Взаимодействие с неметаллами

В соответствии с электронной конфигурацией атома водорода Is возможны процессы, обусловленные сдвигом его электрона к более электроотрицательному атому, и, наоборот, характерны процессы со смещением электрона к атому водорода (стремление образовать замкнутую оболочку Is ). Таким образом, для Н характерны аи = —1,0, -fl, т. е. он может вести себя аналогично и элементам подгруппы IA, и элементам подгруппы VHA. С первым его объединяет сходство атомных спектров, тенденция к образованию в растворе Н+ (отсюда восстановительная,активность, в частности склонность вытеснять неактивные металлы из различных соединений, в том числе, обычно под давлением, из растворов Цх солей), а также способность взаимодействовать с неметаллами. [c.463]

В химическом отношении элементы главной подгруппы I группы схожи. Все они активны, причем с увеличением атомного номера химическая активность металлов усиливается. При взаимодействии с неметаллами щелочные металлы образуют соединения с ионной связью. [c.143]

Взаимодействие с неметаллами, Не реагирует с Ы,, 12, и благородными газами, [c.296]

Л.1. Как восстановитель взаимодействует с неметаллами. [c.297]

Восстановительные свойства а. Взаимодействие с неметаллами [c.304]

Взаимодействие с неметаллами с водородом (уголь, сажа, графит) [c.305]

J.2. Взаимодействие с неметаллами С галогенами (кроме Р, при нагревании), с кислородом. [c.307]

Взаимодействие с неметаллами (С О, (п. Э.4.1.), с галогенами (п. 2.З.1.), с [c.319]

II. Валентность металлов и неметаллов. Атомы металлов на внешнем слое содержат небольшое число электронов (обычно 1—2 это ns -или л5 Электроны). Такой слой далек от насыщения (т. е. от конфигурации ns np ). В связи с этим атомы металлов слабо удерживают свои валентные электроны и при взаимодействии с неметаллами выступают как доноры электронов, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы. [c.84]

Взаимодействие с неметаллами. Галогены взаимодействуют со многими неметаллами — водородом, фосфором, серой и др., например [c.118]

Взаимодействие с неметаллами. Сера реагирует со многими неметаллами (кислородом, водородом, углеродом, галогенами и др.). При взаимодействии с кислородом она образует оксид серы (IV) илп диоксид серы, а с водородом — сероводород [c.132]

Взаимодействие с неметаллами. Концентрированная серная кислота может окислять неметаллы, например [c.137]

I. Взаимодействие с неметаллами. Углерод горит на воздухе. Продукт реакции зависит от количества кислорода, при его избытке образуется СО2, при недостатке — СО [c.169]

Взаимодействие с неметаллами. Кремний достаточно инертен. При обычных условиях он реагирует лишь со фтором [c.177]

Взаимодействие с неметаллами. В результате реакций металлов с неметаллами образуются бинарные соединения, т. е. вещества, состоящие из двух элементов. Так, при взаимодействии металлов с кислородом получаются оксиды (СаО — оксид кальция), с галогенами — галогениды (КС1—хлорид калия, АИз — иодид алюминия), с серой — сульфиды (FeS — сульфид железа (И). Наиболее типичные бинарные соединения металлов с неметаллами приведены в табл. 10.2, [c.197]

Взаимодействие с неметаллами. Бор сгорает в кислороде, образуя оксид бора [c.222]

Взаимодействие с неметаллами. При обычных условиях алюминий реагирует с хлором и бромом, например [c.225]

Взаимодействие с неметаллами. Г аллий, индий и таллий взаимодействуют с галогенами, кислородом, серой, например [c.231]

Цинк — химически активный металл. При нагревании легко взаимодействует с неметаллами (серой, хлором, кислородом), например [c.254]

Взаимодействие с неметаллами. При нагревании железо реагирует со многими неметаллами (кислородом, галогенами, серой, углеродом), например [c.281]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется при нагревании, в особенности в порошкообразном состоянии, кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив. Так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое взаимодействие с неметаллами при достаточно 620 [c.620]

Реакции с неметаллами. Концентрированные азотная и серная кислоты взаимодействуют с неметаллами серой, фосфором, углеродом [c.24]

При характеристике химических свойств металлов отмечают, что их атомы способны только к отдаче электронов с образованием положительно заряженных ионов. Поэтому они всегда выступают в роли восстановителей. Способность отдавать электроны проявляется у металлов в разной степени. Чем легче металл отдает электроны, тем он активнее и тем более энергично взаимодействует с неметаллами и ионами других металлов. По признаку активности все металлы располагают в ряд, который называется рядом стандартных электродных потенциалов. [c.243]

Обратите внимание на индекс разб у азотной кислоты. Азотная кислота обладает окислительными свойствами при любых концентрациях, причем чем меньше концентрация НМОз, тем выше степень восстановления азота в азотной кислоте. Активность партнера —восстановителя также влияет на степень восстановления азота в азотной кислоте. При взаимодействии с неметаллами (5, С и др.) азотная кислота обычно восстанавливается до окиси азота N0. [c.412]

Почему мегаллы легко взаимодействуют с неметаллами и сложными веществами и значительно труднее друг с другом [c.262]

В химическом отношении титан и ванад11Й малоактивны, с большим трудом вступают во взаимодействие с неметаллами и кислотами. [c.135]

Разбавленная же с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, восстанавливается до N0, а расположенные до водорода превращают ее в N0, N2O, N2 или NH4+. Чем более разбавлен раствор кислоты и активнее металл, тем глубже протекает процесс восстановления. Взаимодействуя с неметаллами (S, Р и др.) азотная кислота обычно восстанавливается до N0, а с переходными элементами до N0 и NO2 одновременно. С соляной кислотой HNO3 образует очень сильный окислитель — хлористый нитрозил [c.227]

Свойства алюминия, галлия, индкя и таллия. Алюминий, галлий, индий п таллий — серебристо-белые, сравнительно мягкие и пластичные металлы. Плотность пх возрастает от алюминия к таллию. Галлий в рассматриваемой подгруппе имеет самую низкую температуру плавления (30 °С) и наибольшую твердость. Наибольшей электропроводностью отличается алюминий. В химическом отношении алюминий, галлий и индий пмеют значительное сходство. Все они покрываются на воздухе плотной оксидной пленкой. Высокая химическая активность этих металлов особенно проявляется после удаления пленки. Они взаимодействуют с неметаллами (с галогенами, с серой), образуя соединения со степенью окисления элемента 3- -. Галлий, наиример, реагирует на холоду со всеми галогенами, кроме иода [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология