Коллоиды пределы размеров

Учение о коллоидах было выделено как самостоятельное направление научных исследований немногим более ста лет назад и развивалось на стыке физики и химии. По сути, предметом рассмотрения были дисперсные системы с определенными пределами размеров дисперсной фазы. Направлениями исследований коллоидных систем явились диффузия, сорбция, вязкость, электропроводность, оптические и поверхностные свойства, устойчивость против расслоения и многие другие. Важным разделом коллоидной химии считается коллоидная механика, преобразованная в физико-химическую механику дисперсных систем, изучающая структурообразование в дисперсных системах и их структурно-механические свойства. [c.13]

При достижении предела растворимости кислородсодержащих соединений в масле (образование второй фазы в виде эмульсии или коллоида с очень малым размером частиц) величина 6 его резко возрастает (рис. 10. И) [5]. [c.541]

Золи, приготовленные путем химических реакций, обычно содержат примеси посторонних солей. Для > чистки таких золей можно применить диализ, электродиализ или ультрафильтрацию. Диализ, проводимый путем погружения полупроницаемого мешочка с загрязненным золем в проточную чистую воду, происходит медленно и требует часто нескольких дней для полного удаления из золя загрязнений. Вдобавок при диализе возникают еще и другие трудности, так как золи устойчивы только при определенных концентрациях электролитов. В течение короткого времени такие золи часто устойчивы и за пределами данной области концентраций, по при диализе изменение концентрации происходит настолько медленно, что слишком высокая или слишком низкая концентрация сохраняется чрезмерно долго, в результате чего возможен переход золя в гель. Электродиализ происходит несколько быстрее, чем обычный диализ, но все же требует большой затраты времени и потому отличается теми же недостатками. Ультрафильтрация заключается в пропитке обыкновенной фильтровальной бумаги коллодием или желатиной, которая затем обрабатывается формальдегидом, так что получается новая фильтрующая перепонка с достаточно малыми порами, чтобы пропускать отдельные молекулы, но задерживать коллоидные частицы. Размер пор зависит от качества бумаги, от концентрации пропитывающих растворов, от последующей обработки. Очевидно, что пористость подобных фильтров непостоянна, и точное, определение ее представляет трудность. Как и в случае диализа, механизм очистки коллоида отнюдь не сводится к тому, что через поры данного размера молекулы проходят, а коллоидные частицы задерживаются. Все факторы, оказывающие влияние на адсорбцию, и прочие поверхностные явления сказываются и на процессе очистки коллоидов. [c.371]

Системы с размером частиц (твердых) более одного микрона обычно называют суспензиями. Суспензии, особенно грубодисперсные, быстро оседают — седиментируют, в то время как коллоидные дисперсии в этом отношении устойчивы. Частицы размером в один микрон (верхний предел дисперсности коллоидов) уже очень медленно седиментируют, со скоростью порядка микрона в секунду (см. с. 54). [c.8]

Коллоидные частицы и мицеллы. Коллоидное состояние вещества получило свое название от греческого слова колла (клей). Коллоиды относятся к числу гетерогенных дисперсных систем, характеризующихся высокой степенью раздробленности одного компонента в другом. Линейные размеры частиц дисперсной фазы коллоидных систем лежат в пределах от 1 до 100 нм. Такая дисперсность называется коллоидной. Как дисперсионная среда, так и дисперсная фаза коллоидных систем могут находиться в различных агрегатных состояниях. Коллоидные системы, дисперсионная среда которых жидкость, называются коллоидными растворами или золями. [c.171]

Золотым числом называют количество защитного коллоида, выраженное в миллиграммах сухой массы, которой достаточно, чтобы защитить 10 мл 0,006-процентного золя золота (полученного восстановлением формальдегидом) от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Золь золота должен быть ярко-красного цвета, что отвечает размеру частиц золота в пределах 20—35 ммк. [c.232]

Еще одной разновидностью рамановской спектроскопии, которую используют для определения следовых количеств органических веществ, является усиленная поверхностью КР-спектроскопия. Если исследуемое вещество предварительно нанести на шероховатую металлическую поверхность (в основном серебро, золото или медь), то при последующем лазерном облучении (в видимом диапазоне) можно достичь пределов обнаружения вплоть до 10 ° М. Механизм усиления КР-линий (почти в 10 раз) еще полностью не изучен. Предполагается, что электромагнитное поле поверхности и адсорбированных на металле молекул локализуется в виде островков на шероховатой поверхности. Подобное усиление интенсивностей КР-сигналов также наблюдается в разбавленных растворах, содержащих устойчивые коллоиды серебра или золота. Фактор усиления является функцией длины волны возбуждающего излучения и уменьшается почти в 100 раз при переходе к 1,06-мкм излучению Nd YAG-лазера. Он также зависит от соответствия степени шероховатости поверхности (размер неоднородностей порядка долей мкм) длине волны излучения. Этот метод пока еще не используется для рутинного анализа, поэтому мы лишь вкратце остановились на нем. [c.198]

Молоко, с точки зрения учения о коллоидах, является сложной системой, в которой вещества находятся в различной степени дисперсности. Дисперсионной средой является вода в ней в состоянии истинного раствора, т. е. с размером частиц меньше 1 m J , находятся соли, молочный сахар, альбумозы и пептоны (последних—следы). В состоянии более грубой дисперсности, с частицами в пределах от 1 до 500 щи-, находятся белковые вещества и в еще более грубой, с размерами частиц от 1600 т до 10 000 т , находятся жиры в форме шариков. Поведение последних в системе отлично от поведения их в чистой воде. Если в воду при энергичном взбалтывании прибавить растопленное коровье масло, последнее после спокойного стояния в очень короткое время поднимется наверх. В молоке жир в чистом виде вообще не отстаивается, при стоянии происходит разделение жидкости на два слоя, — нижнего, бедного жиром и богатого водой, и верхнего,— бедного водой и богатого жиром но и тот и другой слой будет содержать все составные части молока. Такая система (масло — вода) называются эмульсией стойкость ее и отличие от простой смеси воды с маслом объясняется стабилизирующим действием белковых коллоидов. [c.42]

КОЛЛОИДЫ — системы, состоящие из двух веществ, одно из к-рых раздроблено и равномерно распределено в другом средний размер частиц колеблется в пределах 1—100 р.. Вещество, находящееся в мелкораздробленном состоянии, называется дисперсной фазой, а растворитель — дисперсной средой, напр, в молоке дисперсной фазой является жир, раздробленный на мельчайшие капельки, а дисперсионной средой — вода. В отработанном масле [c.280]

Коллоидные системы состоят из нескольких фаз дисперсной фазы, которую составляют частички коллоида, и дисперсионной среды — окружающего их вещества. Если дисперсионной средой является вода, то коллоидный раствор называют гидрозолем. В гидрозоле коллоидные частицы находятся в гидратированном состоянии. Коллоидные растворы, или, как их часто называют, золи, представляют собой дисперсные системы, у которых величина частиц дисперсной фазы лежит в пределах от 1 до 100 нм. Частицы от 0,1 до 1 нм— размеры обычных молекул, они входят в состав истинных растворов частицы от 10 до 100 нм — коллоидные растворы частицы больше 100 нм — быстро оседающие золи. Разделение растворов по размерам частиц на истинные и коллоидные до известной степени является условным. Следовательно, коллоидные системы — это особое состояние вещества, характеризующееся в первую очередь определенным размером частиц. Приведем для сравнения размеры пор обыкновенной фильтровальной бумаги, они значительно больше размера коллоидных частиц и равны от 100 до 300 нм. Коллоидная частица проходит через поры фильтра, что осложняет разделение веществ. [c.205]

Коллоидные растворы — не гомогенные (однородные), а высокодисперсные микрогетерогенные (неоднородные) системы. Размеры коллоидных частиц превышают размеры ионов и молекул растворителя в сотни раз, однако они настолько малы, что их не видно даже в микроскоп. Размеры коллоидных частиц колеблются в пределах от 1 до 100 мкм, в то время как размер частиц (молекул, ионов) в истинных растворах меньше 1 мкм. Истинные растворы под ультрамикроскопом остаются совершенно прозрачными. Частички, находящиеся в коллоидном состоянии, рассеивают свет и становятся видимыми под ультрамикроскопом (эффект Тиндаля). По своему внешнему виду коллоидные системы часто бывают мутными в рассеянном свете. Взвешенные частички коллоидов обычно несут электрические заряды. [c.195]

Эмульсии представляют собой особый класс коллоидов. Размер их частиц значительно больше, чем указанный в первой части этой главы для коллоидов вообще диаметр частиц эмульсий лежит в пределах от 0,5 до 10 [1.. [c.289]

Величина полимерцементного отношения, при которой меняется структура полимербетона, определяется, видимо, многими факторами. Так, легко представить, что количество полимера, способное создать непрерывную фазу, определяется величиной полимерных частиц в водной дисперсии оно тем меньше, чем меньше размер частицы. В пределе при использовании гидрофильного коллоида уже малое количество полимера способно создать непрерывную полимерную пленку на поверхности цементных зерен и продуктов гидратации. [c.89]

Свойства белков. Выделенные из природных веществ большинство белков имеют вид белых порошков. В растворах белковые макромолекулы обладают многими свойствами коллоидных мицелл слаба диффундируют, не проходят через полупроницаемую мембрану, способны в определенных условиях образовывать студни (гели). Все эти свойства могут быть объяснены размерами макромолекул белков, которые измеряются многими десятками и даже сотнями миллимикрон, т. е. находятся в коллоидных пределах. Но, в отличие от типичных коллоидов, белковые макромолекулы устойчивы в растворах без стабилизатора, т. е. дают истинные растворы. [c.433]

По нащему мнению, поэтому, изучение угля как коллоида должно начинаться с определения его дисперсности. Величина частиц угольного вещества лежит в широких пределах, и определения среднего размера частиц недостаточно, так как такая средняя величина лишена физического значения. Следовательно, для характеристики дисперсности следует выяснить распределение частиц по их размерам. [c.282]

Последний тип структур — молекулярные коллоиды. Дисперсная фаза этих коллоидов представлена молекулами органических веществ гигантских размеров и массы (макромолекулами). Если растворы таких веществ сильно разбавить, то они приобретают характер истинных растворов. Именно для этих веществ не существует понятия предела растворимости. Растворение проходит через стадию набухания. Коллоиды, как правило, обратимы и лиофильны. Частицы дисперсной фазы окружены гидратной оболочкой, т. е. молекулами воды. Представители молекулярно-коЛлоидных веществ — каучуки, некоторые белки, пластмассы, желатин, латексы и т. д. [c.26]

Размеры. Как было отмечено выше, всякое диспергированное вещество, размеры частиц которого лежат в пределах от 1 до 100 ммк, является коллоидом. Частицы такой величины имеют сильно развитую поверхность по отношению к их малому весу. Например, если теннисный мяч разделить на кусочки коллоидного размера и рассыпать их, они покроют поверхность, равную 20 теннисным кортам. В качестве примера коллоида, частицы которого имеют исключительно большую поверхность по сравнению с собственным весом, можно привести порошкообразный древесный уголь. [c.135]

Константы, определяющие зависимость размера гранул от вязкости сред, скорости перемешивания и диаметра аппарата, не зависят от типа мономера и постоянны для гранульной полимеризации в присутствии ПВС-88, если его концентрация лежит в пределах 5—10 г/л. При Ф=0.3 и концентрации ПВС-88 С=Ъ г/л для метилметакрилата а д=0.171 (вне зависимости от диаметра аппарата и скорости перемешивания), 6д=—0.736 и 6 =—1.474. Ниже приводятся константы гранульной полимеризации в случае использования ПВС-88 в качестве защитного коллоида [c.46]

Возникновение пространственных структур и резкое изменение в связи с этим реологических свойств высококонцентрированных дисперсных систем в свою очередь приводит к проявлению ряда специфических особенностей таких систем, существенно отличающих их от разбавленных коллоидов [8]. Если в разбавленных коллоидных системах нижний предел дисперсности определяется размером частиц дисперсных фаз, начиная с которого они могут участвовать в тепловом броуновском движении [9—12], то в вы- [c.11]

Пристальное внимание к коллоидам в последние годы обусловлено ролью, которую они играют в качестве потенциального носителя радионуклидов. Именно присутствием таких коллоидов в растворах объясняются частые расхождения расчетных (оцениваемых на основе лабораторных сорбционных экспериментов) и наблюдаемых в природных условиях скоростей миграции радионуклидов [30,52]. Принято считать, что к коллоидным относятся системы, у которых размеры частиц находятся в пределах 1 нм — 10 мкм. [c.264]

Наиболее существв1нным признаком для определения понятия коллоид является размер частиц. Пределы коллоидных размеров частиц произвольно выбраны [c.262]

Представление о структуре коллоидных систем затрудняется прежде всего тем, что коллоид может не содержать явно выраженных фаз. Известны коллоиды, состоящие из непрерывной сетки или пленок. Особым случаем, также относящимся к коллоидным системам, являются частицы, которые по одному или двум измерениям выходят за пределы коллоидных размеров [6, с. 10]. К такому роду систем относится модель структуры угля, предложенная Бенгхэмом (рис. 75). [c.214]

В отличие от частицы суспензоида макромолекула способна изменять свою форму в весьма широких пределах. Несмотря на гомогенность молекулярных коллоидов они проявляют сходство с су-спензоидами по некоторым свойствам (например, светорассеяние и др.). Общность суспензоидов и молекулярных коллоидов не исчерпывается размерами частиц. Растворы высокомолекулярных соединений легко превращаются в гетерогенные системы при незначительном изменении состава дисперсионной среды. Например, белок, растворенный в воде, при добавлении спирта переходит в лиофобный золь. [c.73]

Пром. произ-во П. (в т, ч. и в СССР) осуществляют тремя способами 1) суспензионная полимеризация по периодич. схеме. В., содержащий 0,02-0,05% по массе инициатора (напр., ацилпероксиды, диазосоединения), интенсивно перемешивают в водной среде, содержащей 0,02-0,05% по массе защитного коллоида (напр., метилгидроксипропилцеллюло-за, поливиниловый спирт). Смесь нагревают до 45-65 °С (в зависимости от требуемой мол. массы П.) и заданную т-ру поддерживают в узких пределах с целью получения однородного по мол. массе П. Полимеризация протекает в каплях В., в ходе ее происходит нек-рая агрегация частиц в результате получают пористые гранулы П. размером 100-300 мкм. После падения давления в реакторе (степень превращения В. ок. 85-90%) удаляют непрореагир. мономер, П. отфильтровывают, сущат в токе горячего воздуха, просеивают через сита и расфасовывают. Полимеризацию проводят в реакторах большого объема (до 200 м ) новые произ-ва полностью автоматизированы. Уд. расход В. [c.621]

В основе У. лежит дифракция света на колловдных частицах, размер к-рых меньше половины длины световой волны, в результате чего система начинает светиться. Частицы можно наблюдать в УМ как яркие дифракц. пятна, изучать их природу, оценивать концентрацию, однако изображений частиц микроскоп не создает. Яркость свечения, а следовательно, и видимость частиц зависят от разности показателей преломления частицы и дисперсионной среды. Если она велика (напр., взвесь металлич. частиц в воде), то отчетливо фиксируются частицы размерами 2-4 нм (т.е. значительно меньше предела разрешения обычных микроскопов). Если эта разность мала (взвесь орг. частиц в воде), то обнаруживаются только частицы размерами не менее 20-40 нм. В лиофильных коллоидах (напр., гелях желатины, декстрина) пов-сть частиц вследствие сольватации не обладает заметной разницей в показателях преломления относительно дисперсионной среды (воды), поэтому свечение в них знач1ггельно слабее. [c.36]

При увеличении степени разложения количество капиллярной воды уменьшается, что может быть объяснено увеличением дисперсности торфа и уменьшением размеров водопроводящих пор (см. табл. 1). Вода крупных пор при разложении торфа частично переходит в воду более мелких капилляров, а также, захватываясь структурой геля, в иммобилизованную воду. Можно отметить, что содержание воды макропор снижается с увеличением степени разложения более четко, чем полная влагоемкость торфа. Содержание F rp для исследованных торфов колеблется в пределах от 20 до 310%, причем максимальное значение относится к медиум-торфу, R=15—20%, где гелевые структуры коллоидов создают условия для дополнительной связи воды в образце. В соответствии с этим изменяются и значения пористости и активной пористости. Так, в медиум-торфе, R=15—20%, активная пористость иочтц вдвое меньше пористости, что затрудняет фильтрационный перенос в этом торфе. [c.396]

Электронная микроскопия как метод исследования отличается от других современных методов прежде всего тем, что она позволяет осуществлять визуализацию тонкой структуры ве--щества почти до атомных размеров. Это является ее важнейшим преимуществом, что не всегда отмечается достаточно четко. В связи с этим представляет интерес тот факт, что в издающейся с 1958 г. в США серии научно-популярных книг, посвященных рассмотрению последних достижений науки, первый том нод названием Мир электронного микроскопа написан известным специалистом в области электронной микроскопии биофизиком Уайкоффом [3]. Не случайно эта серия начата книгой об электронной микроскопии. Как подчеркивает автор, электронный микроскоп нечто значительно большее, чем просто удивительный технический прибор. Зрение является основным источником информации об окружающем нас мире и хотя нельзя согласиться с Уайкоффом, что современная наука в основном остается плодом зрения, несомненно, что расширение предела человеческого видения в область микромира имеет огромное познавательное значение (нанример, визуализация мира коллоидов). [c.271]

Суспензионную (бисерную) полимеризацию С. проводят в реакторе объемом 10—50 м и более, снабженном мешалкой и рубашкой. С. при интенсивном перемешивании суспендируют в деминерализованной воде в присутствии растворимого в мономере инициатора или смеси инициаторов (перекись бензоила или трет-бутила, трет-бутилпербензоат, динитрил азодиизома-сляной к-ты, перекись лаурила и др.). В воду добавляют суспендирующие агенты — защитные коллоиды (не растворимые в воде тонкодисперсные минерал 1>ные смеси, поверхностно-активные вещества). После достижения степени превращения С. 40—60% суспензионная фаза представляет собой гранулы П., размер к-рых в зависимости от условий полимеризации м. б. равен 0,1 —1,0 мм. Обычно процесс ведут при постепенном повышении темп-ры в течение 8—14 ч. Мол. массу регулируют, изменяя концентрацию инициатора и интервал темп-р (в пределах 40—130°С выше 100°С процесс проводят при повышенном давлении). Полученный П. отделяют от водной фазы центрифугированием, промывают и высушивают. Суспензионный П. содержит [c.268]

Несмотря на то что размеры частиц велики, дисперсия устойчива, так как частицы покрыты слоем белковых молекул, играющих роль защитного коллоида. Благодаря этому частицы имеют отрицательный электрический заряд и оседают при электрофорезе на аноде. Форма частш приближается к шарообразной это объясняет низкую вязкость латекса и то, что оп приблизительно подчиняется закону Эйнштейна (том I). pH латекса лежит в пределах 6,4—6,8 при добавлении кислоты достигается изоэлектрическая точка белка (рН=4,5—4,8), причем каучук, необратимо оседает. [c.936]

Наконец, целесообразно упомянуть о гелеобразных системах, образующихся при пропитывании асимметричных микрочастиц полимеров смачивающей, но не растворяющей жидкостью. Этот случай следует рассмотреть на примере целлюлозных гелей, полученных Баттиста (8, 9]. При умеренном гидролизе природной целлюлозы образуются анизометрические частицы, которые, как полагают, являются наиболее совершенными кристаллическими образованиями. Аморфная матрица подвергается гидролизу (до глюкозы) с большей скоростью, чем кристаллиты, размещенные в ней. Размеры анизометрических частиц по эффективному диаметру менее 50 мкм при соотношении осей 1 5—1 25. Водная суспензия, содержащая 12—15 вес. % таких частиц, обладает многими свойствами гелей (относительно высокая обратимая деформация, наличие определенного предела сдвига, ниже которого отсутствует обратимая деформация). В этом отношении такие суспензии близки к гелям неорганических коллоидов. Аналогичные системы могут быть получены при частичном распаде других кристаллизующихся полимеров, например при регулируемом окислении полиолефинов, гидролизе полиамидов и т. п. [c.31]

В качестве объекта исследования были взяты по 50 образцов промышленных партий суспензионного ПВХ марки С-70 (ГОСТ 14332-69) и массового ПВХМ-64 (ТУ 6-01-678-72). В отличие от работы [2] использовались образцы суспензионного ПВХ, полученного при постоянных концентрациях мономера и инициатора, интенсивности перемешивания, температуре и степени конверсии мономера. Регулирование свойств ПВХ С-70 проводилось только за счет изменения концентрации защитного коллоида в пределах от 0,025 до 0,042% по отношению к воде. Образцы ПВХ М-64 получены также в идентичных условиях при варьировании только величины степени конверсии мономера в пределах от 0,66 до 0,84%. Показатели свойств образцов ПВХ С-70 и ПВХ М-64 определены по методикам вышеуказанных стандартов. Дополнительно проведен ситовый анализ порошков с помощью набора металлических сит с сетками, имеющими размер отверстий в свету 63, 100, 125, 160, 200, 250, 315 мкм. Для предотвращения электризации частиц при просеве и прилипания их друг к другу в порошок ПВХ вводилось 0,5% высокодисдерсной сажи. По данным ситового анализа рассчитаны средние размеры частиц весового распределения гранулометрического состава порошков. Результаты анализа свойств образцов ПВХ сведены в табл. 1. [c.109]

Общая групповая теория неоднородных жидкостей применяется к задаче о распределении ионов и среднего потенциала, во-первых, вблизи межфазной границы, образованной раствором электролита и металлическим электродом (точнее, ртутью), и, во-вторых, в коллоидных суспензиях. Получено в замкнутой форме решение соответствующей электростатической задачи во внутренней и внешней областях Гельмгольца. Посредством суммирования линеаризованных кольцевых диаграмм, отвечающего случаю разбавленных растворов, впервые установлены пределы применимости дебай-хюккелевских выражений для активности, к которым приводит метод локального термодинамического равновесия. Метод, использованный при выводе адсорбционной изотермы, основан на точном рассмотрении диаграмм, вершины которых расположены на внутренней плоскости Гельмгольца. Этот метод позволяет правильно описать как эффект дискретности адсорбированного заряда, так и неэлектростатическне эффекты, связанные с конечным размером ионов. Кроме того, показано, что теория диффузного слоя, учитывающая в наинизшем неисчезающем порядке конечный размер ионов, противоречит результатам, полученным методом локального термодинамического равновесия. Применение последовательной групповой теории к задаче об устойчивости коллоидов позволило также внести в выражение для свободной энергии совокупности двойных слоев поправки, которые до сих пор не учитывались. [c.141]

КОЛЛОИДЫ — системы, состоящие из двух веществ, одно из к-рых раздроблено на мельчайшие частицы и равномерно распределено в другом средний размер частиц колеблется в пределах от 1 до 100 микрон. Вещество, находящееся в мелкораздробленном состоянии, называется дисперсной фазой, а растворитель — дисперсионной средой, напр, в молоке дисперсной фазой является жир, раздробленный на мельчайшие капельки, а дисперсионной средой — вода. В отработанном масле дисперсионной средой является масло, дисперсной фазой — мельчай-дцие углеродистые частицы. Дисиерс- лая фаза и дисперсионная среда [c.96]

Электронная микроскопия и рентгенография. Пределом разрешающей способности обычного светового микроскопа является диаметр частиц около 0,2 х, по при этом размере уже нельзя разобрать деталей формы. В ультрафиолетовом микроскопе Брумберга нижний наблюдаемый размер, который тем ниже, чем короче длина применяемых воли, может быть доведен до 0,1 [х. Однако для коллоидных частиц эти пределы являются слишком грубыми. Используя явление тиндалевского рассеяния света, Зигмонди (1903) разработал ультрамикроскоп, в котором при наблюдении в темном поле могут быть обнаружены рассеивающие частицы размером до 17 т и, по при этом изображение частиц представляется лишь в виде дифракционных пятен. Непосредственно определить форму и истинные размеры частиц этим путем невозможно. В последние годы основное значение для наблюдения размеров и формы коллоидных частиц и некоторых макромолекул получил электронный микроскоп, в котором применяются пучки электронов с длиной волны всего 0,02— 0,05 А. Ход электронного пучка в электронном микроскопе одинаков с ходом световых лучей в обычном микроскопе, но фокусировка пучка производится не оптическими, а магнитными или электростатическими линзами. Изображение рассматривается па флуоресцирующем экране или фотографируется на пластинке, причем снимок может быть затем увеличен. Разрешающая способность электронного микроскопа достигает 10—15 А, а полное увеличение превыпшет 100 ООО раз. Этим путем были изучены размеры и форма частиц многих лиофобных коллоидов, аэрозолей, молекул различных полимеров, вирусов и др. На рис. 78а приводится электроипомикроскоиический снимок молекул вируса табачной мозаики. [c.203]