Образование хлорида аммония в цилиндрах

ОБРАЗОВАНИЕ ХЛОРИДА АММОНИЯ В ЦИЛИНДРАХ [c.60]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 10 мл раствора хлорида аммония и 200 мл воды. На лекции добавить 30 мл раствора фенолята натрия и 15 мл раствора гипохлорита натрия. Наблюдать образование синего красителя. [c.243]

В стеклянный цилиндр, поставленный в фарфоровую чашку, наполовину его объема наливают насыщенный раствор хлорида аммония и добавляют 10—15 г 2%-ной амальгамы натрия. Тотчас начинается образование амальгамы аммония, которая, будучи при комнатной температуре мало стойкой, распадается на ртуть, [c.206]

Выполнение. Нагреть раствор хлорида аммония до 80—90°С. Горелку убрать и медленно, но каплям, прилить из воронки раствор нитрита натрия. В результате реакции выделяется газ, скорость образования которого можно регулировать скоростью прибавления нитрита натрия. Газ, проходя через раствор едкой щелочи в промывной склянке, освобождается от окислов азота. После вытеснения из прибора воздуха газ собрать в цилиндр. Горящая лучина, внесенная в цилиндр с азотом, гаснет. Уравнение реакции [c.71]

Выполнение. В стеклянный цилиндр, поставленный в фарфоровую чашку, наполовину его объема налить насьщенный раствор хлорида аммония. Добавить 10—15 г 2%-ной амальгамы натрия. Тотчас начинается образование амальгамы аммония, которая, будучи при комнатной температуре малостойкой, распадается на ртуть, аммиак и водород. Выделяющиеся газы обусловливают рыхлость, ноздреватость и вспучивание амальгамы (рис. 42). Ртуть, оставшуюся после опыта, следует промыть сначала водой, потом серной кислотой и снова водой, высушить и слить в сосуд для хранения. [c.84]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 2 мл раствора хлорида железа, 10 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и 400 мл воды. На лекции добавить 50 мл раствора роданида аммония и перемешать. Окраска почти незаметна. Добавить 100 мл смеси растворителей и встряхнуть несколько раз (защитный экран ). Наблюдается образование двух фаз бесцветной водной и окрашенной в красный цвет органической. [c.39]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 20 мл раствора сульфата никеля, 20 мл раствора хлорида палладия (II) и 200 мл воды. На лекции разделить раствор на две части. К первой части добавить раствор аммиака до образования синего аммиаката никеля и 100 мл раствора диметилглиоксима. Образуется розовый осадок диметилглиоксимата никеля. Добавить 50 мл раствора персульфата аммония, осадок растворяется с образованием красного комплекса [N 03] ". Ко второй части добавить 100 мл раствора хлористоводородной кислоты и 100 мл раствора диметилглиоксима. Образуется желтый осадок диметилглиоксимата палладия. Над осадком виден зеленый раствор сульфата никеля. [c.245]

В третий цилиндр до половины его объема наливают разбавленный раствор роданида аммония или калия. Нижнюю часть цилиндра заполняют раствором хлорида железа, насыщенным хлоридом натрия или кальция. На границе между растворами происходит реакция с образованием роданида железа, обладающего интенсивно красным цветом. Вначале появляется лишь [c.30]

Подготовка. Синтез [Со(ЫНз)5С1]С]2 Ю г карбоната кобальта растворить в возможно малом количестве НС1 (1 2), раствор отфильтровать и к фильтрату прибавить 125 мл концентрированного раствора аммиака и раствора 25 г хлорида аммония в 125 мл воды. Смесь поместить в цилиндр и в течение 3—4 ч пропускать силь-. ный ток воздуха для окисления Со2+->Со +. Во время окисления происходит образование [Со(ЫНз)бС1] I2 и других аммиакатов кобальта. Для разрушения последних к смеси прибавить 75 г NH4 I и раствор выпарить в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения осадка. Затем к смеси добавить при помешивании разбавленный раствор НС [до прекраш,ения выделения оксида углерода (IV)]. Далее раствор следует нейтрализовать разбавленным раствором аммиака (доводя обш,ий объем примерно до 200—250 мл) и нагревать на водяной бане в течение 1 ч. После этого прибавить 150 мл концентрированной НС] и продолжить нагревание еще 30—40 мин. Теперь р,аствор охладить. Выпавшие красные кристаллы [Со(ЫНз)5С1]С12 отсосать и промыть небольшим количеством воды и спиртом. Получается около 15 г соли. [c.194]

В стеклянный цилиндр, поставленный на большую фарфоровую тарелку, наливают до половины его высоты концентрированный водный раствор хлорида аммония NH4 1. К раствору добавляют 10—15 г жидкой амальгамы натрия (На, Не). Тотчас же начинается химическая реакция образования амальгамы аммония, очень неустойчивого вещества, быстро распадающегося на ртуть Не, аммиак ННд и водород Нд. Выделяющийся водород вспучивает амальгаму, и ноздреватая масса серого цвета [c.312]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 10 мл раствора сульфата титана, 150 мл раствора серной кислоты и 150 мл воды. На лекции добавить 20 мл раствора перекиси водорода. Наблюдается образование желтого пер-оксотитанил-иона. Добавить раствор фторида аммония до обесцвечивания раствора. Разделить раствор на две части. Одну часть оставить для сравнения. К другой части добавить 50 мл раствора хлорида алюминия. Снова появляется желтая окраска пероксотитанил-иона. [c.202]