогичный опыт проведите с карбонатом кальция. Нагревайте пробирку с порошком мела на сильном огне более продолжительное время, чем МпСОд. Отметьте образование осадка в пробирке с известковой водой. Напишите уравнения реакций разложения карбоната кальция и взаимодействия диоксида углерода с известковой водой. Отметьте различную термическую устойчивость солей — карбоната кальция и карбоната марганца. [c.157]

Как изменяется термическая устойчивость солей в ряду фториды — хлориды — бромиды — йодиды Какое из соединения (Ag l или d b) диссоциирует легче [c.170]

Соли H2N2O2 — гипонитриты и гидрогипонитриты — в воде сильно подвержены гидролизу. Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонптри-ты. Термическая устойчивость гипонитритов гораздо выше, чем азотноватистой кислоты. При термическом распаде гипонитриты диспропорционируют [c.257]