Галогениды кристаллогидраты

Аналогично могут быть синтезированы другие галогениды Mn+ i Все онн растворяются в воде (фторид мало растворим) и образует кристаллогидраты. Нагреванием кристаллогидратов нельзя получить чистые безводные галогениды, так как при этом происходит гидролиз и образуются гидроксогалогениды. [c.548]

I. ОБЕЗВОЖИВАНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ ГАЛОГЕНИДОВ [c.58]

Кристаллогидрат сначала растирают, рассыпают тонким слоем в плоской стеклянной или фарфоровой чашке и высушивают в эксикаторе над серной кислотой или над оксидом фосфора (V). При этом полностью удаляется поверхностно удерживаемая вода у галогенидов щелочных металлов н галогенидов, не образующих кристаллогидратов, напрнмер галогенидов свинца, таллия, серебра, ртути и т. д. [c.59]

Весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе и более других галогенидов лития растворим в воде растворимость резко увеличивается с повышением температуры [14, 18]. Теплота растворения —14,8 ккал/моль [10]. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5 1 2 и 3 молекулами воды. Полное обезвоживание достигается с большим трудом. По данным И. В. Тананаева и сотр. [68], для этого необходимо нагревание с последующей возгонкой в вакууме (800—850°, остаточное давление 0,01 мм рт. ст.). [c.21]

Соединения с галогенами. Скандий непосредственно взаимодействует со всеми галогенами. Однако его галогениды обычно получают косвенным путем, за исключением фторида. Галогениды выделяются из раствора в виде кристаллогидратов. [c.11]

Галогениды щелочноземельных металлов по свойствам делятся на две довольно резко обособленные группы. К одной относятся фторнды, к другой — производные остальных галогенов. Фториды почти нерастворимы не только в воде, но и в разбавленных кислотах. Кристаллогидраты для них неизвестны. Хлориды, бромиды и иодиды хорошо растворимы в воде и из растворов выделяются в виде кристаллогидратов. [c.388]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

Алюминий энергично взаимодействует с галогенами, образуя А1Гз. Фторид алюминия — малорастворимое и тугоплавкое вещество, остальные галогениды алюминия хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях, легкоплавки и летучи. В расплавленном состоянии они неэЛектро-проводны. Они дымят на воздухе вследствие испарения, поглощения паром влаги и образования твердых кристаллогидратов. Растворение галогенидов алюминия в воде сопровождается выделением большого количества теплоты если кусок А1Вгз бросить в воду, то происходит сильный взрыв (ДЯ° растворения [c.341]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

Галогениды склонны к образованию кристаллогидратов, чем и о Ъясияется их гигроскопичность. Так, СаС1а применяется в качестве обезвоживающего средства. Прокаленный, он жадно поглощает воду. Безводные хлориды, бромиды и иодиды способны присоединять молекулы МНз с образованием аммиакатов состава МГ,.- 8ЫНз. Поэтому нельзя сушить аммиак, используя СаС . В ряду Са — Зг — Ва устойчивость аммиакатов падает. [c.265]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГг. Их получают также по реакции галогеноводородов НГ с металлами или Э(0Н)2. Галогениды ЭГа - кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство из них очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) образуют кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды MgFa и С аГ2 нельзя получить нагреванием на воздухе кристаллогидратов солей, так как при этом происходит падролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксида-галогенида, например MgaO Ij. Обычно безводные ЭГ2 получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогеноводорода. Еще более подвержены [c.333]

Алюминий энергично взаимодействует с галогенами, образуя галогениды А1Гэ. Фторид алюминия AIF3 - малорастворимое и тугоплавкое вещество, остальные галогениды алюминия хорошо растворяются не только в воде, но и во многих органических растворителях, легкоплавки и летучи. В расплавленном состоянии они иеэлектропроводны. Дымят на воздухе вследствие испарения, поглощения паром влаги и образования твердых кристаллогидратов. [c.354]

Получение из кристаллогидратов безводных галогенидов, не содб ржащих оксидов, основных солей и окси-галогенидов, является трудоемкой операцией. Объясняется это тем, что отщепляющиеся нары воды могут взаимодействовать с уже частично обезвоженной солью, например [c.58]

Галогениды ЩЗЭ, как указывалось, в водных растворах практически не гидролизуются. Кристаллогидраты хлорида кальция (их несколько [1, с. 59]) при быстром нагревании отщепляют часть хлора в виде НС1. Однако, если высушивание нагреванием проводить медленно, в равновесных условиях, получается безводный СаСЬ-В неорганическом, синтезе часто применяют в качестве осушителя прокаленный СаСЬ (хлор-кальциевые трубки и т. д.) и так называемый плавленный хлорид в форме гранул — застывших капель безводного СаСЬ. Способность безводного СаС1г жадно поглощать воду связана с относительно сильно выраженной комплексообразующей способностью иона Са + (в данном случае лиганд — вода). При этом гидратация Са + в его хлориде не ограничивается взаимодействием, например, с шестью молями Н2О, необходимыми для насыщения координационной сферы Са +. Поглощение воды безводным СаСЬ, как хорошо известно из опыта, приводит к расплыванию СаСЬ — растворению в гидратной воде с образованием его насыщенного сиропообразного раствора. [c.37]

Галогениды двухвалентного олова получают нагреванием олова в токе галогеноводорода или осторожным обезвожива.нием кристаллогидратов 8пГг, полученных растворением олова в соответствующих га-логеиоводородиых кислотах. Snl j можно получить также непосредственным взаимодействием галогенов с изб ) тком олова. [c.196]

Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата НгТеОз НзО. Она обладает свойствами амфотерного электролита с изоэлектрической точкой при pH.= 3,8 (V 6 доп. 13). Ее кислотная функция (Ki = 2 IQ Ki = 2-10 ) выражена значительно сильнее основной (/ i = 3-Ю Ч). Последняя проявляется при растворении ТеОа в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме TeOj -f 4HI з ТеЦ + 2HaO. Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [c.361]

В фотографии кристаллогидрат Ыз2520з-5Н20 (под названием гипосульфит) является основным компонентом для приготовления закрепляющих растворов, так как, образуя с ионами Ag прочные комплексы [Ад(520з )2]удаляет из фотоэмульсии неизрасходованные галогениды серебра. [c.248]

Фториды почти нерастворимы в воде (например, aFj, рПР 11), а остальные галогениды хорошо растворяются и выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Безводные хлориды, бромиды и иодиды могут быть получены медленным нагреванием кристаллогидратов. [c.132]

Теплоты образования трифторидов несколько уступают таковым для оксидов, но почти в два раза больше, чем для хлоридов и бромидов рассматриваемых элементов. В подгруппе скандия энтальпии образования ЭР з закономерно возрастают, а в ряду лантаноидов имеет место довольно слабое последовательное уменьшение теплот образования для всех галогенидов ЭГз. Естественно, от фторидов к иодидам теплоты образования убывают для всех элементов. При сильном нагревании на воздухе трифториды сначала превращаются в оксо-с ггориды ЭОР, а затем в оксиды. Для хлоридов подобное же превращение наблюдается при нагревании кристаллогидратов. [c.172]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для Мер и МеС1. Среди галогенидов рубидия (как и галогенидов калия) наименьшая растворимость в воде у Rb l среди галогенидов цезия растворимость увеличивается от sl К sF. При кристаллизации из водных растворов выделяются безводные MeHal. Только Мер известны в виде кристаллогидратов [89]. [c.100]

Многие галогениды выделяются из раствора с кристаллизационной водой, например, Mg l2 6H20, АЮЬ-бНгО. При нагревании кристаллогидратов с целью получения безводных солей, они гидролизуются с образованием основных хлоридов или гидроксидов [c.427]

Кристаллохимическое строение всех галогенидов одинаково все они кристаллизуются в ГЦК-структуре типа Na L Поэтому температура плавления характеризует прочность химической связи. Для фторида лития наблюдаются резкое увеличение как температуры плавления, так и энтальпии образования. Здесь сказывается большая ОЭО атома фтора и малые размеры взаимодействующих атомов. Кроме того, фторид лития обладает малым сродством к воде плохо растворяется в ней и не образует кристаллогидратов. Все остальные галогениды лития гигроскопичны, хорошо растворяются в воде и образуют множество кристаллогидратов. [c.305]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогениды кристаллогидраты: [c.308] [c.327] [c.308] [c.327] [c.325] [c.385] [c.564] [c.606] [c.130] [c.341] [c.354] [c.389] [c.486] [c.537] [c.573] [c.37] [c.303] [c.489] [c.491] [c.113] [c.130] [c.161] [c.381] [c.435] [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология