Неметаллы с серой

Концентрированная серная кислота окисляет и некоторые неметаллы (серу, углерод и др.), например [c.388]

Неметаллы — сера, фосфор, мышьяк и др.— более электроотрицательны, чем углерод, и электронная плотность смещена к элементу [c.335]

Неметалл. Серо-черный (кристаллический) или коричневый (аморфный). Тугоплавкий, очень твердый, хрупкий. Химически пассивный не реагирует с водородом, водой, разбавленными кислотами, щелочами в разбавленном растворе. Реагирует с водяным паром, концентрированной азотной кислотой, галогенами, азотом, фторо- и сероводородом, щелочами и аммиаком при нагревании. Получение см. 142 , 144 , 150 , 151 . [c.74]

Азотная кислота — сильная и характеризуется ярко выраженными окислительными свойствами. В продажу обычно поступает 65%-ная ННОз плотностью 1400 кг/м . С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Животные и растительные ткани при действии на них азотной кислоты очень быстро разрушаются. Даже небольшое количество разбавленной азотной кислоты оставляет желтые пятна на коже. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с многими неметаллами сера окисляется ею до серной кислоты при кипячении, уголь —до углекислого газа. Тлеющая лучинка, внесенная в пары азотной кислоты, воспламеняется скипидар, влитый в концентрированную азотную кислоту, загорается синий раствор индиго обесцвечивается. Концентрированная азотная кислота не действует на золото и платину. Железо, алюминий и некоторые другие металлы пассивируются концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности возникает плотная защитная пленка оксидов, нерастворимая в кислотах. Это свойство азотной кислоты позволяет хранить и транспортировать ее в стальных цистернах. [c.304]

В отличие от металлов неметаллы не проводят (или слабо проводят) электрический ток и тепло, не имеют характерного металлического блеска, часто прозрачны, хрупки, не способны коваться и тянуться в проволоку, под молотом рассыпаются в порошок. Типичные неметаллы сера, фосфор, бром, хлор и др. [c.215]

Некоторые неметаллы (сера, фосфор, уголь) также окисляются азотной кислотой. При этом концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV), а разбавленная — до оксида азота (II) [c.352]

Некоторые элементы представлялись неудачно помещенными в таблице. Например, хром, Сг, недостаточно сходен с алюминием, А1, металлический элемент марганец, Мп, совсем не похож на неметаллической фосфор, Р, а типичный металл железо, Ре, сопоставлялся с типичным неметаллом серой, 8. [c.307]

Цинк — химически активный металл. При нагревании легко взаимодействует с неметаллами (серой, хлором, кислородом), например [c.254]

Реакции с неметаллами. Концентрированные азотная и серная кислоты взаимодействуют с неметаллами серой, фосфором, углеродом [c.24]

Химические свойства нитридов зависят, конечно, от положения элемента в периодической системе нитриды щелочных и щелочноземельных металлов характеризуются основными свойствами, нитриды алюминия проявляют признаки амфотерности, а нитриды неметаллов — серы, фосфора — имеют кислотный характер. Амфотерные и кислые нитриды способны реагировать с основными нитридами, образуя смешанные нитриды [c.293]

В одиночных молекулах диоксида серы и диоксида углерода один атом неметалла (серы или углерода) связан с двумя атомами кислорода. Одинакова ли геометрическая форма и структура молекул этих веществ [c.55]

В атмосфере фтора загораются также многие неметаллы (сера, фосфор, кремний). Горят в нем и металлы натрий, калий, кальций, магний, алюминий, даже золото и платина, если их нагреть до 300 °С. [c.392]

Как следует из примеров, в реакциях с металлами и некоторыми неметаллами сера является окислителем, в реакциях же с более активными неметаллами, как, например, с кислородом, хлором,— восстановителем. [c.177]

Неметаллы сера, кислород, азот, водород, хлор, фосфор и бром. [c.74]

Взаимодействие с неметаллами. Сера реагирует со многими неметаллами (кислородом, водородом, углеродом, галогенами и др.). При взаимодействии с кислородом она образует оксид серы (IV) илп диоксид серы, а с водородом — сероводород [c.132]

Халькоген, неметалл. Серый с металлическим блеском. В газообразном состоянии состоит из молекул Тег и имеет желтую окраску. Не реагирует с водой, [c.245]

Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с неметаллами серой, углеродом, фосфором, бором. [c.231]

Это неметалл сера. При плавлении и быстром охлаждении получается пластическая сера — модификация коричневого цвета с полимерными молекулами, которые весьма быстро превращаются в молекулы обычной (ромбической) серы (рис. 22), имеющие состав Sg. [c.240]

А. Ф. Фуркруа разработал (1786— 1787) новую химическую номенклатуру и классификацию тел, разделив все известные вещества на простые и сложные. Построил таблицу простых веществ, включив в нее следующие группы кислород, азот и водород, неметаллы (сера, фосфор, уголь и т. д.), металлы, [c.282]

Некоторые элементы нам известны как полезные металлы железо, хром, алюминий, магний, никель, платина, золото, серебро ИТ. п. другие мы знаем как неметаллы сера, углерод (например, уголь), иод и фосфор. Два элемента при нормальной температуре являются жидкостями ртуть и бром. Одиннадцать элементов — газы к ним относятся как инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон), так и обычные газы (кислород, азот, водород, хлор и фтор). Все остальные элементы при обычной температуре являются твердыми телами. [c.31]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

Концентрированная азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами сера окисляется ею до Н2504 при кипячении, уголь — до СО2. Тлеющая лучинка, внесенная в пары азотной кислоты, воспламеняется скипидар, влитый в концентрированную НЫОз, загорается синий раствор индиго обесцвечивается. Концентрированная НМОз не действует на золото и платину. Железо, алюминий и некоторые другие металлы пассивируются концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности возникает плотная защитная.пленка оксидов, нерастворимая в кислотах. Это свойство азотной,кислоты позволяет хранить и транспортировать ее в стальных цистернах. [c.322]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Находит применение не только молекулярный, но и атомный водород (или моноводород). Он получается в момент выделения водорода при химических реакциях, а также при пропускании молекулярного водорода через зону электрического разряда или электрическую дугу. Образующиеся атомы водорода не сразу группируются в молекулы, поэтому удалось изучить свойства атомного водорода. Оказалось, что он более активный восстановитель, чем молекулярный водород, даже при обычных температурах легко восстанавливает металлы из оксидов, соединяется с неметаллами (серой, азотом, фосфором, кислородом). [c.277]

В халькогенидах, т. е. их соединениях с электроположительными элементами, а также в соединениях с водородом халькогены проявляют степень окисления —2. В соединениях с кислородом и другими неметаллами сера, селен и теллур могут иметь степень окисления -f4 или -f6. Кислород, уступающий фтору по электроотрицательности, имеет во фториде кислорода OFj степень окисления - -2, в пероксидах —1, в остальных соединениях —2. [c.372]

Концентрированная серная кислота Н2504 окисляет некоторые неметаллы (серу, углерод и др.), восстанавливаясь до оксида серы (IV) ЗОг [c.373]

Откуда перешел элемент — неметалл сера в состав aS04 а) в первой реакции б) во второй реакции в) в третьей реакцин [c.97]

А. Л. Лавуазье вместе с К. Л. Бертолле, Л. Б. Гитоном де Морво и А. Ф. Фуркруа разработал новую химическую номенклатуру и классификацию тел, разделив все известные вещества на простые и сложные. Построил таблицу простых веществ, включив в нее следующие группы кислород, азот и водород, неметаллы (сера, фосфор, уголь и т. д.), металлы, солеобразующие вещества. [c.634]

Агомарный водород более активен, чем молекулярный. Дан е при комнатной температуре он восстанавливает многие окснды металлов, непосредственно соединяется со многими неметаллами (серой, азотом, фосфором, кислородом и др.). [c.417]

В трехвалентном состоянии хром проявляет сходство с алюминием, а в шестивалентном состоянии с классическим шестивалентным неметаллом — серой. Сходство хрома в его высщей валентности с серой проявляется в нерастворимости бариевой и свинцовой солей хромовой кислоты. Хромат свинца РЬСг04 и хромат, бария ВаСг04 — желтого цвета они применяются в качестве прочных минеральных красок. [c.485]

ЗеОа и ТеО,. Они непосредственно реагируют с галогенами, многими металлами и неметаллами. Сера, селен и теллур не реагируют с кислотами, не обладающими окислительными свойствами, но Ро растворяется в серной, плавиковой, соляной кислотах и в концентрированном растворе азотной кислоты, что вполне согласуется с металлическим характером Ро. При нагревании 5, 5е и Те реагируют с концентрированными растворами серной или азотной кислот. Сера растворяется в дымящей серной кислоте с образованием растворов, окрашенных в цвета от желтого до голубого и содержащих парамагнитные частицы пока еще не установленного состава. Сера растворяется также в аминах, таких, как пиперидин, с образованием окрашенных растворов N,N -пoлитиoби aминoв, в которых со- [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология