Коррозия как результат различного доступа кислорода

Опыт 5. Коррозия в результате неравномерного доступа кислорода. Стальную пластинку тщательно очистить наждачной бумагой, промыть водопроводной водой и высушить фильтровальной бумагой. На ее поверхность пипеткой нанести каплю раствора, содержащего хлорид натрия, красную кровяную соль и фенолфталеин. Наблюдать появление синего окрашивания в центре капли и розового —у ее краев. Чем вызвано появление различной окраски капли [c.136]

Опыт 6. Коррозия в результате различного доступа кислорода. Из-за различного доступа кислорода или, иными словами, при различной аэрации металлической поверхности на ней образуется гальванопара особого вида участок металла, в большей степени покрытый адсорбированными молекулами кислорода, выполняет роль катода участок, к которому доступ кислорода затруднен, окажется анодом. [c.172]

Если имеется контакт какого-либо металла со сплавом и возникла коррозия, то сплав приобретает потенциал, соответствующий потенциалу наиболее отрицательного металла, входящего в его состав. При контакте латуни с железом корродировать станет латунь (за счет наличия в ней цинка). Очень часто электрохимическая коррозия возникает в результате различной аэрации, т. е. неодинакового доступа кислорода воздуха к отдельным участкам поверхности металла. На рис. 27 изображен случай коррозии железа под каплей воды. Около краев капли, куда кислороду проникнуть легче, возникают катодные [c.132]

Коррозия как результат различного доступа кислорода [c.182]

Коррозия в конденсате с добавками различных веществ. На рис. 2.19—2.26 приведены результаты опытов по изучению кислородной коррозии стали в конденсате с примесью хлоридов, сульфатов и других веществ при свободном доступе кислорода воздуха [5]. Использованные в этих опытах водные среды характерны для парогенерирующих устройств и теплообменной аппаратуры. [c.45]

Металлические покрытия, в основном алюминиевые и цинковые, применяют для защиты от коррозии в минерализованных водах, содержащих различные газы, а также в морской воде. В хлорсодержащих растворах как алюминий, так и цинк — аноды по отношению к стали, защищая ее электрохимически. Однако в процессе коррозии в результате поляризации или влияния других факторов возможно изменение знака покрытия. Такой эффект наблюдается для цинковых покрытий в горячей воде, особенно если в систему попадает кислород. Максимум скорости коррозии достигается в температурном интервале 338—343 К, что связано со строением окисной пленки, отличающейся пористостью и обеспечивающей доступ кислорода к металлу. Совместно наличие кислорода и углекислоты в минерализованной воде значительно ускоряет коррозию цинкового покрытия (табл. 20). При этом мягкая и дистиллированная вода более агрессивна по отношению к цинку, чем жесткая, которая способствует образованию защитных пленок. [c.79]

Подземные стальные трубопроводы проходят в грунтах с различными физико-химическими свойствами. Несмотря на одинаковый состав стали на различных участках поверхности труб, кинетика электродных процессов будет различна. Возникающие в результате уравнительные токи вызовут соответствующие изменения скорости электродных процессов. Даже при одинаковом начальном состоянии поверхности металла коррозия на поверхности трубы на любом участке будет отличаться от коррозии на небольшом образце, который находится в грунте вблизи трубы. Принципиально это явление будет наблюдаться и в пределах размеров поперечного сечения трубы, где все свойства грунта и металла можно считать постоянными, кроме возможности доступа кислорода. Вследствие различного положения элементов поверхности трубы относительно поверхности земли плотность диффузного потока кислорода, поступающего к ним, будет различной. Появляются уравнительные токи. [c.26]

Наличие примесей в металлах для процессов электрохимической коррозии имеет большое значение, но образование коррозионных гальванопар возможно в результате того, что различные участки металлической поверхности находятся в неодинаковых условиях. Например, они могут быть в контакте с растворами одного и того же элемента, но разной концентрации или иметь неодинаковый доступ к кислороду и т. п. Нередко электрохимическая коррозия развивается в результате контакта разных металлов. Тогда коррозионные пары называются макропарами, а сама коррозия — контактной. [c.169]

Розенфельд и Маршаков [126] исследовали коррозию железа в щелях различной ширины. При этом было установлено, что в таких щелях коррозия железа ускоряется в присутствии ЫаЫОг, ЫагНР04 и К2СГ2О7, в то время как при наличии сульфата цинка наблюдается ее замедление. По мнению этих авторов, повышенная скорость коррозии в трещинах является результатом того, что анодным ингибиторам трудно проникать в щели. Они считают, вместе с тем, что в присутствии таких катодных ингибиторов, как цинк, скорость коррозии уменьшается в результате затруднения доступа кислорода и снижения коррозионной активности микропар (дифференциальная аэрация железа в трещинах, аэрация железа в объеме раствора). [c.119]

Периодичность была подробно изучена Хеджсом Она может возникнуть различным образом, и хотя нет полного согласия о причинах в разных случаях, можно все же предложить следующее общее объяснение. В течение начального периода активной коррозии вокруг анода образуется концентрированный слой соли металла, между тем как уход водородных ионов по направлению к катоду делает жидкость вблизи анода менее кислой эти изменения неизбежно ведут к пассивности. Когда пассивность устанавливается, коррозия металла замедляется, и ток, который продолжает итти, расходуется на выделение кислорода, используя для этого гидроксильные ионы и превращая жидкость снова в более кислую. Между тем раствор концентрированной соли удаляется от анодной поверхности или перемешивающим действием пузырьков кислорода, или вследствие опускания более тяжелого слоя, и те же самые влияния возобновляют доступ солеобразующих ионов таким образом условия снова ведут к положению, благоприятному для активности. В результате происходят периодические колебания между активным и пассивным положениями длина периода зависит от природы металла, раствора, плотности тока и других условий. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология