Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений . 2. Гальванические элементы

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину нроцессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 59). [c.217]

Используя уравнение Нернста (13.11), можно рассчитывать значения Дф° любой окислительно-восстановительной реакции или гальванического элемента, вычитая из электродного потенциала окислителя электродный потенциал восстановителя. Согласно уравнению Нернста один и тот же электрод при различных концентрациях ионов имеет различное значение потенциала, поэтому возможны чисто концентрационные гальванические элементы. Например, гальванический элемент, составленный из двух медных полуэлементов [c.145]

Существует несколько способов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Мы воспользуемся методом электронного баланса, основанным на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило о том, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Практически этим методом мы уже воспользовались при составлении уравнения реакции, протекающей в гальваническом элементе 21 +2Ре + = 1г+2Ре +. [c.91]

По существу электрохимия имеет дело с химическими реакциями, в которых происходит перенос электронов, а также с электрическим током, используемым или получаемым в подобных реакциях. Грубо говоря, всю электрохимию можно подразделить на две большие области, по смыслу как бы противоположные друг другу, несмотря на то что каждая из них подчиняется одним и тем же общим законам. Первая из этих областей связана с электролизом — процессом, в ходе которого электрический ток, вызываемый внешним электрическим потенциалом, обусловливает химическое превращение. Вторая область связана с электрохимическими элементами (называемыми также гальваническими элементами)— устройствами, в которых химическое превращение используется- для получения электрического тока. Изучение электролиза и электрохимических элементов неотделимо от переноса электрических зарядов в химических системах, и этому вопросу мы уделим много внимания. Перед тем как приступить к изучению данной главы, рекомендуется освежить в памяти методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и полуреакций (см. гл. 14), поскольку мы будем иметь дело именно с такими реакциями. Характер подобных процессов и их связь с фундаментальными свойствами реагентов постоянно рассматриваются в данной главе. [c.283]

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует пользоваться полными электронно-ионными схемами. Преимущество этих схем в том, что они показывают не только изменение степени окисления участвующих в реакции атомов элементов, но и изменение состава участвующих в реакции ионов или молекул. Выше указывалось, что всякий окислительно-восстановительный процесс может служить источником электрического тока, если этот процесс будет протекать в гальваническом элементе. Для этого необходимо, чтобы восстановитель и окислитель были отделены друг от друга, т. е. находились в различных сосудах, но могли обмениваться электронами. В одном сосуде происходит реакция окисления восстановителя, в другом — реакция восстановления окислителя (получающего отданные восстановителем электроны через электрод). Если написать отдельно уравнения реакций, протекающих в обоих сосудах, и уравняв число отдаваемых и получаемых электронов, суммировать уравнения почленно, то получится общее уравнение окислительно-восстановительного процесса, протекающего при работе гальванического элемента. [c.297]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 48). Он состоит из двух полуэлементов в первом протекает процесс окисления восстановителя (первая полу-реакция), во втором—процесс восстановления окислителя (вторая полуреакция). [c.193]

Помимо прогнозирования продуктов реакции, ионные уравнения полуреакций необходимы для понимания окислительновосстановительных процессов, протекающих при электролизе и в гальванических элементах. Этот метод отражает роль среды как участника процесса. И наконец, при использовании этого метода не обязательно заранее знать все образующиеся вещества, так как многие из них получаются при составлении уравнения окислительно-восстановительных реакций. [c.134]