Коррозия в активном состоянии

АС Т дСц Рд обладает более высокой коррозионной стойкостью за счет лучшей пассивируемости. Однако, и при коррозии в активном состоянии этот сплав, несмотря на наличие более электроотрицательного фосфора, растворяется с меньшей скоростью, чем Т 65 035. Возможно введение фосфора изменяет структуру сплава, что приводит к увеличению энергии выхода катиона из кластерной структуры. [c.81]

Область использования торможения катодных процессов, т. е. увеличения катодного, в частности, водородного перенапряжения, сравнительно ограничена и реализуется главным образом, при коррозии в активном состоянии или когда устойчивость пассивного состояния повышается при устранении из сплава катодных примесей. Повышение коррозионной стойкости цинка в кислых средах, а алюминия и магния также и в нейтральных, с уменьшением в сплаве примесей с низким водородным перенапряжением, амальгамирование цинкового электрода с целью уменьшения процесса его саморастворения и некоторые другие случаи, могут быть относительно немногочисленными примерами этого пути повышения коррозионной стойкости сплава. [c.124]

Влияние фазового и структурного состава титановых сплавов на их коррозионные свойства исследовалось в ряде работ [524—526], причем изучались как опытные, так и промышленные сплавы титана. Сплавы Ti—15% Мо резко различаются по скорости коррозии в активном состоянии в зависимости от фазового состава. Лучшей стойкостью обладал сплав с -струк-турой, худшей —с -Ьа-структурой -сплав, содержащий и-фазу, занимает промежуточное положение. Это подтверждают рис. 6.1, а также приведенные ниже результаты коррозионных [c.203]

Анодная плотность тока в активной области с ростом положительного потенциала сначала повышается, а в дальнейшем падает и при достижении потенциала Е сталь переходит в пассивное состояние. Как и потенциал пассивации, потенциал максимума коррозии в активном состоянии [103] может иметь значение, после перехода через которое уже преобладает реакция, вызывающая пассивацию [251]. Однако с точки зрения удобства разделения на области, в которых коррозия происходит при различных состояниях, потенциалом пассивации следует считать потенциал, при котором сталь [c.12]

Второй случай отвечает такой плотности катодного тока, которая меньше критической плотности тока пассивации но больше, чем плотность коррозионного тока при пассивном состоянии/кор. п-В этом случае могут установиться два значения коррозионного потенциала, удовлетворяющие условию равенства абсолютных величин скорости отдельных процессов (/ = —/, ). Коррозионный потенциал отвечает либо процессу коррозии в активном состоянии кор с соответствующей скоростью анодной реакции /а, либо коррозии в пассивном состоянии "ор и приближается тем больше к редокс-потенциалу раствора деполяризатора, чем меньше ток в пассивном [c.14]

Сказанное выше дает основание считать, что с точки зрения структурной коррозии гораздо важнее обращать внимание на такие структурные превращения, которые сопровождаются изменениями химического состава, даже если эти изменения происходят в суб-микроскопических элементах кристаллических решеток. Лишь в случае коррозии в активном состоянии нужно принимать во внимание структурные превращения, не сопровождающиеся появлением заметной концентрационной гетерогенности сплава по основным или сопровождающим элементам и связанные только с перестройкой кристаллической решетки или с изменениями плотности ее дефектов. [c.27]

При потенциалах - 0,10 в (что означает для нержавеющей стали восстановительную среду) происходит значительная общая коррозия. Даже при потенциалах около 0,15 в как основное вещество, так и обедненная зона находятся в активном состоянии, однако скорость коррозии обедненных границ зерен значительно больше. Поэтому точечное разрушение не только появляется на поверхности, но распространяется и в глубь поврежденных межкристаллитной коррозией границ зерен, так что в конце концов образуются широкие борозды вдоль границ. В этом случае разрушение границ происходит значительно быстрее в сравнении с межкристаллитной коррозией при потенциалах, характерных для пассивного состояния. Не исключено, что образование внутренних изъязвлений в глубине разрушенных границ обусловлено омической поляризацией [174, 175]. Скорость коррозии в активном состоянии зависит от разницы в содержании хрома и от других негомогенностей и тесно связана с температурой [c.69]

Необходимо напомнить, что уже при отжиге в пределах 500—900° С и без наклепа у стали с неуравновешенным составом может произойти частичное превращение аустенита в мартенсит в результате местного снижения содержания углерода и хрома в аустените при выделении карбидов. Так как по составу мартенсит не отличается от аустенита, из которого он образовался, то это превращение не оказывает существенного влияния на общую коррозионную стойкость, за исключением коррозии в активном состоянии [32], и, очевидно, на скорость к межкристаллитной коррозии [c.95]

Влияние температуры на поведение титана в 94%-ном растворе серной кислоты показано па рис. 13 при повышении температуры возрастает не только анодная критическая плотность тока (а следовательно, и коррозия в активном состоянии), но и плотность тока в пассивном состоянии, что свидетельствует об увеличении растворимости пассивирующей пленки. [c.33]

Для полного исключения никеля в аустенитные стали, содержащие 12— 17 % Сг, вводят 12—20 % Мп вместе с 0,2—0,4 % N. Такие стали не подвергаются КР в кипящих 42—45 %-ных растворах Mg l2, что дало основание ряду авторов сделать вывод о их невосприимчивости к хлоридному КР вообще. Однако это не так. Растворы Mg ]2 слишком агрессивны для безникелевых сталей, которые подвергаются в них интенсивной язвенной и неравномерной коррозии в активном состоянии, что препятствует выявлению склонности к КР. [c.125]

Большая устойчивость одной из фазовых структур в ряде случаев может определяться большей ее термодинамической стабильностью. Так, например, обстоит дело в случае а-ьр-латуни, где а-фаза, содержащая меньшее количество цинка по сравнению с р-фазой, будет обладать большей термодинамической стабильностью и большей коррозионной устойчивостью, например в растворах кислот. Однако довольно часто повышенная устойчивость фазы определяется кинетическими факторами, например способностью одной из фаз гетерогенного сплава к более легкой пассивации. Это можно проиллюстрировать наблюденными закономерностями формирования поверхностной структуры при растворении сплайна —Мо [47, 49]. Здесь наблюдалось, что в условиях коррозии в активном состоянии (40% Н2504, 70° С), когда потенциал сплава устанавливается в активной области, преимущественно растворяется а-фаза, менее легированная молибденом по сравнению с р-фазой и поэто1му менее термодинамически стабильная. В этом случае при коррозии на поверхности накапливается р-фаза. Наоборот, если коррозия идет при более положительных потенциалах (за счет анодной поляризации или в более [c.23]

Так как коррозионные потери стали в период пассивного состояния по сравнению с коррозией в активном состоянии до самопассива-ции несоизмеримо малы, коррозионные потери стали как за время самопассивации, так и более длительное оказываются практически одинаковыми. [c.59]

При повышении концентрации серной кислоты до 40% при 60° С (рис. 4) увеличивается плотность тока пассивации и скорость коррозии в активном состоянии, при этом максимальная скорость коррозии, имеюш,ая место при потенциале пассивации —0,4 в, составляет 81 г1м час, в то время как максимальная скорость коррозии титана при потенциале —0,3 в составляет 46 г м час, т. е. пассивация сплава с 9% хрома начинается при потенциале на 0,1 в отрттцательнее, чем пассивация титана, но при плотности [c.103]

Рис. 6.1. Зависимость скорости коррозии в активном состоянии сплавов Т1- 15"/о Мо с различной структурой (/-Р 2 —р+(о 3 —Р+а) в 40%-ной Н2504 от обратной величины абсолютной температуры [524]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология