Реакционная способность насыщенных связей азот — азот

Из пятичленных гетероциклических соединений (пиррол, фуран, тиофен) пиррол наиболее подвержен реакциям с элекгрофилами, что связано с большей электронодонорной способностью нейтрального трехвалентного атома азота, а также с большей стабильностью положительно заряженного четырехвалентного атома азота. Этот факт находит простое подтверждение при сравнении относительной основности насыщенных аминов, сульфидов и эфиров. Ряд основности прекрасно иллюстрирует относительную реакционную способность пиррола, фурана и тиофена по отношению к атаке электрофила по атому углерода и спо- [c.305]

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ НАСЫЩЕННЫХ СВЯЗЕЙ АЗОТ — АЗОТ [c.10]

Критерием реакционной способности может служить волновое число С=0 связи в инфракрасном спектре этих производных. Чем больше сдвинута полоса С=0 валентных колебаний в низкочастотную область спектра, тем более насыщенной является эта связь и тем самым ниже электронная плотность на атоме азота. Эти соображения подкрепляют данные, приведенные в табл. 9.1. [c.194]

Важнейшей особенностью гидразина и его производных, специфически отражающейся на электронной и пространственной структуре, физико-химических свойствах и реакционной способности, является наличие двух вицинальных неподеленных пар (НП) электронов у атомов азота гидразино-вого фрагмента. Взаимодействие неподеленных пар друг с другом (р—р-взаимодействие) играет особенно сутцест— венную роль в ряду насыщенных гидразинов. Оно оказывается связанным, прежде всего, с взаимной пространственной ориентацией орбиталей НП, то есть с диэдральным углом между ними. Следовательно, располагая методами оценки степени взаимодействия НП, можно, в принципе, оценить и диэдральный угол, другими словами, установить наиболее заселенную конформацию производного гидразина. Однако взаимодействие НП оказывает влияние не только на относительную стабильность той или иной конформации гидразина. С ним связана также динамика перехода одной конформации в другую. [c.7]

Большие различия в реакционной способности двойных связен наблюдаются у аллнловых эфиров непредельных кислот, где связь С=С в аллильном радикале восстаиавливается значите тьно быстрее, чем в кислотном остатке 1357] Если же в аллильНом положении иахо-днтси четвертичный атом азота, то одновременно с насыщением соедниения происходит оти1еплеиис азота в виде третичного амииа [358] В некоторых случаях довольно большой избирательности можно достигнуть прн гидрировании ненасыщенных соединений [359] [c.336]

Соединения серы с другими элементами. Сера образует ряд соединений не только с металлами, но и неметаллами. Из них важнейшими являются ее производные с галогенами, азотом и углеродом. Со фтором она образует инертный, бесцветный, термически и химически устойчивый газообразный ЗРб. Удивляет, что вещество при такой большой молекулярной массе — летуче. Это связано с ковалентным характером связи и неполярностью молекулы в целом. Инертность молекулы проявляется в том, что на вещество не действует ни вода, ни щелочи, ни кислоты. Такая низкая реакционная способность обусловлена насыщенными и валентным и координационным состояниями атома серы (см. рис. 58). Он окружен шестью соседями — атомами фтора и находится в своем устойчивом 8р с1 --валеятиом состоянии. Использование а -орбиталей приводит к тому, что электроны вовлечены в общую систему молекулы, прочно связаны и потенциал ионизации поэтому высок и составляет [c.269]

Реакционная способность алюминийалкилов во многом зависит и от природы растворителя. Координация молекул растворителя влияет на распределение электронной плотности алюминийалкила, который становится сольватированным. Под влиянием сольватации алюминийалкила из-за перераспределения электронной плотности в атомах молекулы с электроот1р Ицательного донорного атома растворителя (кислорода из молекулы эфира, азота из молекулы амина и др.) уменьшается полярность А1—С-связи и, следовательно, понижается реакционная способность этого соединения. Сольватация, по-видимому, происходит и при растворении алюминийалкила в инертных растворителях, какими для них являются насыщенные углеводороды. Показано, что в разбавленных растворах углеводородов алюминийалкилы находятся в мономерной форме [13]. Этот же факт установлен при использовании в качестве растворителя бензола 21]. Алюминийалкилы в концентрированном виде ассоциированы [14, с. 247], причем алюминийалкилы с разветвленными радикалами обладают незначительной сте-пенью ассоциации. Алюминийтриалкилы с радикалами нормаль-ного строения ассоциированы посредством мостиков [16, с. 154] [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология