Кристаллы температура плавления

Парафины характеризуются пластинчатой или ленточной структурой кристаллов, температура плавления их колеблется от 40 до> 70° С, число углеродных атомов в молекуле — от 21 до 32, молекулярный вес — от 300 до 450. Присутствуют твердые парафины преимущественно в масляных фракциях, выкипающих при температуре 350—5Т)0° С, что является одной из причин высокой температуры застывания этих фракций. [c.23]

Теплоемкость одних и тех же веществ в жидком и твердом состоянии практически одинакова. Это указывает на то, что характер теплового движения частиц при плавлении существенно не меняется это движение сводится к колебаниям частиц около некоторых положений равновесия [174]. Величина теплоты плавления зависит от состава, строения, формы и взаимного расположения структурных единиц в кристалле. Температура плавления кристаллического тела зависит от энергии его решетки, определяемой ее основными параметрами [175], [c.158]

Примером вещества с атомной решеткой является алмаз. Его кристаллическая решетка состоит из атомов углерода, каждый из которых связан ковалентными связями с четырьмя соседними атомами, размещающимися вокруг него в вершинах правильной трехгранной пирамиды — тетраэдра. Поскольку ковалентная связь образуется в результате перекрывания орбиталей соединяющихся атомов, которые имеют вполне определенную форму и ориентацию в пространстве, то ковалентная связь является строго направленной (в отличие от ионной связи). Этим, а также высокой прочностью ковалентной связи объясняется тот факт, что кристаллы, образованные атомами, имеют высокую твердость и совершенно непластичны, так как любая деформация вызывает разрушение ковалентной связи (например, у алмаза). Учитывая, что любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии, можно ожидать, что у таких кристаллов температуры плавления и кипения высоки, а летучесть очень мала (например, у алмаза температура плавления составляет 3500 °С, а температура кипения —4200 °С). [c.42]

Учитывая, что любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой. ... можно ожидать, что у таких кристаллов температуры плавления и кипения. .., а летучесть — весьма. .. (табл. 4.13). [c.222]

Свежеосажденная гидроокись индия (П1) легко количественно взаимодействует с ацетилацетоном, образуя ацетилацетонат индия 1п(С5Н,02)з. Это соединение нерастворимо в воде, но растворяется в кислотах. Может быть перекристаллизовано из спирта и ацетона. Образует чешуйчатые кристаллы, температура плавления которых 178°. Легко сублимируется при нагревании. При термическом разложении паров ацетилацетоната индия на горячей поверхности получаются пленки окиси индия [77]. [c.298]

В реактор 16 из эмалированной стали из мерника 1/ загружают водный раствор диметиламина и при охлаждении до 0° медленно добавляют из мерника 18 водный раствор монохлоруксусной кислоты. Затем реакционную массу сливают в реактор 19, снабженный прямым холодильником и приемником. В нем реакционную массу подогревают при 60—65° С и выдерживают при этой температуре до завершения реакции. Затем при вакууме раствор сгущают, сливают в кристаллизатор 20. Из последнего сгущенный раствор направляют в центрифугу 21, отфуговывают кристаллы, промывают их спиртом из мерника 22 и сушат в вакуум-сушилке 23. Маточный раствор поступает в сборник 24 использование его требует изучения. Сухой диметилглицин собирают в приемнике 25. Диметилглицин солянокислый представляет собой бесцветные кристаллы, температура плавления 189° С [32]. Выход 88% (на монохлоруксусную кислоту). [c.179]

Вещество возгоняется при 317° при попадании на холодную воронку оно застывает в виде длинных игольчатых кристаллов. Температура плавления в запаянной трубке возогнанной двуокиси селена 340°. [c.118]

Выход 2-антрола равен 29,5 г, что составляет 85%, считая на натриевую соль 2-антраценсульфокислоты. После перекристаллизации продукта из 300 мл этилового спирта с активированным углем получают 25 г (72% от теории) антрола в виде серовато-желтых серебристых кристаллов. Температура плавления 197—198°. [c.16]

Описание. Белые или слегка окрашенные кристаллы. Температура плавления. Около 70 °С. [c.413]

Re.jO, представляет собой желтые кристаллы. Температура плавления, по данным ряда авторов [609, 1100, 1195], составляет 300" С. [c.20]

Водные растворы кокаина обладают слабощелочной реакцией по лакмусу. Основание кокаина легко растворяется в разбавленных кислотах. Соли кокаина являются аморфными или кристаллическими веществами. Медицинское применение имеет хлористоводородная соль кокаина — бесцветные игольчатые кристаллы. Температура плавления 195°. При кристаллизации нз воды получается соль, содержащая две молекулы воды. Кокаина хлоргидрат очень легко растворяется в воде (1 0,5), спирте (1 10), эфире (1 4), хлороформе (1 0,5). [c.195]

Отсюда, прямые корреляции между параметрами химической связи (папример величинами q) и макроскопическими характеристиками кристалла (температурами плавления, микротвердостью, упругими свойствами и т. д.), зачастую привлекаемыми для описания прочности химической связи , оказываются затруднены. Гораздо более адэкватной характеристикой в этом отношении становится энергия когезии (сцепления) = р - где и Е . — полные энергии кристалла и составляющих его атомов в свободном состоянии, соответственно. Соответствующие результаты (неэмпирические расчеты зонным методом Хартри—Фока [86]) приводятся в табл. 1.3. Видно, что с ростом атомного номера катиона (по группе) когезионные свойства соответствующего нитрида заметно падают, что хорошо согласуется с экспериментальными оценками, см. [86]. [c.15]

Кончиком шпателя берут пробу вещества, помещают ее в пробирку и прибавляют несколько капель растворителя. Если вещество растворяется уже на холоду, то данный растворитель непригоден для перекристаллизации. Если вещество на холоду растворяется плохо или совсем не растворяется, то пробирку осторожно нагревают до кипения. В необходимом случае добавляют еще несколько капель растворителя, чтобы добиться полного растворения. Раствор фильтруют горячим. Если после охлаждения из раствора выпадут кристаллы, температура плавления которых совпадает с известной температурой плавления чистого вещества (часто это удается достигнуть только при многократной кристаллизации), то растворитель пригоден для проведения кристаллизации. Признаком пригодности растворителя для перекристаллизации вещества, температура плавления которого неизвестна, является постоянство температуры плавления при повторных кристаллизациях. Если вещество не кристаллизуется при охлаждении горячего насыщенного раствора, либо, наоборот, нерастворимо или мало растворимо даже при нагревании, то данный растворитель непригоден. [c.52]

Бензойную кислоту помещают на часовое стеклышко, покрывают другим стеклышком, которое охлаждают куском мокрой фильтровальной бумаги, и нижнее стекло осторожно нагревают. При этом на верхнем стекле получается налет игольчатых кристаллов (температура плавления 120—121°). [c.46]

Пикриновая кислота — желтые кристаллы (температура плавления 122°), мало растворимые в воде (около 1 /о)- [c.197]

Нитроанилин, желтые кристаллы, температура плавления 147°. Применяется для получения красителей и />-фенилен-диамина. [c.321]

Комплекс Цвет Кристаллов Температура плавления, [c.299]

Динитроанилин,—желтые кристаллы, температура плавления 176°. [c.327]

СНз кристаллы температура плавления 87°. [c.340]

Хлорат калия с трудом растворяется в воде при низких температурах ири охлаждении горячего концентрированного раствора хлорат калия выкристаллизовывается. По внешнему виду он представляет собой мелкие белые ромбические кристаллы. Температура плавления 357,1°, температура разложения 364°. При этой темпе- [c.27]

Атропин-основание, полученный при кристаллизации из спирта или хлороформа, представляет собой бесцветные призматические кристаллы. Температура плавления 115—117°. Оптически не активен, в воде растворяется с трудом (в 600 частях холодной и 60 частях кипящей воды), растворим в 60 частях эфира, легко — в этиловом спирте, бензине, амиловом спирте и хлороформе. Хорошо растворяется в подкисленной воде. Водные растворы атропина-основания обладают щелочной реакцией на лакмус. Большинство солей атропина не кристаллизуется. Кристаллической солью атропина является его сульфат. [c.191]

Хлорофос — бесцветные кристаллы. Температура плавления 82—83°, растворим в воде, хорошо растворим в органических растворителях. [c.272]

Органические соединения характеризуют составом, молекулярной массой, растворимостью, формой кристаллов, температурой плавления, температурой кипения, плотностью, показателем преломления и другими параметрами. [c.193]

Температуры и теплоты плавления кристаллов. Температура плавления кристаллов данного вещества зависит от внешнего давления, от присутствия примесей и для высокодисперсных порошков — также от степени дисперсности. Эти зависимости мы будем рассматривать позднее здесь же ограничимся температурами плавления только чистого вещества и только при атмосфера [c.148]

Поливинилиденфторид — поливинилфторид Совместимы Смеси образуют изоморфные кристаллы, температура плавления которых зависит от состава [25], [c.287]

Циклогекеанол — горючая жидкость или бесцветные кристаллы. Температура плавления 24°С, кипения 161,1 °С, самовоспламенения 440 °С. Плотность пара по воздуху 3,55. Средствами тушения являются тонкорасиыленная вода, иена, огнетушащий порошок. [c.89]

Температуры и теплоты плавления кристаллов. Температура плавления кристаллов данного вещества зависит от внешнего давления, от присутствия примесей и для высокодисперсных порошков— также от степени дисперсности. Эт11 зависимости мы будем рассматривать позднее здесь же ограничимся температурами плавления только чистого вещества и только при атмосфер-> ном давлении. Температура плавления при атмосферном давлении называется также точкой плавления. Ее называют иначе температурой (или точкой) отвердевания данного вещества. Для веществ с низкой температурой плавления (ниже 15—20° С) ее называют также температурой (точкой) замерзания. [c.150]

Хорошо изученным соединением переменного состава является и оксид железа РеО. Как и для моносульфида, в оксиде железа (2- -) наблюдается недостаток атомов железа по сравнению со сте. хиометрическим составом. Поэтому формулу оксида железа (2-[-) следует изображать Ре1 0. Нестехиометричность оксида железа в-сторону недостатка железа понятна, если учесть химическую анало-гию кислорода и серы. Для оксида железа (2+) впервые установлен факт повышения температуры плавления с нарушением стехиометрического состава. Так, для Рео.эзО (л = 0,07) т.пл. 1378°С. Рео,910 (л = 0,09) и Рео,8эО (л = 0,11) плавятся соответственно при 1382 и 1387°С. Для координационных кристаллов температура плавления характеризует прочность соединения. Таким образом, до определенного предела устойчивость оксида железа растет вместе со степенью нарушения стехиометрического состава. Кроме того, оксид железа (2-1-) как соединение эквиатомарное (1 атом Ре на 1 атом О) просто не существует, так как область нестехиометрии на самом деле не включает стехиометрический состав. [c.22]

Амиды MeNH2 — белые, расплывающиеся на воздухе вещества, образующие мелкие пластинчатые или призматические кристаллы. Температура плавления 309° (RbNHa) и 262° ( sNHg) [10, 105]. Расплавленные МеЫНг сильно разрушают стекло и фарфор испаряются при 400° [10]. С парами воды из воздуха взаимодействуют, воспламеняясь [101 [c.105]

Моно-цис-р-каротин. В реактор 73 из эмалированной стали загружают через люк 15,15 -дегидро-Р-каротин, а из мерника 74 толуол и при нагревании до 35—40° С и перемешивании растворяют кристаллы. Затем добавляют палладиевый катализатор, нанесенный на мел. Аппарат дважды продувают азотом из баллона 75, а затем водородом из баллона 76, после чего при температуре 20° С и избыточном давлении до 0,5 кгс см при перемешивании осуществляют процесс гидрогенизации. Реакцию контролируют по количеству поглощенного водорода. Далее реакционную массу фильтруют через нутч-фильтр 77 и сборник 78, откуда фильтрат направляют в перегонный аппарат 79 для отгонки толуола при вакууме (остаточное давление 8—10 мм рт. ст.) в токе азота. Кубовый остаток сливают в кристаллизатор 80, где при минус 5—8° С выкристаллизовывают 15,15 -мо-но-цис- -каротин. Кристаллы выделяют при помощи центрифуги S/ маточный раствор поступает в сборник 82 и является отходом производства. Катализатор с нутч-фильтра 77 направляют на регенерацию. Выход цис- -каротина составляет 90—95% [70], темно-вишневые кристаллы температура плавления 148—150° С Xniax=338 (цис-пик), 450, 480 нм (в гексане) % = 1040, 1765, 1430. [c.61]

Ксилил-0-рибамин (С1зН2104М, молекулярная масса 255,31) —бесцветные кристаллы, температура плавления 143—144° С, 1а]д —29° (вода 5%) [53], хорошо растворим в воде, спирте, в кислотах плохо растворим в щелочах. Стоек к нагреванию. [c.130]

Двухлористый титан образует черные гексагональные кристаллы. Температура плавления 1035 С. Двухлористый титан можно получить термическим разложением треххлористого титана или восстановлением TI I4 титаном [114, 137—139]. [c.544]

В молекулярных кристаллах можно выделить два типа сил внутримолекулярные силы и силы между молекулами. Последними силами как раз являются остаточные связи. Как правило, эти силы намного слабее, чем внутримолекулярные, но в то же время именно ими определяются многие важные физические свойства таких кристаллов (температура плавления, твердость, тепловое расширение и др). Низкие температуры плавления молекулярных кристаллов, их малая твердость и значительное тепловое расширение свидетельствуют о чрезвычайной слабости Ван-дер-Ваальсовых сил по сравнению с силами других типов связи. О сравнительной величине остаточной связи по сравнению с внутримолекулярной можно судить по теплота сублимации молекулярного кристалла и эиергии диссоциации соответствующих молекул (следует, однатш, отметить, что внутримолекулярные силы обычно исследуются у вещества в жидкой или газообразной фазе, но это мало влияет на оценочный результат). Так, у молекулярного водорода в твердой фазе теплота сублимации равна 0,5 ккал1моль, а энергия диссоциация молекулы водорода составляет около 100 ккал1молъ, т. е. намного больше. [c.206]

С при соотношении ЗОаИа Ке = 4,15 11,2. В ИК-спектре КеОС14 обнаружена полоса поглощения при 1030 см -, отнесенная к связи Ке—О [757]. КеОСЦ представляет собой бурые кристаллы температура плавления 30° С. Вода разлагает оксихлорид по схеме [c.26]

Экстрагированный хлороформом раствор выпаривают нод умепыненным давлением досуха, причем остается сироп (15 г), который через нес1солько недель частично закристаллизовывается. Полученные кристаллы (температура плавления 106—117 ) [c.386]

Свойства тетрила. Физические и физико-химические свойства тетрила. Химически чистый тетрил имеет вид белых кристаллов температура плавления, по Касту, 131,5° температура затвердевания, по Касту, 128,3°, по Штетбахеру, 128,6°, по Джуа, 128,7°. [c.340]

Скополамин — твердое кристаллическое вещество, кристаллизуется с одной молекулой воды. Температура плавления 59° [а] в =—28° легко подвергается рацемизации, особенно в присутствии щелочей, и дает рацемический скополамин. Температура плавления моногидрата 56°, безводного скополамина 82—83 . Трудно растворяется в воде и легко в органических растворителях. Образует хорошо кристаллизующиеся соли. В медицине применяется в виде бромгидрата, представляющего собой бесцветные прозрачные кристаллы, температура плавления 192—196°, легко выветривающиеся на воздухе. Растворяется в воде (1 5), спирте, хлороформе, не растворяется в эфире. Водные растворы скополамина при стоянии частично о.мыляются. [c.194]

Природный 1-эфедрин — бесцветные кристаллы. Температура плавления 39—40° (в гидратной форме) и 73—74° (в безводной). Температура кипения 255°. Удельное вращемие [а]о = —6,8° (в спиртовом растворе). Синтетический эфедрин по своим свойствам не отличается от природного, за исключением а] д = + 6,5°. [c.231]

SeOa — белые блестящие, легко сублимирующиеся тетрагональные кристаллы, температура плавления которых около 340—390° С. Гигроскопична при растворении в воде образует селенистую кислоту. В сухом виде легко дает различные продукты присоединения типа SeOa X X 2НС1. Обладает сильными окислительными свойствами, восстанавливаясь до свободного селена. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология