Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Элементы химические номера атомные

    Расположив все элементы, как известные, так и не известные в то время, в непрерывный ряд, он,, по существу, придал каждому элементу порядковый номер. То, что этот номер имеет большее значение, чем атомная масса, скрыто подтверждалось тем фактом, что в менделеевском ряде элементов в трех местах нарушался принцип размещения элементов в порядке возрастания атомных масс. Несмотря на то что атомные массы аргона, кобальта и теллура больше, соответственно, чем калия,, никеля и иода, Менделеев ставит в своем ряду аргон впереди калия,, кобальт впереди никеля и теллур впереди иода. И хотя Менделеев полагал, что это нарушение объясняется недостаточно точным определением атомных масс указанных элементов, по существу он открыл более фундаментальную, чем атомная масса, величину, характеризующую химические элементы. Физический смысл этой величины — порядкового номера — удалось вскрыть лишь впоследствии. [c.23]


    Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением атомного номера участие 5 -электронов в образовании связей уменьшается. Особо инертна электронная пара Поэтому если для галлия наиболее характерна степень окисления +3, то для таллия + 1. Индий чаще всего проявляет степень окисления - 3. Вместе с тем для элементов Оа—1п—Т1 возрастает роль и /-орбиталей в образовании химической связи. Это сказывается на значении координационных чисел. Так, для галлия и индия типичны координационные числа шесть (зр с( -гибридизация) и четыре (зр -гибридизация), а для таллия еще, кроме того, семь (зр (1 /-гибридизация) и восемь. [c.536]

    Для обоснования гипотез происхождения Земли очень важны результаты изучения радиального распределения химических элементов в земном шаре. Установлено, что легкие элементы накапливаются на поверхности Земли, тяжелые элементы — в глубине [4]. Любопытно, что содержание более распространенных элементов, с четным атомным номером (четных), растет в глубину, а менее распространенных, с нечетным атомным номером (нечетных), — к поверхности Земли. [c.237]

    После введения понятия порядкового номера химического элемента, его формулировка приняла вид Химические свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от порядкового номера элемента [2]. Величина атомного веса заменена порядковым номером элемента. [c.58]

    Атомы с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов называются изотопами. Символическая запись изотопа включает указание у символа химического элемента порядкового номера 2 в виде нижнего левого индекса и массового числа А в виде верхнего левого индекса. Например, изотоп ртути с 80 протонами и 116 нейтронами записывается так 8о Н (80 -ь 116 = 196). Масса ядра в атомных единицах массы (а. е. м.) приблизительно равна его массовому числу, А. По определению, 1 а.е.м. точно равна двенадцатой части массы одного атома углеродного [c.405]

    Вызывает особый интерес сам внешний вид Системы атомов. Он просматривался еще на стадии поисков зависимости между номером химического элемента и его атомной массой путем построения графика. Надо иметь в виду, что в то время использовалась средняя атомная масса химического элемента. [c.117]

    Общепринятой формой выражения периодического закона является периодическая система элементов. Химические элементы в системе расположены в порядке последовательного увеличения зарядов ядер их атомов (этим, как известно, и определяется атомный номер элемента) и тем самым в порядке возрастания числа электронов. Элементы в системе расположены рядами. Первые три ряда являются одновременно и первыми тремя периодами системы (они называются малыми периодами). Последующие периоды, начиная с четвертого, состоят из двух рядов и называются большими. Всего в системе семь периодов (последний еще не завершен) и десять рядов. Элементы, сходные по своим важнейшим характеристикам, образуют вертикальные столбцы, называемые группами всего в современной периодической системе элементов восемь групп (включая нулевую). [c.23]


    Десять / -элементов, начиная со скандия и кончая цинком, принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов по сравнению с предшествующими (з- и р-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не на внешней (п = 4), а на второй снаружи (тг = 3) электронной оболочке. У атомов всех переходных элементов внешняя электронная оболочка образована двумя з-электронами. Существуют -элементы (например, хром, молибден, элементы подгруппы меди), у атомов которых во внешнем электронном слое имеется только один 5-электрон. Причины этих отклонений от типичного порядка заполнения электронных энергетических подуровней рассмотрены в конце раздела. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешней электронной оболочки их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) электронных оболочек. Поэтому химические свойства -элементов с увеличением атомного номера изменяются не так резко, как свойства в- и р-элементов. Все -элементы принадлежат к металлам, тогда как заполнение внешнего р-подуровня приводит к переходу от металла к типичному неметаллу [c.68]

    ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР (атомный номер) — номер химического элемента в соответствии с местом, занимаемым им в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Обозначается 2, равен числу протонов в атомном ядре или, соответственно, числу электронов в нейтральном атоме. Согласно современной трактовке периодического закона Д. И. Менделеева, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их П. н. [c.202]

    Рассмотрим прежде всего переход нейтральных атомов в ионное состояние. При химических реакциях атомное ядро остается без изменения. Химические свойства атомов связаны со структурой их электронных оболочек. При этом главную роль играют электроны, находящиеся на внешнем электронном уровне атома. Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. Состав внешнего энергетического уровня атома элементов периодической системы с возрастанием порядкового номер а изменяется периодически. [c.191]

    Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

    Менделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является его масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. Нз основе всестороннего вскрытия этой химической аналогии Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для большинства элементов, претерпевающих радиоактивный распад, приведены в квадратных скобках массовые числа наиболее устойчивых атомов. [c.26]

    Изменение степени окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения химических свойств элементов с ростом атомного номера. [c.318]


    На рис. 1.8 показана зависимость радиуса р-орбиталей химических элементов от их атомного номера. Очевидно, что у элементов, принадлежащих одной группе, наблюдается. .. периодичность, обусловленная эффектом экранирования. .. электронов. [c.36]

    Химический элемент —это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Поскольку заряд ядра совпадает с порядковым номером (атомным номером) химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, то химическим элементом также может быть названа совокупность атомов, имеющих один и тот же атомный номер. [c.11]

    Главной характеристикой атома является заряд ядра. Он определяет число электронов, находящихся вокруг ядра, т. е. принадлежность атома к данному виду химических элементов, и соответствует атомному номеру (в периодической системе элементов Менделеева — порядковому номеру) элемента. [c.32]

    Как и в других главных подгруппах, в ряду рассматриваемых элементов с увеличением атомного номера энергия ионизации атомов уменьшается (см. рис. 12), радиусы атомов (см. рис. 15) и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. [c.511]

    Каков атомный номер и при.мерная атомная масса элемента, ядро которого состоит из 81 протона и 122 нейтронов Напишите полное обозначение зтО(ГО нуклида с указанием химического символа, атомного номера, массового числа и числа нейтронов. [c.97]

    Американский химик У. Д. Харкинс в 1920 г. воспользовался значениями химических атомных масс легких элементов с четными атомными номерами (вплоть до 2=116, сера) для подтверждения своего заключения о том, что ядра этих элементов состоят из альфа-частиц.. Воспроизведите его доводы. Учтите, что в то время было известно лишь очень немного изотопов. [c.632]

    ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ, составные части простых и сложных тел каждый Э.х. представляет собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (одинаковым порядковым, или атомным, номером в табл. Д. И. Менделеева). Известно (1981) 107 Э. х. из них 89 обнаружены в природе, остальные получены искусственно в результате ядерных р ций. [c.707]

    Предположение о возможности заполнения электронами уровня 5/ у элементов, находящихся в конце периодической системы, было высказано еще Бором в 1923 г. Тщательное изучение химических свойств, спектров поглощения в водных растворах и кристаллах, магнитной восприимчивости, а также кристаллографических и спектроскопических данных элементов от актиния (атомный номер 89) до калифорния (атомный номер 98) позволило Сиборгу сделать вывод, что наиболее вероятным родоначальником семейства элементов с заполняющимся 5/ электронным уровнем является актиний и что это семейство следует называть семейством актинидов [889, 890]. Имеются и другие мнения о родоначальнике этого семейства  [c.5]

    У всех легких элементов периодической системы атомная масса почти точно равна удвоенному порядковому номеру. Это означает, что число протонов в ядрах наиболее распространенных изотопов этих элементов равно числу нейтронов. На рис. 3 изображена зависимость числа нейтронов в ядрах атомов естественных изотопов химических элементов от числа протонов (или, что одно и то же, порядкового [c.9]

    Космическая распространенность химических элементов. На рисунке 2 приведены данные, характеризующие зависимость космической распространенности химических элементов ит их атомного номера. Кривые на рисунке 2 построены на основе данных о составе земной коры, метеоритов, лунного грунта, космических лучей и пр. Как видно, распространенность элементов неравномерно уменьшается с возрастанием атомного номера элементов. Наиболее распространены водород и гелий (космическое вещество почти на по массе состоит нз водорода н гелия). Относн- [c.9]

    В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

    Учитывая распределение химических элемеитог, в периодической системе, укажите, иименяю1ся ли периодичес . сле г ю-щие свойства элементов с увеличением атомного номера а) валентность б) металлические свойства в) масса атома г) обшхс количество электронов в атоме д) количество электронов на виен,1 ем уровне. [c.39]

    Общая характеристика группы. У всех элементов третьей группы высшая степень окисления в соответствии с номером группы равна трем. Этому отвечают их оксиды типа КаОз. По химическому характеру только окись бора В2О3 является кислотным оксидом оксиды алюминия А Оз, индия 1П2О3 и галлия ОэгОз обладают амфотерными свойствами, а все остальные являются основными с постепенным усилением основных свойств при переходе к элементам с ббльшей атомной массой. [c.72]

    С точки зрения атомно-молекулярного учег.ия каждый отдельный вид атомов называется химическим элементом. Положительный заряд ядра атома, равный порядковому номеру элемента, является главной его характеристикой и служит отличительным признаком различных видов атомов. Это позволяет дать современное определение понятия элемента химический эяемент — это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. В настоящее время известно 107 элементов. [c.5]

    Итак, состав ядер атомов различных химических элементов не одинаков,а потому элементы отличаются по атомной массе.И поскольку в состав ядра входят протоны, ядро заряжено положительно. Так как заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента 2, то он определяет число электронов в электронной оболочке атома и ее строение, а тем самым и свойства хн.мического элемента. Поэтому положительный заряд ядра, а не атомная масса является главной характеристикой шпома, а значит, и элемента. На этой основе дапо более точное определение химического элемента (с. 5), понятие о котором является в химии основным. [c.22]

    С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства эле.ментов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяюи его положение элемента в периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д. И. Менделеевым следующим образом Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в пер1[одической зависимости от нх атомного веса . На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, [c.6]

    Итак, состав ядер атомов заз 1ичиых химических элементов не одинаков, а потому элементы отличаются пс атомной массе, И поскольку в состав ядра входят п эотзпы, ядро заряжено положительно. Так как заряд ядра численно рквоь порядковому номеру элемента Z, [c.48]

    Анализ кривых, отражающих зависимость космической распространенности химических элементов (для ближайшего окружения Солнечной системы) от их атомного номера (рис. 1), позволяет сделать следующие выводы 1) распространенность элементов неравномерно уменьшается с возрастанием атомного номералэлемента 2) наиболее распространены водород и гелий космическое вещество состоит примерно на три четверти из водорода и гелия (пОШассе) 3) относительная распространенность атомных ядер с четным числом протонов (с четным 2) выше, чем с нечетным. На Земле, например, элементы с четными атомными номерами составляют 86%, с нечетными — 14% массы зем-1дС  [c.8]

    Как и в других подгруппах -элементов, с ростом атомного номера элемента в ряду Сг—No—W химическая активность заметно понижается. Хром взаймодействует с разбавленной соляной и серной кислотами. Вольфрам разрушается в горячей смеси фтороводородной и азотной кислот, создающей условия для образования анионных фторокомплексов W(VI) типа WF ", WFj. Аналогично взаимодействует молибден  [c.599]

    Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом А, равным сумме чисел протонов (заряду ядра) Z и нейтронов N А = 1- -Ы Главной характеристикой атома является заряд ядра Он определяет число электронов, находящихся вокруг ядра, т е принадлежность атома к данному виду химических элементов, и соответствует атомному номеру (в пе риодической системе элементов Менделеева — порядковому номеру) элемента [c.32]

    Изобразите по аналогии с обычной формой четыре первых периода плосколандской периодической системы элементов. При этом в клетке, которую должен занимать химический элемент, укажите его атомный номер (вместо символа элемента) и электронную конфигурацию его атома. [c.27]

    Висмут (В18тийшт) В1, химический элемент 5 группы, атомный номер 83, относительная атомная масса ( С = 12,0000) 208,9804. [c.5]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы химические номера атомные: [c.96]    [c.37]    [c.198]    [c.68]    [c.44]    [c.23]    [c.58]    [c.201]    [c.161]    [c.228]   
Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.79 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атомные номера

Атомный номер элемента

Номер

Элемент химический

Элементы номер



© 2025 chem21.info Реклама на сайте