Взаимодействие с ме- И таллами

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Подобно алюминию галлий и индий на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой и поэтому практически не изменяются. Таллий же медленно окисляется. При накаливании Оа, 1п и особенно Т1 энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании. [c.463]

Векшин В В Изучение взаимодействия таллия(П ) с комплексонами Дис канд хим наук 02 00 01 неорг хим М, МГУ 1977 119 с [c.530]

Процесс взаимодействия таллия (III) с ХДТ протекает во времени. В среде серной, азотной, уксусной кислот это удалось обнаружить, проводя титрование с интервалом 5,15, 30, 60, 180, 300 сек. [c.83]

При выяснении влияния посторонних ионов на реакцию взаимодействия таллия (III) с ХДТ в различных кислотностях исследовались катионы, обычно сопутствующие таллию в рудах и сплавах. Sn (IV), Sb (III), Си (II), Со (II), Hg (II), Fe (III) мешают определению таллия. Определение таллия (III) с точностью 5% возможно при соотношении Т1 (III) РЬ В1 N1 Ag, равном 1 200 [c.84]

СИНТЕЗ ОЛОВООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ТАЛЛИЙ-, СВИНЦОВО- И ДРУГИХ МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ С ДВУХЛОРИСТЫМ (ДВУБРОМИСТЫМ) ОЛОВОМ [c.202]

Лучший растворитель для таллия — разбавленная азотная кислота. В разбавленной серной кислоте металл растворяется значительно хуже и еще хуже — в соляной кислоте. Это находится в соответствии с более или менее плохой растворимостью соединений таллия, образованных этими кислотами. В связи с легкой растворимостью фторида и положением металла в ряду напряжения левее водорода интересно отметить очень слабое взаимодействие таллия с фтористоводородной кислотой. [c.376]

Г О взаимодействуют с 408 г металла, откуда следует, что его оксид имеет формулу M Oj.) Металл представляет собой таллий. [c.508]

Почему таллий, активнее взаимодействующий с водой по сравнению с алюминием, в щелочах растворяется лишь в присутствии окислителя [c.148]

Гидриды. Для В, AI, Ga, In и Tl не характерно образование солеобразных гидридов, подобно щелочным и щелочно-земельным элементам. Индий и таллий не образуют стабильных гидридов, которые можно было бы идентифицировать. Для элементов этой подгруппы также мало характерно образование гидридов в виде мономеров ЭНз. Они могут существовать в свободном состоянии только в исключительных условиях. Так, простейший сравнительно устойчивый бороводород является газообразным димером (ВНз)2. Взаимодействие бора с водородом протекает в жестких условиях, при 1027 " С образуется газообразный ВНз [c.274]

Гидроксид таллия (I) можно легко получить при взаимодействии растворов [c.279]

Магний можно титровать комплексоном III в присутствии индикатора — ионов одновалентного таллия [426]. С комплексоном III таллий (I) образует менее прочный комплекс, чем магний со-ответствуюш,ие константы нестойкости составляют 1,6-Ю и 2,6-10 . Поэтому сначала с комплексоном III реагирует магний, только после этого начинает взаимодействовать таллий. Конец титрования устанавливают по уменьшению тока Т на капающем ртутном электроде при —0,55 в (отн. нас. к.э.). Титруют при pH 10, создавая среду с помощью аммиачного буферного раствора. Концентрация ионов таллия должна быть меньше начальной концентрации ионов магния по крайней мере в 10 раз. Для удаления кислорода и для перемешивания через раствор пропускают водород. Метод позволяет определять Mg и Са при совместном присутствии при pH 10 титруют сумму Mg и Са, при pH 12,4 — кальций. [c.108]

Т1Те. Существование теллурида этого состава установлено во всех работах, в которых исследовалось взаимодействие таллия с теллуром. Соединение изучено мало. [c.164]

При взаимодействии таллия с влажным воздухом при 25— 75° С наблюдались [810] параболическая и кубическая закономерности. На основе перехода одной закономерности в другую и данных рентгеновского исследования был сделан вывод о том, что но мере увлажнения воздуха главным продуктом взаимодействия вместо TI2O становится ТЮН. [c.357]

Исследованию взаимодействия таллия (III) с серусодержащими органическими реагентами посвящен ряд работ. Известно, что при амперометрическом титровании таллия (III) растворами унитиола (I), тиооксина [2], тиомочевины [3], димеркаптотиопиронов [4] имеет место реакция окисления — восстановления. При взаимодействии таллия (III) с бензолсульфонилтиобензамидом [5] образуется прочное соединение, в то время как соединения таллия (III) с диэ-тилдитиокарбаминатом натрия [6] и этилксантогенатом [7] способны диспропорционировать при недостатке либо при незначительном избытке реагента. Небезынтересно исследовать взаимодействие таллия (III) и с другими серусодержащими органическими реагентами. [c.81]

Настоящая работа носвященЪ детальному изучению взаимодействия таллия (III) с хиноксалин-2,3-дитиолом (ХДТ) методами амперометрического и потенциометрического титрования с последующим применением данной реакции в анализе. [c.81]

Усатенко Ю. И., Куценко Л. -М. Взаимодействие таллия (III) с этил- и изоамил-ксантогенатами калия. Амперометричейсое и потенциометрическое титрование.— Ж. анал. хим. , 1965, т. 20, с. 561—566. [c.86]

Поскольку электродные потенциалы Оа, 1п, Т1 отрицательны, эти металлы растворяются в кислотах (с выделением водорода). Интенсивность взаимодействия растет от Оа к Т1, галлий растворяется медленно, индий — быстро, таллий — энергично и с образованием Т1+ в отличие от Са и 1п, дающих Оа + и 1п +. Галлий и индий взаимодействуют также с щелочами с образованием галла-тов и нндатов и выделением водорода, причем Оа реагирует быстро, 1п — медленно. [c.346]

Как уже указывалось, в среде жидкого аммнака также могут быть получены весьма своеобразные соединения. Некоторые из них можно получить только в жидком аммиаке наиример, единственным способом получения нитрида ртути HgзN2 является взаимодействие соли ртути с амидами щелочных металлов в жидком аммиаке (см. стр. 238). Аналогично получают нитриды висмута и таллия (Т1зЫ и В1Ы). Иными способами приготовить эти соединения не удается. Вот несколько примеров аммонолиза, приводящих к образованию весьма своеобразных продуктов [c.257]

Ковалентная природа безводных галидов алюминия сказывается в их легкоплавкости, растворимости в органических веществах, способности к образованию димеров, полимеров и комплексных ионов. Последнее особенно характерно для фторида алюминия, взаимодействующего с фторидами таллов с образованием гексас )тороалюминатов [c.255]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

Галлий, индий и таллий с водой не взаимодействуют. Разбавленные растворы обычных кислот действуют на галлий и индий, но не иа таллий последний взаимодействует лпшь с насыщенными элементарным кислородом водой и растворами кислот. На все эти металлы действует азотная кислота и особенно сильно царская водка. Галлий и индий медленно растворяются в водных растворах щелочей с выделением водорода таллий со щелочами не взаимодействует. Галлий, индий и тал,лий образуют с други.мп металлами многочисленные сплавы, содержащие часто интерметаллические соединения. [c.336]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

Сравните AG298 реакций взаимодействия Tl O и TI2O3 с водой в расчете на I моль HjO (ж). Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов с повышением степени окисления таллия [c.100]

Оа, 1п и Т1 расположены в ряду напряжений до водорода. Галлий и индий растворяются в разбавленных кислотах, таллий в соляной кислоте пассивируется за счет образования нерастворимого в воде Т1С1. В соответствии с устойчивой степенью окисления Т1 при взаимодействии с кислотами образует производные Т1 (I). [c.537]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Как протекают реакции взаимодействия галлия, индия и таллия с кислотами а) концентрированной хлороводородной, б) концентрированной азот1 ой при нагревании в) с едким, натром Написать соответствующие уравнения. [c.182]

Катодные процессы с участием органических веществ на -ме-таллах в водных растворах электролитов обычно называют процессами электрогидрирования. Такое название связано с тем, что-электровосстановление органических соединений часто включает стадию взаимодействия адсорбированных органических частиц с адсорбированным водородом [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология