Аммоний образование

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Хотя и карбонат аммония образован двумя слабыми электролитами, все же константа основности гидрата аммиака больше, чем константа кислотности угольной кислоты по второй ступени (см. табл. 8.4). Поэтому внесение мочевины в почву сопровождается временным местным подщелачиванием ее из-за гидролиза карбоната аммония. Затем в почве аммонийная форма постепенно переводится в нитратную. Это, в свою очередь, вызывает теперь подкисление почвы. Поэтому лучше мочевину вносить вместе с нейтрализующим агентом, например, мелом, которого по массе необходимо вносить приблизительно на 25% меньше, чем мочевины. [c.696]

В растворе накопляются и нерегенерируемые соли, образующиеся в результате окисления гидросульфида аммония, образования продуктов взаимодействия компонентов раствора с цианистым водородом, а также при омылении цианистого водорода. Как правило, эти процессы более интенсивно идут в случае использования поташа. [c.184]

Термическое разложение. Аммонийные соли при нагревании разлагаются или возгоняются. Соли аммония, образованные летучими кислотами, разлагаются полностью при относительно невысоких температурах с образованием удаляющихся продуктов реакции [c.29]

Вспомним такой опыт к открытому сосуду с концентрированной соляной кислотой подносится палочка, смоченная в растворе аммиака — на палочке моментально образуется белое хлопьевидное вещество — хлористый аммоний. Образование хлористого аммония не может быть объяснено на основании выше рассмотренных типов химических связей. Молекулы NH3 и H I электрически нейтральны как NH3, так и НС1 образованы в полном соответствии с требованиями теории валентности. Ни одно пз вступающих в реакцию веществ не содержит, следовательно, неспаренных электронов, способных образовывать валентные связи. Однако опыт показывает, что реакция присоединения все же происходит [c.90]

Для открытия ионов Са их следует осадить в виде сульфата и отделить фильтрованием. Затем к 2—3 каплям фильтрата (центрифугата) прибавить несколько капель винной кислоты и 2—3 капли оксалата аммония. Образование белого осадка [c.289]

В растворах солей аммония, образованных сильными кислотами, среда будет слабокислотной (pH < 7). [c.70]

Технологически важным свойством алюминатов в водных растворах (см. с. 55) является их легкая гидролизуемость. Пониженне концентрации ионов ОН в растворе приводит к сдвигу влево равновесия А1 (0Н)з+0Н ч [А1 (0Н)4]- и выпадению осадка гидроокиси алюминия. Легко экспериментально показать, что гидролиз алюминатов происходит при разведении их растворов, кипячении, при добавлении реагентов, понижающих pH среды, например солей аммония, образованных сильными кислотами, а также при пропускании через раствор СО2 и других газообразных кислотных реагентов. [c.59]

Побочные реакции, связанные с разложением персульфата аммония, образованием мононадсерной кислоты (и ее соли) и дальнейшими ее превращениями, протекают в значительно меньшей степени, чем в растворах серной кислоты. Выше было указано, что эти побочные реакции ускоряются с увеличением кислотности среды. При электролизе подкисленных растворов бисульфата аммония кислотность среды значительно меньше, чем при электролизе серной кислоты, чем и объясняется большая стойкость персульфата аммония. [c.362]

В присутствии избытка молибдата аммония образование фосфоромолибдата аммония проходит лучше, [c.404]

Установлено "7-120 о карбамид образуется только в жидкой фазе, т. е. когда карбамат аммония находится в расплавленном состоянии. При нагревании твердого карбамата аммония образование карбамида идет очень медленно. [c.539]

Наибольшее распространение получил метод последовательного нагнетания водных растворов хлористого аммония (нашатыря) и формалина. В качестве солей аммония можно использовать хлорид аммония. Образование кислоты происходит согласно реакции [c.364]

Идея координационной связи между двумя атомами оказалась удачной для объяснения образования и устойчивости иона аммония (образованного из NHg и Н" ), продуктов присоединения, таких, как ( Hg)jB NHg, и некоторых других льюисовых кислотно-основных продуктов. Однако для комплекса, образованного ионом металла с координационным числом 6, предполагаемая отдача шести пар электронов центральному иону сомнительна в связи с накоплением очень большого отрицательного заряда на атоме металла. Хотя мы и хотели бы сохранить простоту модели Сиджвика, необходимо признать, что она требует усовершенствования не только из-за возражений, на которые мы только что указывали, но и по ряду других причин, которые станут очевидны ниже. [c.398]

При разложении солей аммония, образованных нелетучими кислотами, образуется аммиак и кислая соль [c.251]

Разложение солей аммония, образованных кислотами-окислителями, приводит к окислению иона аммония [c.298]

Сравнительно трудно растворима двойная соль кальция и аммония образование ее используется как качественная реакция на ион Са+-ь (стр. 182) [c.493]

При обратимом распаде солей аммония, образованных нелетучими кислотами, улетучивается только аммиак. Однако продукты разложения — аммиак и кнслота, — будучи смешаны, вновь соединяются друг с другом. Примерами могут служить реакции распада сульфата аммоння (К Н4)2504 илп фосфата аммония (МН4)зРО,4. [c.403]

Образование катиона аммония. Образование катиона аммония происходит в результате взаимодействия неподеленной электронной пары азота в аммиаке и свободной (незаполненной) ls-орбитали иона водорода (протона). Атом азота - донор, ион водорода — акцептор. В NH4 -ионе четыре ковалентные связи, значит, валентность азота в катионе аммония равна 4, а степень окисления, как и в аммиаке, — 3. [c.139]

Эфиры легче всего образуются с олефинами, содержащими третичный углеродный атом (гидролиз этих эфиров ведет к образованию третичных спиртов). Так, например, изобутилен растворяется в 63%-ной серной кислоте при комнатной температуре и атмосферном давлении. При этом образуется моноизобутилсерная кислота (но не диизобутилсерная), которая легко гидролизуется в третичный бутиловый снирт. Спирт может быть выделен путем отгонки с водяным паром пли высаливания сульфатом аммония. Образование сложных эфиров серной кислоты протекает наиболее интенсивно с олефинами Сб—Се [23]. [c.225]

При обратимом распадг солей аммония, образованных нелетучими 1 г слотам (, улетучивается только аммиак. Однако продукты разложения — аммиак н кислота,— будучи смешаны, вноаь соединяются друг с другом. Примерами могут служить реакции распада сульфата аммония (МН4)а50 или фосфата аммония (1 Н,)зР0.. [c.403]

Иногда пены получаются конденсационным методом как результат образования газообразных продуктов реакции или выделения растворенного в жидкости газа. Например, вспенивание теста ( тесто подходит ) при брожении дрожжей в нем или в результате разложения бикарбоната натрия или аммония, образование пены при изготовлении пенопластов в результате разложения или испарения порообразователей, вспе нивание бетона водородом, образующимся от взаимодействия алюминиевой пудры с присутствующими в бетоне щелочными веществами, при изготовлении пенобетона. [c.288]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

Разложение солей аммония, образованных кислотами-окислителями, приводит к окислению иона аммония (NH4)2 rj07 = Щ + СгаОз + 4НгО [c.314]

Цепочечный ион в KsPaF (и в изоструктурных солях рубидия, цезия и аммония) образован из трехшапочных тригональных призм PaFg, сочлененных по двум ребрам об этом уже-упоминалось в гл. 1 как об интересном способе реализации отношения X М = 7 1 из исходных групп с девятерной координацией. [c.154]

Раствор, содержащий все катионы 1-й аналитической группы, поместите в тигель (или фарфоровую чашку), осторожно выпарьте досуха и прокаливайте сухой остаток до тех пор, пока не прекратится выделение белого "дыма". Последний появляется потому, что газообразные аммиак и хлороводород, выходя из области высокой температуры, снова соединяются и образуют мельчайшие кристаллы хлорида аммония. Соли аммония, образованные нелетучими кислотами (H2SO4, Н3РО4), белого "дыма" при прокаливании не дают. Когда тигель остынет, растворите часть сухого остатка в небольшом количестве [c.127]

Если соль аммония образована не НС1, а какой-либо нелетучей кислотой, например Н3РО4, то при прокаливании улетучивается только аммиак, кислота же остается в чашке. Понятно, что белого дыма при этом не образуется. Не получается он также и при прокаливании NH4NO3 и других солей аммония, образованных кислотами-окислителями, разложение которых происходит иначе например, в случае NH4NO3 реакция идет по уравнению [c.129]

Химическое взаимодействие азота, кислорода и паров воды, содержащихся в воздухе, со следами некоторых газов, например сернистого ангидрида, хлора, аммиака, озона и окислов азота, является важнейшим источником атмосферных ядер конденсации. Твердые частицы могут играть важную роль, адсорбируя газы и пары воды и таким образом увеличивая концентрацию указанных загрязнений, возможно, в растворенном состоянии. Вот некоторые примеры образование NH4 I в присутствии газообразных NH3 и НС1 окисление SO2 в SO3 и превращение последнего в H2SO4 в присутствии паров воды еще более важное окисление под действием солнечного света SO2, растворенного в капельках облаков и туманов, до H2SO4 взаимодействие серной кислоты и аммиака с образованием сульфата аммония образование высших окислов азота при воздействии тепла, озона и ультрафиолетового излучения. [c.38]

Форма осажденных частиц (агрегатов) хлорида аммония, образованных в воздухе с низкой влажностью, заметно отличается от сферической, но с увеличением влажности приближается к таковой. Таким образом, поведение дыма хлорида аммония в присутствии паров воды можно объяснить, если принять, что константа коагуляции возрастает с отклонением формы частиц от сферической, т. е. с увеличением радиуса сферы действия частиц. Это соображение подтверждается опытами с дымом п-нитрозоди- [c.157]